江西省重点中学2026届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题含解析.doc

江西省重点中学2026届化学高一第一学期期中复习检测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将足量CO2通入NaOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是
A． B． C． D．
2、下列反应的离子方程式正确的是
A．Fe与稀H2SO4反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 ：Ba2＋+ SO42― = BaSO4↓
C．氧化铜溶于硫酸：O2―+2H+= H2O
D．NaCl溶液与AgNO3溶液反应：Ag＋+Cl―= AgCl↓
3、下列实验操作正确的是（ ）
A．过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁
B．用蒸发皿蒸发溶液时，边加热边用玻璃棒搅拌，直到液体全部蒸干
C．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
D．使用容量瓶时，要先干燥
4、一定条件下，当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．盐酸 B．蔗糖溶液 C．NaCl溶液 D．Fe(OH)3胶体
5、下列实验操作正确的是
A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯2～3次 B．用100 mL量筒量取5.5 mL稀盐酸
C．用托盘天平称量11.50 g NaCl固体 D．配制一定浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解
6、在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是(　　)
A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
7、下列物质属于电解质的是
A．Cu B．CO2 C．KNO3 D．乙醇
8、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．NH4+ NO3－ Al3+ Cl— B．K+ SO42－ HCO3－ Na+
C．Ca2+ NO3－ CO32- Na+ D．Cu2+ K+ SO42－ Na+
9、下列说不正确的是
A．金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜
B．用Al(OH)3治疗胃酸过多
C．过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钙、钠、铜等金属元素化合物
10、实验室需要配制1mol/L的NaCl溶液950mL,选用容量瓶的规格和称取的NaCl质量是 (  )
A．950mL 55.6g B．500mL 117g C．1000mL 58.5g D．任意规格 58.5g
11、已知还原性 I- > Fe2+ > Br-，在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分分析正确的是（不考虑Br2、I2和水的反应）（ ）
A．I-、Fe3+ 、Cl- B．Fe2+、Cl-、Br
C．Fe2+、Fe3+ 、Cl- D．Fe2+、I-Cl-
12、检验Na2CO3溶液中是否混有Na2SO4，应使用的试剂是（　　）
A．BaCl2溶液和稀硫酸 B．BaCl2溶液
C．Ba（NO3）2溶液 D．BaCl2溶液和稀盐酸
13、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁与盐酸反应：H++OH－＝H2O
B．过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2反应：2H++SO42－+Ba2++2OH－＝BaSO4↓+2H2O
C．铁与H2SO4反应：Fe+2H+＝Fe3++H2↑
D．NaHCO3溶于盐酸中：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
14、500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液已知其中含有Cl−为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为（ ）
A．0.6mol/L B．0.7mol/L C．1.2mol/L D．1.0mol/L
15、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。关于B分子组成的推测一定正确的是（ ）
A．有2个氧原子 B．有1个氧原子
C．有1个A原子 D．有2个A原子
16、实验室需用2mol·L－1氯化钠溶液450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和
称取氯化钠的质量分别是( )
A．450 mL,52.7 g B．500 mL,58.5 g
C．1000 mL,117 g D．任意规格，111.2 g
17、对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是
A．Cl2 B．H2 C．O2 D．CO
18、某胶体遇盐卤(MgCl2)或石膏水发生凝聚，而遇食盐水或硫酸钠溶液不易发生凝聚，下列说法中错误的是(　　)
A．胶体粒子直径在l～100 nm之间
B．遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚
C．电泳时，该胶体向阴极方向移动
D．钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋
19、下列氯化物，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是(　　)
A．FeCl2 B．FeCl3 C．MgCl2 D．CuCl2
20、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O。据此，下列说法不正确的(　　)
A．KClO3发生还原反应
B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
D．每生成1 mol ClO2，转移的电子数约为6.02×1023
21、某溶液中可能含有Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、Fe3+。取该溶液200mL加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧沉淀，得到1.6g固体。向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g沉淀，且沉淀不与盐酸反应。由此可知原溶液中
A．存在3种离子 B．Cl－一定存在，且c(Cl－)=0.2mol/L
C．SO42－、NH4+、Fe3+ 一定存在，Cl－不存在 D．CO32－可能存在
22、经分析，某物质中只含一种元素，则此物质(　　)
A．一定是一种单质
B．一定是纯净物
C．一定是混合物
D．可能是纯净物，也可能是混合物
二、非选择题(共84分)
23、（14分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
24、（12分）有A、B、C、D四种元素，A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子：B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同；C元素的原子核内无中子：D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个。
（1）写出A、B、C、D四种元素的符号：A________、B________、C________、D________。
（2）写出与A的电子层结构相同的两种离子的离子符号________、________。
（3）写出B离子的电子式________________，D原子的结构示意图________________。
25、（12分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
（1）检验滤液中的的方法是____________。
（2）试剂I的化学式为__________加入试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为__________。
（3）试剂II的化学式为_________，②中加入试剂II的目的是______。
（4）试剂III的名称是________，③中发生反应的离子方程式为____________。
26、（10分）某研究性学习小组，为了探究过氧化钠的强氧化性，设计了如图的实验装置。

实验步骤及现象如下：
①检查装置气密性后，装入药品并连接仪器。
②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，反应剧烈，产生黄绿色气体。
③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。
④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。
回答下列问题：
（1）装置B中的湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有 (填化学式)生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因 。
（2）装置C的作用是 。
（3）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他可能的理由为：
① ② 。
（4）实验证明，Na2O2能与干燥的HCl反应，完成并配平该化学方程式。

该反应 (填“能”或“不能”)用于实验室快速制取纯净的Cl2，理由是 (要求答出一个要点即可)。
27、（12分）某样品中含有碳酸钠及少量的硫酸钠和氯化钠。某学生为了检验其成分，按照下图所示步骤进行实验。请根据表格中提示写出所加试剂及有关结论

(1)向溶液中加入____________，样品中含有_______________；
(2)继续向溶液中加入_____________，样品中含有_
(3)过滤、向过滤液中加入___________，样品中含有___________。
28、（14分）下表是生活生产中常见的物质，表中列出了它们的一种主要成分（其它成分未列出）
编号
①
②
③
④
⑤
⑥
名称
天然气
白酒
醋酸
小苏打
消石灰
铜线
成分
CH4
C2H5OH
CH3COOH
NaHCO3
Ca(OH)2
Cu
(1)请你对表中①~⑦的主要成分进行分类（填编号）
是电解质的是___________________，是非电解质的是____________________。
(2)写出④在水中的电离方程式_________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
用④治疗胃酸过多（主要成分为盐酸）_________________________
用澄清的⑤溶液检验CO2气体 __________________________
29、（10分）乙炔是基本有机化工原料，由乙炔制备聚乙烯醇和顺式聚异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：

回答下列问题：
（1）按系统命名法命名异戊二烯：________________________________________。
（2）X分子中含有的官能团名称是__________
（3）反应①~③中，__________（填反应序号）的反应类型与反应④不同，反应⑤属于__________反应。
（4）与乙炔具有相同官能团的异戊二烯的同分异构体共有__________种。
（5）X的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号（或数据）完全相同，该仪器是__________（选填字母）。
a．质谱仪 b．红外光谱仪 c．元素分析仪 d．核磁共振仪
（6）顺式聚异戊二烯的结构式是（选填字母）__________。
a． b．
c． d．
（7）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条由乙烯和乙醛为起始原料制备1，3-丁二烯的合成路线：_________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
试题分析：本题考查反应先后顺序问题。当NaOH和Ca（OH)2的混合溶液中通入CO2时，CO2与OH-反应生成CO32-，CO32-与Ca2+结合为难溶的CaCO3，当OH-完全反应后，CO2与CO32-反应生成HCO3-，此时CaCO3还不会溶解，即沉淀量不减少，当CO32-消耗完后CO2再与CaCO3反应，此时沉淀的量开始减少，直至完全溶解，故D项正确。
考点：本题考查离子反应的本质
2、D
【解析】
A．Fe与稀H2SO4反应产生硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式是：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，A错误；
B．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式是 ：Ba2＋+2OH-+Cu2++ SO42―=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，B错误；
C．氧化铜溶于硫酸，氧化铜难溶于水，应该写化学式，离子方程式是：CuO+2H+ = Cu2++H2O，C错误；
D. 反应符合反应事实，拆写符合离子方程式的原则，D正确。
答案选D。
3、A
【解析】
A.过滤操作要注意“一贴二低三靠”，其中的“一靠”就是漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁，故A正确；
B.蒸发时,不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，故B错误；
C.萃取不需要考虑萃取剂的密度，需考虑溶剂与水不互溶，不反应等，故C错误；
D.使用容量瓶配制溶液时，需要向容量瓶内加入一定量的水，因此不需要先干燥容量瓶，故D错误；
故答案选A。
过滤操作要点：一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；漏斗内液体液面低于滤纸边缘；三靠：烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒斜靠在三层滤纸处；漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
4、D
【解析】
A.盐酸属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A不符合题意； 
B.蔗糖溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应故B不符合题意；
C. NaCl溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C不符合题意；
D. Fe(OH)3胶体是胶体能产生丁达尔效应，故D符合题意；
综上所述，本题应选D。
本题考查学生胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，是鉴别胶体与溶液的常用方法。
5、A
【解析】
A、使用容量瓶配制溶液，为了减小误差，移液时应洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中，故A正确；B、选用量筒时，应该满足量筒的规格与量取的液体体积最接近原则，如量取5.5mL溶液，应该选用10mL的量筒，所以不能用100mL量筒量取5.5mL稀盐酸，故B错误；C、托盘天平只能准确到0.1g，不能够用托盘天平称量11.50g NaCl固体，故C错误；D、容量瓶不能够用于溶解和稀释溶质，所以配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质需要在烧杯中溶解，不能够在容量瓶中溶解，故D错误；故选A。
6、A
【解析】
A．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故A符合题意；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，导致部分溶质损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不符合题意；
C．用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数，导致量取浓盐酸体积偏小，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不符合题意；
答案选A。
7、C
【解析】
试题分析：A．Cu是单质，不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．CO2是非电解质，故B错误； C．KNO3是电解质，故C正确；D．乙醇是非电解质，帮D错误，答案为C。
考点：考查物质的分类，涉及电解质与非电解质的判断。
8、A
【解析】
A.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能大量共存，故A正确；
B.因H+与HCO3－能结合生成水和二氧化碳气体，则不能共存，故B错误；
C.酸性溶液中H+与CO32-能结合生成水和二氧化碳气体，Ca2+与CO32-能结合生成碳酸钙沉淀，则不能大量共存，故C错误；
D.该组离子之间在酸性溶液中不反应，能共存，但Cu2+为蓝色，与无色溶液不符，故D错误。
故选A。
判断离子共存，由于发生复分解反应，离子不能大量共存。 ①有气体产生：如CO32-、S2-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，②有沉淀生成：如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存，③有弱电解质生成：如OH-、CH3COO-等与H+不能大量共存，一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存。
9、A
【解析】
A、钠与盐溶液反应时，先与水反应，则Na和硫酸铜溶液反应时先生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不能析出金属铜，选项A不正确；B、Al(OH)3具有弱碱性，可与胃酸中盐酸发生中和反应而除去过多的胃酸，选项B正确；C、过氧化钠可以和人体呼出的气体水以及二氧化碳反应生成氧气，用作供氧剂，选项C正确；D、烟花中添加的化合物中的金属元素在灼烧使发生焰色反应，呈现出不同的颜色，选项D正确；答案选A。
10、C
【解析】
配制1 mol/L的NaCl溶液950 mL，选择1000mL容量瓶，结合m = nM、n = cV计算所需要的溶质NaCl质量。
【详解】
配制1mol/L的NaCl溶液950 mL，选择1000mL规格的容量瓶，需要NaCl的物质的量为n = cV = 1 mol/L×1 L = 1 mol，则其质量为m = nM=1 mol×58.5 g/mol=585 g，
答案选C。
容量瓶是有固定规格的比较精准的仪器，因此在做此类题是选对容量瓶的规格尤为关键，否则会对溶质质量的计算和称量产生影响。
11、B
【解析】
由于还原性 I- > Fe2+ > Br-，所以在只含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量的氯气，首先发生反应：Cl2＋2I－===2Cl－＋I2；当I－反应完全后再发生反应：2Fe3＋+ Cl2=2Fe2++2Cl－，当该反应完成后发生反应：Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。因此可能存在的情况是Fe2+、Cl-、Br，故选项是B。
12、D
【解析】
A.加入硫酸,会引入硫酸根离子,生成硫酸钡沉淀不溶解，无法判断是否含有硫酸钠，故A错误；
B.碳酸钠和硫酸钠都能与氯化钡反应生成沉淀，无法判断是否含有硫酸钠，故B错误；
C.碳酸钠和硫酸钠都能与Ba（NO3）2溶液反应生成沉淀,无法判断是否含有硫酸钠，故C错误；
D.碳酸钠和硫酸钠都能与BaCl2溶液反应生成沉淀,硫酸钡沉淀不溶于盐酸，碳酸钡沉淀溶于盐酸，加入盐酸后如生成沉淀不完全溶解,说明含有硫酸钠，否则不含,故D正确；
综上所述，本题选D。
13、B
【解析】
A、氢氧化铁难溶，不能拆开；
B、氢氧化钡不足生成硫酸钡、硫酸钠和水；
C、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
D、碳酸氢根离子不能拆开。
【详解】
A、氢氧化铁难溶于水，应该用化学式表示，则氢氧化铁与盐酸反应的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋＝3H2O＋Fe3＋，A错误；
B、过量NaHSO4溶液与少量Ba(OH)2溶液反应生成硫酸钡白色沉淀、硫酸钠和水，因此反应的离子方程式为2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O，B正确；
C、铁与H2SO4反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，C错误；
D、碳酸氢根离子不能拆开，应该用化学式表示，则NaHCO3溶于盐酸中反应的离子方程式为HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O，D错误；
答案选B。
掌握相关物质的性质、发生的化学反应以及物质的拆分是解答的关键。判断离子方程式正确与否时一般可以从以下几个角度考虑，即检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系（如质量守恒和电荷守恒等），检查是否符合原化学方程式等。
考点：考查离子方程式的正误判断
14、C
【解析】
设硫酸根离子为xmol，在含有Cl-为1.8mol，Na+为2mol，Mg2+为0.5mol时，根据阳离子带的电荷总数等于阴离子的电荷总数可知，2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2，解得x=0.6mol，则SO42-的物质的量浓度==1.2mol/L，故选C。
15、B
【解析】
相同条件下，根据n＝V/Vm可知，气体的体积之比等于物质的量之比，B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍，这说明有1molO2消耗可生成2molB，则根据原子守恒可知B中应含有1个O，答案选B。
16、B
【解析】
实验室需用2mol/L氯化钠溶液452mL，只能选用522mL容量瓶配制，实际上配制522mL2mol/L的氯化钠溶液，配制该溶液需要氯化钠的质量为：m（NaCl）=cVM=1．5g/mol×2mol/L×2．5L=1．5g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是：522mL、1．5g，故选B。
17、B
【解析】
根据N＝nNA可知，气体的物质的量越多，气体含有的分子数越多。在质量相等的条件下，根据n＝可知，气体的摩尔质量越大，气体的物质的量越小。四种气体的相对分子质量分别是71、2、32、28，所以在质量相等的条件下，氢气的物质的量最多，含有的分子数最多，答案选B。
18、C
【解析】
A、胶体分散质微粒直径的大小介于1～100 nm之间，A正确；
B、氯化镁与氯化钠的阳离子不同，阴离子相同，硫酸钙和硫酸钠的阳离子不同，阴离子相同，由题中所述现象知：其胶体是否凝聚与加入的电解质的阳离子有关，且阳离子所带电荷越多聚沉效果越好，因此该胶体胶粒必带负电荷，由于氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷，因此遇BaCl2溶液或氢氧化铁胶体可发生凝聚，B正确；
C、该胶体胶粒带负电荷，因此电泳时，该胶体向阳极移动，C错误；
D、根据题干中的信息可知钠离子使此胶体凝聚的效果不如Ca2＋、Mg2＋，D正确；
答案选C。
准确判断出该胶体的胶粒带负电荷是解答的关键，注意掌握影响胶体聚沉的因素和规律。另外需要注意胶体是不带电的，胶体吸附某些离子而带电荷。
19、C
【解析】
A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，不能直接得到FeCl2，A不符合题意；
B．Fe与盐酸反应生成FeCl2，B不符合题意；
C．Mg与Cl2或盐酸反应均生成MgCl2，C符合题意；
D．Cu为不活泼金属，与盐酸不发生反应，D不符合题意；
答案选C。
20、C
【解析】
A．Cl元素的化合价降低，得到电子被还原，则KClO3发生还原反应，A正确；
B．C元素的化合价升高，失去电子被氧化，则H2C2O4在反应中被氧化，B正确；
C．ClO2为还原产物，H2C2O4为还原剂，还原性：H2C2O4> ClO2，不能比较H2C2O4、ClO2的氧化性，C错误；
D．由Cl元素的化合价变化可知，每1 mol ClO2生成，转移1mol×(5-4)=1mol电子，即该反应转移的电子数约为6.02×1023，D正确；
答案选C。
21、B
【解析】
取该溶液加入过量NaOH溶液，得到气体，说明有NH4+，产生红褐色沉淀说明为Fe3+。根据离子共存原理，溶液中一定不存在碳酸根。向滤液中加足量BaCl2溶液，得到沉淀且沉淀不与盐酸反应，说明有硫酸根。
【详解】
由所有实验现象可知，溶液中一定存在铵根、铁离子、硫酸根离子，一定不存在碳酸根离子。
产生气体0.02mol，涉及反应为NH4++OH-=NH3↑+H2O，c(NH4+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；红褐色沉淀氢氧化铁加热灼烧后产物为氧化铁，Fe3+~Fe(OH)3~0.5Fe2O3，沉淀为1.6g，则c(Fe3+)=0.02mol/200ml=0.1mol/L；加足量BaCl2溶液，得4.66g硫酸钡沉淀，Ba2++SO42-=BaSO4↓，c(SO42-)=0.02mol/200ml=0.1mol/L，综上所述，根据阴阳离子电荷守恒可知，氯离子一定存在，c(Cl-)= 3c(Fe3+)+ c(NH4+)-2 c(SO42-)=0.2mol/L。
答案为B。
22、D
【解析】
某物质中只含一种元素，例如含有氧元素，则此物质可能为纯净物O2，也可能为O2、O3组成的混合物。答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
24、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可）
【解析】
A元素的原子有三个电子层，最外层上有一个电子，A为Na，B元素-2价阴离子的电子层结构与氩原子相同，B为S；C元素的原子核内无中子，C为H；D原子核外电子数比A原子核外电子总数多6个，D为Cl；
【详解】
（1）根据分析，A、B、C、D四种元素的符号：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。
答案为：Na；S；H；Cl；
（2）A为Na，A的离子为Na+，核外有10个电子，两个电子层，与其结构相同的离子有Mg2+、Al3+、F-、O2-、N3-，
答案为：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；
（3）B为S，S2-的电子式，D为Cl，原子的结构示意图。
答案为：；。
25、 取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入溶液，若有白色沉淀生成，则有，反之则无 过滤 、 除去多余的 盐酸
【解析】试题分析：本题考查KCl的提纯，涉及除杂试剂和除杂方法的选择，SO42-的检验，离子方程式的书写。含少量K2CO3、K2SO4、不溶于水的杂质的KCl加入适量水，充分搅拌后过滤除去不溶于水的杂质，所得滤液中含KCl、K2SO4、K2CO3。除去K2SO4选择BaCl2，为了确保K2SO4完全除去BaCl2要适当过量；过量的BaCl2为新杂质，选用K2CO3除去；K2CO3加入盐酸除去；则流程中试剂I为BaCl2溶液，试剂II为K2CO3溶液，试剂III为盐酸。
（1）检验滤液中SO42-的方法是：取少量滤液于试管中，向其中加入过量稀盐酸，无现象；再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，则有SO42-，反之则无。
（2）试剂I的化学式为BaCl2；加入BaCl2后K2SO4、K2CO3转化成难溶于水的BaSO4、BaCO3，则①对应的操作为过滤。①中发生反应的离子方程式为Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓。
（3）试剂II的化学式为K2CO3，加入K2CO3的目的是除去过量的Ba2+，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓。
（4）试剂III的名称为盐酸，加入盐酸除去过量的K2CO3，③中发生反应的离子方程式为2H++CO32-=H2O+CO2↑。
点睛：物质提纯的原则：不引入新杂质，不减少被提纯物质，所加除杂试剂要过量，过量的试剂必须除去（如题中过量的BaCl2要除去），被提纯物质与杂质易分离，选择最佳的除杂途径，除去多种杂质时要考虑试剂的加入顺序（题中加入试剂的顺序为BaCl2、K2CO3、HCl）。
26、 (1)Cl24H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O(或2H2O＋4I－＋O2=2I2＋4OH
(2)吸收HCl和过量的Cl2，防止污染空气，使D中能收集到较为纯净的氧气
(3)①Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到O2②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得
(4)1 4 1 2 2H2O 不能 Na2O2与生成的H2O反应有O2生成；HCl混在Cl2中；H2O混在Cl2中；实验室没有可直接使用的干燥HCl气体；固体与气体反应较慢(答出任何两点即可)
【解析】
(1)B中湿润的红色纸条退色，说明A中反应有Cl2生成；若B中是湿润的淀粉KI试纸变蓝，不能说明一定有Cl2生成，因为O2也可把I－氧化成I2：4H＋＋4I－＋O2=2I2＋2H2O，从而使试纸变蓝。(2)装置C中盛放的是NaOH溶液，其作用是吸收HCl和Cl2，防止污染空气并使D中收集到较纯净的O2。(3)Na2O2被还原时氧元素的化合价应该降低，不能得到O2；O2可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应得到的。(4)由元素守恒可知，生成物中所缺物质为H2O，再根据得失电子守恒、原子守恒可配平该反应的化学方程式。该反应不能用于实验室快速制取纯净的Cl2，一是因为实验室没有可直接使用的干燥HCl气体，且气体与固体反应较慢；二是因为HCl易混入Cl2中，生成的H2O及H2O与Na2O2反应生成的O2也易混入Cl2中，使Cl2不纯。
27、过量硝酸 碳酸钠 过量硝酸钡溶液 硫酸钠 硝酸银溶液 氯化钠
【解析】
检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择 H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-，据此进行分析解答。
【详解】
检验Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分别选择 H+、Ba2+和Ag+，为了防止干扰，这些试剂的阴离子都选择了无干扰的NO3-；Na2SO4 和NaCl的检验，为防止生成 Ag2SO4 沉淀，因此先加入 Ba(NO3)2 检验 Na2SO4；注意，前两步所加试剂要过量，目的将 Na2CO3 和 Na2SO4 除净，防止干扰Cl-的检验；故表格中填写内容依次为：过量硝酸、碳酸钠、过量硝酸钡溶液、硫酸钠、硝酸银溶液、氯化钠。
28、③④⑤ ①② NaHCO3 =Na + + HCO3－ HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑ Ca2++ 2OH－ + CO2 = CaCO3↓ +H2O
【解析】
(1)在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，酸碱盐都是电解质；在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，非金属氧化物、大多数有机物是非电解质。(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子；(3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水；澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水。
【详解】
CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2在水溶液中都能电离出自由移动的离子而导电；CH4、C2H5OH在水溶液里和熔融状态下都不能电离出自由移动的离子；Cu是单质，既不是电解质又不是非电解质；所以是电解质的是CH3COOH、NaHCO3、Ca(OH)2，选③④⑤，是非电解质的是CH4、C2H5OH，选①②；(2)NaHCO3在水中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3 =Na + + HCO3－； (3)碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳、水，反应的离子方程式是HCO3－ + H+ = H2O + CO2↑；澄清的石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的离子方程式是Ca2++ 2OH－ + CO2 = CaCO3↓ +H2O。
29、2-甲基-1，3-丁二烯碳碳双键、酯基②消去反应3cb
【解析】
（1）选择双键均在的碳链为主链，则主链上有4个碳原子；编号时碳碳双键优先，再保证甲基的位次最小，所以从左端开始编号，碳碳双键在1，3号位次；2号碳上有1个甲基，所以异戊二烯又名：2-甲基-1，3-丁二烯。
（2）根据X的加聚产物，可得X的结构简式为CH2=CHOOCCH3，所以X分子中含有的官能团名称是：碳碳双键、酯基。
（3）反应①为HC≡CH + CH3COOH→CH2=CHOOCCH3，结合乙炔（C2H2）和乙酸（C2H4O2）的分子式可知该反应为加成反应；反应②为→，酯基水解生成羟基，所以该反应为水解反应或取代反应。反应③为HC≡CH与丙酮在KOH条件下反应生成，分析乙炔与丙酮的分子式，可知该反应为加成反应。反应④，碳碳三键转化为碳碳双键，该反应为加成反应。反应⑤为醇羟基的消去反应。所以反应①~③中，反应②的反应类型与反应④不同。故答案为②；消去反应。
（4）与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体应含有C≡C键，可能的结构简式有CH3CH(CH3)﹣C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3，共3种，故答案为3。
（5）a、质谱仪用高能电子流轰击分子，使分子失去电子变为带正电荷的分子、离子和碎片离子，同分异构体得到的碎片不同，故质谱仪显示的数据不完全相同；b、红外光谱仪是测定结构的同分异构体的结构不同，红外光谱仪显示的数据不相同；c、元素分析仪是测定元素种类的，因此同分异构体显示的数据完全相同；d、核磁共振仪是测定氢原子种类的，结构不同，则氢原子种类不完全相同，所以核磁共振氢谱图不完全相同。故选c。
（6）两个相同的原子或基团在双键同一侧为顺式结构，所以顺式聚异戊二烯的结构式是：b。
（7）题干中利用乙炔与丙酮为原料合成2-甲基-1，3-丁二烯。本小题的目的为合成1，3-丁二烯，则可利用乙炔与乙醛合成1，3-丁二烯。题中所给原料为乙烯，所以首先利用乙烯获得乙炔。碳碳双键变碳碳三键，可采用先与卤素单质发生加成反应，再进行消去。第一步：CH2=CH2+Cl2→；第二步：在NaOH醇溶液、加热的条件下发生消去反应生成HC≡CH；根据题干中的信息，第三步：HC≡CH+CH3CHO→；第四步：+H2→；第五步：在氧化铝作用下加热发生消去反应生成CH2=CH-CH=CH2。根据上述分析，合成路线为：