四川省宜宾市第四中学校2025年化学高一第一学期期中经典试题含解析.doc

四川省宜宾市第四中学校2025年化学高一第一学期期中经典试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、自来水中因含有少量 Cl－而不能用于溶液的配制，实验室为了除去自来水中的 Cl－获得纯净 水，可采用的方法是( )
A．过滤法 B．结晶法 C．蒸馏法 D．沉淀法
2、下列变化中，属于化学变化的是 （ ）
A．轮胎爆炸 B．玻璃破碎 C．冰棒融化 D．菜刀生锈
3、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：（ ）
A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA
C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA
D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA
4、下列实验事故的处理方法不正确的是 ( )

A．不慎将酒精灯碰翻，酒精在实验台上燃烧起来，应用湿抹布盖灭。
B．少量的酸或碱的溶液滴在实验台上，应用大量水冲洗，再用抹布擦干。
C．不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛。
D．较多的酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，在涂上3%~5%的NaHCO3溶液
5、根据下列反应：(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2；(2)Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+，判断离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
A．Br->I->Fe2+ B．I->Fe2+>Br-
C．Fe2+>I->Br- D．Br->Fe2+>I-
6、对于化学反应：A＋B===C＋D下列说法正确的是(　　)
A．若A、B为酸和碱，则C、D中不一定有水
B．若A、B为两种化合物，则C、D也一定为化合物
C．若生成物C和D分别为两种沉淀，则A、B可能为盐和碱
D．若生成物C、D中有一种为单质，则该反应一定是置换反应
7、下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是
A．在某试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀硝酸不溶解：原未知试液中一定含有SO42﹣
B．某未知气体在空气中燃烧，其产物能使无水CuSO4变蓝色：原气体一定是H2
C．在某未知试液中滴加盐酸产生无色气体，将该气体通入足量澄清石灰水中得白色沉淀：原未知试液中一定含有CO32﹣
D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：原未知试液中一定含有NH4+
8、某溶液中只含Na＋、Al3＋、Cl―、，已知前三种离子的个数比为3:2:1，则溶液中c(Al3＋)和c()之比为：
A．3∶4 B．1∶2 C．1∶4 D．3∶2
9、以下不属于氯气用途的
A．消毒杀菌 B．制漂粉精 C．制盐酸 D．制食盐
10、我县沂山风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2ˉ就是一种空气负离子，其摩尔质量为
A．32 g B．33 g C．32 g·molˉ1 D．33 g·molˉ1
11、草酸(分子式为H2C2O4沸点：150℃)是生物体的一种代谢产物， 广泛分布于植物、 动物和真菌体中。下列有关判断不正确的是
A．45g草酸中含有1.204 ×1024个氧原子
B．1mol 草酸中约含有6.02×1023个分子
C．草酸的摩尔质量是90g/mol
D．1 mol 草酸在标准状况下的体积约为22.4L
12、下列关于蒸馏实验中仪器使用的说法错误的是(　　)
A．酒精灯内酒精不超过容积的2/3 B．蒸馏烧瓶应垫上石棉网加热
C．蒸发和蒸馏过程中都需用到玻璃棒 D．接收馏分的仪器名称为锥形瓶
13、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．16gCH4中含氢原子数为4NA
B．1mol·L﹣1NaCl溶液含有NA个Na+
C．1molCu和足量稀硫酸反应产生H2分子数为NA
D．常温常压下，22.4LCCl4中含有CCl4分子数为NA
14、下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是 (　　)
A．热稳定性：Na2CO3O3
15、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体，另一个装有C2H2和C2H6的混合气体，两瓶内的气体可能不相同的是
A．物质的量 B．原子总数 C．碳原子数 D．分子数
16、下列叙述中，不正确的是(　 　)
A．CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐
B．盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
C．蓝矾(CuSO4·5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物
D．Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2属于强碱
17、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液．
不正确的操作顺序是
A．⑤②④①③ B．④②⑤①③
C．②⑤④①③ D．⑤④②①③
18、下列实验操作中正确的是 (　　)
A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热
B．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
D．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处
19、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药燃料发生反应的化学方程式为S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑.有关该反应的说法不正确的是(　)
A．S、KNO3均作氧化剂 B．反应生成1molCO2转移了4mole﹣
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 D．C表现出还原性
20、下述实验操作中，正确的是( )

A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘
C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中
D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中
A．A B．B C．C D．D
21、下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是
A．铁、四氧化三铁、冰水混合物 B．氯气、纯碱、漂白粉
C．水银、空气、干冰 D．二氧化硫、水蒸气、盐酸
22、在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是（ ）
A． B． C． D．
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图，反应①为常温下的反应，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D中氯元素的化合价之间，E在常温下为无色无味的液体，F是淡黄色固体，G为常见的无色气体。请据图回答下列问题：

(1)G、A的化学式分别为_______、_______。
(2)写出反应①的化学方程式：______。
(3)写出反应②的化学方程式：_______。
(4)已知A是一种重要的化工原料，在工农业生产和生活中有着重要的应用。请根据所学知识回答下列问题。
①将A通入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是_______。请写出A与水反应的化学方程式：_______。
②A可以制漂白粉，漂白粉在空气时间长了会失效，失效的原因是________(用化学方程式表示)。
24、（12分）今有甲、乙两种固体和A、B、C、D四种物质的溶液。已知甲、乙中有一种为氧化铜，A、B、C、D分别是盐酸、氯化钠、氯化铜和氢氧化钠中的一种。这六种物质之间有如下转化关系：①乙＋B＝A＋水；②A＋C＝乙＋D；③甲＋B＝A＋水。
（1写出下列四种物质的化学式：甲______________， 乙______________， A______________， D______________。
（2）用离子方程式表示上述三个变化：①___________，②__________________，③___________________。
25、（12分）（1）在图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是______（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是______．

（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是______
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH固体的质量为______g．在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为______mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒最好．
26、（10分）某实验小组欲通过以下实验来探究Na2CO3和NaHCO3两种物质的性质。
(1)称取两种固体各2g，分别放入两个试管中，分别滴入几滴水，振荡，测量温度变化；继续向各试管中滴加10mL蒸馏水，用力振荡，待固体充分溶解，并恢复至室温后，向所得溶液中各滴入2滴酚酞试液。
① 发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，由此得到结论____________。
② 同学们在两试管中还观察到了其它现象。其中，盛放Na2CO3的试管中出现的现象(填字母序号)_______________。
A．溶液温度下降 B．溶液温度升高 C．滴入酚酞后呈无色 D．滴入酚酞后呈红色
(2)如图所示。

①若能用装置Ⅳ来验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管B中装入的固体最好是____；
②若用实验来鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体，上述装置能达到实验目的的是(填装置序号)_____；
③在气密性良好的装置II两个气球中分别放入1gNaHCO3和1gNa2CO3固体，将气球内的固体同时倒入盛有3mL 1 mol·L-1盐酸的试管中。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温。下列说法正确的是__________。
A．装NaHCO3的气球体积较大 B．装Na2CO3的气球体积较大
C．生成气体的体积均根据盐酸计算 D．生成气体的体积均根据固体计算
④若采用装置Ⅲ测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，其计算所需的数据有反应前固体样品的总质量和_______________。
27、（12分）实验室欲配制250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，试回答下列各题：
（1）250 mL 0.2 mol·L－1的Na2SO4溶液，需要Na2SO4固体的质量____________；该溶液中Na+物质的量浓度为：____________
（2）下列仪器中，不会用到的是（_____）
A．烧杯 B．250 mL 容量瓶 C．胶头滴管 D．100mL容量瓶 E．天平
（3） 若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的玻璃仪器或用品是___________________
（4）将配制过程简述为以下各步骤：
A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移溶液
其正确的操作顺序应是__________________________(填各步骤序号)。
（5）你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是（_____）
A．定容时仰视容量瓶刻度线
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
28、（14分）2012年10月29日，超强飓风“桑迪”登陆美国东海岸，给人们的生命财产造成巨大损失。灾区人们的饮水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防止传染病发生。
（1）试用化学方程式表示工业制取漂白粉的过程______________________________；
（2）已知浓盐酸和漂白粉中的成分之一次氯酸钙能发生如下反应：
Ca(ClO)2+4HCl（浓）=CaCl2+2Cl2↑＋2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是（______）
① CO2 ② HCl ③ H2O ④ O2
A．①②③ B．②③④ C．②③ D．①④
（3）若用KMnO4氧化盐酸。其反应方程式如下：2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
该反应中，氧化剂是____，1 mol氧化剂在反应中_______(填“得到”或“失去”)______mol电子。当有1mol KMnO4恰好和盐酸全部完全反应，反应后溶液的体积为2L，则所得溶液中Cl—的物质的量浓度为_______，此时产生的Cl 2在标准状况下的体积为_______，被氧化的HCl的物质的量为________。
29、（10分）离子反应、氧化还原反应都是中学化学中重要的反应类型。请回答下列问题：
(1)在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在有_____________。
A．单质 B．氧化物 C．电解质 D．盐 E．化合物
(2)人们常用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。右图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，则表示离子反应、氧化还原反应、置换反应的字母依次是_____________

(3)将NaBr溶液加入AgC1沉淀中，产生AgBr黄色沉淀。从离子反应发生的条件分析，AgCl与AgBr相比较，溶解度较大的是_____________。
(4)已知某氧化还原反应Au2O3 + 4Na2S2O3 + 2H2O ＝Au2O+ 2Na2S4O6 +4NaOH
① 用单线桥标出电子转移的方向和数目________________。
② 反应中，被氧化的元素是______________，氧化剂是_________________。
③ 比较该反应中氧化剂和氧化产物的氧化性相对强弱_________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
水易挥发和冷却，可先蒸发，将水与盐类分离，在冷却可得到水，以此解答该题。
【详解】
A．可溶性盐类物质不能通过过滤的方法分离，故A错误；
B．结晶法得到盐类物质，不能得到水，故B错误；
C．水易挥发，可用蒸馏的方法分离水和可溶性盐，故C正确；
D．用沉淀法，易引入其它杂质离子，故D错误。
答案选C。
本题考查物质的分离提纯，侧重物质除杂及混合物分离方法的考查，把握物质的性质及分离原理为解答的关键。
2、D
【解析】
A. 轮胎爆炸，气体膨胀，为物理变化，A错误；
B. 玻璃破碎，玻璃的成分未发生变化，为物理变化，B错误；
C. 冰棒融化，水由固体变为液体，为物理变化，C错误；
D. 菜刀生锈为铁与潮湿的空气发生反应，化学变化，D正确；
答案为D。
3、C
【解析】
A．CCl4在标况下不是气体，故错误；
B．含有电子物质的量为14×14/28mol=7mol，故错误；
C．标准状况下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，故正确；
D．含有电子数18×10/18mol=10mol，故错误；
故选C。
4、B
【解析】
化学实验过程中要做到：操作规范、注意安全，如果发生意外也要冷静处理．从常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法等方面解答．
【详解】
A、因为降温和隔绝空气可灭火，洒在桌面上的酒精燃烧起来，立即用湿抹布或沙子扑灭，做法正确，故A正确；
B、少量酸或碱滴到实验台上，应用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布，做法不正确，故B错误；
C、不慎将少量碱溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛，必要时就医，故C正确；
D、稀酸飞溅到皮肤上，立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液，做法正确，因为小苏打溶液呈碱性，可以中和残余在皮肤上的酸液，减少伤害，故D正确；
故选B。
解题关键：熟记常用酸和碱的性质，灭火的原理和方法；难点：学会处理常见意外事故的方法技巧。
5、B
【解析】
在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。
【详解】
(1)反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，碘元素化合价从-1升到0，失去电子，发生氧化反应，I-为还原剂；Fe化合价降低，得到电子，发生还原反应，得到还原产物Fe2+，则还原性I->Fe2+。
(2)反应Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+中，Fe化合价升高，发生氧化反应，亚铁离子是还原剂；Br化合价降低，发生还原反应，得到还原产物Br-，则还原性Fe2+>Br-。
综上所述，还原性I->Fe2+>Br-。
答案为B。
利用化合价变化判断还原剂，并根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性来进行比较。
6、C
【解析】
A、若A、B为酸和碱，发生中和反应产物中一定有水，故A错误；
B、若A、B为两种化合物，C、D不一定为化合物，如一氧化碳与金属氧化物都属于化合物，但它们反应后却有金属单质生成，故B错误；
C、如果反应物是硫酸铜（盐）和氢氧化钡（碱），则会生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，故若生成物C和D分别为两种沉淀，A、B有可能为盐和碱，故C正确；
D、单质与化合物反应生成另外的一种单质与一种化合物的反应，称为置换反应，所以生成物中只有一种单质不能确定该反应一定是置换反应，故D错误；
综上所述，本题应选C。
7、D
【解析】
A．硫酸钡和氯化银均为不溶于稀硝酸的白色沉淀，则原未知试液中不一定含有SO42-，还可能含有Ag+等，故A错误；B.有机物燃烧的产物也能使无水CuSO4变蓝色，故B错误；C．CO32-、HCO3-与盐酸反应均产生CO2，则原未知试液中不一定含有CO32-，还可能含有HCO3-等离子，故C错误；D．在某未知试液中加入浓的NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原未知试液中一定含有NH4+，故D正确；答案：D。
8、B
【解析】
令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，据此计算SO42-的物质的量，同一溶液中离子浓度之比等于物质的量之比。
【详解】
令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，根据溶液中电荷守恒有n(Na+)+3n(Al3+)=n(Cl-)+2n(SO42-)，即3mol+3×2mol=1mol+2n(SO42-)，解得n(SO42-)=4mol，故溶液中c(Al3+) 和c(SO42-)为2mol:4mol=1:2。
答案为B。
9、D
【解析】
A项、氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，具有消毒杀菌的作用，故A正确；
B项、工业上用氯气与石灰乳反应制备漂粉精，故B正确；
C项、工业上用氯气与氢气反应制备氯化氢，氯化氢气体溶于水得到盐酸，故C正确；
D项、工业上用海水晒盐的方法制备食盐，不属于氯气用途，故D错误；
故选D。
10、C
【解析】
当物质的质量以g为单位时，摩尔质量与物质的相对原子质量或相对分子质量数值上相等，同时要注意摩尔质量必须带单位。O2ˉ相对分子质量为32，摩尔质量为32 g·mol－1。
答案选C。
11、D
【解析】
A．45g草酸的物质的量==0.5mol，其中含有氧原子的物质的量是2mol，氧原子的个数是2mol×6.02×1023mol-1=1.204×1024，A判断正确；
B．1mol草酸中约含有6.02×1023个分子，B判断正确；
C．草酸的相对分子质量是90，则草酸的摩尔质量是90g/mol，C判断正确；
D．草酸在标准状况下不是气体，不能利用气体摩尔体积计算1mol草酸在标准状况下的体积，D判断错误。
答案选D。
12、C
【解析】
A、酒精灯内的酒精不超过容积的，防止酒精过多引起失火，故A说法正确；
B、蒸馏烧瓶的受热面积大，为防止受热不均应垫上石棉网加热，故B说法正确；
C、蒸馏无需搅拌、引流等，不需要使用玻璃棒，故C说法错误；
D、接受馏分的仪器常用锥形瓶，故D说法正确；
答案选C。
13、A
【解析】A. 16gCH4的物质的量为1mol，含氢原子4mol，数目为4NA，故A正确；B、未给出溶液的体积，无法计算，故B错误；C. Cu与稀硫酸不反应，故C错误；D. 常温常压下四氯化碳是液体，22.4LCCl4的物质的量远大于1mol，含有CCl4分子数远多于NA，故D错误；故选A。
点睛：涉及阿伏加德罗常数考点中常出现审题错误，容易忽视外界条件的限制。不要看到常温常压，就认为无法确定物质的物质的量，需要清楚物质的量、物质的质量、微粒个数等不受外界条件的影响。
14、D
【解析】A. NaHCO3受热易分解，热稳定性：Na2CO3>NaHCO3，故A错误；B. 常温时在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3，故B错误；C. 等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3和Na2CO3放出的CO2一样多，故C错误；D. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3于混合物，故C正确；
D. 化合物电离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物为碱，Ba(OH)2 、NaOH、Ca(OH)2在水溶液中都能发生完全电离，都属于强碱，故D正确；
综上所述，本题选B。
17、B
【解析】
试题分析：除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，由于每一步所加的试剂均过量，必须考虑后面的步骤能将前面引入的杂质一并除去，Na2CO3溶液除去Ca2＋同时可以除去过量的BaCl2，因此④必须在⑤之后，适量盐酸可以除去过量NaOH溶液和过量Na2CO3溶液，所以盐酸在最后一步，综合分析选B。故答案选B。
18、D
【解析】
A.蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液。A项错误；
B.萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度也可以比水小例如苯，且密度相差越大越好。B项错误；
C.分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C项错误；
D.蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处， D项正确；答案选D。
19、C
【解析】
A. S、KNO3中硫元素，氮元素的化合价均降低，做氧化剂，故A正确；
B. 反应生成1molCO2转移了1mol×4=4mol电子，故B正确；
C. 参加反应的氧化剂是硫单质和硝酸钾，还原剂是碳单质，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故C错误；
D. C的化合价升高，做还原剂，故D正确；
故选：C。
20、B
【解析】
A. 容量瓶不能用来稀释溶液。
B. 用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。
C. 蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。
D. 分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。
【详解】
A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。
B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码B正确。
C.蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。
D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。
21、B
【解析】
A. 铁是单质，四氧化三铁是化合物，冰水混合物的成分为水，是化合物，故错误；
B. 氯气是单质，纯碱是化合物，漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，故正确；
C. 水银是金属汞，是单质，空气是混合物，干冰是化合物，故错误；
D. 二氧化硫是化合物，水蒸气是化合物，盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，故错误。
故选B。
22、B
【解析】
考查一定物质的量浓度溶液的配制。定容时液面的最低点与刻度线相切，所以选项B正确，答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、O2 Cl2 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 紫色试液先变红色，后又褪色 Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑
【解析】
E在常温下为无色无味的液体，应为H2O，F为淡黄色粉末，应为Na2O2，则G为O2，B为NaOH，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，应为Cl2和NaOH的反应，生成NaCl和NaClO，结合物质的性质作答即可。
【详解】
(1)由以上分析可知，A为Cl2，G为O2，故答案为： O2、Cl2；
(2)由以上分析可知，A为Cl2，B为NaOH，所以反应①的化学方程式为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O，故答案为：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O ；
(3)反应②为过氧化钠和水的反应，方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑，故答案为：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑；
(4)①氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，发生Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO，盐酸具有酸性，可使紫色石蕊试液变红，生成的次氯酸具有漂白性，可使溶液褪色，故答案为：紫色试液先变红色，后又褪色；Cl2 + H2O ⇌ HCl + HClO；
②氯气和氢氧化钙反应生成漂白粉，有效成分为Ca(ClO)2，在空气中与二氧化碳、水反应生成不稳定的次氯酸，次氯酸见光分解，涉及反应为Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑，故答案为：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 ↓+ 2HClO；2HClO2HCl + O2↑。
本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目难度不大，本题的突破口在于物质的颜色和状态，注意常温下氯气与碱反应生成次氯酸盐。
24、CuO Cu(OH)2 CuCl2 NaCl Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓ CuO+2H+=Cu2+ +H2O
【解析】
甲、乙两种固体均与B反应，生成A和水，再分析给出的四种物质可知B为盐酸、A为氯化铜；所以甲乙中均含有铜元素，又A+C=乙+D，能与氯化铜反应的只有氢氧化钠，所以C为氢氧化钠，D为氯化钠，乙为氢氧化铜，则甲为氧化铜．
【详解】
(1)根据以上分析可知甲为CuO；乙为Cu(OH)2；A为CuCl2；D 为NaCl；
(2)氢氧化铜为难溶物所以不能拆，故乙与B的离子反应为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O；A与C的离子反应为：Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2↓；氧化铜为难溶物不能拆，故甲与B的离子反应为：CuO+2H+=Cu2+ +H2O。
25、（1）A、C （少一个扣一分，下同）；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶
（2）B、C、D ；（3）2.0g；小于 ；（4）13.6；15
【解析】试题分析：：（1）配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，

故答案为：A、C；烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）根据容量瓶使用时的注意事项：使用容量瓶前检验是否漏水、容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤、不能盛放热溶液、不能作为稀释仪器等，
故答案为：B、C、D；
（3）容量瓶没有450ml，应选择500ml的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，故所得浓度偏小，
故答案为：2.0g；小于；
（4）设浓硫酸的体积为VmL，稀释前后溶质的质量不变，则：98%×1.84g/cm3V=0.5mol/L×0.50L×98g/mol，解得V=13.6mL，
为减小误差，应选用15mL的量筒，
考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制的相关知识。
26、同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水 B、D NaHCO3 Ⅱ Ⅲ Ⅳ A、C 沉淀总质量
【解析】
（1）①常温下，同质量、同体积的溶剂，Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明Na2CO3较NaHCO3易溶；
②碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热，溶液呈碱性；
（2）①给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
②无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
③实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
④采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数。
【详解】
（1）①称取两种固体各2g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10mL蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现Na2CO3固体完全溶解，而NaHCO3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，Na2CO3比NaHCO3易溶于水，
故答案为：同温度下，Na2CO3比NaHCO3易溶于水；
②A．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解吸热溶液温度下降，故A正确；
B．水解吸热溶液温度下降，故B错误；
C．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故C错误；
D．碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，碳酸钠俗称纯碱，滴入酚酞后呈红色，故D正确；
故答案为：A、D；
①给碳酸钠直接加热，碳酸氢钠不直接加热，不直接加热的碳酸氢钠能分解而直接加热的碳酸钠不分解更能说明碳酸氢钠不稳定；当右边试管中的石灰水不变浑浊，而左边试管中的石灰水变浑浊，说明碳酸钠比碳酸氢钠稳定，
故答案为：NaHCO3；
②无论碳酸钠还是碳酸氢钠都能和盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故Ⅰ无法鉴别；而Ⅱ利用等质量的碳酸钠、碳酸氢钠产生的二氧化碳的体积不同可以鉴别，Ⅲ可以通过分别加热碳酸钠、碳酸钠，根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别、Ⅳ根据澄清石灰水是否变浑浊鉴别二者，所以能够达到实验目的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
故答案为：Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ；
③实验Ⅱ中，鉴别原理为：等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中，根据关系式Na2CO3～CO2、NaHCO3～CO2可知，碳酸氢钠产生的二氧化碳多，
故答案为：AC；
④采用实验Ⅲ，加热后利用固体样品的质量和沉淀总质量，可以测定Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3的质量分数，
故答案为：沉淀总质量。
27、7.1g0.4 mol·L－1D玻璃棒B E A G C D FB、C
【解析】试题分析：本题考查一定体积物质的量浓度溶液的配制和误差分析。
（1）n（Na2SO4）=0.2mol/L0.25L=0.05mol，需要Na2SO4固体的质量为0.05mol142g/mol=7.1g。该溶液中c（Na+）=0.2mol/L2=0.4mol/L。
（2）由硫酸钠固体配制0.2mol/LNa2SO4溶液的实验步骤为：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→初步振荡→定容→摇匀→装瓶贴标签。由于所配溶液体积为250mL，选用250mL容量瓶，需要的仪器有：天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，不需要的是100mL容量瓶，答案选D。
（3）根据（2）的分析，尚缺少的玻璃仪器是玻璃棒。
（4）根据（2）的分析，正确的操作顺序为：BEAGCDF。
（5）根据公式cB=分析。A，定容时仰视容量瓶刻度线，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；B，定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；C，将未冷却的溶液立即转入容量瓶后就直接定容，Na2SO4溶于水放热，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高；D，定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处，溶液的体积偏大，所配溶液浓度偏低；所配溶液浓度偏高的是B、C，答案选BC。
点睛：熟记一定体积物质的量浓度溶液的配制是解题的关键。难点是配制一定体积物质的量浓度溶液的误差分析，利用公式cB=，由于实验操作不当，nB偏大或V（aq）偏小，所配溶液浓度偏高；反之所配溶液浓度偏低。定容时仰视、俯视的误差分析：
仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏低。
俯视刻度线（如图），