2025-2026学年河北省唐山二中高一化学第一学期期中教学质量检测试题含解析.doc

2025-2026学年河北省唐山二中高一化学第一学期期中教学质量检测试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某容器中发生一个化学反应，反应过程中存在H2O、ClO-、CN-（其中碳元素为+2价）、HCO3-、N2、Cl-六种物质．在反应过程中测得ClO-和N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列有关判断中正确的是

A．还原剂是含CN-的物质，氧化产物只有N2
B．氧化剂是ClO-，还原产物是HCO3-
C．配平后氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5:2
D．若生成2.24LN2（标准状况），则转移电子0.5mol
2、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与稀硫酸反应：
B．Cu与溶液反应：
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：
D．向碳酸钙中加入足量稀盐酸：
3、HClO属于
A．电解质 B．非电解质 C．强酸 D．氧化物
4、下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（ ）
A．利用排空气法收集CO2
B．收集氧气
C．制备并检验氢气的可燃性
D．稀释浓硫酸
5、下列分离物质的方法中，根据沸点不同进行分离的是（　　）
A．蒸馏 B．萃取 C．重结晶 D．蒸发
6、下列实验装置图所示的实验操作，不能达到相应的实验目的的是（ ）
A．分离沸点相差较大液体混合物
B．除去CO气体中的CO2气体
C．向容量瓶中转移液体
D．分离互不相溶的两种液体
7、化学上常用下图表示基本反应类型与氧化还原反应关系，其中阴影部分可以表示 （ ）

A．置换反应 B．复分解反应 C．所有的分解反应 D．有电子转移的化合反应
8、下列说法正确的是（ ）
A．能电离出H+ 的化合物叫做酸
B．实验测得1mol某气体体积为22.4 L，测定条件一定是标准状况
C．摩尔是七个基本物理量之一
D．化合物分为酸、碱、盐和氧化物是用树状分类法分类的
9、已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（ ）
A．b的同分异构体只有d和p两种
B．它们的二氯代物均只有三种
C．它们均可与酸性高锰酸钾溶液反应
D．只有b的所有原子处于同一平面
10、44gA 和 49gB 恰好完全反应生成 76gC 和一定量的气体 D，若 D 的相对分子质量为 34， 则生成气体 D 在标准状况下的体积为（ ）
A．22.4L B．11.2L C．5.6L D．44.8L
11、已知6.4g某气体中含有6.02×1022个分子，此气体的摩尔质量是( )
A．32 g/mol B．64 C．64 g/mol D．4 g
12、用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．0.5 mol Al所含电子数为1.5NA
B．0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA
C．0.1 mol CH4所含的电子数为NA
D．1 mol CO2含有的原子数为NA
13、下列电离方程式中正确的是
A．Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－ B．Na2SO4＝2Na＋＋SO4－2
C．Ca(NO3)2＝Ca2＋＋2(NO3)2－ D．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH2－
14、下列有关分离和提纯的说法正确的是( )
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2：加入适量K2CO3
B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水
C．用酒精可以从碘水中萃取碘
D．用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气
15、一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为
A．2.2mol/L B．4mol/L C．5mol/L D．6.25mol/L
16、在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的是
A．Na＋、CO32-、Ca2＋、NO3- B．Na＋、NO3-、Al3＋、Cl－
C．K＋、SO42-、Cl－、Cu2＋ D．Ba2＋、Cl－、K＋、SO42-
17、李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离
A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水
C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘
18、下列关于化学观或化学研究方法的叙述中，错误的是
A．在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想

B．通过反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可以比较出铁钢铜的还原性强弱
C．在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D．根据元素周期律，由HClO4可以类推出氟元素也存在最高价氧化物的水化物HFO4
19、下列物质中属于酸的是
A．NH3 B．NaHCO3 C．H2SO4 D．Fe(OH)3
20、下列说法正确的是(   )
A．不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等
B．将1L 2mol·L-1的FeCl3溶液制成胶体后,其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA
C．黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关
D．将饱和FeCl3溶液加热至沸腾,制得Fe(OH)3胶体
21、下列关于钠的用途的叙述中，不正确的是（ ）
A．钠可用于制造高压钠灯
B．钠可用于制造过氧化钠等化合物
C．钠和钾组成的合金可作为原子反应堆的导热剂
D．钠可将钛、锆、铌、钽等金属从它们的盐溶液中置换出来
22、下列叙述中，不正确的是
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．通过化学反应，可由Ba(OH)2一步转化生成NaOH
二、非选择题(共84分)
23、（14分） (1)写电离方程式：NaHCO3__________________。H2CO3______________。
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子的原子结构示意图________________。硫离子的结构示意图____________。
(3)下列3个小题中的物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
①最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是_________、__________。
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是___________。
③由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是____________。
24、（12分）短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+电子层结构与氖相同，Z的质子数为偶数，室温下M单质为淡黄色固体，回答下列问题：
(1)M元素位于周期表中的位置为_____________。
(2)X、Y、Z、M的原子半径由大到小排列为____(化学用语回答)，Z在自然界中常见的二元化合物是__________。
(3)X与M的单质在高温下反应的化学方程式为_______，产物分子的电子式为_____，其化学键属__________共价键(填“极性”或“非极性”)。
25、（12分）某学生需要用烧碱固体配制1 mol•L﹣1的NaOH溶液450 mL。请回答下列问题：
(1)计算：需要称取NaOH固体___________g。
(2)配制时，必须使用的仪器有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、玻璃棒，还缺少的仪器是_____________、_________________。(填仪器名称)
(3)实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于_______________、后用于___________________。
(4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高_____________(填字母)。
A．容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 B．天平砝码生锈
C．配制过程中遗漏了洗涤步骤 D．未冷却到室温就注入容量瓶
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线 F.定容观察液面时俯视
26、（10分）我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，如图是海水综合利用的一个方面。

Ⅰ．（1）上述过程中没有涉及到的四大基本反应类型是______；
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应
（2）步骤1中分离操作的名称是___________；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42—等杂质，精制时所用试剂为：a．盐酸；b．BaCl2溶液；c．NaOH溶液；d．Na2CO3溶液。加入试剂的顺序是______________
II．实验室利用精盐配制480mL 2.0mol·L－1NaCl溶液。
（4）除容量瓶外，还需要的玻璃仪器有___________________；
（5）用托盘天平称取固体NaCl________g；
（6）配制时，按以下几个步骤进行：①计算 ②称量 ③溶解 ④冷却 ⑤转移 ⑥定容 ⑦摇匀
⑧装瓶。操作中还缺少一个重要步骤是______________________；
（7）下列错误操作可使所配制氯化钠溶液浓度偏低的是_________。
a．容量瓶洗净后残留了部分的水
b．转移时溶液溅到容量瓶外面
c．定容时俯视容量瓶的刻度线
d．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线
27、（12分）分离提纯是化学实验中的重要部分。环己醇中加入浓硫酸后适当加热脱水是合成环己烯的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图：

可能用到的有关数据如下：

密度/(g•cm-3)
沸点/℃
溶解性
环己醇
0.9618
161
微溶于水
环己烯
0.8102
83
难溶于水
反应结束后，将粗产物倒入分液漏斗中，分别用碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，得到环己烯 ，回答下列问题：
（1）仪器a的名称是 _____ 冷凝管的进水口是 _____,（填“b或“c”）温度计的位置应该在______________________；
（2）在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 _______（填 “上口倒出 ”或“下口倒出”）；
（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 _____。
28、（14分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

(1)电解反应的化学方程式为__________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
(3)B中反应的化学方程式是_________。
(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca(ClO)2____g。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。
29、（10分）NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒．已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O．
（1）上述反应中氧化剂是___________．
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl．可选用的物质有：①碘化钾淀粉试纸、②淀粉、③白酒、④食醋，你认为必须选用的物质有__________（填序号）．
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________（填编号）．
A．NaCl     B．NH4Cl C．HNO3     D．浓H2SO4
（4）请配平化学方程式：___Al+___NaNO3+___NaOH═___NaAlO2+___N2↑+___H2O．
若反应过程中转移5 mol e-，则生成标准状况下N2的体积为________．
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
ClO－随时间减少，N2随时间增多，所以ClO－是反应物，N2是生成物，相应地，CN－是反应物，Cl－是生成物。A. CN－®HCO+N2，C、N的化合价升高，氧化产物有HCO和N2，故A错误；B. 还原产物是Cl－，故B错误；C. CN－®HCO+N2，C的化合价升高2，N的化合价升高3，ClO－®Cl－，Cl的化合价降低2，所以配平后氧化剂与还原剂的计量数之比为5∶2，故C正确；D. 2CN－®2HCO+N2，化合价降低10，所以标准状况下若生成2.24 L 即0.1molN2，则转移电子1 mol，故D错误。故选C。
2、B
【解析】
A．铁与稀硫酸反应，生成硫酸亚铁，不符合客观事实，A项错误；
B．Cu与溶液反应生成银河硝酸铜，离子方程式为：，B项正确；
C．氢氧化钡溶液中加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，、和前面的系数应为2，C项错误；
D．碳酸钙是难溶物，应写成化学式，D项错误；
故选B。
3、A
【解析】
A. HClO属于电解质；
B. HClO属于电解质，不是非电解质；
C. HClO属于弱酸，其酸性比碳酸还弱，不是强酸；
D. HClO属于酸，不是氧化物。
故选A。
4、B
【解析】
A.CO2的密度比空气大，应该由长导气管通入，用向上排空气的方法收集，A错误；
B.O2难溶于水，可以用排水的方法收集，B正确；
C.装置中含有空气，开始反应产生气体，通过导气管逸出的气体中含有H2、O2，若立即点燃会发生爆炸，应该等排出一段时间气体后再点燃，C错误；
D.浓硫酸稀释时，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中，D错误；
故合理选项是B。
5、A
【解析】
试题分析：A、蒸馏是利用物质沸点不同进行分离的方法，正确，选A；B、萃取是利用溶质在不同溶剂中的溶解度不同采用一种溶解将溶质从溶液中提取出来的方法，不选B；C、重结晶是利用物质的溶解度随温度变化的差异进行分离，不选C；D、蒸发是分离溶质和溶解的方法，不选D。
考点：物质分离的方法
【名师点睛】常见物质分离提纯的几种方法
1．结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2．蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中（水）：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3．过滤法：溶与不溶。
4．升华法：SiO2（I2）。
5．萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6．溶解法Fe粉（A1粉）：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7．增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2（CO）：通过热的CuO；CO2（SO2）：通过NaHCO3溶液。
8．吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2（O2）：将混合气体通过铜网吸收O2。
9．转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al（OH）3，Fe（OH）3：先加NaOH溶液把Al（OH）3溶解，过滤，除去Fe（OH）3，再加酸让NaAlO2转化成A1（OH）3。
6、A
【解析】A.分离沸点相差较大的液体混合物，采用蒸馏的方法，但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故A错误；B.除去CO气体中的CO2气体，可以采用NaOH溶液洗气的方法除去CO2，故B正确；C.向容量瓶中转移液体时，应用玻璃棒引流，玻璃棒的下端位于容量瓶的刻度线下方，故C正确；D.分离互不相溶的两种液体，可以采用分液的方法，故D正确；
故答案选A。
7、D
【解析】
化学反应的四种基本类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应；根据四大基本反应类型和氧化还原反应之间的关系来回答；部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应
【详解】
根据化合价是否发生变化，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；根据反应物、生成物的种类及其变化，可以将化学反应分为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。部分化合反应属于氧化还原反应，部分分解反应属于氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，
A、所有的置换反应均是氧化还原反应，故A不选；
B、所有的复分解反应均不是氧化还原反应，故B不选；
C、所有的分解反应，只有部分分解反应属于氧化还原反应，故C不选；
D、有电子转移的化合反应，这部分化合反应属于氧化还原反应，故D符合；
故选D。
8、D
【解析】
A、电离时产生的阳离子全部都是氢离子的化合物叫酸，A错误；
B、气体的体积受温度和压强影响，标准状况下1mol气体的体积为22.4L，但非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L，B错误；
C、物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，C错误；
D、根据树状分类法，可以将化合物分为酸、碱、盐和氧化物等，D正确；
答案选D。
9、D
【解析】A、b为苯，其同分异构体可为环状烃，也可为链状烃，如HC≡C-CH=CH-CH=CH2，则同分异构体不仅d和p两种，故A错误；B、将d的碳原子进行编号，如图，对应的二氯代物中，两个Cl原子可分别位于(1，2)、(1,3)、(1,4)、(2,3)、(2,5)、(2、6)，即d的二氯代物有6种，故B错误；C、苯（b）不能使高锰酸钾褪色，(p)中碳原子均成四个单键（3个C-C键和1个C-H键），不能与高锰酸钾反应，故C错误；D、d和p都含有饱和碳原子，饱和碳原子与所连的四个原子成四面体结构，则d、p不可能所有原子处于同一平面，苯（b）是平面形结构，故D正确。故选D。
10、B
【解析】
由质量守恒定律计算气体D的质量，由m/M计算气体D的物质的量，由V=22.4n计算气体体积。
【详解】
由质量守恒定律可得：m(A)+m(B)=m(C)+m(D)，m(D)=(44g+49g)-76g=17g，气体D的物质的量为17g/34g/mol=0.5mol，标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故选B。
11、C
【解析】
根据n=N/NA可知，6.02×1022个分子的物质的量是6.02×1022÷6.02×1023/mol=0.1mol。又因为n＝m/M，所以M＝6.4g÷0.1mol＝64 g/mol，答案选C。
12、C
【解析】
A.Al所含电子的物质的量为0.5 mol×13 ＝6.5 mol，所含电子数为6.5NA，A错误；
B.H2O所含氢原子的物质的量为0.2 mol×2＝0.4 mol，所含的H原子数为0.4NA，B错误；
C.CH4所含电子的物质的量为0.1 mol×10＝1mol，所含的电子数为NA，C正确；
D.CO2含有原子的物质的量为1 mol×3＝3 mol，含有的原子数为3NA，D错误；
答案选C。
13、A
【解析】
A、Al2(SO4)3的电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3＋＋3SO42－，故A正确；
B、硫酸根离子应是SO42－，Na2SO4电离方程式为Na2SO4=2Na＋＋SO42－，故B错误；
C、硝酸根为NO3－，硝酸钙的电离方程式为Ca(NO3)2=Ca2＋＋2NO3－，故C错误；
D、Ba(OH)2正确的电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D错误。
14、B
【解析】
A．除去NaCl溶液中少量CaCl2加入适量K2CO3后生成CaCO3沉淀，但会引入K+，应该用Na2CO3，A错误；
B．用蒸馏的方法从海水中得到淡水B正确；
C．酒精和水互溶，不能用酒精从碘水中萃取碘，C错误；
D．浓硫酸与氨气反应，不用浓硫酸除去氨气中混有的水蒸气，应该用碱石灰，D错误；
答案选B。
考点：考查物质的分离与提纯
15、B
【解析】
一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，即原溶液的质量为200g，可得原溶液中溶质的质量为28g，物质的量为0.5mol，所以当体积为125mL时溶液的物质的量浓度为；答案选B。
16、B
【解析】
A.钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，故不能共存，故错误；B.四种离子都无色，在酸性溶液中不反应，能共存，故正确；C.铜离子有颜色，在无色溶液中不能共存，故错误；D.钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡，故不能共存，故错误。故选B。
17、C
【解析】
题中的分离方法为蒸馏。用于分离互溶的液体混合物。
【详解】
A. 硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结晶的方法分离，故错误；
B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故错误；
C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）二者物理性质相似，要利用沸点差异进行分离，采用蒸馏的方法，故正确；
D. 利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘，故错误。
故选C。
18、D
【解析】A. 为提高原料的利用率、节约资源、减少排放、保护环境，在化工生产中应遵循“绿色化学”的思想，A正确；B. 在反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中，铁是还原剂、铜是还原产物，所以，可以通过该反应证明铁的还原性比铜强，B正确；C. 过渡元素中有一些金属的熔点很高、化学性质很稳定，故可在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料，C正确；D. F是非金属性最强的元素，其无正价，故其无最高价氧化物对应的水化物HFO4，D不正确。本题选D。
19、C
【解析】
根据物质的组成分类可知：NH3属于氢化物、NaHCO3属于盐、H2SO4属于酸、Fe(OH)3属于碱，故答案选C。
20、C
【解析】
试题分析：A项中水不是分散系；B项胶体的分散质直径比溶质大，所以形成的胶体颗粒少；D项制取胶体时，溶液呈红褐色时停止加热。
考点：关于胶体的知识。
21、D
【解析】
A．钠发出的黄光射程远，透雾能力强，钠可用于制造高压钠灯，故A正确；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，所以钠可用于制造过氧化钠等化合物，故B正确；
C．钠钾合金呈液态的温度范围宽、是热的良导体，可作为原子反应堆的导热剂，故C正确；
D．钠和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液的反应实质是钠先和钛、锆、铌、钽等金属盐溶液中的水反应，不会置换出金属来，故D错误；
故选：D。
22、B
【解析】
A．CaCO3是碳酸的正盐、Ca(HCO3)2是碳酸的酸式盐、Cu2(OH)2CO3是碳酸的碱式盐，三者都属于碳酸盐，故A正确，不符合题意；
B．纯碱属于盐类，故B错误，符合题意；
C．蓝矾是含结晶水的化合物，干冰是固态CO2，二者都属于化合物，铁矿石含有多种物质是混合物，故C正确，不符合题意；
D．Ba(OH)2＋Na2CO3═BaCO3↓＋2NaOH，对溶液过滤可得NaOH溶液，能够一步制取，故D正确，不符合题意；
故答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、NaHCO3=Na++HCO3- H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32- CO CO2 CH4 O3
【解析】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，电离产生Na+、HCO3-；H2CO3是二元弱酸，分步电离，存在电离平衡；
(2)先确定最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，根据原子核外电子排布规律书写原子结构示意图；S原子获得2个电子形成S2-，据此书写离子结构示意图；
(3)先确定相应的元素，然后根据要求书写化学式。
【详解】
(1) NaHCO3是盐，属于强电解质，在溶液中电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-；H2CO3是二元弱酸，存在电离平衡，电离过程分步电离，第一步电离为H2CO3H++HCO3-，第二步电离方程式为HCO3-H++CO32-；
(2)最外层电子数是次外层电子数的3倍的原子是O原子，O是8号元素，原子核外电子排布是2、6，所以O原子结构示意图为：；S是16号元素，S原子获得2个电子形成S2-，则S2-离子结构示意图是；
(3)核电荷数为1~10的元素中，①最外层分别为4个和6个电子的原子分别是C原子、O原子，这两种元素形成的化合物是CO、CO2；
②由5个原子组成的电子总数为10的分子是CH4；
③最外层是6个电子的原子是O原子，由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是O3。
本题考查了化学用语的综合判断的知识，包括化学式、电离方程式及原子结构示意图的书写等。元素原子核外电子分层排布，根据原子结构特点推断元素，然后根据物质分子中含有的微粒数目的要求及物质结构进行书写。掌握物质微粒结构特点与性质的关系是本题解答的关键。
24、三 ⅥA Mg>Si>S>C SiO2 C+2SCS2 极性
【解析】
短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，可知X是C；Y2+电子层结构与氖相同，则Y为Mg；室温下M单质为淡黄色固体，则M为S，Z的质子数为偶数，且在Mg和S之间，因此Z为Si。
【详解】
(1) M为S，在周期表中位于第三周期第ⅥA族。
(2)Mg、Si、S位于同一周期，同一周期从左向右，原子半径逐渐减小，因此Mg>Si>S，S比C多一个电子层，则原子半径S>C，因此原子半径由大到小的顺序为Mg>Si>S>C。Z在自然界中常见的二元化合物是SiO2。
(3)C与S在高温下反应生成CS2，化学方程式为C+2SCS2。CS2的电子式与CO2一样，为，化学键属于极性共价键。
同周期元素的原子半径从左向右逐渐减小。
25、20.0 500 mL 容量瓶 胶头滴管 搅拌 引流 BDF
【解析】
根据一定物质的量浓度溶液的配制步骤、操作及注意事项分析解答。
【详解】
(1)需要450mL溶液，实验室却不具备450mL容量瓶，所以需要选择500mL容量瓶配制，即计算时使用500mL计算，n(NaOH)= 1 mol•L﹣1×0.5L=0.5mol，m(NaOH)=0.5mol×40g/mol=20.0g，即需要称量氢氧化钠20.0g，故答案为20.0g；
(2) 配制溶液的操作步骤：①计算②天平称量③放入烧杯中溶解，同时用玻璃棒搅拌，待溶液冷却至室温后④转移：用玻璃杯引流移液至500mL容量瓶⑤洗涤：洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，将洗涤液也注入容量瓶⑥定容：向容量瓶中注水，至液面离刻度线1至2cm时，改用胶头滴管逐滴加入，至凹液面与刻度线相切⑦摇匀⑧静置⑨装瓶，贴标签。在此过程中用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器：500ml 容量瓶、胶头滴管；故答案为500ml 容量瓶；胶头滴管；
(3) 溶解过程需要用玻璃棒搅拌；移液过程需要用玻璃棒引流；故答案为搅拌；引流；
(4) A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，对溶质的物质的量和溶液的体积都不产生影响，溶液浓度不变，故A错误；
B.天平砝码生锈，导致称取的溶质的质量偏大，溶液浓度偏高，故B正确；
C.配制过程中遗漏了洗涤步骤，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C错误；
D.未冷却到室温就注入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故D正确；
E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故E错误；
F.定容观察液面时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故F正确。
故选BDF。
一定物质的量浓度溶液的配制过程中的误差分析，全部依据公式c(B)=来判断溶质的物质的量减小，溶液体积不变，物质的量浓度偏小，以此类推。
26、c 过滤 bdca或cbda或bcda 烧杯、玻璃棒、胶头滴管 58.5 洗涤(烧杯和玻璃棒) bd
【解析】
Ⅰ．（1）煅烧贝壳生成CaO的反应方程式为：CaCO3CaO＋CO2、MgCl2·6H2O分解生成MgCl2以及MgCl2电解生成Mg，都属于分解反应；CaO溶于水的反应方程式为：CaO＋H2O===Ca(OH)2，属于化合反应；步骤1Ca(OH)2和MgCl2反应生成Mg(OH)2和CaCl2是复分解反应，盐酸溶解氢氧化镁的反应为：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2+2H2O属于复分解反应；故没有涉及到置换反应，答案为c；
（2）步骤1中分离难溶性固体和液体，故该操作为过滤；
（3）粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO42-等杂质，可先加入过量的BaCl2溶液，除去溶液中SO42－，再加入过量Na2CO3溶液，除去溶液中的Ba2＋、Ca2＋，再加入过量的NaOH溶液，除去溶液中的Mg2＋，再加入适量的盐酸，除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3，加入顺序为bdca；加入顺序还可以是cbda或bcda，无论何种加入顺序，适量盐酸需最后加入，以除去溶液中的NaOH和Na2CO3，以达到不引入新杂质的原则；
II．（4）该实验中需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶头滴管，所以还需要烧杯、玻璃棒、胶头滴管；
（5）该实验选用的容量瓶为500mL容量瓶，故需要称取固体NaCl的质量；
（6）一定物质的量浓度溶液的配制的操作顺序为计算、称量、溶解并冷却、转液、洗涤并转液、定容、摇匀、装瓶，故缺少的步骤是洗涤；
（7）a.容量瓶洗净后残留了部分的水，因后续需要加入蒸馏水，故对配制氯化钠溶液浓度无影响；
b.转移时溶液溅到容量瓶外面，会导致溶质的量减少，配制氯化钠溶液浓度将偏低；
c.定容时俯视容量瓶的刻度线，会导致溶液体积偏小，配制氯化钠溶液浓度将偏高；
d.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线，会导致溶液体积偏大，配制氯化钠溶液浓度将偏低；故答案为bd。
27、蒸馏烧瓶 c 蒸馏烧瓶支管口处 上口倒出 干燥，吸收产物中的水
【解析】
（1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶，冷凝管的进水口是下口c，目的是形成对流，增强冷凝效果，温度计的位置应该在蒸馏烧瓶支管口处，测定馏出物的温度，故答案为蒸馏烧瓶；c；蒸馏烧瓶支管口处；
（2）由题给数据可知环己烯的密度比水的密度小，故应该从分液漏斗的上口倒出，故答案为上口倒出；

（3）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是利用无水氯化钙吸收产物中少量的水，
故答案为干燥，吸收产物中的水。
注意充分利用题给信息从实验目的、实验仪器、操作规范性等方面分析解答。
28、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 7.15g 冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案) 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶
解析】
I.电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应；与电源负极连接的电极为阴极，发生还原反应，根据产生气体的性质进行检验；
II.在装置A中制取Cl2，在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，氯气有毒，是大气污染物，在尾气排放前用NaOH溶液进行尾气处理，据此分析解答。
【详解】
I.(1)电解饱和食盐水产生NaOH、H2、Cl2，反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；
(2)在电解时，与电源正极连接的电极为阳极，发生氧化反应。由于放电能力Cl->OH-，所以溶液中的阴离子Cl-放电，失去电子变为Cl2逸出，Cl2检验强氧化性，可以使KI变为I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，所以检验Cl2的方法是移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；
II.(3) 在装置B中Cl2与石灰乳反应制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；
(4)n(MnO2)=8.7g÷87g/mol=0.1mol，n(HCl)=12mol/L×0.1L=1.2mol，根据制取气体方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O可知0.1mol MnO2能够消耗0.4molHCl<1.2mol，说明HCl过量，制取的Cl2按MnO2计算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol，则根据反应关系2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O可知n[Ca(ClO)2]=n(Cl2)=0.05mol，所以理论上制取的漂白粉中Ca(ClO)2的质量为m[Ca(ClO)2]=0.05mol×143g/mol=7.15g；
(5)①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是冷却B装置(或把B放置在冷水浴中等合理答案)；
②试判断另一个副反应是Cl2中含有杂质HCl与Ca(OH)2反应，用化学方程式表示为2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置改进为：在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶，除去杂质HCl气体。
本题考查了氯气的制取、检验、性质及应用的知识。掌握氯气的工业和实验室制取方法，根据电解原理、氧化还原反应规律，结合物质的性质(挥发性、氧化性)等分析判断。
29、NaNO2 ①④ B 10 6 4 10 3 2 11.2L．
【解析】
（1）反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高；
（2）由可知，鉴别和，可利用碘的特性分析；
（3）具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性；
（4）铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析。
【详解】
(1)反应中氮元素的化合价降低，碘元素的化合价升高,则氧化剂是，
故答案为：；
(2)由可知，反应需要酸性环境、碘离子和淀粉，故鉴别和需选择：①碘化钾淀粉试纸、④食醋，变蓝的则为，
故答案为：①④；
(3) 具有氧化性，能使转化为不引起二次污染的氮气的物质应具有还原性，只有选项B符合，故答案为：B；
(4)铝元素的化合价由0升高为+3价，氮元素的化合价由+5价降低为0，该反应还生成水，由电子守恒及原子守恒可知，反应为，该反应转移电子数为30，故转移5mol电子时，生成标准状况下氮气