甘肃省兰州市一中2025-2026学年化学高一上期中达标检测试题含解析.doc

甘肃省兰州市一中2025-2026学年化学高一上期中达标检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、2.0g CO中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是（   ）
A．mol—1 B．mol—1 C．14x mol—1 D．7xmo-1
2、不能正确表示下列反应的离子方程式的是( )
A．钠与水反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋=Cu＋2Na＋
C．钠与盐酸反应：2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑
D．钠跟氯化钾溶液反应：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑
3、已知有如下反应：①+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O，②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，③2FeCl2+Cl2=2FeCl3，下列说法正确的是:
A．根据上述三个反可知氧化性：＞Cl2＞Fe3+＞I2
B．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5：1
C．反应②中每生成127gI2，转移的电子数为2NA
D．反应②中FeCl3只作氧化剂，反应③中FeCl3只是氧化产物
4、下列反应属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O B．H2O+CO2=H2CO3
C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D．2Al(OH)3Al2O3+3H2O
5、下列说法正确的是( )
A．气体摩尔体积为22.4 mol/L
B．在标准状况下气体摩尔体积为 22.4 L/mol
C．摩尔质量就是该物质的化学式式量
D．摩尔是物理量不是物理量单位
6、在无土载培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、16 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是(单位为mol)
A．64、2、24 B．2、64、24 C．32、50、12 D．16、50、24
7、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法正确的是（ ）
A．Na2SO4溶液(Na2CO3)加入适量的盐酸
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的CO2气体
C．镁粉(铝)，加入足量的盐酸，过滤
D．FeCl2溶液(FeCl3)，加入足量的烧碱溶液
8、下列实验仪器不宜直接用来加热的是（ ）
A．试管 B．坩埚 C．蒸发皿 D．烧杯
9、在杠杆的两端分别挂着质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在溶液质量相等的稀烧碱溶液和硫酸铜溶液中一段时间，如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．铝球表面有气泡产生，且有白色沉淀生成，杠杆不平衡
B．铝球表面有气泡产生，溶液澄清；铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，杠杆右边下沉
C．反应后去掉两烧杯，杠杆仍平衡
D．右边球上出现红色，左边溶液的碱性增强
10、向含有、、、Na＋的溶液中加入一定量Na2O2后，下列离子的浓度减少的是(　　)
A． B． C． D．Na＋
11、二氧化锰与浓硫酸反应有氧气放出：2MnO2+2H2SO4→2MnSO4+O2+2H2O．下列叙述错误的 是（　　）
A．浓硫酸作氧化剂
B．硫酸锰是还原产物
C．二氧化锰既是氧化剂又是还原剂
D．氧气是氧化产物
12、工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应是
A．加成反应 B．分解反应 C．取代反应 D．置换反应
13、在溶液的配制过程中会引起浓度偏低的是
①用1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后塞好塞子倒转摇匀，发现液面低于刻度线
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
④向80 mL水中加入18.4 mol·L－1硫酸20 mL，配制3.68 mol·L－1的硫酸溶液
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配制成3x%的氨水
A．①②⑤ B．⑤ C．③④ D．④⑤
14、下列说法正确的是
A．离子化合物一定是由金属与非金属元素组成的
B．离子化合物中可能含有离子键
C．离子化合物中一定只含有离子键
D．离子化合物中可能不含有金属元素
15、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是
A．酸性氧化物：干冰、二氧化硫、三氧化硫
B．同素异形体：石墨、金刚石、C60
C．碱性氧化物：氧化钙、氧化铁、过氧化钠
D．电解质：硫酸、烧碱、氯化钠
16、氢化钙中氢元素为－1价，可作制氢剂，反应的化学方程式是：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑。该反应中，水的作用是
A．既不是氧化剂也不是还原剂 B．还原剂
C．氧化剂 D．既是还原剂又是氧化剂
17、一定温度下，将少量生石灰放入一定量饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是（
A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大
C．c(OH-)不变 D．溶质的质量分数增大
18、下列物质中含有的氢原子数最少的是(　　)
A．36 g H2O B．51 g H2O2
C．34 g OH－ D．38 g H3O＋
19、两个体积相同的密闭容器一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混合气体，在同温同压下，两个容器内的气体一定具有相同的 （ ）
①质量     ②密度     ③分子总数   ④原子总数 ⑤质子总数
A．③④ B．①②③ C．①②③④⑤ D．①④⑤
20、下列物质中，不属于电解质的是
A．烧碱 B．盐酸 C．BaSO4 D．CuSO4·5H2O
21、向分别盛有100mL水、100mL 0.1 mol·L-1盐酸、100mL 0.01mol·L-1CuSO4溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05mol Na。下列有关说法正确的是(　　)
A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O＝2Na++2OH-+H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反应最剧烈
C．三个烧杯中反应后，溶质的成分相同
D．三个烧杯中反应后，生成的气体的质量一定相同
22、标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( )
A．5.6a/V mol－1 B．22.4a/V mol－1 C．22.4a mol－ D．11.2 a/v mol－1
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有一包白色粉末状混合物，其中可能含有K2CO3、NaCI、Ba(OH)2、CuSO4,，现取少量该固体混合物做如下实验：
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色沉淀生成。
（1）该固体混合物中肯定含有的物质是：____。
（2）该固体混合物中一定不存在的物质是：____。
（3）该固体混合物中可能存在的物质是：____，为了进一步检验该物质是否存在，请写出你的检验方法：____。
24、（12分）某溶液的溶质可能由下列离子组成：H+、SO42-、CO32-、Cl―、Na+、Ba2+中的一种或几种。某同学做如下实验来确定溶液的成分：
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤。
②向①中的滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
③将足量稀盐酸加入①的沉淀中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验回答下列问题：
（1）原溶液中一定有__________________。
（2）一定没有__________________。
（3）可能含有_____________。
（4）如果要确定原溶液中是否存在该离子，应选用试剂是__________________。
A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3 D.Na2CO3
（5）写出中沉淀消失的离子方程式________________。
25、（12分）某校化学兴趣小组为研究氯气的性质并模拟工业制备漂白粉，设计了下列装置进行实验。已知：
①A 中反应为 KClO3＋6HCl(浓) = KCl＋3Cl2↑＋3H2O；
②石灰乳的主要成分为 Ca(OH)2，其他杂质不参与反应。

（1）写出 B 装置中反应的化学方程式_______________。实验结束后，立即将 B 中溶液滴几滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是______________
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 处依次放入的物质正确的是_________（填编号）。
编号
I
II
III
A
干燥的有色布条
碱石灰
湿润的有色布条
B
干燥的有色布条
浓硫酸
湿润的有色布条
C
湿润的有色布条
浓硫酸
干燥的有色布条
D
湿润的有色布条
碱石灰
干燥的有色布条
（3）待 E 中物质完全反应后，经过一系列加工处理，得到漂白粉样品，其主要成份为_________、__________填化学式）。
（4）F 装置的作用是（用离子方程式表示）_____________
（5）为测定（3）中所得漂白粉的有效成份含量。称取 a g 漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为_____________。若反应生成沉淀的物质的量为 b mol，则该漂白粉中有效成份的质量分数为_________________（用含 a、b 的式子表示）。
26、（10分）某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：
(1)计算：需要称取NaOH固体___________g。
(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____________、_________________。(填仪器名称)
(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______________、后用于___________________。
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_____________(填字母)。
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．天平砝码生锈
C．配制过程中遗漏了洗涤步骤 D．未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视
27、12分）如图所示为实验室常用装置。回答下列问题：

(1)仪器a的名称为________________。
(2)利用二氧化锰与浓盐酸反应制备并收集Cl2时，依次连接装置A、B、C、D、E并加入适当的试剂。装置B中饱和食盐水的作用是__________________；利用装置C干燥Cl2，选用的试剂是____________；装置E的作用是__________________。
(3)写出装置A中发生反应的化学方程式________________________________________。
28、（14分）I.现有以下物质：①NaCl固体；②液态CO2；③液态氯化氢；④汞⑤固体BaSO4；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧熔融的Na2CO3，请回答下列问题：
（1）以上物质中能导电的是____；
（2）以上物质属于电解质的是____；
（3）以上物质属于非电解质的是____；
（4）以上物质溶于水后形成的溶液能导电的是_____；
（5）属于盐的有____；
（6）写出⑧溶于水中的电离方程式____。
Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：
（1）摩尔质量____；（2）物质的量_____；
（3）分子数目_____；（4）原子数目____；
（5）质量____
III.（1）分离胶体和溶液常用的方法叫____；
（2）等质量的O2和O3所含原子个数比为____；
（3）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是____。
29、（10分）实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：
（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液应称取NaOH的质量_______________g；
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）____________________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处
（3）操作A中，应将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_________________________________；溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为______________________________________；
（4）下列配制的溶液浓度偏低的是_________________
A．称量NaOH时，砝码错放在左盘；
B．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面；
C．定容时仰视液面达到刻度线；
D．定容时俯视液面达到刻度线；
E．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
利用CO的构成及n=m/M、N=n×NA来计算，即可解答。
【详解】
2.0g CO的物质的量为2.0g÷28g/mol=1/14mol，
又一氧化碳分子是由2个原子构成的，
则原子的物质的量为1/14mol×2=1/7mol，
由N=n×NA可知，阿伏加德罗常数为x÷1/7mol=7xmol-1。
故选D。
2、B
【解析】
A．Na和水反应生成NaOH和H2，A项正确，不符合题意；
B．Na和硫酸铜溶液反应，Na先和水反应生成NaOH，NaOH再和CuSO4溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2＋＋2Na＋2H2O=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误，符合题意；
C．Na和酸反应的实质为钠和H＋反应，C项正确，符合题意；
D．Na不能置换出K，所以Na和KCl溶液反应为Na和水反应，D项正确，不符合题意；
本题答案选B。
钠不能置换出硫酸铜溶液中的铜，而是先和水反应生成碱，再看盐是否和碱反应。
3、A
【解析】
A. 氧化剂的氧化性大于氧化产物的，①ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中，氧化性：ClO3->Cl2；②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，氧化性：Fe3+>I2；③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，氧化性：Cl2>Fe3+，所以氧化性强弱的顺序为：ClO3->Cl2>Fe3+>I2，A正确；
B. ①反应ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O中ClO-中Cl元素化合价由+5降低到0价为氧化剂，Cl-中Cl元素化合价由-1价升高到0价为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为15，B错误；
C. 反应2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，生成1molI2转移2mol电子，所以每生成127gI2，即0.5mol碘，转移的电子数为NA，C错误；
D. 反应②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3中Fe元素化合价由+3降低到+2价为氧化剂，反应③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，FeCl3既是氧化产物又是还原产物，D错误；
答案选A。
4、C
【解析】
反应前后有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，据此解答。
【详解】
A、反应Na2CO3+2HCl=Na2CO3+CO2↑+H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，A不符合；
B、反应H2O+CO2=H2CO3中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，B不符合；
C、反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中过氧化钠中的氧元素化合价部分升高，部分降低，属于氧化还原反应，且过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，C符合；
D、反应2Al(OH)3Al2O3+3H2O中元素的化合价均不变化，是非氧化还原反应，D不符合；
答案选C。
5、B
【解析】
A．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 mol/L，A错误；
B．标准状况下，气体摩尔体积为22.4 mol/L，B正确；
C．摩尔质量的单位为g/mol，式量的单位为“1”，故摩尔质量和式量不相同，C错误；
D．摩尔是物质的量这个物理量的单位，D错误。
答案选B。
6、A
【解析】
由KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料配制的营养液中各离子物质的量与含50molNH4Cl、16molKCl和24molK2SO4的营养液中的离子的物质的量相同，营养液中离子的物质的量分别为：
n（NH4+ ）=50mol，n（Cl-）=66mol，n（K+）=64mol，n（SO42- ）=24mol，
根据硫酸根离子守恒可知，需要n[（NH4）2SO4]=24mol，
再由铵根离子守恒得n（NH4Cl）=50mol-24mol×2=2mol，
由氯离子守恒，则n（KCl）=66mol-2mol=64mol，
故A正确，B、C、D错误。答案选A。
本题可以根据离子守恒的思想来解决，即根据只有（NH4）2SO4可以提供硫酸根，24mol K2SO4中硫酸根为24mol作为解题的入手点．
7、B
【解析】
A.碳酸钠与盐酸反应，引入新杂质氯化钠；
B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠； 
C.二者都与盐酸反应；
D.二者都能与烧碱反应。
【详解】
A.碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，硫酸钠中混有氯化钠新杂质，故A错误； 
B.碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,可用二氧化碳除杂,故B正确；
C.二者都与盐酸反应,不能加入盐酸除杂，故C错误； 
D.氯化亚和氯化铁均能与烧碱溶液反应生成沉淀，不能用烧碱溶液除杂，应加入铁粉除杂，故D错误；
综上所述，本题选B。
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变；除杂质至少要满足两个条件:(1)加入的试剂只能与杂质反应,不能与原物质反应；(2)反应后不能引入新的杂质。
8、D
【解析】
试管、坩埚、蒸发皿均可以直接加热，但是烧杯需隔石棉网加热，D项符合题意；
本题答案选D。
9、B
【解析】
质量相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡，然后左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO23H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，则左烧杯中溶液质量增大，右烧杯中溶液质量减小，以此来解答。
【详解】
A．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，不生成沉淀，故A错误；
B．左烧杯中发生2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，右烧杯中发生Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，观察到铝球表面有气泡产生，溶液澄清，而铁球表面有红色物质析出，溶液蓝色变浅，由反应可知左烧杯中Al的质量变小，右烧杯中Fe球上生成Cu质量变大，杠杆右边下沉，故B正确；
C．由选项B的分析可知，反应后去掉两烧杯，杠杆不能平衡，故C错误；
D．右边球上生成Cu，则出现红色，而左边溶液中消耗NaOH，则c(OH-)减小，碱性减弱，故D错误。
答案选B。
10、A
【解析】
溶液中加入少量过氧化钠后发生反应：2Na2O 2 +2H2O=4NaOH+O2↑，溶液中Na＋浓度增大；+OH-=+H2O，浓度减少，浓度增大，浓度不变，故选A。
11、A
【解析】
A．浓硫酸中元素的化合价不变，不作氧化剂，故A错误；
B．Mn元素得到电子被还原，则硫酸锰是还原产物，故B正确；
C．Mn、O元素的化合价都变化，则二氧化锰既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．O元素失去电子被氧化，则氧气为氧化产物，故D正确；
故选A。
氧化剂和还原剂在反应物中寻找，所含元素化合价降低的物质作氧化剂，所含元素化合价升高的物质作还原剂，所含元素化合价既升高又降低的物质既作氧化剂又作还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。
12、A
【解析】
试题分析：A、有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，反应物是含不饱和键的有机分子和其它分子，反应物不止一种，而生成物只有一种，反应原理符合“绿色化学”原则，故A正确；B、分解反应是一种反应物反应，生成物有两种或两种以上，原子利用率小于100%，不符合绿色化学的要求，故B错误；C、有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，反应物、生成物都不止一种，且有副产物产生，所以不符合“绿色化学”原则，故C错误；D、置换反应是由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，原子利用率小于100%，不符合“绿色化学”原则，故D错误；故选A。
考点：考查绿色化学的概念
13、B
【解析】
①用1g 98%的浓硫酸加4g水，所得溶液中硫酸的质量分数为：(1g×98%)/(1g+4g)×100%=19.6%，该操作合理，故①不符合；
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，由于容量瓶刻度线上方有残留的溶液，所以液面会低于刻度线，不会影响配制结果，故②不符合；
③硫酸的密度大于1，10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数大于50%，故③不符合；
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，所得溶液体积小于100mL，配制的溶液浓度大于3.68mol/L，故④不符合；
⑤氨水密度小于1，质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合所得溶液质量分数小于3x%，故⑤符合；
答案选B。
14、D
【解析】
离子化合物不一定是由金属与非金属元素组成的，如铵盐；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键。
【详解】
A项、离子化合物中可能不含金属元素，如氯化铵中不含金属元素，但氯化铵是离子化合物，故A错误
B项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，故B错误；
C项、离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如氢氧化钠中含有共价键，故C错误；
D项、氯化铵是全部由非金属元素组成的化合物，但氯化铵中含有离子键，是离子化合物，故D正确。
故选D。
15、C
【解析】
A．干冰（为二氧化碳）、二氧化硫、三氧化硫都能和碱反应生成盐和水，都属于酸性氧化物，故A正确；
B．石墨、金刚石、C60都是碳元素的不同单质，互为同素异形体，故B正确；
C．氧化钙、氧化铁都和酸反应生成盐和水，为碱性氧化物，过氧化钠能够与酸反应放出氧气，不属于碱性氧化物，故C错误；
D．硫酸、氢氧化钠、氯化钠的水溶液均能够导电，且都是化合物，均属于电解质，故D正确；
故选C。
16、C
【解析】
由CaH2+2H2O═Ca(OH)2+2H2↑可知，水中H元素的化合价由+1价降低为0，则水在该反应中作氧化剂，故选C。
17、C
【解析】由于氧化钙与饱和溶液中的水发生反应而使水减少，饱和溶液的溶剂减少会造成溶质析出；溶液的溶质、溶剂都在减少，溶液的质量也减小；固体物质的溶解度只受温度的影响，由于溶液的温度不变，因此，溶质的溶解度也不变，所以饱和溶液浓度不变；故C正确。
18、C
【解析】
36 g H2O中，所含氢原子的物质的量＝36 g÷18 g·mol－1×2＝4 mol；51 g H2O2中所含氢原子的物质的量＝51 g÷34 g·mol－1×2＝3 mol；34 g OH－中所含氢原子的物质的量＝34 g÷17 g·mol－1×1＝2 mol；38 g H3O＋中所含氢原子的物质的量＝38 g÷19 g·mol－1×3＝6 mol。不难看出34 g OH－含有的氢原子数最少，故选C选项。
本题答案为C。
比较微粒数目的多少，只要计算微粒的物质的量，然后比较多少即可。
19、A
【解析】①氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，氢气、氯气的总质量与HCl的质量相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故氢气、氯气的总质量与HCl的质量不一定相等，故①错误；②由①中分析可知，氢气与氯气的物质的量之比为1：1时，两容器内气体的密度相等，但氢气、氯气的物质的量之比不一定为1：1，故两容器内气体的密度不一定相等，故②错误； ③氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，分子总数一定相等，故③正确；④氢气、氯气的总体积与HCl体积相等，则氢气、氯气总物质的量与HCl物质的量相等，都是双原子分子，含有原子数目一定相等，故④正确；⑤H原子中含有1个质子，Cl原子中含有17个质子，由于氢气和氯气的物质的量关系不确定，等物质的量时两个容器中气体的质子数不一定相等，故⑤错误；答案选A.
20、B
【解析】
水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在水溶液中和融融状态下均不能导电的化合物是非电解质，包括大部分非金属氧化物、部分有机物等。
【详解】
A项、烧碱是氢氧化钠，氢氧化钠的水溶液或熔融态的氢氧化钠都导电，属于电解质，故A正确；
B项、盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，属于电解质溶液，故B错误；
C项、硫酸钡在熔融状态下都能电离出阴阳离子而导电，且是化合物，所以属于电解质，故C正确；
D项、CuSO4•5H2O为盐，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D正确。
故选B。
本题考查了电解质的判断，电解质和非电解质都必须是纯净的化合物，溶液是混合物，不属于电解质，也不属于非电解质是解题的关键。
21、D
【解析】
A、钠与盐酸反应时钠先与H＋反应，离子方程式表示为2Na＋2H＋＝Na＋＋H2↑，钠与硫酸铜溶液反应时生成氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢气，离子方程式为2Na＋2H2O＋Cu2＋＝2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑，A错误；
B、三个烧杯中，Y烧杯溶液中的氢离子浓度最大，反应最剧烈，B错误；
C、X烧杯中生成的溶质为NaOH，Y烧杯中生成的溶质为NaCl，另外氢氧化钠过量，溶质还有NaOH。Z烧杯中硫酸铜不足，反应后溶质是硫酸钠和氢氧化钠，C错误；
D、因向三个烧杯中加入钠的物质的量相同且钠全部反应完，故生成H2的量相同，D正确；
答案选D
明确金属与水、酸和盐溶液反应的实质是解答的关键，尤其要注意钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，这是因为金属阳离子在水中一般是以水合离子形式存在，即金属离子周围有一定数目的水分子包围着，不能和钠直接接触，所以钠先与水反应，然后生成的碱再与盐反应。
22、A
【解析】
根据公式：n=V/Vm计算出NH3的物质的量，再根据n=N/NA计算出阿伏加德罗常数。
【详解】
标准状况下VLNH3的物质的量为V/22.4mol，含有的原子总数的关系：（V/22.4）×4×NA=a，所以NA= 5.6a/V mol－1 ，A正确；
综上所述，本题选A。

二、非选择题(共84分)
23、Ba(OH)2 K2CO3 Cu SO4 NaCl 取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有
【解析】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，也就没有硫酸铜存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
④氯化钠是否存在不能确定，可以检验氯离子的存在来验证氯化钠的存在；
据以上分析解答。
【详解】
①取部分固体混合物加入水中，震荡，有白色沉淀，可能为碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀；
②向①的悬浊液加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；证明该沉淀为碳酸钡沉淀；一定没有硫酸钡沉淀，因此硫酸铜也不存在；
③取少量②的溶液滴人Na2SO4溶液，有白色硫酸钡沉淀生成，证明溶液中含有Ba(OH)2；
（1）结合以上分析可知：该固体混合物中肯定含有的物质是：Ba(OH)2 和K2CO3；
（2）结合以上分析可知：该固体混合物中一定不存在的物质是：CuSO4；
（3）结合以上分析可知：该固体混合物中可能存在的物质是：NaCl；为了检验该物质的存在，可以检验溶液中是否含有氯离子，加入硝酸银和硝酸溶液；检验方法：取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。综上所述，本题答案是：NaCl；取②中的溶液少量于试管中，加入AgNO3,若有白色沉淀生成则证明原固体混合物中有NaCl，反之则没有。
24、SO42-、CO32-、Na+ H+、Ba2+ Cl- BC BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑
【解析】
①向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，则含SO42-、CO32-中的一种或都有，则一定没有Ba2+；
②将①中滤液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，白色沉淀为AgCl但引入氯离子，则不能确定原溶液中是否含Cl-；
③将①中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则一定含SO42-、CO32-，则没有H+，因溶液不显电性，则一定含Na+；
综上所述：
(1)一定含SO42-、CO32-、Na+；
(2)一定没有H+、Ba2+；
(3)可能含有Cl-；
(4)若要确定Cl-是否存在，应首先排除SO42-和CO32-的干扰，故原溶液中加入硝酸钡除去SO42-和CO32-，过滤后往滤液中加入硝酸银，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中含有Cl-，故答案为BC；
(5)碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡和二氧化碳气体，离子反应方程式为：BaCO3+2H+＝Ba2++H2O+CO2↑。
25、Cl2＋H2O = HCl +HClO 先变红后褪色 C CaCl2 Ca(ClO)2 Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO 143b/a
【解析】
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸。盐酸有酸性，次氯酸有弱酸性和漂白性。
（2）干燥的氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性。
（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
（4）氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水。
（5）次氯酸钙和空气中的二氧化碳和水反应生成碳酸钙和次氯酸。依据碳酸钙的物质的量计算次氯酸钙的质量，然后计算其质量分数。
【详解】
（1）氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，B装置中反应的化学方程式为：Cl2＋H2O = HCl＋HClO。次氯酸有漂白性，将B中溶液滴在紫色石蕊试纸上，可观察到的现象是：石蕊试纸先变红后褪色。
（2）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，先通过湿润有色布条，如果有色布条褪色，证明次氯酸具有漂白性，然后通过浓硫酸干燥除去氯气中的水分，再通入干燥有色布条，有色布条不褪色，说明氯气不具有漂白性。答案为C。
（3）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂白粉主要成份为CaCl2Ca(ClO)2。
（4）氯气有毒，不能直接排放到空气中。氯气能够和氢氧化钠反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH- = Cl-+ ClO-+H2O。
（5）取 a g漂白粉样品溶解，往所得溶液中通入 CO2 至不再产生沉淀为止，该过程的化学方程式为：CO2+H2O+Ca(ClO)2 = CaCO3↓+2HClO，反应生成CaCO3的物质的量为b mol，则参与反应的次氯酸钙质量m[Ca(ClO)2]=nM=b mol×143g/mol=142bg，该漂白粉中次氯酸钙质量分数为×100%=。
本题考查了氯及其化合物，根据化学方程式进行物质的量的计算。难度中等，注意分析各步骤发生的反应，计算准确性。
26、20.0 500 mL 容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 BDF
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤、操作及注意事项分析解答。
【详解】
(1)需要450mL溶液，实验室却不具备450mL容量瓶，所以需要选择500mL容量瓶配制，即计算时使用500mL计算，n(NaOH)= 1 mol•L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要称量氢氧化钠20.0g，故答案为20.0g；
(2) 配制溶液的操作步骤：①计算②天平称量③放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后④转移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶⑥定容：向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切⑦摇匀⑧静置⑨装瓶，贴标签。在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500ml 容量瓶、胶头滴管；故答案为500ml 容量瓶；胶头滴管；
(3) 溶解过程需要用玻璃棒搅拌；移液过程需要用玻璃棒引流；故答案为搅拌；引流；
(4) A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A错误；
B.天平砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D.未冷却到室温就注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；
F.定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F正确。
故选BDF。
一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，全部依据公式c(B)=来判断溶质的物质的量减小，溶液体积不变，物质的量浓度偏小，以此类推。
27、圆底烧瓶 吸收Cl2中混有的HCl气体