2026届福建省福州市闽侯第一中学化学高一上期中达标测试试题含解析.doc

2026届福建省福州市闽侯第一中学化学高一上期中达标测试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列实验操作正确的是
①用分液漏斗分离酒精和水
②用11 mL量筒量取6.2 mL稀硫酸
③配制111 mL1.11 mol/LNaCI溶液时，用托盘天平称量5.85g氯化钠晶体
④用蒸发皿高温灼烧石灰石
⑤洗涤沉淀时，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
⑥用511 mL容量瓶配制481 mL 1．2 mol/L的NaOH溶液
A．②⑥ B．③⑥ C．①④ D．①⑤
2、120 mL浓度为1 mol·L-1的Na2SO3溶液，恰好与100 mL浓度为0.4 mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为（　 ）
A．+3 B．+1 C．+4 D．+2
3、下列关于物质分类的依据不正确的是( )
A．葡萄糖液是溶液，因为其中分散质粒子直径小于 1nm
B．NaOH 是电解质，因为NaOH 溶于水或熔融状态下能导电
C．NaHSO4 是酸，因为NaHSO4 能够电离出H+
D．FeCl2 和FeCl3都是盐酸盐,因为它们都是由 Cl－和金属离子组成的化合物
4、下列各组仪器常用于物质分离的是(　　)

A．①③⑥ B．②④⑥ C．②③⑥ D．②③⑤
5、下列对于“摩尔”的理解正确的是
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
D．国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1摩
6、1molCl2和1molHCl气体相比较，两者的体积关系（ ）
A．前者大 B．后者大 C．相等 D．无法确定
7、下列说法不正确的是
A．过氧化钠可作潜水艇的供氧剂
B．碳酸钠和氢氧化钠均可用于治疗胃酸过多
C．漂白粉漂白液均可用于游泳池消毒
D．次氯酸可作棉麻织物的漂白剂
8、单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，现有下列叙述：①X被氧化，②X是氧化剂，③X3＋是氧化产物，④X具有氧化性，⑤Y2－是还原产物，⑥X3＋具有氧化性。其中正确的是(　　)
A．①④⑤⑥ B．②③④⑤ C．①③⑤⑥ D．①②④⑥
9、11.2 g某种铁合金样品(只含两种成分)与足量的稀硫酸充分反应后，生成0.44 g氢气，则该铁合金中所含的另一种成分可能是
A．铜 B．铝 C．锌 D．碳
10、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是
A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小
B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加
C．溶质的质量分数增大
D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小
11、现有三组实验：①除去混在植物油中的水 ②回收碘的CCl4溶液中的CCl4 ③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分。分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液
C．分液、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液
12、如图所示的实验操作中正确的是(　　)
A． B． C． D．
13、下列物质在水溶液中电离方程式正确的是
A．Na2CO3=Na2++CO32- B．NaHSO4=Na++H++SO42-
C．KClO3=K++Cl-+3O2- D．NaOH=Na++H++O2-
14、下列有关0.1mol/LNaOH溶液的叙述正确的是（ ）
A．1L该溶液中含有NaOH40g
B．100mL该溶液中含有OH-0.01mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01mol/L
D．在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1mol/LNaOH溶液
15、下列变化中，需要加入还原剂的是(　　)
A．H2→HCl B．Na2CO3→NaHCO3
C．FeCl3→FeCl2 D．SO2→SO3
16、下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是：
①向石灰水中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸．
A．①② B．①③ C．①④ D．②③
17、诺贝尔化学奖获得者泽维尔研究了氢气和二氧化碳的反应：H2 +CO2 =CO+H2O，此反应在一定条件下经历了一个相对长的中间状态HCOOH。下列叙述正确的是
A．H2 的还原性一定比CO强
B．CO还原性一定比H2 强
C．反应条件对物质的还原性存在影响
D．以上反应不是氧化还原反应
18、实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是
A．950mL 30.4g B．950mL 47.5g C．1000mL 50.0g D．1000mL 32.0g
19、用聚光手电筒照射下列分散系，不能观察到丁达尔效应的是（   ）
A．Fe(OH)3胶体
B．蛋白质溶液
C．KOH溶液
D．淀粉溶液
20、下列有关0.1mol/LKNO3溶液的叙述正确的是
A．在1L水中溶解10.1g KNO3,即可配制得0.1mol/L KNO3溶液
B．100mL该溶液中含NO3-0.1mol
C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.01mol/L
D．1L该溶液中含KNO310.1g
21、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 （    ）
A．6和8 B．11和13 C．11和16 D．12和17
22、下列各组离子在溶液能够大量共存的( )
A．Ca2+、Cl-、K+、CO32- B．Fe3+、Cl-、H+、SO42-
C．Fe2+、OH-、NO3-、SO42- D．HC03-、Na+、OH-、K+
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色试验均为黄色。

回答下列问题：
（1）写出化学式：A___，D___。
（2）以上反应中不属于氧化还原反应的有___（填序号）。
（3）反应③的离子方程式：___。氧化剂为___；氧化产物为___。
（4）向D溶液中通入CO2反应的化学方程式：____。
24、（12分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：
A________，B________，C________，D________，E________。
另外，请写出下面要求的离子方程式。
(1)A与E：__________________________________________。
(2)B与E：_______________________________
(3)C与E：___________________________________________。
25、（12分）某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：

该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；
②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题。
(1)步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)
A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．未洗涤烧杯和玻璃棒
D．定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________　步骤③__________
(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).
A．100mL　　　　　B．200mL　　　　　C．500mL
(4)读数时需要注意(至少写两点)____________
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)
26、（10分）下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容。

现用该浓硫酸配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸。可供选用的仪器有:
①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。
请回答下列问题:
(1)配制稀硫酸时,还缺少的仪器有______________(写仪器名称); 
(2)经计算,欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为____mL,量取浓硫酸时应选用____规格的量筒;
A．10 mL B．50 mL C．100 mL D．200 mL
(3)在烧杯中稀释浓硫酸的实验操作为_____________________________。 
(4)在配制过程中，若用量筒量取浓硫酸时,俯视刻度线，会使所配溶液浓度_________；若转移溶液时,不慎有少量溶液洒出，会使所配溶液浓度_________，若定容时,俯视容量瓶刻度线，会使所配溶液浓度_____填“偏大、偏小、无影响”)。
27、（12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm－3)配制成1 mol·L－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
（1）配制稀盐酸时，应选用容量为________mL的容量瓶。
（2）经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。
A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。
（4）在配制一定物质的量浓度的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
①量取后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。_______________
②未冷却至室温就转移溶液。_______________
③在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。_______________
④洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。_______________________
28、（14分）离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在_____________（填编号）。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO42-、OH-、CO32-和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生
Ⅲ取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。
Ⅳ再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是__________；肯定存在的离子是________。
②写出实验Ⅲ和Ⅳ中可能发生反应的离子方程式：
Ⅲ、 _________________________________ ，__________________________________。
Ⅳ、___________________________________。
③如溶液中各种离子的浓度相等，确定溶液中_________（填有或无）K+，判断依据是__
29、（10分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：

(1)电解反应的化学方程式为__________。
(2)若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是___________。
Ⅱ．某兴趣小组设计如图2所示的实验装置，利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
(3)B中反应的化学方程式是_________。
(4)该兴趣小组用100mL12mol/L盐酸与8.7g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得CaClO)2____g。
(5)此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在装置B中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，可采取的措施_______。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)_________，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进_________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
【解析】
酒精和水可以互溶，故①错误；11 mL量筒的最小刻度为1.1mL，可读数到小数点后1位，故②正确；托盘天平精确度为1.1g，故③错误；在坩埚中灼烧固体，不能在蒸发皿中灼烧，故④错误；洗涤沉淀，不能搅拌，应向漏斗中加适量水，使水自然流下，故⑤错误；配制481 mL溶液，只能使用511mL容量瓶，故⑥正确。
故选A。
2、A
【解析】
n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应，再根据氧化还原反应中得失电子相等进行计算，据此答题。
【详解】
n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中被氧化生成硫酸钠，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反应中得电子发生还原反应。
设元素Cr在还原产物中的化合价是x，根据得失电子相等，则0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），3=（6-x），所以x=+3，所以答案A正确。
故选A。
3、C
【解析】
A．葡萄糖液是溶液，葡萄糖为溶质，其直径小于1nm，A依据正确；
B．NaOH是电解质，因为NaOH溶于水或熔融状态下能产生自由移动的离子，能导电，B依据正确；
C．NaHSO4是盐，因为NaHSO4能够电离出的阳离子含Na+，C依据错误；
D．FeCl2和FeCl3都是盐酸盐，因为它们电离出的阴离子只含有Cl－，阳离子为金属离子，D依据正确；
答案为C。
4、C
【解析】
①排液法测量气体的体积的装置，不适用于物质分离；
②过滤能把固体和液体分离,过滤时需要漏斗等；
③分液漏斗把互不相溶的液体分开；
④配制一定物质的量浓度的溶液用到的主要仪器—容量瓶；
⑤把固体研成粉末的一种仪器；
⑥蒸馏时需要蒸馏烧瓶和温度计等，把互溶、沸点相差较大的液体分开；
结合以上分析可知，常用于物质分离的仪器有②③⑥，C正确；
综上所述，本题选C。
5、C
【解析】
A．物质的量是一种物理量，摩尔是物质的量的单位，选项A错误；B．物质的量是连接宏观物质与微观粒子的桥梁，摩尔是物质的量的单位，选项B错误；C．物质的量是含有一定数目粒子的集体，单位是摩尔，简称摩，符号为mol，选项C正确；D．碳原子指含有6个质子6个中子的原子，本选项未明确，选项D错误；答案选C。
6、D
【解析】
因为气体体积V=nVm，而气体摩尔体积的数值和气体所处的状态有关，而1molCl2和1molHCl气体所处的状态是否相同不明确，故Vm的数值是否相等不明确，故即使两者的物质的量相等，两气体的体积也不一定相等，所以D选项是正确的；综上所述，本题选D。
7、B
【解析】
A. 过氧化钠能与水以及二氧化碳反应产生氧气，可作潜水艇的供氧剂，A正确；
B. 碳酸钠和氢氧化钠的腐蚀性强，不能用于治疗胃酸过多，碳酸氢钠可以用于治疗胃酸过多，B错误；
C. 漂白粉漂白液均具有强氧化性，均可用于游泳池消毒，C正确；
D. 次氯酸具有强氧化性，可作棉麻织物的漂白剂，D正确；答案选B。
8、C
【解析】
单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，结合氧化还原反应中基本概念及规律来解答。
【详解】
单质X和单质Y反应生成X3＋和Y2－，X元素的化合价由0升高为+3价，Y元素的化合价由0降低为-2价，则
①X元素的化合价升高，被氧化，故正确；
②X元素的化合价升高，则是还原剂，故错误；
③X为还原剂，被氧化，X3+是氧化产物，故正确；
④X元素的化合价升高，则是还原剂，具有还原性，故错误；
⑤Y元素的化合价由0降低为-2价，Y被还原，所以Y2-是还原产物，故正确；
⑥X3+是氧化产物，具有氧化性，故正确；
即正确的是①③⑤⑥，答案选C。
本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意规律性知识的应用。
9、B
【解析】
根据铁与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出11.2g纯铁能生成0.4g氢气。由于0.4g＜0.44g，说明不纯的铁中所含的杂质能与稀硫酸反应且能产生氢气，而且等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多，等质量的金属与足量的酸反应时生成氢气的质量比等于金属的化合价与金属相对原子质量的比。据此判断。
【详解】
11.2g纯铁的物质的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，与稀硫酸反应生成氢气：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑，氢气的物质的量是0.2mol，质量是0.4g＜0.44g，说明等质量的铁和所含杂质相比，杂质与稀硫酸反应产生的氢气多。
A、铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项A错误。
B、由于铁、锌、铝的化合价与相对原子质量之比由大到小的顺序是：铝＞铁＞锌，则等质量的铁、锌、铝与足量的稀硫酸反应时产生的氢气质量由多到少的顺序是：铝＞铁＞锌，等质量的铝比等质量的铁产生的氢气多，故选项B正确。
C、根据B中分析可知选项C错误。
D、碳不能与稀硫酸反应，故选项D错误。
故答案选B。
本题解答的关键是所含杂质：能与稀硫酸反应、能产生氢气、与铁的质量相等时比铁产生的氢气多。
10、A
【解析】
过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，因原烧碱溶液是饱和的，恢复到原温度，仍为饱和的氢氧化钠溶液，但与原溶液相比较，溶液中的溶质和溶剂均减少，据此分析可得结论。
【详解】
A．溶液中有晶体析出，溶液的质量减少，Na＋数目减少，故A说法正确；
B．溶液中Na＋数目是减小的故B说法错误；
C．因变化前后两溶液均为饱和溶液，溶质的质量分数不变，故C说法错误；
D．溶液中NaOH的质量分数不变，故D说法错误；
答案选A。
本题主要考查过氧化钠与水反应和饱和溶液的相关性质，在分析时要注意虽然过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠，但原氢氧化钠溶液已饱和，故溶液中溶质的量并不会增加，由于反应消耗水，会导致原溶液中部分溶质会析出。
11、A
【解析】
①.植物油不溶于水，与水分层，可用分液法分离；
②.CCl4的沸点较低，加热易挥发，与碘的沸点不同，可用蒸馏的方法回收碘的CCl4溶液中的CCl4；
③.中草药中的有效成分为有机物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成分为萃取法；
答案选A。
12、A
【解析】
A.图示为过滤，装置和操作均正确，故A正确；
B.给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的1/3，故B错误；
C.为避免试剂污染，滴管不能伸入容器内部滴加试剂，故C错误；
D.为避免失火，不能用燃着的酒精灯去对火点燃另一个酒精灯，故D错误；
答案选A。
13、B
【解析】
A. 碳酸钠是盐完全电离，电离方程式为Na2CO3＝2Na++CO32-，A错误；
B. 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离，电离方程式为NaHSO4＝Na++H++SO42-，B正确；
C. 氯酸钾是盐，完全电离，电离方程式为KClO3＝K++ClO3-，C错误；
D. 氢氧化钠是一元强碱，电离方程式为NaOH＝Na++OH-，D错误。
答案选B。
明确的电解质的组成以及电解质的强弱是解答的关键，另外还需要注意：区分离子符号和化合价的书写；含有原子团的物质电离时，原子团应作为一个整体，不能分开；表示离子数目的数字要写在离子符号的前面，不能像在化学式里那样写在右下角；在电离方程式中，阴阳离子所带正负电荷的总数必须相等；酸碱盐电离出的阴、阳离子的个数应与其化学式中相应原子或原子团的个数相同，电离出的离子所带的电荷数应与该元素或原子团的化合价数值相等；强电解质用等号，弱电解质一律用可逆号，多元弱酸分步电离，多元弱碱一步电离强酸的酸式盐一步电离。弱酸的酸式盐分步电离，第一步不可逆，以后步步可逆，且一步比一步的电离程度小。
14、B
【解析】
A. 1L该溶液中含有的NaOH的质量为0.1mol/L×1L×40g/mol=4g，A错误；
B. 100mL该溶液中含有OH-的物质的量为0.1L×0.1mol/L=0.01mol，B正确；
C. 溶液为均一、稳定的化合物，故从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度仍然为0.1mol/L，C错误；
D. 溶液浓度的计算式中，体积应为溶液体积，而不是溶剂体积，D错误；
故答案选B。
15、C
【解析】
A. H2→HCl，H元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误；
B. Na2CO3→NaHCO3，各元素化合价均无发生变化，不是氧化还原反应，Na2CO3溶液中通入CO2即可变为NaHCO3，B错误；
C. FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，C正确；
D. SO2→SO3，S元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故答案为：C。
16、A
【解析】
① 向石灰水中通入过量的CO2，开始发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，沉淀溶解，正确；② 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，开始胶体的胶粒的电荷被中和，胶体聚沉形成沉淀，后来发生酸碱中和反应，沉淀溶解，形成FeCl3溶液，正确；③ 向Ba(OH)2溶液中逐滴加入过量的稀硫酸，发生中和反应：Ba(OH)2+ H2SO4= BaSO4↓+2H2O,硫酸过量，沉淀不能溶解，错误；④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸，胶体胶粒的电荷被中和发生聚沉现象，硝酸过量，AgCl沉淀不能溶解，错误。答案选A。
在化学上经常遇到加入物质，当少量物质时形成沉淀，当过量水沉淀溶解，变为澄清溶液的现象。具有类似现象的有：(1)向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，当加入少量时胶粒的电荷被中和，胶体聚沉，形成沉淀，当加入盐酸较多时，发生酸碱中和反应，产生可溶性的盐，沉淀溶解；(2) 向石灰水中通入CO2，开始CO2少量时发生反应：Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O；形成沉淀；当CO2过量时发生反应：CaCO3＋H2O＋CO2= Ca(HCO3)2，产生的沉淀又溶解，变为澄清溶液；(3) 向AlCl3溶液中加入稀NaOH溶液，开始发生反应：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓＋3NaCl；当氢氧化钠过量时，发生反应：Al(OH)3+ NaOH=NaAlO2+2H2O；沉淀溶解，变为澄清溶液； (4)向NaAlO2溶液中加入盐酸，少量时发生反应：NaAlO2+HCl+ H2O ="NaCl+" Al(OH)3↓，当盐酸过量时发生反应：3HCl+ Al(OH)3= AlCl3+ 3H2O,沉淀溶解变为澄清溶液； (5) 向AgNO3溶液中加入稀氨水，开始发生反应：AgNO3+NH3∙H2O= AgOH↓+NH4+，形成白色沉淀，当氨水过量时发生反应：AgOH+2NH3∙H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O，沉淀溶解，变为澄清溶液；(6)向CuSO4溶液中加入稀氨水，发生反应：CuSO4+2NH3∙H2O =Cu(OH)2↓+ (NH4)2SO4，形成蓝色沉淀，当氨水过量时，发生反应：Cu(OH)2+4NH3∙H2O=[Cu(NH3)4]OH+4H2O，沉淀溶解，形成深蓝色溶液。
17、C
【解析】
A、在此反应条件下，H2的还原性强于CO，但CO＋H2OH2＋CO2发生时，CO的还原性强于H2，故错误；
B、根据选项A的分析，CO的还原性不一定比H2强，故错误；
C、根据A选项的分析，反应条件对物质的还原性存在影响，故正确；
D、上述反应存在化合价的变化，因此属于氧化还原反应，故错误。
答案选C。
18、C
【解析】
需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。
19、C
【解析】
胶体具有丁达尔效应，溶液没有，据此分析选项即可。
【详解】
A.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应，A不符合题意；
B.蛋白质溶液属于胶体，具有丁达尔效应，B不符合题意；
C.KOH溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，C符合题意；
D.淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，D不符合题意；
故答案为C。
要注意蛋白质溶液和淀粉溶液都属于胶体，虽然通常称为溶液，但由于其分子直径达到了胶体粒子的直径范围，故其实质上属于胶体。
20、D
【解析】
试题分析：A．10.1g KNO3的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，即可配制得0.1mol/L KNO3溶液，体积1L为溶液体积，不是溶剂水的体积，故A错误；B．NO3-浓度为0.1mol/L，100mL该溶液中NO3-的物质的量为0.1L×0.1mol•L-1=0.01mol，故B错误；C．溶液是均匀的，取出溶液的浓度与原溶液浓度相同，从1L该溶液中取出100mL，所取出的KNO3溶液的浓度为0.1mol/L，故C错误；D．1L该溶液中含KNO3的质量为1L×0.1mol•L-1×101g/mol=10.1g，故D正确。故选D。
考点：考查物质的量的相关计算
21、D
【解析】
A. 形成CO2或CO，不符合题意，故A不选；
B. 两者都是金属不能形成化合物，不符合题意，故B不选；

C. 两者会形成Na2S，不符合题意，故C不选；
D. 两者会形成MgCl2，符合题意，故D选；
答案选D。
22、B
【解析】
离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质和发生的化学反应分析判断。
【详解】
A. Ca2+、CO32-结合生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，A错误；
B. Fe3+、Cl-、H+、SO42-之间不反应，可以大量共存，B正确；
C. Fe2+、OH-结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，C错误；
D. HC03-、OH-结合生成碳酸根和水，不能大量共存，D错误。
答案选B。

二、非选择题(共84分)
23、Na Na2CO3 ⑤⑥ 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ Na2O2 O2 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】
焰色反应为黄色的是钠元素，则A是金属钠，钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，金属钠与水发生置换反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液吸收足量的二氧化碳可生成碳酸氢钠，碳酸氢钠热稳定性较差，受热分解转化为碳酸钠。所以，A是钠，B是过氧化钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠。以此进行分析解答。
【详解】
（1）根据以上分析，A为Na，D为Na2CO3，
答案为：Na；Na2CO3；
（2）上述6个反应中①、②、③、④或有单质参加反应，或有单质生成，反应中有元素化合价的变化，这四个反应属于氧化还原反应，则⑤ ⑥两个反应中没有元素化合价的变化，不属于氧化还原反应，
答案为：⑤⑥；
（3）反应③为过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；该反应中Na2O2既做氧化剂又做还原剂，氧化产物为氧气。
答案为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；Na2O2；O2；
（4）向碳酸钠溶液中通入CO2生成碳酸氢钠，反应的化学方程式：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，
答案为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。
24、BaCl2 AgNO3 HNO3 HCl K2CO3 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ 2H++CO32-=CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。故答案为BaCl2；AgNO3；HNO3；HCl；K2CO3。
（1）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32﹣=BaCO3↓；
（2）B为AgNO3，E为K2CO3，二者反应生成Ag2CO3，反应的离子方程式为2Ag++CO32﹣=Ag2CO3↓；
（3）C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32﹣=CO2↑+H2O。　
25、AC 100mL容量瓶 0.096 A 恢复到室温再读数；调节量筒高度，使集气瓶内的液面与量筒内的液面相平；读数时视线应与量筒内液面的最低处保持相平 0.25V
【解析】
(1)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响；
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，浓盐酸挥发HCl，导致溶质损失；
D．定容完成后；将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小；
(2)由浓溶液配制稀溶液用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及容量瓶；步骤③假设a全部是镁，结合化学方程式计算得到；
(3)涉及反应为Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，产生的氢气的体积即为排出的水的体积，0.008mol氯化氢完全反应能够生成0.004mol氢气，根据V＝n•Vm得到氢气的体积为V，据此选择量筒的规格；
(4)考虑压差引起测量不准确；
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积计算式为Vm=。
【详解】
(1)A．用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线会使所量取溶液的体积减小，使所配置的溶液的浓度偏小，故A正确；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，故B错误；
C．浓盐酸在烧杯中稀释时，搅拌时间过长，浓盐酸挥发HCl，导致溶质损失，导致所配溶液浓度偏小，故C正确；
D．定容完成后；将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理不影响溶液浓度，故D错误；
E．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使容量瓶中的液体的体积偏小，所配置的溶液浓度偏大，故E错误；
故答案为：AC；
(2)配制100mL1.0mol・L−1的盐酸需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管以及100mL容量瓶；量8.0mL 1.0mol•L−1的盐酸溶液加入锥形瓶中，n(HCl)＝0.008mol，涉及反应为 Mg＋2HCl═MgCl2＋H2↑，则需要0.004molMg，质量为0.004mol×24g/mol＝0.096g，故答案为：100mL容量瓶；0.096；
(3)0.008mol氯化氢完全反应能够生成0.004mol氢气，根据氢气的体积V＝n•Vm≈0.004mol×22.4mol/L＝0.096L＝96mL，故选择100mL的量筒，故答案为：A；
(4)读数时需要注意恢复到室温再读数，调节量筒高度，使量筒内液面与集气瓶内的液面相平，读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平；
故答案为：恢复到室温再读数；调节量筒高度，使集气瓶内的液面与量筒内的液面相平；读数时视线应与量筒内液面的最低处保持相平；
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm===0.25VL/mol，故答案为0.25V。
配制一定物质的量浓度的溶液实验中，对于实验误差的分析要从公式c=来考虑；计算③中a的数值时要用极限法的思想进行解题。

26、500mL容量瓶、玻璃棒 27.2 B 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌 偏小 偏小 偏大
【解析】
可以利用物质的量浓度与质量分数之间的换算公式计算其物质的量浓度，再根据稀释公式计算需要的浓硫酸的体积，注意稀硫酸的体积应选择容量瓶的容积，根据配制过程中溶质和溶液的体积变化进行误差分析。
【详解】
(1)配制稀硫酸时，需要①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，还缺少的仪器有500mL容量瓶、玻璃棒；
(2)原浓硫酸的物质的量浓度为 =18.4mol·L-1，经计算，欲配制450 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要使用500mL的容