2025-2026学年福建省龙岩市龙岩北附化学高一上期中复习检测试题含解析.doc

2025-2026学年福建省龙岩市龙岩北附化学高一上期中复习检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是
A．切开的金属Na暴露在空气中,光亮表面逐渐变暗:2Na+O2═Na2O2
B．钠与盐酸反应的离子方程式:2Na+2H+═2Na++H2↑
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O,随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．Na的金属活动性比Mg强,故可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
2、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液后，再进行如下操作，结论正确的是
选项
操作
现象
结论
A
滴加BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
B
滴加稀硫酸
有无色无味的气体产生
原溶液中有CO
C
滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
原溶液中有SO
D
滴加硝酸酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
原溶液中有Cl－
A．A B．B C．C D．D
3、某无色溶液加入铝可以产生H2，则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是
A．Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、SiO32-
C．K+、NH4+、Cl﹣、SO42- D．Na+、K+、HCO3-、Cl﹣
4、下列关于焰色试验的说法中，正确的是
A．焰色试验是化学变化
B．Na、NaCl、Na2CO3灼烧时火焰颜色相同
C．在做焰色试验的实验时，应用玻璃棒蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧
D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质只含钠元素，不含钾元素
5、在一定条件下，PbO2 与Cr3＋反应，产物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3mol Cr2O72－则反应所需PbO2的物质的量为
A．7.5mol B．3mol C．9mol D．6mol
6、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，正确的是（ ）
A．热稳定性：Na2 CO3NaHCO3
C．106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量的盐酸反应，放出CO2的质量：Na2CO3>NaHCO3
D．常温时水溶性：Na2CO3>NaHCO3
7、在标准状况下，下列物质占体积最大的是
A．98g H2SO4
B．6.02×1023个氮分子
C．44.8L HCl
D．6g氢气
8、一定量的在中燃烧后，所得混合气体用100mL3.00mol/L的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含0.05molNaClO。氢气和氯气物质的量之比是（ ）
A．2：3 B．3：1 C．1：1 D．3：2
9、有关氯原子的描述正确的是
A．一个氯原子的质量是 35.5g
B．1g 氯原子和 1g 氯气含有相同的原子个数
C．氯原子的摩尔质量在数值上等于一个氯原子的质量
D．氯原子的相对原子质量就是 1mol 氯原子的质量
10、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO2和N2O，下列说法不正确的是（ ）
A．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同
B．相同温度下，向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3
C．将两气体混合，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol
D．同温同压下，两容器中气体质量相同
11、Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是
A．金属钠着火时，可以用水灭火
B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O
C．Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧
D．常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼
12、离子中共有n个电子，元素X的原子核内的质子数为
A．n-2 B．n+2 C．n D．A-n
13、在某体系内有反应物和生成物5种物质：FeCl3、FeCl2、H2S、S、HCl，已知FeCl2为生成物，则另一生成物是
A．FeCl3 B．H2S C．S D．HCl
14、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．K＋、Na＋、NO3－、HCO3－ B．K＋，Cu2＋、Na＋、Cl－
C．Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－ D．Ag＋、Na＋、Cl－、OH－
15、0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是
A．Al B．Mg C．Cu D．Na
16、下列变化属于物理变化的是
A．工业制漂白粉 B．焰色反应 C．铜的锈蚀 D．煤的燃烧
17、在溶液中，能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、SO42-、OH- B．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
C．Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3- D．Ag+、K+、NO3-、Cl-
18、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温常压下，8g氧气含有2NA个电子
B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数为NA
C．常温常压下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体的原子数为3 NA
19、如表是某矿物质饮用水的部分标签,则说明该饮用水中还可能较大量存在的是

A．OH－ B．Ag＋
C．Na＋ D．Ca2＋
20、下列说法中正确的是（ ）
①钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠 ②钠投入硫酸铜溶液中有红色粉末产生 ③过氧化钠可在呼吸面具中做供氧剂 ④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3 ⑤钠、氢气在氯气中燃烧都能产生白烟
A．①② B．②③ C．③④ D．④⑤
21、下列说法正确的是
A．物质的量就是1mol物质的质量 B．1mol水中含有2mol氢和1mol氧
C．摩尔是国际单位制中一个物理量 D．3mol与2mol所含原子数相等
22、下列反应中，CO2作氧化剂的是
A．Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O
B．CO2＋C2CO
C．2Fe2O3＋3C4Fe＋3CO2↑
D．CO＋H2OH2＋CO2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）由A和B两种可溶性盐组成的混合物，进行了下列实验：

(1)若A溶液有颜色，试判断，A、B分别是_____________、_____________。(写化学式)
(2)写出实验过程中发生反应的离子方程式_____________、_____________、_____________。(顺序不限)
24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下图（反应条件略，有些反应的产物和条件没有全部标出）已知A、B、E是单质，B在常温下为气体，C俗名称为烧碱，D为无色无味液体。

（1）写出A、D的化学式________。
（2）写出A和D反应生成B和C的化学方程式___________。
（3）写出E与C、D反应生成B和F的离子方程式______________。
25、（12分）现有部分核电荷数在1~18的元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
M层上的电子数等于其内层电子数的差值
X
最外层电子数是次外层电子数的3倍
Y
常温下其单质为双原子分子，且在空气中的含量最大
Z
该元素的某种含氧酸具有漂白性
(1)按要求用有关的化学用语填空：T离子的电子式：_____；Z离子的结构示意图_____；
(2)元素X与氢元素能形成一种10电子微粒，该微粒化学式是_________；
(3)写出元素Y的最高价含氧酸的电离方程式_________；
(4)元素Z与某一活泼金属元素组成的盐是重要的化工原料，写出其水溶液在化工生产上电解的一个重要反应：_________。
26、（10分）如图是制取氯化铁粉末所需的装置，已知氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物：FeCl3+6H2O=FeCl3·6H2O。请回答下列问题。

(1)写出烧瓶A发生反应的化学方程式为___，该反应中氧化剂是___ (填物质名称)；浓盐酸的作用是__
(2)写出E中发生反应的化学方程式为___。
(3)C的作用是___；D的作用是___。
(4)应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯，理由是___。
(5)这套实验装置是否完整？___(填“是”或“否”)。若不完整，还须补充___ (若第一空填“是”，则此空不需要作答)装置。
(6)E处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有少量Cl2产生，此时B中的现象是___，此时B的作用是___。
27、（12分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋植物中提取碘的流程如图：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示的实验。

已知流程②中发生反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2。
回答下列问题：
(1)写出提取过程①③中实验操作的名称：①____，③____。
(2)四氯化碳是____色、密度比水____的液体。F中下层液体的颜色为____色，上层液体中溶质的主要成分为____。
(3)从F中得到固态碘还需进行的操作是____。
(4)在灼烧过程中，将使用到的实验仪器(除泥三角外)有____(填序号)。
A．试管 B．瓷坩埚 C．坩埚钳 D．蒸发皿 E. 酒精灯
28、（14分）现有A、B、C、D、E五种溶液，它们所含的阴阳离子分别为Na+、Ba2+、Ag+、Cu2+、H+；SO42-、OH-、CO32-、NO3-、Cl-。 己知：
①0.lmol/L 的C溶液中，c(H+)=0.lmol/L
②D溶液呈蓝色
③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡
请回答下列问题：
(1)请写出物质A、B、C、D、E的化学式：
A_____________B_______________C_____________D______________E______________。
(2)请写出碳酸钙与溶液C反应的离子方程式：_____________________。
(3)取1.5mol/L l00mL溶液A (过量)与amol/L50 mL溶液D混合后，产生33.1g沉淀，则a=_______，若向反应后的体系中加入5mol/L的HCl，直至蓝色沉淀完全溶解，则需要加入盐酸的体积为___________mL。
29、（10分）已知标准状况下气体摩尔体积为22.4 L/mol,但很多化学实验并非在标准状况下进行,而是在常温常压下进行，下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图。图中反应原理为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑(反应放热)。

（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:_________；
②作图修改(只针对需修改部位)：_____________。
（2）经过（1）改正后进行实验，实验过程如下:
a.检查装置气密性；
b.常温常压下，取4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2(假设广口瓶和量筒足够大)；
c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先_____,后________，再平视读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL。经计算常温常压下气体摩尔体积为__________。
（3）经过（1）改正后仍有实验误差，下列哪些选项会导致实验误差_______。
A．收集到的氢气中含有装置中原有的空气
B．收集H2前导管B中无蒸馏水
C．分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、切开的金属钠在空气中变暗是因为Na与空气中的O2反应生成Na2O，反应的化学方程式为：4Na+O2═2Na2O，选项A错误；
B．钠与盐酸反应生成氯化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H+═2Na++H2↑，选项B正确；
C、常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O2，选项C错误；
D、钠的金属性很强，极易和水反应，不能用Na与MgCl2溶液反应制Mg，选项D错误；
答案选B。
2、D
【解析】
A.向无色溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀的离子可能是，也可能是、Ag+，故A错误；
B.向无色溶液中滴加稀硫酸，有无色无味的气体产生，原溶液中可能有，也可能有，故B错误；
C.向无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银或硫酸钡，则原溶液中有Ag+或，但二者不同时存在，故C错误；
D.向无色溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为氯化银，说明原溶液中有Cl-，故D正确；
故答案为：D。
3、D
【解析】
无色溶液加入铝可以产生H2，为非氧化性酸或强碱溶液，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应等分析解答。
【详解】
A．强碱溶液中不能大量存在Mg2+，在酸性溶液中能够大量共存，故A不选；B．酸性溶液中不能大量存在SiO32-，在碱性溶液中能够大量共存，故B不选；C．强碱溶液中不能大量存在NH4+，在酸性溶液中能够大量共存，故C不选；D．酸性或碱性溶液中均不能大量存在HCO3-，且Na+、K+、HCO3-、Cl﹣均为无色，符合题意，故D选；故选D。
本题考查离子共存。解答本题需要认真审题，本题的要求为“一定不能大量存在”，要注意克服思维定势，也是本题的易错点。
4、B
【解析】
A．焰色试验是物质灼烧时，原子核外最外层电子发生跃迁的结果，在这个过程中没有新物质产生，因此发生的变化属于物理变化，A错误；
B．Na、NaCl、Na2CO3都含有钠元素在灼烧时火焰都呈黄色，故火焰颜色相同，B正确；
C．在做焰色试验的实验时，应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯外焰上灼烧，C错误；
D．若某物质的焰色反应呈黄色，说明该物质一定含钠元素，可能含钾元素，D错误；
故合理选项是B。
5、C
【解析】
反应中Cr元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，若生成3molCr2O72-反应失去18mol电子。Pb元素化合价从+4价降低到+2价，得到2个电子，根据电子得失守恒可知所需PbO2的物质的量为18mol÷2＝9mol，答案选C。
6、D
【解析】
A．NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A错误；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为+2H+═CO2↑+H2O，+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，B错误；
C．都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，106gNa2CO3和84gNaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，C错误；
D．常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，D正确；
故答案为：D。
7、B
【解析】试题分析：A、H2SO4是液体，未知液体的密度，无法计算体积；B、6.02×1023个氮分子的物质的量是=1mol，标准状况下的体积为22.4L；C、44.8L HCl的物质的量为=2mol，标准状况下的体积为44.8L；D、6g氢气的物质的量为=3mol，标准状况下的体积为67.2L；体积最大的为6g氢气，故选D。
考点：考查了物质的量的计算的相关知识。
8、A
【解析】
所得混合物冷却后用NaOH溶液恰好完全吸收,测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05mol，说明氢气与氯气反应中氯气有剩余，溶液为氯化钠和次氯酸钠的混合液，根据钠元素及氯元素守恒可以知道2n(Cl2)= n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-），根据电子转移守恒,计算氯气发生氧化还原反应生成的氯离子的物质的量，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，计算反应后混合气体中氯化氢的物质的量，根据氢元素守恒计算氢气的物质的量。
【详解】
100mL3.00mol/L的NaOH溶液中含有氢氧化钠的物质的量0.1L×3.00mol/L =0.3mol，混合气体通入含0.3molNaOH 的溶液中，气体恰好被完全吸收，NaOH无剩余，测得反应后溶液中含Cl-、ClO-，根据电荷守恒可以知道，溶液中n（Na+）=n（Cl-）+n（ClO-）=0.3mol,所以n(Cl2)=1/2×0.3mol=0.15mol；因为溶液中n（ClO-）=0.05mol，所以溶液中n（Cl-）=0.3mol-0.05mol=0.25mol；令氯气与氢氧化钠反应生成的氯离子的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有x=0.05mol，溶液中Cl-来源于氯化氢及氯气与氢氧化钠的反应，所以氯化氢提供的氯离子为0.25mol-0.05mol=0.2mol，即反应后的混合气体中n(HCl)=0.2mol，根据氢元素守恒可以知道，n（H2）=1/2n（HCl）=1/2×0.2mol=0.1mol，所以参加反应的氢气和所用氯气的物质的量之比为0.1mol：0.15mol=2:3，故A正确；
故答案选A。
氯化氢的水溶液显酸性，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠和水；氯气能够与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，而氢气不与氢氧化钠溶液反应，因此本题中要想使氢气与氯气的混合气体被碱液完全吸收，氢气不能过量。
9、B
【解析】
Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1molCl原子约含6.02×1023个Cl，所以1个Cl原子的质量是35.5 /6.02×1023=5.9×10-23g，A选项错误；1 g Cl原子的原子数目：1g÷35.5g·mol-1×6.02×1023=1.75×1022，1 g Cl2原子的原子数目：1g÷71g·mol-1×2×6.02×1023=1.75×1022，它们含有的原子数目相同，B选项正确；Cl原子的摩尔质量是35.5g/mol，1个Cl原子的质量是35.5 /6.02×1023=5.9×10-23g，Cl原子的摩尔质量在数值上不等于Cl原子的质量，C选项错误；Cl原子的相对原子质量是1个Cl的质量与1个12C的质量相比较的一个相对值，而1molCl的质量是35.5g，两者不相同，D选项错误；正确答案B。
10、B
【解析】
A.标准状况下，当两容器气体密度相同，根据m=ρV，二者的质量相同，而二者摩尔质量相同，故气体的物质的量相同，故A正确；
B.向甲容器中通入一定的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，说明原来两容器中CO2和N2O物质的量之比为1：2，才能保证氧原子数相同，则需往甲容器中通入与乙容器中物质的量相同的N2，使得两容器中氮原子数和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器在同温下的压强之比为3：2，故B错误；
C.CO2和N2O的摩尔质量都是44g/mol，两气体混合，混合气体的平均摩尔质量也为44g/mol，故C正确；
D.同温同压下，体积相同的甲、乙两容器的气体物质的量相同，二者摩尔质量相同，故气体的质量相同，故D正确；
故选B。
11、D
【解析】
A．Na与水剧烈反应，金属钠着火时，不可以用水灭火，应该用沙子灭火，A错误；
B．Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，B错误；
C．Na在氯气中燃烧生成氯化钠，C错误；
D．常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，D正确；
答案选D。
12、A
【解析】
X原子得到2个电子形成X2-离子，由X2-离子中共有n个电子可知，X原子的电子数为n-2，由原子中质子数等于核外电子数可知，X原子的质子数为n-2，则X2-离子的质子数为n-2，故选A。
同种元素的原子和离子的质子数相同，电子数不同，阴离子的核外电子数等于质子数减去电荷数是解答关键。
13、C
【解析】
已知FeCl2为生成物，则FeCl3→FeCl2为还原反应，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，以此来解答。
【详解】
由信息可以知道，已知FeCl2为生成物，则还原反应为FeCl3→FeCl2，Fe元素的化合价降低，该反应中S元素的化合价应升高，可以知道氧化反应为H2S→S，则另一生成物为S，所以C选项是正确的。
本题考查了氧化还原反应，明确元素的化合价是解本题的关键，化合价升高，发生氧化反应，生成氧化产物，化合价降低，发生还原反应，生成还原产物。
14、C
【解析】
A. HCO3－在强酸性溶液中不能大量存在，A不合题意；
B. Cu2＋呈蓝色，B不合题意；
C. Na＋、Mg2＋、NO3－、SO42－都呈无色，且在强酸性溶液中能大量存在，C符合题意；
D. Ag＋与Cl－不能大量共存，OH－在酸性溶液中不能大量存在，D不合题意。
故选C。
15、B
【解析】
0.1mol某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，说明增加的质量是氯气的质量，其物质的量为0.1 mol，其金属与氯气物质的量之比按1:1反应。
【详解】
A选项，Al与氯气的反应为2 Al ＋3Cl2 2 AlCl3 ，氯化铝呈白色，但Al与氯气物质的量之比不为1:1，故A不符合题意；
B选项，Mg与氯气的反应为Mg ＋Cl2 MgCl2 ，氯化镁呈白色，Mg与氯气物质的量之比为1:1，故B符合题意；
C选项，Cu与氯气的反应为Cu ＋Cl2 CuCl2 ，氯化铜呈棕黄色，故C不符合题意；
D选项，Na与氯气的反应为2 Na ＋Cl2 2 NaCl ，氯化钠呈白色，但Na与氯气物质的量之比不为1:1，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
16、B
【解析】
化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，据此分析判断。
【详解】
A.工业制漂白粉，以Cl2和Ca(OH)2为原料制备漂白粉[有效成分为Ca(ClO)2)]，有新物质生成，属于化学变化，故A项不符合题意；
B.焰色反应是指某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征颜色的反应，该过程没有新物质生成，属于物理变化，故B项正确；
C.铜的锈蚀是铜在一定条件下生成铜锈的过程，有新物质生成，属于化学变化，故C项不符合题意；
D.煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，故D项不符合题意；
答案选B。
17、C
【解析】
A．Mg2+和OH-发生离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．Ba2+和SO42-发生离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．离子组Cu2+、Ca2+、Cl-、NO3-在同一溶液中彼此间不发生离子反应，能大量共存，故C正确；
D．Ag+和Cl-发生离子反应生成AgCl沉淀，不能大量共存，故D错误；
故答案为C。
明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间(如 Fe3+和 SCN-)等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等。
18、D
【解析】
A. 一个氧原子含有8个电子，1mol氧原子含有8mol电子，8g氧气的物质的量为0.25mol，氧原子的物质的量为0.5mol，所以8g氧气含有4NA个电子，故A错误；
B.标准状况下，CCl4是液体，不能用阿伏加德罗定律计算物质的量，因此含有的分子数不是NA，故B错误；
C.常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，所以NA个CO2分子占有的体积大于22.4 L，故C错误；
D.NO2和N2O4的最简式均为NO2，故46g混合物中含有的NO2的物质的量为1mol，含3NA个原子，故D正确.；
本题答案为D。
19、C
【解析】
OH－与Mg2＋不共存；Ag＋与SO42－、Cl－不共存；Ca2＋与SO42－不能大量共存。故答案选C。
20、C
【解析】
①钠在空气中燃烧生成淡黄色的过氧化钠，错误；
②钠投入硫酸铜溶液中的离子反应为：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2+H2↑，有蓝色沉淀生成，错误；
③过氧化钠可与二氧化碳或水反应产生氧气，故可做呼吸面具中做供氧剂，正确；
④铁丝在氯气中燃烧生成棕黄色的FeCl3，正确；
⑤钠与氢气在隔绝空气才能反应，错误；
③④正确，故选C。
K、Ca、Na这类还原性很强的金属与溶液反应时，优先与酸反应，再与水反应，生成物再与盐反应。所以钠投入硫酸铜溶液中钠不会与硫酸铜直接反应，钠先与水反应生成氢氧化钠与氢气，产物与硫酸铜反应。
21、D
【解析】
A. 物质的量与物质的质量不同，物质的量的单位为mol，质量的单位为g，故A错误；
B. 表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，因此表示水的构成时，应为1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子，故B错误；
C. 摩尔是物质的量的单位，故C错误；
D. 设为阿伏加德罗常数的值，3mol所含原子数为，2mol所含原子数也为，故D正确；
答案选D
22、B
【解析】
A．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，故A错误；B．二氧化碳中C元素的化合价降低（+4→+2），则CO2作氧化剂，故B正确；C．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故C错误；D．二氧化碳为生成物，C元素的化合价升高，则二氧化碳为氧化产物，故D错误；故选B。

二、非选择题(共84分)
23、CuSO4 K2CO3 Cu2++CO32-=CuCO3↓ Ba2++SO42-=BaSO4↓ CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O
【解析】
A和B两种可溶性盐组成的混合物，加水溶解后，过滤后所得无色溶液加入硝酸钡溶液可得硫酸钡沉淀和硝酸钾溶液，说明混合物中含有SO42-、K＋；混合物加水溶解过滤所得沉淀加入稀硫酸得CO2，说明混合物中含有CO32-，最后得到硫酸铜溶液，则混合物中含有Cu2＋；则混合物中含有：SO42-、Cu2＋、CO32-、K＋；这些离子可以组成两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，据此分析解答。
【详解】
(1)根据分析，A、B两种可溶性物质是K2CO3、CuSO4，若A溶液有颜色，A为CuSO4、B为K2CO3；
(2)A、B两种盐K2CO3、CuSO4在溶解时，发生反应生成碳酸铜和硫酸钾，离子反应为：Cu2++CO32-=CuCO3↓，过滤后的溶液中加入硝酸钡，生成硫酸钡和硝酸钾，离子反应为：Ba2++SO42-=BaSO4↓，过滤得到的沉淀为碳酸铜，加入稀硫酸生成硫酸铜、二氧化碳和水，离子反应为：CuCO3+2H+=Cu2++CO2↑+H2O。
24、Na、H2O 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑
【解析】
有A、B、C、D、E、F六种物质，C俗名称为烧碱，C为NaOH，D为无色无味液体，D为H2O，根据框图，单质A与水反应生成一种气体单质B和氢氧化钠，则A为钠，B为氢气，氢氧化钠、水与单质E反应生成氢气，则E为铝，因此F为偏铝酸钠，据此分析解答。
【详解】
根据以上分析可知A是钠，B是氢气，C是氢氧化钠，D是水，E是铝，F是偏铝酸钠，则
（1）钠和水的化学式分别是Na、H2O；
（2）钠和水反应生成氢气和氢氧化钠的化学方程式为2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。
（3）铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的离子方程式为2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑。
正确推断物质的种类是解题的关键，本题的突破口为C、D。本题的易错点为铝与氢氧化钠反应的离子方程式的书写，注意反应过程中水也参与了反应。
25、 OH- HNO3===H++ 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
【解析】
T原子M层上的电子数等于其内层电子数的差值，则M层上有6个电子，T是S元素；X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X是O元素；Y元素常温下的单质为双原子分子，且占空气中的含量最大，Y元素是N元素；Z元素的某种含氧酸具有漂白性，Z是Cl元素。
【详解】
(1) 根据以上分析，T是S元素，能得2个电子形成-2价阴离子，离子符号是，其电子式为；Z是Cl元素，Cl-离子最外层有8个电子，结构示意图是，故答案为：；；
(2)元素X为O，与氢元素能形成一种10电子微粒为氢氧根离子，该微粒化学式是OH-，故答案为：OH-；
(3) N元素的最高价含氧酸是HNO3，电离方程式为HNO3=H++，故答案为：HNO3=H++；
(4)氯元素与某一活泼金属元素组成的盐是氯化钠，电解饱和食盐水生成氢气、氯气、氢氧化钠，反应的化学方程式是2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。
本题常见考点(2)，常见含有十个电子的微粒有水、甲烷、氨气、氟化氢、氢氧根、铵根、氟离子、钠离子等。
26、4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O 二氧化锰 还原剂和酸性作用 3Cl2+2Fe2FeCl3 吸收氯气中的氯化氢气体 吸收氯气中的水蒸气 A 使产生的Cl2排尽装置内的空气，防止铁被空气中的氧气氧化 否 尾气吸收 瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染
【解析】
装置A中利用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气，打开弹簧夹K时，气体不会进入B装置，此时装置C吸收氯气中的HCl气体，然后经浓硫酸干燥后进入玻璃管中，在加热条件下与铁粉反应，无水氯化钙可以防止外界空气进入；关闭K时，生成的氯气进入B装置，将饱和氯化钠溶液压入长颈漏斗，从而贮存氯气。
【详解】
(1)烧瓶A内的反应为制取氯气的反应，化学方程式为4HCl(浓)+MnO2Cl2↑+MnCl2+2H2O；该反应中Mn元素的化合价降低，所以二氧化锰为氧化剂；浓盐酸的作用为还原剂和酸性作用；
(2)装置E中为氯气和铁粉的反应，化学方程式为3Cl2+2Fe2FeCl3；
(3)装置C中饱和氯化钠溶液可以吸收氯气中的HCl气体；装置D中浓硫酸可以吸收氯气中的水蒸气；
(4)为防止加热时铁粉被装置中的空气中的氧气氧化，应先点燃A处酒精灯，使产生的氯气将装置中的空气排尽；
(5)氯气有毒，未反应的氯气不能直接排放到空气中，所以该套实验装置不完整，还缺少尾气吸收装置；
(6)由于氯气难溶于饱和食盐水，所以可以看到B中瓶中的液面下降，长颈漏斗内液面上升，从而贮存少量Cl2，避免Cl2对环境造成污染。
27、过滤 萃取 无 大 紫红(或紫) KCl 分液、蒸馏 BCE
【解析】
(1)操作①为分离固体与液体混合物；操作③是从碘水中提取碘，据此分析解答；
(2)依据四氯化碳的物理性质，结合碘易溶于四氯化碳分析解答；
(3)F中为相互不溶的两种液体，分离后得到碘的CCl4溶液，据此分析解答；
(4)物质的灼烧用到的核心仪器是坩埚，据此分析用到仪器。
【详解】
(1)操作①前为悬浊液，后为溶液，可知操作①为分离固体与液体的操作，即过滤；碘在有机溶剂中溶解度远大于水，可以用萃取法从碘水中提取碘，所以操作③为萃取；
(2)四氯化碳是无色、不溶于水、密度大于水的液体，是良好的有机溶剂，碘易溶于四氯化碳，所以F中现象为：溶液分层，下层液体为紫红(或紫)色，上层液体中溶质的主要为氯化钾(KCl)，为无色；
(3)F中为相互不溶的两种液体，可用分液的方法分离；分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸馏的方法得到I2；
(4)给固体物质加热灼烧时用泥三角、三脚架、坩埚、坩埚钳和酒精灯，以及玻璃棒，故选BCE。
28、Ba(OH)2 AgNO3 HCl CuSO4 Na2CO3 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ 2 60
【解析】
①0.lmol/L的C溶液中c(H+)=0.lmol/L，则C中一定不能大量存在SO42-、OH-、CO32-；②D溶液呈蓝色，说明含有铜离子，D中一定不能大量存在OH-、CO32-；③将C溶液加入到溶液B和E中，分别产生白色沉淀和气泡，所以E中含有碳酸根，则E是碳酸钠，由于银离子只能与硝酸根结合，钡离子不能与硫酸根结合，所以C是盐酸，B是硝酸银，D是硫酸铜，A是氢氧化钡。
(1)根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Ba(OH)2、AgNO3、HCl、CuSO4、Na2CO3。(2)碳酸钙与盐酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑。(3)33.1g沉淀是硫酸钡和氢氧化铜，反应中氢氧化钡过量，硫酸铜完全反应，硫酸铜的物质的量是0.05amol，则0.05amol×233g/mol+0.05amol×98g/mol＝33.1g，解得a＝2；剩余氢氧化钡是0.15mol－0.1mol＝0.05mol，生成的氢氧化铜是0.1mol，所以消耗盐酸的物质的量是0.05mol×2+0.1mol×2＝0.3mol，盐酸的体积是0.3mol÷5mol/L＝0.06L＝60mL。
29、广口瓶中导管“短进长出” 将气体恢复至室温 使广口瓶中液面于量筒中液面相平 24.8L/mol BC
【解析】
（1）①该装置有明显错误处,请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”，②作图修改(只针对需修改部位)：，（2）气体的体积受温度和压强影响较大，当圆底烧瓶中不再有气泡产生,不能立即读数,必须先将气体恢复至室温，后使广口瓶中液面于量筒中液面相平，使广口瓶内压强等于大气压，由关系式：2CH3CH2OH～H2，4.6g 乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=0.05mol，读取量筒中收集到水的体积为1240.0 mL，经计算常温常压下气体摩尔体积为1240.0 mL/0.05mol=1.240L/0.05mol= 24.8L/mol；（3）A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比，收集到的氢气中含有装置中原有的空气，不影响增加的氢气体积的测量，故A错误；B、收集H2前导管B中无蒸馏水，使烧瓶内压强与大气压不等，会导致实验误差，故B正确；C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间，排出的气体当成了生成的H2的体积，会导致实验误差，故C正确。故选BC。