2025-2026学年安徽省合肥市第八中学高一上化学期中预测试题含解析.doc

2025-2026学年安徽省合肥市第八中学高一上化学期中预测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是( )
A．木炭粉(硫磺)——在空气中灼烧
B．KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤
C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤
D．H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
2、高一入学体检时，小明体检的血液化验单中，出现了如下图所示的体检指标。表示该体检指标的物理量是(　　)
甘油三酯　　　　　 　052　mmol/L　　
总胆固醇 4.27 mmol/L　　
高密度脂蛋白胆固醇 1.57 mmol/L　　
低密度脂蛋白胆固醇 1.40 mmol/L　　
葡萄糖 4.95 mmol/L　　
A．溶解度 B．物质的量浓度 C．质量分数 D．摩尔质量
3、下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )
A．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。
B．少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。
C．不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。

D．较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液
4、学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是
A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸
C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗
D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志
5、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．在标准状况下，1mol H2O所含的质子数目为NA
B．分子数不同的NO与N2所占有的体积一定不相等
C．在标准状况下，Imol H2O个水分子所占有的体积为22. 4L
D．16g臭氧(O3)含的原子数目为NA
6、下列关于“摩尔”的说法正确的是（ ）
A．摩尔是一个物理量 B．摩尔是表示物质的量
C．摩尔是物质的量的单位 D．摩尔是表示物质数量的单位
7、下列转化过程中必须加入还原剂的是( )
A．FeS→H2S B．SO32-→SO2 C．Fe3+→Fe2+ D．Cu→Cu2+
8、能正确表示下列反应的离子方程式是 (　　)
A．向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液 H+ + SO42- + Ba2+ + OH- === BaSO4↓ + H2O
B．向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液： HCO3-+OH-= CO32-+H2O
C．稀硫酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D．向澄清石灰水中通入过量CO2 ：CO2 +2 OH－+Ca2+ = CaCO3↓ + H2O
9、设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．常温常压下,11.2L N2所含分子数为0.5NA
B．常温常压下,1mol Ne所含分子数小于NA
C．常温常压下,71g Cl2所含原子数为2NA
D．1mol·L-1的NaOH溶液中所含氢原子数为NA
10、设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 　)
A．0.15 mol CuO与足量的 H2反应，消耗的氢原子数与标准状况下3.36LH2O含的氢原子数相等
B．常温下，0.1 mol·L－1NH4NO3溶液中含有的氮原子数是 0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和 3.2 g O3所含氧原子数都是 0.2NA
D．2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量为36g/mol
11、下表中评价合理的是（ ）
选项
化学反应及其离子方程式
评　价
A．
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：
2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
正 确
B．
向碳酸镁中加入足量稀盐酸：
MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O
错误，碳酸镁应拆成离子形式
C．
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色：
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
正 确
D．
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH－＋CO2===HCO3—
正 确
A．A B．B C．C D．D
12、下列图示中说法正确的是
A．
B．
C．
D．
13、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4 L H2物质的量为1 mol
B．标准状况下，NA个水分子所占的体积为22.4 L
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4 L
D．0.5 mol/L MgCl2溶液中，含有Cl-的物质的量为0.5 mol
14、下列提纯方法不正确的是
A．除去KNO3中的NaCl杂质-----------结晶、重结晶
B．除去食盐中的泥沙-----------过滤
C．除去KCl中的K2CO3------------加适量盐酸
D．除去碘水中的水-----------升华
15、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
16、已知M、N中含有相同的元素，X、Y中也含有相同的元素，根据反应M+H2O → N+H2 ↑；X+H2O →Y+O2 ↑(方程式均未配平)，可推断M、N中及X、Y中相同元素的化合价的高低顺序为
A．M＜N、X＞Y B．M＞N、X＞Y C．M＜N、X＜Y D．M＞N、X＜Y
17、标准状况下有①6.72LCH4；②3.01x1023个HCl；③13.6gH2S；④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A．体积:④＜①＜②＜③
B．密度:①＜④＜③＜②
C．质量：④＜①＜③＜②
D．氢原子数:②＜④＜③＜①
18、下列各组微粒中，在一定条件下均可以作氧化剂的是(　　)
A．Fe、H2O、CO2 B．Fe3＋、MnO4—、NO3—
C．Cl2、HClO、Mg D．ClO－、Cl－、Ag＋
19、下列说法中正确的是（ ）
A．Cl- 和Cl2都有毒
B．含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色
C．将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀
D．氯水长时间放置会变质，是因为氯气几乎完全挥发，剩下的就是水
20、下列有关使用托盘天平的叙述，不正确的是（　　　）
①称量前先调节托盘天平的零点 ；②称量时左盘放被称量物，右盘放砝码；③潮湿的或有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量； ④用托盘天平可以准确称量5.85g的固体食盐；⑤称完，应把砝码放回砝码盒中。
A．②③ B．②④ C．③④ D．③
21、下列说法正确的是
A．阿伏伽德罗常数个硫酸分子里含有4mol O
B．摩尔是国际单位制中的七个基本物理量之一
C．CH4的摩尔质量为16g
D．1mol任何物质都含有6.02×1023个原子
22、下列反应中，不属于氧化还原反应的是 ( )
A．Na2SiO3＋2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓
B．Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
C．4NH3＋5O2 4NO＋6H2O
D．2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。
（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:____________________________任写一个即可）。
24、（12分）有A、B、C、D、E、F六种元素，它们的相关信息如下表：
元素代号
相关信息
A
最外层的电子数是次外层电子数的3倍
B
海水中含量第一位的金属元素
C
L层得1个电子后成为稳定结构
D
二价阴离子核外有18个电子
E
失去一个电子后就成为一个原子
F
单质为大气中含量最多的气体
请填写下列空格：
（1）A原子的电子式：_______________________________。
（2）B离子的结构示意图：__________________________，与B离子质子数与电子数均相同的微粒可能是_________写出两种，用微粒符合表示）。
（3）C元素的名称：________，C原子中能量最高的电子位于第________层。
（4）D的二价阴离子的电子式：___________________________；D元素的某种同位素原子质量数为34，该原子核内的中子数为______________。
（5）A、E、F三种元素能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为________，离子化合物为________（各写出一种物质即可）
25、（12分）2008年5月，我国四川地区发生特大地震灾害，地震过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。氯气（Cl2）是制备消毒剂的主要原料之一。工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2。请回答下列问题：
(1)电解之前，食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：①Na2CO3溶液②Ba(OH)2溶液③稀盐酸。其中合理的加入顺序为_____________________（填序号）；
(2)实验室欲配制6.00 mol/L的食盐水90 mL，回答下列问题：
①需要纯净的NaCl________ g。
②可供选择的仪器有：a玻璃棒 b烧瓶 c烧杯 d胶头滴管 e试管 f托盘天平、砝码 h药匙。在配制食盐水时不需要使用的有_______（填字母），还缺少的仪器是__________。
③配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：计算®称量®溶解_____________________________转移____________________________定容_____________________________装瓶。
④下列操作会使所配溶液的浓度偏小的是___________________。
A． 转移完溶液后未洗涤玻璃棒和烧杯 B． 容量瓶中原来有少量蒸馏水
C． 定容时，俯视刻度线 D． 称量氯化钠固体时左码右物
(3将电解生成的Cl2通入NaOH溶液，生成两种盐，其中一种是消毒液的主要成分NaClO，应用氧化还原反应原理，写出此反应的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________ 。
26、（10分）食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐中常含有少量K＋、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：饱和Na2CO3溶液　饱和K2CO3溶液　NaOH溶液　BaCl2溶液　Ba(NO3)2溶液　75%乙醇　四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42-，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)。
②分离操作①中所用到的玻璃仪器有____________。
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________。
（2）用提纯的NaCl配制450 mL 4.00 mol·L－1NaCl溶液，所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________(填仪器名称)。
（3）在实验中多次用到玻璃棒，其作用有三个，分别是______________、____________
27、（12分）某同学用KMnO4与浓盐酸反应制备纯净的Cl2的装置如图所示。

回答下列问题：
(1)A中发生反应的化学方程式为16HCl(浓)+2KMnO4=2KCl+2+5Cl2↑+8H2O，中应为___________(填化学式) ，分液漏斗上方回形玻璃管的作用是________。
(2)装置C的作用是__________，装置D中的现象为________时证明E中收集的气体不含水蒸气。
(3)E装置中导管_______(填“x"或“y")应伸至靠近集气瓶底部。
(4)制取氯水时将装置B连接装置G即可(如图)，装置G中长玻璃导管连接多孔玻璃球的作用是____________，氯水中存在多种微粒，使品红褪色的微粒、使紫色石蕊溶液变红的微粒、与AgNO3溶液反应生成白色沉淀的微粒分别是____ ( 填字母)。

a ．Cl2、H+、Cl- b． HClO、H+ 、Cl- c． HClO、Cl2、HCl
(5)有同学认为用装置I可以代替装置F，你认为是否可以?________。若可以，此空不填；若不可以，简述理由：________________。
28、（14分）下图为五个椭圆交叉构成的图案，椭圆内分别写了C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质，图中相连的两种物质均可归为一类，相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号。请回答下列问题：

（1）两种物质混合能发生反应且都是电解质的是________（填分类标准代号，下同），两种物质都是氧化物的是________。
（2）分类标准代号A表示______________（多项选择）
a．两物质都是非电解质 b．两物质都是有机物
c．两物质都是含碳化合物 d．两物质都是氧化物
（3）上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质，该反应的离子方程式为：__________________________________。
（4）用洁净的烧杯取25 mL蒸馏水，加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液，加热得红褐色胶体，该反应的化学方程式为： ____________。
29、（10分）X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：

请回答：
（1）W的化学式是____________。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
（3）①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中溶质及相应的物质的量是______
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为____________g。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
【解析】
A.木炭粉和硫磺均能在空气中灼烧反应，不能除去硫磺，A错误；
B.氯化钙不能与二氧化碳发生反应而除去，B错误；
C.向溶液中加入澄清石灰水，引入新的杂质离子钙离子和氢氧根离子，C错误；
D.氯化氢气体与氢氧化钠反应，而氢气不反应，再干燥得到纯净的氢气D正确；
答案选D。
2、B
【解析】
A.溶解度是指一定温度下100g水中溶解某种溶质达到饱和状态时的该溶质的克数，单位是g，显然A项错误；
B.物质的量浓度是指单位体积的溶液里所含溶质的物质的量，单位是mol/L或mmol/L（毫摩尔每升），B项正确；
C.溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量之比，单位是“1”，显然C项错误；
D.摩尔质量是指单位物质的量的物质所具有的质量，单位是g/mol，D项错误。答案选B。
3、B
【解析】
化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答．
【详解】
A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；
B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；
C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；
D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；
故选B。
解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。
4、B
【解析】
A、倾斜到一定程度话酒精就从燃烧的瓶口流出而且被点燃，故A错误；
B、做水的蒸馏实验时，沸石可以防止暴沸，所以要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸，故B正确；
C、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应先用布擦去，再用大量水冲冲洗，故C错误；
D、盐酸不是剧毒品，是容易挥发，错误。
答案选B。
5、D
【解析】
A. 在标准状况下，H2O为液态，无法确定水的物质的量，A错误；
B. 增大压强体积减小，分子数不同的NO与N2所占有的体积可能相等，B错误；
C. 在标准状况下，针对1mol气体来讲，所占有的体积为22. 4L，而水为液态，无法用气体摩尔体积计算出1mol H2O所占的体积，C错误；
D. 16g臭氧(O2)的物质的量为0.5mol，含有原子数目为0.5×2NA=NA，D正确；
综上所述，本题选D。
6、C
【解析】
A．摩尔不是物理量，它是物理量物质的量的单位，故A错误；
B．摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，不是物质的数量的单位，故D错误；
故选C。
7、C
【解析】
必须加入还原剂才能实现，说明题中物质具有氧化性，加入还原剂后发生氧化还原反应，所含元素化合价降低，以此解答。
【详解】
A、FeS→H2S中无化合价变化，是非氧化还原反应，故A错误；
B、SO32-→SO2中无化合价变化，是非氧化还原反应，故B错误；
C、Fe3+→Fe2+中化合价降低，被还原，应加入还原剂才能实现，故C正确；
D、Cu→Cu2+中化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故D错误。
答案选C。
8、B
【解析】
A.向氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢钠溶液，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，正确的离子方程式：2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- === BaSO4↓ +2H2O，错误；
B.向NH4HCO3溶液中加入少量NaOH溶液生成碳酸铵和水，离子方程式HCO3-+OH-=CO32-+H2O书写正确，正确；
C.稀硫酸与铁屑反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑，错误；
D. 向澄清石灰水中通入过量CO2 反应生成碳酸氢钙溶液，正确的离子方程式为：CO2 +OH－= HCO3-，错误；
综上所述，本题选B。
二氧化碳属于酸性氧化物，能够与碱反应，当少量二氧化碳与氢氧化钙反应时，生成碳酸钙和水；当二氧化碳过量时，生成碳酸氢钙。规律：当二氧化碳少量时，与碱反应生成正盐，当二氧化碳过量时，与碱反应生成酸式盐。
9、C
【解析】
A. 标况下气体摩尔体积为22.4L/mol。
B. 1mol粒子集合体所含粒子数与12g碳-12中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023个。
C. 71g Cl2的物质的量n= =1mol。
D. 1mol·L-1的NaOH溶液中水分子、氢氧根离子中都含有氢原子，在不知道溶液体积的情况下，无法确定氢原子数。
【详解】
A. 常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol ，11.2L N2所含分子数小于0.5NA，A错误。
B. 常温常压下,1mol Ne所含分子数等于NA，B错误。
C. 常温常压下,71g Cl2的物质的量n= =1mol，所含原子数为2NA，C正确。
D. 1mol·L-1的NaOH溶液，没有给定体积，无法判断任何微粒的数目，D错误。
答案为C。
10、C
【解析】
A.因为标况下水为液体，无法使用标况下气体摩尔体积公式计算3.36LH2O的物质的量，无法算出其含有的氢原子数。则无法比较0.15 mol CuO与足量的 H2反应消耗的氢原子数和标准状况下3.36LH2O含的氢原子数是否相等，故A错误；
B.没有告诉0.1mol•L-1 NH4NO3溶液的体积，无法计算溶液中含有的氮原子数目，故B错误；
C.3.2g O2和3.2g O3所含氧原子的质量都是3.2g，都含有0.2mol氧原子，所含氧原子数都是0.2NA，故C正确；
D.不是标况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算2.24L一氧化碳的物质的量，则无法计算2.24 L CO 和 4.4gCO2的混合气体的平均摩尔质量，故D错误。答案选C。
11、A
【解析】
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性，NaHSO4与Ba(OH)2按照2:1进行反应，2H＋＋SO42—＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O书写正确，评价正确，故A正确；
B．碳酸镁难溶于水，不应拆成离子形式，向碳酸镁中加入足量稀盐酸：MgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O书写正确，评价不正确，故B错误；
C．氯化铁溶液水解生成胶体，不是沉淀，离子方程式书写错误，C错误；
D．通入过量CO2时离子反应是OH﹣+CO2=HCO3﹣，少量时是2OH﹣+CO2=CO32-+H2O，D错误；
答案选A。
12、A
【解析】
A.还原性是指元素失电子的能力，Na失电子能力强，所以Na的还原性强，A正确；
B元素的还原性的强弱与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，B错误；
C.Ca2+中原子的核外最外层已经达到8个电子的稳定结构，化合价是+2价，所以只能得到电子，表现氧化性，而没有还原性，C错误；
D.Fe2+中Fe元素的化合价是+2价，处于该元素的中间价态，既可以失去电子表现还原性，也可以得到电子表现氧化性，D错误；
答案选A。
13、A
【解析】
A、标准状况下气体的摩尔体积是22.4L/mol，22.4LH2物质的量为22.4L÷22.4L/mol＝1mol，A正确；
B、在标准状况下水不是气体，NA个水分子所占的体积不是22.4L，B错误；
C、NA个CO2分子的物质的量为1mol，但不是在标准状况下，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol计算其体积，C错误；
D、溶液体积未给出，无法计算离子物质的量，D错误。
答案选A。
14、C
【解析】
A.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的变化程度不同，硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，氯化钠的溶解度受温度变化的影响不大，所以除去KNO3中的NaCl杂质，可用结晶和重结晶法，故A正确；
B.泥沙不溶于水，过滤即可，故B正确；
C.碳酸钾和盐酸反应即生成氯化钾，故C正确；
D.固体碘易升华，但碘水中的碘是溶解在水中的碘，要除去碘水中的水，应该用有机溶剂萃取，然后再蒸馏，故D不正确，
故选D。
15、B

【解析】
A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；
B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；
C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故C错误；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误。
答案选B。
16、A
【解析】
在氧化还原反应中，有化合价升高，必有化合价降低。在反应M+H2O → N+H2 ↑中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高；在反应X+H2O →Y+O2↑中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，以此来解答。
【详解】
在氧化还原反应中，某元素的化合价升高（降低），则一定存在元素化合价的降低（升高），
反应M+H2O → N+H2 ↑中，H元素的化合价降低，则M、N中相同元素的化合价升高，即化合价为M＜N；
在反应X+H2O →Y+O2↑中O元素的化合价升高，则X、Y中相同元素的化合价降低，即化合价为X＞Y，
答案选A。
17、A
【解析】
①6.72LCH4的物质的量为=0.3mol，②3.01×1023个HCl的物质的量为=0.5mol，③13.6gH2S的物质的量为=0.4mol，④0.2molNH3；
A．根据V=nVm知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比，故体积④＜①＜③＜②，故A错误；
B．相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，故密度①＜④＜③＜②，故B正确；
C．根据m=nM知，甲烷质量为0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的质量为0.5mol×36.5g/mol=33.25g，氨气的质量为0.2mol×17g/mol=3.4g，故质量④＜①＜③＜②，故C正确；
D．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，硫化氢中n(H)=0.4mol×2=0.8mol，氨气中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子数目②＜④＜③＜①，故D正确；
故答案为A。
掌握有关物质的量的计算公式，n=、n=、n=、c=。有用的推论：(1)同温同压时：①V1：V2=n1：n2=N1：N2 ②ρ1：ρ2=M1：M2 ③同质量时：V1：V2=M2：M1；(2)同温同体积时：④P1：P2=n1：n2=N1：N2 ⑤同质量时：P1：P2=M2：M1；(3)同温同压同体积时：⑥ρ1：ρ2=M1：M2=m1：m2。
18、B
【解析】
A.Fe元素化合价为0，是铁的最低化合价，只有还原性，故A错误；
B.Fe、Mn、N元素化合价都处于最高价态，Fe3＋、MnO4－NO3－都具有氧化性，在一定条件下可以作为氧化剂，故B正确；
C.Mg元素化合价为0，是镁的最低化合价，只有还原性，故C错误；
D.Cl元素化合价为-1，是氯的最低化合价，只有还原性，故D错误；
本题答案为B。
19、C
【解析】
A．Cl-无毒，Cl2有毒，而不是都有毒，故A错误；
B．Cl-无色，氯水呈淡黄绿色，故B错误；
C．氯气与水发生Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，溶液中含有Cl-，则将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现氯化银白色沉淀，故C正确；
D．氯水长时间放置会变质，是因为氯水中的次氯酸见光分解生成氯化氢和氧气，剩余的是盐酸，故D错误；
故选C。
本题的易错点为D，要注意氯水中的次氯酸容易分解，光照后分解加快，因此氯水光照时产生的气体是氧气，不是氯气。
20、C
【解析】
托盘天平是一种计量仪器，精确到0.1g，使用托盘天平时应先调0，将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，称量完毕，应把砝码放回砝码盒中。
【详解】
称量前先调节托盘天平的零点，使天平左右盘平衡，故①正确；称量时将药品放在左盘，砝码放在右盘，药品的质量等于砝码和游码的质量之和，故②正确；使用托盘天平时将药品放在左盘，砝码放在右盘，并垫质量、大小相等的纸片，不能直接称量、易潮解的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，故③错误；托盘天平是一种粗略称量质量的计量仪器，精确到0.1g，故④错误；称量完毕，应把砝码放回砝码盒中，不能随意丢弃，防止污染砝码，故⑤正确。选C。
21、A
【解析】
A项、阿伏加德罗常数个硫酸分子即硫酸的物质的量是1mol，其中含有4molO，故A正确；
B项、物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B错误；
C项、CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；
D项、物质可能由原子、分子构成，且可能为多原子分子，1 mol任何物质不一定都含有6.02×1023个原子，故D错误。
故选A。
本题考查物质的量的计算，侧重分析与应用能力的考查，把握物质的构成、物质的量、微粒数的关系为解答关键。
22、A
【解析】
含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反之，不属于氧化还原反应，以此来解答．
【详解】
A、该反应中没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故A选；
B、Fe、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故B不选；
C、N、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D、Mg、O元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
故选A。
本题考查氧化还原反应，侧重氧化还原反应判断的考查，解题关键：把握反应中元素的化合价变化，易错点，审题时注意选不属于氧化还原反应。

二、非选择题(共84分)
23、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
24、 NH4+、H3O+ 氟 略 18 HNO3 NH4NO3
【解析】
A最外层的电子数是次外层电子数的3倍，则A为O元素；海水中含量第一位的金属元素是钠，则B为Na元素；L层得1个电子后成为稳定结构，说明该原子最外层有7个电子，C为F元素；二价阴离子核外有18个电子，则D原子核内有16个质子，D为S元素；E失去一个电子后就成为一个质子，则E为H元素；F的单质为大气中含量最多的气体，则F为N元素。
【详解】
（1）A为O元素，原子的电子式：，
答案为：。
（2）B为Na元素，钠离子的结构示意图，与钠离子质子数与电子数均相同的微粒可能是NH4+、H3O+，
答案为：；NH4+、H3O+。
（3）C为F元素，名称为氟，氟原子有两个电子层，能量最高的电子位于第L层。
答案为：L。
（4）D为S元素，S的二价阴离子是S2-，电子式为；S元素的某种同位素原子质量数为34，S的质子数为16，则原子核内的中子数为34-16=18。
答案为：.18。
（5）A、E、F三种元素分别为O、H、N，能相互形成多种类别的物质，其中属于共价化合物为HNO3，离子化合物为NH4NO3；
答案为：HNO3 ；NH4NO3。
25、②①③35.1b e 100 ml容量瓶冷却洗涤摇匀 A D 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O
【解析】
（1）利用Na2CO3除去Ca2+，利用Ba(OH)2除去Mg2+和SO42-；为保证离子除尽，所加试剂都是过量的，所以要利用稀盐酸除去过量的CO32-和OH-；为除去过量的Ba2+，可以将Na2CO3在Ba(OH)2之后加入。所以加药品的顺序为：Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸。
故答案为②①③；
（2）①容量瓶只有一条刻度线，只能配制和其规格相对应的体积的溶液，所以要用100mL的容量瓶配制食盐水。m(NaCl)=c·V·M=6.00 mol/L×(100×10-3L)×58.5g/mol=35.1g。
故答案为35.1；
②配制NaCl溶液的步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，用到的仪器是：托盘天平、烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶、胶头滴管；故不需要使用烧瓶和试管，还缺少100ml容量瓶。
故答案为b、e；100ml容量瓶；
③配制NaCl溶液的步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶。
故答案为冷却；洗涤；摇匀。
④A、转移完溶液，未洗涤玻璃棒和烧杯，会导致进入容量瓶的溶质偏少，所配溶液的浓度偏小，故A正确；B、容量瓶中原本有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B错误；C、定容时俯视刻度，会导致溶液体积偏小，则所配溶液的浓度偏大，故C错误；D、将砝码和物品的位置颠倒，由于使用游码，会导致所称量的药品的质量偏小，所配溶液浓度偏小，故D正确。
故选AD。
（3）饱和食盐水的成分为NaCl和H2O，在电解饱和食盐水过程中，生成了H2和NaOH，则H2O中H元素化合价降低。有化合价的降低，必有化合价的升高，则NaCl中Cl元素化合价由-1价