2026届河南省兰考县第一高级中学化学高一上期中检测试题含解析.doc

2026届河南省兰考县第一高级中学化学高一上期中检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列实验装置能达到实验目的的是
①分离乙醇和水
②用自来水制取蒸馏水
③从食盐水中获取氯化钠
④用排空气法收集氯气（Cl2）

A．①② B．①④ C．③④ D．②③
2、下列有关金属的说法正确的是
A．纯净的生铁是黑色的,所以铁被称为黑色金属 B．钠着火不能用泡沫灭火器扑灭
C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属 D．青铜、不锈钢、水银都是合金
3、在实验室用下列装置制取氯气并验证氯气的某些化学性质，其中不能达到实验目的是( )
A．闻氯气的气味
B．实验室制取氯气
C． 回收固体二氧化锰
D．验证氯气能支持H2燃烧

4、下列说法不正确的是（　　）
A．铜呈紫红色．可与氯化铁溶液反应制作印刷电路板
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅可直接得到高纯度的硅
C．可用丁达尔效应区分胶体和溶液
D．镁合金大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
5、以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A． B． C． D．
6、下列说法正确的是（ ）
A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可
B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液中存在SO42－或SO32－
D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法
7、下列有关氧化还原反应说法正确的是
A．氧化还原反应一定有氧元素参加
B．氧化还原反应中不能只有一种元素化合价变化
C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．氧化还原反应中一定有元素化合价变化
8、关于化学键的下列叙述中，不正确的是（ ）
A．离子化合物可能含共价键 B．共价化合物一定含共价键
C．离子化合物中只含离子键 D．共价化合物中不含离子键
9、已知物质的还原性强弱的顺序为：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－，判断下列反应不能发生的是
A．2Fe3＋+ SO2 + 2H2O＝2Fe2＋+ SO42−+ 4H+
B．I2 + SO2 + 2H2O＝H2SO4 + 2HI
C．2Fe2＋+ I2 ＝2Fe3＋+ 2 I－
D．2FeCl2 + Cl2 ＝2FeCl3
10、有Ba(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
A．医用酒精 B．烧碱 C．Al(OH)3胶体 D．碱石灰
11、运输汽油的车上，贴有的危险化学品标志是
A． B． C． D．
12、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B．相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3
C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol
D．同温同压下，两容器中气体质量相同
13、设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是( )
A．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物中含有的氧原子数为NA
B．16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数为NA
C．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为03NA
D．常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为NA
14、厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中发生的变化不属于氧化还原反应的是(　　)
A．食物长时间放置后变质腐败
B．燃烧液化石油气为炒菜提供热量
C．用活性炭除去冰箱中的异味
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹
15、下列除杂试剂及操作正确的是（ ）

物质
所含杂质
除杂试剂
除杂操作
A
CO2
CO
O2
加热
B
KCl
K2CO3
稀H2SO4
—
C
Cu(OH)2
CuSO4
Ba(OH)2溶液
过滤
D
Fe(NO3)2溶液
AgNO3溶液
足量铁粉
过滤
A．A B．B C．C D．D
16、下列关于2 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液的说法正确的是
A．100 mL溶液中NO3－ 浓度是0.4 mol·L-1
B．500 mL溶液中NO3－ 的物质的量是4 mol
C．500 mL溶液中含有Ba2+ 的质量是137 g
D．100 mL溶液中所含Ba2+、NO3－总数为0.4 NA
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有一包白色固体物质，可能含有CuSO4、Na2SO4、KNO3、NaNO3、Na2CO3、MgCl2中的一种或几种，现进行如下实验：
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。
根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有_________，一定没有________，可能有______________。
18、某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g。
根据上述实验回答下列问题：
①实验（1）中反应的离子方程式为____________________________，实验（2）中沉淀溶解对应的反应的离子方程式为______________________________________。
②溶液中一定不存在的离子有__________________；
③溶液中一定存在的离子有___________，其中阴离子的物质的量浓度分别为___________；
④取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，产生白色沉淀，能否说明原溶液中存在Cl—？______________（填“能”或“不能”），理由是_____________________________________。
⑤推断K+是否存在并说理由：_________________________________________.
19、某化学兴趣小组同学欲完成两个实验，涉及到下列有关实验操作。甲实验为食盐的精制，乙实验通过精制的食盐来配制0.4mol·L-1的氯化钠溶液。

（1）甲实验中除去难溶性杂质的操作步骤是___________（填写上述序号），其中关键实验操作名称是___________。
（2）甲实验中，为有效除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-杂质，精制过程中加入试剂：
①NaOH溶液②Na2CO3溶液③BaCl2溶液④盐酸，合理的加入顺序为____（填序号）。其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为________________。
（3）乙实验，使用仪器③前必须进行的一步操作是______。配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是_____________。
（4）乙实验称量的NaCl质量为________g。
20、某化学实验室需要0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1的硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_________(填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。

(2)配制氢氧化钠溶液时，其正确的操作顺序是_________(用字母表示，每个字母只能用一次)。
A．用30 mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算好的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水(约50 mL)，用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解，冷却到室温
C．将容量瓶盖紧，摇匀
D．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2 cm处
(3)根据计算，配制0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL需NaOH固体的质量为_________g。
(4)配制硫酸过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_________。
(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度小于0.5 mol·L-1。请你分析下列哪些操作会引起所配浓度偏小_________。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
F．烧杯未进行洗涤
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
21、铝矾石(主要成分是Al2O3，还含有少量杂质SiO2、Fe2O3)是工业上用于炼铝的主要矿物之一，由铝矾石制取金属铝的工艺流程图如下：

请回答下列有关问题：
（1）下列有关铝矾石以及用铝矾石炼铝的说法中，正确的是________。
A．铝矾石中含有两种类型氧化物
B．铝矾石与河沙含有完全相同的成分
C．铝矾石炼铝需要消耗电能
D．铝矾石炼铝的过程中涉及置换反应
（2）加入原料A时发生反应的离子方程式有_____________。
（3）滤液Ⅱ中所含溶质有__________；步骤③反应的离子方程式为___________。
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，步骤③生成沉淀的离子方程式为______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
①乙醇和水互溶，分液漏斗不能分离，应选蒸馏法，故①错误；
②图中蒸馏装置可利用自来水制备蒸馏水，故②正确；
③食盐溶于水，图中蒸发可分离出NaCl，故③正确；
④氯气的密度比空气密度大，应长导管进气收集，故④错误；
答案选D。
本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，④是解答的易错点。
2、B
【解析】
A、纯铁是银白色的，A错误；
B、钠燃烧生成的过氧化钠与泡沫灭火器产生的二氧化碳反应生成氧气，燃烧更旺，应用沙土盖灭，B正确；
C、铝是活泼金属，在空气中耐腐蚀是因为表面形成了一层氧化铝保护膜，阻止反应进行，在空气中耐腐蚀，C错误；
D、青铜是铜锡合金，不锈钢是铁、铬、镍合金，水银是金属单质，不是合金，D错误；
答案选B。
易错选项是A，注意黑色金属不一定是黑的，黑色金属只有三种：铁、锰与铬。而它们三个都不是黑色的。纯铁是银白色的；锰是银白色的；铬是灰白色的。因为铁的表面常常生锈，盖着一层黑色的四氧化三铁与棕褐色的三氧化二铁的混合物，看去就是黑色的，人们称之为“黑色金属”。
3、B
【解析】
A．闻气味时，可用手在瓶口轻轻扇动，使少量氯气飘进鼻孔，以避免中毒，故A正确；
B．浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应，常温下不反应，故B错误；
C．MnO2不溶于水，利用过滤操作可回收固体MnO2，故C正确；
D．点燃条件下，氢气在氯气中安静燃烧，可验证氯气能支持H2燃烧，故D正确；
故答案为B。
4、B
【解析】
A．铜与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，可利用该反应制作印刷电路板，故A正确；
B．工业上用焦炭在高温下还原二氧化硅得到的是粗硅，故B错误；
C．丁达尔效应为胶体特有性质，可用丁达尔效应区分胶体和溶液，故C正确；
D．镁合金的强度高、机械性能好，可用于制造火箭和飞机的部件，故D正确；
答案选B。
本题考查了元素化合物知识，熟悉相关物质的性质及用途是解题关键，注意对相关知识的积累。选项B是解答的易错点，注意粗硅提纯的原理。
5、C
【解析】试题分析：乙醇是可燃性液体，答案选C。
考点：考查危险化学品标示判断
6、B
【解析】
A、氯水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故A错误；
B、液体加热要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加热一段时间后发现忘记加碎瓷片，应该采取停止加热，待溶液冷却后重新添加碎瓷片，故B正确；
C、硫酸钡和AgCl均为不溶于酸的白色沉淀，则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀，继续加稀硝酸沉淀不消失，溶液中可能含Ag+，故C错误；
D、氯化钠的溶解度受温度影响小，氯化钠中混有少量的硝酸钾，氯化钠是大量的，制得的饱和溶液中硝酸钾量较少，不能采取降温结晶的方法，故D错误；
故答案选B。
7、D
【解析】
A.氧化还原反应的本质的电子的转移，不一定有氧元素参加反应，故A说法错误；
B.在氧化还原反应中，发生化合价变化的元素可能是同一种元素，故B说法错误；
C.有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如：氧气到臭氧的转化，反应前后氧元素的价态并没有发生变化，属于非氧化还原反应，故C说法错误；
D氧化还原反应中有电子的转移，氧化还原反应的特征是元素的化合价发生变化，故D说法正确；
答案选D。
8、C
【解析】
分析：含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
详解：A.离子化合物可能含共价键，如NaOH中含有离子键和共价键，所以A选项是正确的；
B.共价化合物中一定含共价键，一定不含离子键,故B正确；
C.离子化合物中可能含有共价键，如KOH，故C错误；
D.共价化合物中只含共价键，一定不含离子键,故D正确；
答案选C。
点睛：化学键类型与化合物类型的关系：只有当化合物中的化学键全部是共价键时，该化合物才是共价化合物。如果化合物中含有离子键，无论是否含有共价键，都属于离子化合物。
9、C
【解析】
根据氧化性、还原性的强弱规律，判断有关物质能否发生氧化还原反应。
【详解】
还原性物质SO2、I－、Fe2＋、Cl－失电子，分别生成氧化性物质SO42−、I2 、Fe3＋、 Cl2。即：
氧化性：Cl2 > Fe3＋ > I2 > SO42− ；
还原性：Cl－< Fe2＋ < I－ < SO2 。
可见，只有Fe2＋与I2 不能发生反应。
本题选C。
氧化还原反应中，强氧化性物质（氧化剂）得电子生成弱还原性物质（还原产物），强还原性物质（还原剂）失电子生成弱氧化性物质（氧化产物）。
10、B
【解析】
混合物是两种或两种以上的物质组成的，纯净物是由一种物质组成的，据此解答。
【详解】
Ba(OH)2(固体)、CuSO4·5H2O(固体)、CH3COOH(液态)都只含有一种物质，是纯净物。则
A．医用酒精是乙醇和水组成的混合物，A错误；
B、烧碱是氢氧化钠，属于纯净物，B正确；
C．Al(OH)3胶体是混合物，C错误；
D．碱石灰是由氢氧化钠、氧化钙组成的混合物，D错误。
答案选B。
本题考查混合物、纯净物的概念，注意对概念的理解和区分，正确从宏观组成和微观构成两个角度来把握，明确常见物质的组成是解答的关键。
11、B
【解析】
汽油属于易燃品，车上应该贴上易燃液体的标志。
【详解】
A．图中所示标志是腐蚀品标志，故A错误；
B．图中所示标志是易燃液体标志，故B正确；
C．图中所示标志是自燃品标志，故C错误；
D．图中所示标志是氧化剂标志，故D错误。
故答案选B。
12、B
【解析】
A.标准状况下，当两容器气体密度相同，根据m=ρV，二者的质量相同，而二者摩尔质量相同，故气体的物质的量相同，故A正确；
B.向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，说明原来两容器中CO2和N2O物质的量之比为1：2，才能保证氧原子数相同，则需往甲容器中通入与乙容器中物质的量相同的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为3：2，故B错误；
C.CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，两气体混合，混合气体的平均摩尔质量也为44g/mol，故C正确；
D.同温同压下，体积相同的甲、乙两容器的气体物质的量相同，二者摩尔质量相同，故气体的质量相同，故D正确；
故选B。
13、C
【解析】
A．标准状况下，11.2LCO2和SO2的混合物的物质的量是0.5mol，含有的氧原子的物质的量是1mol，故A正确；
B．O3和O2中只含氧原子，16gO3和O2的混合物中含有的氧原子数NA，故B正确；
C．5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应生成氯化亚铁和氢气，失去的电子数0.2NA，故C错误；
D．氖气是单原子分子，1个氖原子含有10个电子， 0.1mol氖气所含的电子数为NA，故D正确；
选C。
14、C
【解析】
A．食物长时间放置易被空气中氧气氧化而变质腐败，发生氧化还原反应；
B．液化石油气的燃烧属于氧化还原反应；
C．用活性炭除去冰箱中的异味是利用了活性炭的吸附性，属于物理变化；
D．烧菜用过的铁锅出现红棕色斑迹，属于铁被氧化为铁锈的过程，属于氧化还原反应；
故选C。
15、D
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【详解】
A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故A错误；
B、K2CO3与硫酸反应生成硫酸钾，引入新的杂质，故B错误；
C、CuSO4与Ba(OH)2溶液生成Cu(OH)2和BaSO4两种沉淀，在Cu(OH)2中引入杂质，故C错误；
D、2AgNO3＋Fe=Fe(NO3)2＋2Ag，可将杂质除去，故D正确。
故选D。
16、C
【解析】
A. 硝酸根离子的浓度是硝酸钡的2倍，则100 mL溶液中NO3－浓度是4 mol·L-1，A错误；
B. 500 mL溶液中NO3－的物质的量是0.5L×4mol/L＝2 mol，B错误；
C. 500 mL溶液中含有Ba2+的质量是0.5L×2mol/L×137g/mol＝137 g，C正确；
D. 100 mL溶液中所含硝酸钡的物质的量是0.2mol，因此Ba2+、NO3－总数为0.6NA，D错误；
答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2SO4、MgCl2 CuSO4、Na2CO3 KNO3、NaNO3
【解析】
根据硫酸铜溶液显蓝色，硫酸钡是白色不溶于硝酸的沉淀，Mg(OH)2是白色不溶性物质分析。
【详解】
(1)将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液，说明固体中一定不含有CuSO4；
(2)取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解，则该沉淀是BaSO4，一定含有Na2SO4，一定不含Na2CO3，因为碳酸钡可以溶于硝酸中，反应会放出CO2气体，向另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。说明含有Mg2+，产生的白色沉淀是Mg(OH)2，原固体中含有MgCl2。由于题目涉及实验中没有进行有关K+、Na+及NO3-的检验及各种微粒物质的量的计算，因此不能确定是否含有KNO3、NaNO3。
根据上述分析可知：溶液中一定含有Na2SO4、MgCl2，一定没有CuSO4、Na2CO3，可能含有KNO3、NaNO3。
本题考查了混合物组成的推断，完成此题，可以结合题干提供的实验现象，结合各种离子的检验方法，根据离子在物质的存在确定物质的存在。
18、OH-+NH4+=NH3↑+H2O BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O Mg2+、Ba2+ NH4+，SO42−、CO32− c(SO42−)=0.1mol/L， c( CO32−)=0.2 mol/L 不能 碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银 存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。

【解析】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；由此排除Ba2+的存在；
（3）根据硫酸钡的量计算出硫酸根的量，根据碳酸钡的量计算出碳酸根离子的量，根据氨气的量计算出铵根离子的量，最后根据电荷守恒判断钾离子的存在与否。
据以上分析进行解答。
【详解】
将含有K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl−、SO42−、CO32−的混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
（1）在第一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，无沉淀生成，但收集到1.12L气体(标准状况下)；可以说明溶液中含有NH4+，一定没有Mg2+；
（2）在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，说明含有SO42−或CO32−中一种或2种；经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，说明剩余的沉淀为硫酸钡，溶解的沉淀为碳酸钡，证明溶液中一定含有SO42−、CO32−；
①实验（1）中为OH-与NH4+加热反应生成氨气，离子方程式为：OH-+NH4+=NH3↑+H2O；实验（2）中沉淀为碳酸钡和硫酸钡，碳酸钡溶于盐酸，生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；综上所述，本题答案是：OH-+NH4+=NH3↑+H2O ；BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。
②结合以上分析可知：实验（1）中为可以证明含有NH4+，实验（2）中含有SO42−、CO32−；由于碳酸钡、碳酸镁、硫酸钡等都是不溶于水的沉淀,因此溶液中一定不存在的离子有：Mg2+、Ba2+；综上所述，本题答案是：Mg2+、Ba2+。
③结合以上分析可知：实验（1）中可以证明含有NH4+，实验（2）中可以证明含有SO42−、CO32−；溶液中一定存在的离子有NH4+、SO42−、CO32−；根据在第二份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，为碳酸钡和碳酸钙质量之和；在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g，为硫酸钡沉淀，其物质的量为2.33/233=0.01mol；根据SO42− -BaSO4可知，n(SO42−)=0.01mol；碳酸钡沉淀质量为6.27-2.33=3.94g，其物质的量为3.94/197=0.02mol；根据CO32− - BaCO3可知， n( CO32−)=0.02mol；浓度各为：c(SO42−)=0.01/0.1=0.1mol/L；c( CO32−)=0.02/0.1=0.2 mol/L；综上所述，本题答案是：NH4+、SO42−、CO32−；c(SO42−)=0.1mol/L，c( CO32−)=0.2 mol/L。
④结合以上分析可知，溶液中一定存在NH4+、SO42−、CO32−；取第三份原溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，能够产生白色沉淀可能为硫酸银、碳酸银沉淀，不一定为氯化银沉淀；所以不能说明原溶液中存在Cl-；综上所述，本题答案是：不能；碳酸银、硫酸银、氯化银都是白色沉淀,因此实验3得到沉淀无法确定是氯化银；
⑤溶液中肯定存在的离子是NH4+，SO42−、CO32−,经计算, NH4+的物质的量为1.12/22.4=0.05mol,利用②中分析、计算可以知道SO42−、CO32−的物质的量分别为0.01mol和0.02mol；阳离子带的正电荷总数0.05×1=0.05mol，阴离子带的负电荷总数为：0.01×2+0.02×2=0.06mol；根据电荷守恒: 钾离子一定存在；因此，本题正确答案是:存在,经过计算可以知道,只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒。
19、①④⑤ 过滤 ①③②④（或③①②④，或③②①④） Mg2+＋2OH-===Mg(OH)2↓ 查漏 量筒 5.9g
【解析】
(1)根据粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发进行分析；
(2)有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，应注意碳酸钠在钡试剂之后；镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁；
(3)使用仪器③前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒；
(4)m=CVM据此进行计算；
【详解】
(1)粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，所以操作步骤是：①④⑤；其中去除杂质的关键一步是过滤，把不溶于液体的固体与液体分离；
答案为：①④⑤；过滤；
(2)SO42-、Ca2+、Mg2+等分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以合理的加入顺序为①③②④（或③①②④，或③②①④）；其中加入NaOH溶液所发生反应的离子方程式为Mg2++2OH -═Mg(OH)2↓；
答案为：①③②④（或③①②④，或③②①④）；Mg2++2OH -═Mg(OH)2↓；
(3)使用仪器③前必须进行的一步操作是查漏；配制时，除了上述仪器外，还可能用到的玻璃仪器是量筒；
答案为：查漏；量筒；
(4)m=CVM=0.4 mol•L-1×0.25L×58.5g/mol=5.85g≈5.9 g；
答案为：5.9。
(4)容易错，从题目提供的图可知，实验中用托盘天平称量氯化钠固体，托盘天平能粗略称量固体质量，质量的数值保留一位小数点。
20、AD 玻璃棒、胶头滴管 BDAFEC 4.0 将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌 DFG
【解析】
(1)根据配制溶液的操作步骤确定仪器的使用情况；
(2)配制步骤为计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，据此排序；
(3)选择仪器的标准是大而近，然后根据m=c·V·M计算；
(4)根据浓硫酸溶于水放出大量热，且硫酸的密度比水大分析；
(5)根据c=分析实验误差。
【详解】
(1)根据图示可知，配制溶液时要使用量筒、烧杯和容量瓶，不使用圆底烧瓶和分液漏斗；还缺少定容时使用的胶头滴管及搅拌、引流时使用的玻璃棒；故合理选项是AD；缺少的仪器名称为玻璃棒、胶头滴管；
(2)配制一定体积一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量(或量取)、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正确的操作顺序用字母表示为BDAFEC；
(3)选择仪器的标准是大而近，要配制0.2 mol·L-1的NaOH溶液450 mL，应该选择使用500 mL的容量瓶，由于溶液具有均一性，故配制该溶液需要溶质NaOH的质量m(NaOH)=c·V·M=0.2 mol/L×0.5 L×40 g/mol=4.0 g；
(4)由于浓硫酸溶于水会放出大量热，且硫酸的密度比水大，因此在烧杯中将浓硫酸进行稀释的操作方法是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用不断玻璃棒搅拌；
(5) A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度会使浓硫酸偏多，导致配制溶液的浓度偏高，A不符合题意；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶质的物质的量及溶液的体积，因此对配制溶液的浓度无影响，B不符合题意；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，当溶液恢复至室温时，溶液的液面低于刻度线，使溶液体积偏小，导致配制的溶液浓度偏高，C不符合题意；
D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出，导致溶质的物质的量偏少，而定容时溶液的体积不变，因此根据c=可知使配制的溶液浓度偏低，D符合题意；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏小，根据c=可知使配制的溶液浓度偏高，E不符合题意；
F．烧杯未进行洗涤，使溶质的物质的量偏少，最终导致溶液的浓度偏低，F符合题意；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，导致溶液的体积偏大，使配制的溶液浓度偏低，G符合题意；
综上所述可知，合理选项是DFG。
本题考查了物质的量浓度溶液的配制。明确溶液配制的步骤为解答关键，注意掌握容量瓶规格的选用方法及使用温度要求，结合物质的量浓度定义式进行误差分析。浓硫酸稀释原则是：注酸入水。
21、C Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O，Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O NaOH、NaAlO2 OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－ Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+
【解析】
氢氧化铝受热分解生成氧化铝，则步骤③中生成的沉淀是氢氧化铝，因此滤液Ⅱ中含有偏铝酸盐，则原料B是强碱，因此滤液Ⅰ中含有铝盐和铁盐，则原料A应该是酸，所以残渣是二氧化硅，结合问题分析解答。
【详解】
（1）A、铝矾石中含有的SiO2是非金属氧化物，氧化铁是金属氧化物，氧化铝是两性氧化物，因此含有三种类型的氧化物，故A错误；
B、河沙的主要成分为SiO2，因此铝矾石与河沙含有的成分不完全相同，故B错误；
C、电解法炼铝，必定消耗电能，故C正确；
D、步骤①是酸溶解氧化铁和氧化铝，步骤②是碱沉淀铁离子以及把铝离子转化为偏铝酸根离子，步骤③是二氧化碳把偏铝酸根离子转化为氢氧化铝沉淀，氢氧化铝分解以及氧化铝电解均是分解反应，所以铝矾石炼铝的过程中涉及复分解反应、分解反应等，不涉及置换反应，故D错误。
答案选C。
（2）原料A溶解矿石，可利用强酸，分离出不溶物SiO2，反应的离子方程式为Al2O3+6H+＝2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2O。
（3）步骤②中可加入强碱例如氢氧化钠，沉淀出Fe3＋，使Al3＋转化为偏铝酸根离子留在溶液里，所以滤液Ⅱ中所含溶质为NaOH、NaAlO2。通入CO2发生的反应为：OH－+CO2＝HCO3－、CO2+AlO2－+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3－；
（4）若步骤③中用氨气代替CO2，则滤液Ⅱ中含有铝离子，则步骤③生成沉淀的离子方程式为Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+NH4+。
该题以铝矾石制取金属铝的工艺流程图为载体，培养学生获取有关的感性知识和印象，并运用分析、比较、概括、归纳等方法对所获取的信息进行初步加工和应用的能力。该题的关键是明确有关物质的性质差异，并能结合流程图灵活运用即可。