江西省师范大学附属中学2025年高一上化学期中联考模拟试题含解析.doc

江西省师范大学附属中学2025年高一上化学期中联考模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、0.1mol下列某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，则该金属单质是
A．Al B．Mg C．Cu D．Na
2、下列说法正确的是
A．元素从化合态变为游离态，一定是被还原
B．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
C．0.5 mol·L−1的 MgCl2溶液中Cl−的数目为6.02×1023
D．6.4g S2和S8的混合物，所含的硫原子数一定为1. 204×1023
3、下列反应的离子方程式中不正确的是
A．H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O
B．Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O
C．NaOH溶液中通入少量CO2：2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O
D．CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋OH-===CH3COO- +H2O
4、从学生实验中老师发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，应该克服不规范的操作。如图所示实验操作中正确的是
A． B． C． D．
5、周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是

A．硼原子的中子数为5 B．硼元素原子核外有5个电子
C．存在一种质量数为10.81的硼原子 D．该硼原子的相对原子质量是10.81
6、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的He，每百吨He核聚变所释放出的能相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是
A．是4He的同素异形体 B．比4He少一个电子
C．与4He互为同位素 D．与4He的物理性质相同
7、在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是
A．m＝4；R3+是还原剂 B．m＝y；R3+是氧化产物
C．m＝2；R3+是氧化剂 D．m＝y；R3+是还原产物
8、化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．“血液透析”利用了胶体的性质
B．氢氧化铝胶体可用来对自来水净水和杀菌消毒
C．BaCO3 常用来做胃镜中的“钡餐”
D．为了消除碘缺乏病，在食用盐中加入一定量的碘单质
9、下列气体中，能用固体氢氧化钠做干燥剂的是(　　)
A．氯化氢 B．氧气 C．二氧化碳 D．二氧化硫
10、在实验室和生产生活中，安全都是避免伤害和事故的保障．下列安全问题的处理方法不正确的是（ ）
A．金属钠着火时立即用沙子盖灭
B．将过期的化学药品直接倒入下水道
C．少量浓硫酸溅到皮肤上立即用大量水冲洗
D．用肥皂液涂在天然气管道接口处检验是否漏气
11、下列各组物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是（ ）
A．液态氧、烧碱、碘酒 B．空气、氮气、胆矾
C．干冰、铁、氯化氢 D．生石灰、白磷、熟石灰

12、下列实验方法或操作正确的是
A．分离水和酒精 B．蒸发NH4Cl溶液得到NH4Cl晶体
C．配制一定物质的量浓度溶液时转移溶液 D．除去氯气中的氯化氢
13、有关氧化还原反应实质的说法中正确的是
A．是否有元素的化合价的变化
B．是否有元素的电子转移
C．是否有氧元素的参加
D．是否有原子的重新组合
14、某研究性学习小组参照课文中的实验装置图做高温下铁与水蒸气反应的实验装置如图所示。在玻璃管中放入铁粉与石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气。用试管收集产生的干燥气体，并靠近火焰点火，观察现象。下列说法错误的是( )

A．圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后提供水蒸气
B．在圆底烧瓶内加入碎瓷片加快化学反应速率
C．实验时应先点燃酒精灯，后点燃酒精喷灯
D．石棉绒作铁粉的载体，防止铁粉被吹入导管而引起堵塞
15、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．常温常压下，17 g OH—中所含的电子数为9 NA
B．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
C．通常状况下， 2.24L CO2气体含有的0.1 NA 个CO2分子
D．1.06g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02 NA
16、标准状况下，①6.72LNH3；②1.204×1023个H2S；③5.6gCH4；④0.5molHCl，下列关系不正确的是
A．体积大小：④>③>①>② B．原子数目：③>①>④>②
C．密度大小：④>②>①>③ D．质量大小：④>③>②>①
二、非选择题（本题包括5小题）
17、 (1)A、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na＋、Ag＋、Ba2＋、Cl－、NO、CO中不同的阴、阳离子组成。经实验验证知：A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为_______、B为_________。将B和C的溶液混合后，发生反应的离子方程式为________________。
(2)有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：

从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有____________，它的组成可能是__________或_____________。
18、甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3－、Cl－、SO42－、CO32－八种离子中的若干种为确定甲溶液的组成，将其分成两等份，进行如下实验：
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L。
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应,过滤得66.3g沉淀及滤液。
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。
④向上述滤液中加入1 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反应，据此，请回答下列问题用相应的离子符号表示：
⑴上述实验③中得到沉淀X的质量为______；生成沉淀X的离子方程式为______．
⑵甲溶液中一定不存在的离子是______；可能存在的离子是______．
⑶甲溶液一定存在的离子中,物质的量最大的离子是______；物质的量最小的离子是______,此物质的量最小的离子其物质的量为______。
19、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题。

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为______ mol/L。
(2)配制时，其正确的操作顺序（是用字母表示）__________________。
A．用30mL水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处
(3)在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填“偏大”，“偏小”，“无影响”)。
a. 量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面______。
b.最后经振荡、摇匀、静置时，发现液面下降，再加适量的蒸馏水______。
20、现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如下图所示。

（1）沉淀A的主要成分是__________________________（填化学式）。
（2）②中反应的离子方程式是___________________________________________。
（3）①②③中均进行的分离操作是_______________。
（4）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是__________，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的______________。
（5）实验室用上述实验获得的NaNO3固体配制450 mL 0.40 mol/L NaNO3溶液。该同学需称取NaNO3固体的质量是________ g。
（6）下面是该同学配制过程的示意图，其操作中有错误的是（填操作序号）___________。

第⑤部操作可能会使所配溶液浓度偏_______（填“大”或“小”或“无影响”）
21、有以下反应方程式:
A．CuO+H2Cu+H2O
B．2KClO32KCl+3O2↑
C．Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O
D．2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
E.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
F.KClO3+6HCl(浓)=KC1+3H2O+3Cl2↑
G.HgS+O2=Hg+SO2
I.按要求将上述化学方程式序号填入相应空格内:
(1)一种单质使一种化合物中的一种元素被还原____________________；
(2)同一种物质中，同种元素间发生氧化还原反应________________；
(3)所有元素均参加氧化还原反应的是______________
II.已知方程式F:KClO3+6HCI(浓)=KCl+3H2O+3Cl2↑。
(1)请用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________________；
(2)标准状况下当有33.6L的氯气放出时，转移电子的数目是_________________________；
(3)上述反应中氧化产物和还原产物的质量比为____________________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解析】
0.1mol某种金属单质和足量的氯气完全作用后，得到白色的固体且固体的质量比原单质质量增加7.1克，说明增加的质量是氯气的质量，其物质的量为0.1 mol，其金属与氯气物质的量之比按1:1反应。
【详解】
A选项，Al与氯气的反应为2 Al ＋3Cl2 2 AlCl3 ，氯化铝呈白色，但Al与氯气物质的量之比不为1:1，故A不符合题意；
B选项，Mg与氯气的反应为Mg ＋Cl2 MgCl2 ，氯化镁呈白色，Mg与氯气物质的量之比为1:1，故B符合题意；
C选项，Cu与氯气的反应为Cu ＋Cl2 CuCl2 ，氯化铜呈棕黄色，故C不符合题意；
D选项，Na与氯气的反应为2 Na ＋Cl2 2 NaCl ，氯化钠呈白色，但Na与氯气物质的量之比不为1:1，故D不符合题意；
综上所述，答案为B。
2、D
【解析】A. 元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2－→S为被氧化过程，Fe2＋→Fe为被还原过程，故A错误；B. 物质的聚集状态不同，分子间的距离不同，在标准状况下，氧气和氮气的分子间距离相等，水的最小，故B错误；C. 未给出溶液的体积，所以无法计算 0.5 mol·L−1 MgCl2溶液中Cl−的数目，故C错误；D. S2和S8的构成原子都是硫原子，6.4g S2和S8的混合物，即硫原子的质量为6.4g，所以硫原子的物质的量为6.4g÷32g/mol=0.2mol，则硫原子的数目一定为0.2mol×6.02×1023mol－1=1. 204×1023，故D正确；答案选D。
3、D
【解析】
A. H2SO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O，故正确；B. Ca(HCO3)2与少量NaOH溶液反应：Ca2+＋HCO3-＋OH-===CaCO3↓＋H2O，故正确；C. NaOH溶液中通入少量CO2： 2OH-＋CO2 ===CO32-＋H2O，故正确；D. CH3COOH溶液与NH3·H2O溶液反应：CH3COOH＋NH3·H2O=CH3COO- + NH4+ +H2O，故错误。故选D。
4、B
【解析】
A. 洗气装置中导气管遵循“长进短出”原则，故A错误；
B. 左手握住活塞部分，右手食指顶住塞子，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分混合，使溶质尽可能的被萃取，故B正确；
C. 量筒只能量取溶液，不能作反应容器、不能配制溶液，如果稀释浓硫酸，应该将量筒紧贴烧杯口，把浓硫酸倒入盛水的烧杯中并不断搅拌，防止放出的热量使局部温度过高而溅出液体，故C错误；
D. 向试管中滴加溶液时，胶头滴管应该悬空，否则会污染胶头滴管，故D错误。
故选B。
5、B
【解析】
A、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，因不知道硼原子的质量数，不能求出中子数，故A错误；
B、根据图示信息可知，硼元素原子的核电荷数为5，核外有5个电子，故B正确；
C、质量数均为整数，不存在小数，所以不存在一种质量数为10.81的硼原子，故C错误；
D、硼元素有同位素，不能确定硼原子的相对原子质量，而10.81为硼元素的相对原子质量，故D错误；
故答案选B。
6、C
【解析】
A.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故A错误；
B.根据原子的核外电子数等于质子数，所以与4He的电子数相等，故B错误；
C.3He和4He为质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素互为同位素，故C正确；
D.同位素的化学性质相似，物理性质不同，故D错误。
故选C。
7、B
【解析】
反应xR2++yH++O2＝mR3++nH2O中由原子守恒可知x＝m，n＝2，y＝4，由电荷守恒可知，2x+4＝3m，所以m＝4，该反应中R元素的化合价升高，被氧化，则R3+是氧化产物，O元素的化合价降低，被还原，水是还原产物。答案选B。
8、A
【解析】
A.血液分散系属于胶体，胶体的渗析是利用胶体粒子不能透过半透膜，溶液离子及小分子可以透过半透膜的原理，达到分离提纯胶体的目的，“血液透析”就是利用了胶体的渗析原理，A项正确；
B.氢氧化铝胶体具有吸附作用，能够吸附自来水中悬浮的杂质形成较大颗粒而沉降，达到净化水的目的，但不能杀菌消毒，B项错误；
C.BaCO3能与胃酸反应：BaCO3+2HBa2++CO2↑+H2O，使胃液中含有重金属离子Ba2+，而Ba2+能使蛋白质变性而致人中毒，C项错误；
D.碘单质受热容易升华且有毒，加碘盐中加入的是KIO3，D项错误；答案选A。
9、B
【解析】
根据氢氧化钠是强碱，依据气体的性质分析判断。
【详解】
A. 氯化氢是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，A不符合；
B. 氧气和氢氧化钠不反应，能用固体氢氧化钠做干燥剂，B符合；
C. 二氧化碳是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，C不符合；
D. 二氧化硫是酸性气体，不能用氢氧化钠干燥，D不符合；
答案选B。
10、B
【解析】
A．钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，促进钠燃烧，为防止钠燃烧，则应该用大量沙子隔绝空气来扑灭，正确；
B．化学药品不能倒入下水道，会污染下水道中的水，错误；
C．浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，正确；
D．可燃性的气体与氧气或空气混合后点燃易发生爆炸，不能用点燃的火柴去检查是否漏气，应用涂肥皂水的方法判断，正确．
故选B。
11、A
【解析】
A、液态氧是一种元素组成的纯净物，即是单质，烧碱是由三种元素组成的纯净物，故是化合物，碘酒是多种物质组成的溶液，故是混合物；故A正确；
B、空气是多种物质组成的为混合物，不是单质氮气是一种元素组成的纯净物为单质，不是化合物，胆矾是硫酸铜晶体属于化合物，不是混合物，故B错误；
C、干冰是由两种元素组成的纯净物，故是化合物，不是单质，铁是一种元素组成的纯净物，即是单质，不是化合物，氯化氢是一种物质组成属于纯净物，不是混合物，故C错误；
D、生石灰是一个为化合物，不是单质，白磷是单质，不是化合物，熟石灰是氢氧化钙的俗称属于化合物，不是混合物，故D错误；
故选A。
12、D
【解析】
A.酒精与水互溶，不分层，不能利用分液漏斗分离，故A错误；
B．NH4Cl受热易分解生成氨气和氯化氢，故B错误；
C．转移液体需要用玻璃棒引流，防止液体溅出，故C错误；
D．HCl极易溶于水，且饱和氯化钠溶液抑制氯气溶解，所以可以用饱和的食盐水除去氯气中的氯化氢，故D正确。
故选D。
本题考查化学实验方案评价，涉及物质分离和提纯、除杂、溶液配制等知识点，侧重分析与实验能力的考查，把握物质的性质、反应原理等为解答的关键。
13、B
【解析】
氧化还原反应的实质是有电子的转移，特征是元素的化合价发生变化，不一定与氧元素参加反应，原子重新组合是化学反应的特征，但不一定为氧化还原反应，故选：B。
14、B
【解析】
A. 圆底烧瓶中盛装的是水，用酒精灯加热把水变成水蒸气，故A正确；
B. 在圆底烧瓶内加入碎瓷片防止液体爆沸，故B错误；
C. 实验时应先点燃酒精灯，使水变成水蒸气，然后点燃酒精喷灯，使铁与水蒸气反应，故C正确；
D. 石棉绒作铁粉的载体，防止铁粉被吹入导管而引起堵塞，故D正确；
故选：B。
15、D
【解析】
A. 17 g OH—的物质的量为1mol，1molOH—中所含的电子数为10NA，A错误；
B. 没有给定溶液的体积，无法计算出MgCl2溶液中含有Cl- 个数，B 错误；
C. 通常状况下，气体摩尔体积不是22.4L/mol；所以 2.24LCO2气体的量不是0.1mol，不能确定含有的CO2分子为0.1 NA 个，C错误；
D.1.06g Na2CO3的物质的量为0.01mol，溶于水配成500mL溶液，溶液中含有的Na+离子数为0.02NA，D正确；
综上所述，本题选D。
16、D
【解析】
标准状况下，①6.72 L NH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023 个H2S的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6 g CH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。
A.四种物质的体积分别为：①6.72 L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故体积大小顺序为④>③>①>②，故A正确；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：① 1.2mol、② 0.6mol、③ 1.75mol、④ 1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③>①>④>②，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：① 17、② 34、③ 16、④ 36.5，因此密度大小顺序为：④>②>①>③，故C正确；D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：① 5.1g、② 6.8g、③ 5.6g、④ 18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④>②>③>①，故D错误；
故答案选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、AgNO3 Na2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、BaCl2、KNO3
【解析】
（1）由离子共存可知，Ag+只能结合NO3-形成硝酸银、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成氯化钡、最后的离子结合形成碳酸钠，然后根据A、B能够与盐酸反应的现象判断A、B组成，从而明确A、B、C的名称，书写B和C的溶液混合反应的化学方程式。
（2）固体粉CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4溶于水有沉淀、无色溶液，则能排除CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色；难溶物溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不会同时存在。
【详解】
（1）A、B、C为三种无色可溶盐，则Ag+只能结合NO3-形成AgNO3、剩下的离子中Ba2+只能结合Cl-形成BaCl2，另一种物质则为Na2CO3；A溶液、B溶液均可与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，则A为AgNO3；B与盐酸产生气泡，所以B为Na2CO3，C不与盐酸反应，则C为BaCl2，将B和C的溶液混合反应的化学方程式为：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl，反应的离子方程式为Ba2++CO32-=BaCO3↓；故答案为AgNO3；Na2CO3；Ba2++CO32-=BaCO3↓；
（2）有一包固体粉末由CaCO3、Na2SO4、BaCl2、CuSO4中的两种物质组成，取样品加水，出现白色沉淀，该白色沉淀能够溶于稀盐酸产生无色气体则该固体粉末中一定含有CaCO3，且硫酸钠与氯化钡不会同时存在；得到无色溶液，该固体粉末中一定不含有CuSO4，因为CuSO4溶于水显蓝色，根据分析可知，溶液中一定不存在CuSO4，该固体粉末含有的三种物质可能为：CaCO3、Na2SO4、KNO3或CaCO3、BaCl2、KNO3，故答案为CuSO4；CaCO3、Na2SO4、KNO3；CaCO3、BaCl2、KNO3。
本题考查了未知物的检验，注意掌握常见物质的检验方法，明确常见物质的性质及反应现象是解答本题的关键。
18、10g 、
【解析】
通过①得出铵根离子物质的量，
通过②分析得出碳酸根和硫酸根的物质的量，
通过③及离子共存分体得出不含的离子，
通过④分析含有的微粒及物质的量。
【详解】
①向一份溶液中加入足量的NaOH浓溶液并加热，产生的气体在标准状况下体积为4.48L，应生成NH3，则一定含有NH4+，且；
②向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以与溶液中的离子完全反应，过滤得66.3g沉淀及滤液，沉淀可能为BaSO4或BaCO3或二者都有，
如为BaSO4，则，
如为BaCO3，，
则说明甲中含有SO42－、CO32－,设分别为x mol、y mol，
则，x = 0.2 ，y = 0.1；
③向上述沉淀中加入过量的盐酸，产生的气体通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X，则说明含有CO32－，则一定不存在Ca2+、Cu2+；
④向上述滤液中加入1 mol/LAgNO3溶液650mL，恰好可完全反应，可知滤液中，而②加入，
则说明甲中含有Cl－，且，
如不含NO3－，则由电荷守恒可知一定含有K+，由,
则,
因分成两份，则甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol Cl－，如含有NO3－，则K+大于0.9 mol，
⑴上述实验③中得到沉淀X为碳酸钙，质量为0.1 mol × 100 g/mol=10g，生成沉淀X的离子方程式为Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O，
故答案为10g；Ca2+ + 2OH－ + CO2== CaCO3↓ + H2O；
⑵由以上分析可知一定不存在Ca2+、Cu2+，不能确定是否含有NO3－，
故答案为Ca2+、Cu2+；NO3－；
⑶甲含有0.4 mol NH4+、0.9 mol K+、0.4 mol SO42－、0.2 mol CO32－、0.1mol Cl－，如含有NO3－，则K+大于0.9 mol，则物质的量最大的离子是K+；物质的量最小的离子是Cl－，此物质的量最小的离子其物质的量为0.1 mol，
故答案为KCl－；0.1 mol。
19、11.9 BCAFED 偏小 偏小
【解析】
（1）根据溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M；
（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；
（3）根据c=判断。
【详解】
（1）利用溶液物质的量浓度与溶液中溶质质量分数的关系得此浓盐酸的物质的量浓度是c=1000×ρ×ω÷M=1000×1.19×36.5%÷36.5mol/L＝11.9mol/L；
故答案为11.9；
（2）配制溶液的步骤是计算、量取、溶解稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以顺序为BCAFED，
故答案为BCAFED；
（3）a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，造成所取浓盐酸的体积偏小，故配制的稀盐酸浓度偏小；
b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，造成溶液的体积偏大，故配制的稀盐酸浓度偏小。
故答案为偏小；偏小。
本题考查了物质的量浓度的有关计算及配置一定物质的量浓度的溶液等知识点，要注意配置一定物质的量浓度溶液的误差分析，根据c=判断，分析变化的物理量，从而确定浓度的变化。
20、BaCO3、BaSO4 Ag+ + Cl-= AgCl↓ 过滤 Na2CO3 稀HNO3 17.0 ①、④⑤ 小
【解析】
（1）含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液中加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；
（2）滤液1中含氯离子，加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓；
（3）①②③中均进行的分离是把不溶性物质和可溶性物质分离，故为过滤；
（4）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为Na2CO3；HNO3；
（5）实验室没有450 mL规格的容量瓶，必须配制500mL，制备500mL 0.4mol/L的NaNO3溶液，则需要硝酸钠的质量为0.5L×0.4mol/L×85g/mol=17.0g；
（6）①硝酸钠应该放在纸片上或玻璃片上称量，①不正确；向容量瓶中加入蒸馏水时，应该用玻璃棒引流，④错误；定容时应该平视，⑤不正确，所以答案选①④⑤；
②第⑤步操作可能会使所配溶液浓度偏定容时仰视刻度线，体积偏大，浓度偏小。
21、A C DG 2.5NA 5:1
【解析】
根据“升失氧，降得还”解答此题。
A．CuO+H2Cu+H2O中，H元素的化合价升高，所以H2为还原剂，Cu元素的化合价降低，CuO为氧化剂；
B．2KClO32KCl+3O2↑中，Cl元素的化合价降低，O元素的化合价升高，KClO3既是氧化剂又是还原剂；
C．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中只有Cl元素的化合价变化，Cl2既是氧化剂又是还原剂；
D．2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，Fe、Br元素的化合价升高，FeBr2为还原剂；
E．MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O中，Mn元素的化合价降低，MnO2氧化剂，Cl元素的化合价升高，HCl为还原剂；
F．KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素的化合价降低，为氧化剂，HCl中部分Cl元素的化合价升高，为还原剂；
G．HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂。
【详解】
I.(1)根据上述分析可知，CuO+H2Cu+H2O中单质H2使CuO中的Cu元素被还原，故选A；
(2)Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O中部分Cl元素的化合价上升，部分Cl元素的化合价下降，所以Cl2既是氧化剂又是还原剂，故选C；
(3)2FeBr2+3Cl2═2FeCl3+2Br2中，Cl元素的化合价降低，Cl2为氧化剂，FeBr元素的化合价升高，FeBr2为还原剂，所有元素均参加氧化还原反应；HgS+O2═Hg+SO2中，S元素的化合价升高，HgS为还原剂，Hg、O元素的化合价降低，HgS和O2为氧化剂，所有元素均参加氧化还原反应，故选DG；
II.(1)KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，为氧化剂，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，为还原剂，用双线桥可表示为：
；
(2)标准状况下，33.6L氯气的物质的量为33.6L÷22.4L/mol=1.5mol，根据该反应的电子转移情况可知，生成3mol氯气转移电子5mol，所以生成1.5mol氯气转移的电子2.5mol，即转移电子数为2.5NA；
(3)KClO3+6HCl（浓）═KCl+3Cl2↑+3H2O，KClO3中Cl元素由+5价降为0价，被还原，还原产物为Cl2，6个HCl中5个Cl原子由-1价升为0价，被氧化，氧化产物为Cl2，Cl2既是氧化产物又是还原产物，根据双线桥可知氧化产物与还原产物的物质的量之比为5:1，所以氧化产物与还原产物的质量之比为5:1。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键。在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”，元素化合价升高，失去电子，发生氧化反应，被氧化，得到氧化产物，本身作还原剂；元素化合价降低，得到电子，发生还原反应，被还原，得到还原产物，本身作氧化剂，在氧化还原反应中得失电子守恒，据此判断此题。