2026届商丘市重点中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

2026届商丘市重点中学高一化学第一学期期中达标检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，下列叙述正确的是
A．A、B的分子数之比为x：y
B．A、B两种气体的密度之比为y：x
C．A、B的摩尔质量之比为x：y
D．A、B的物质的量之比为x：y
2、下列变化过程需要加入氧化剂才能实现的是( )
A．Fe3+→Fe2+ B．CuO→Cu C．I-→I2 D．H2O→H2
3、实验是解决化学问题的基本途径，下列有关实验的叙述不正确的是
A．240mL0.2mol/L的NaCl溶液配制：需要使用天平、250mL容量瓶等仪器
B．不慎将NaOH溶液到皮肤上，应立即用较多的水冲洗
C．用CCl4萃取碘水中的碘时，萃取后的CCl4层应从分液漏斗下端放出
D．实验室酒精起火，可以用水浇灭
4、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+ + CO32- ＝ CO2↑+ H2O
B．稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D．铁与稀硫酸溶液反应：2Fe + 6H+ =2Fe3++3H2↑
5、下列溶液中Cl－ 浓度与50mL 1mol·L﹣1 MgCl2溶液中Cl－浓度相等的是
A．100mL 1 mol·L﹣1 NaCl溶液 B．100 mL 1 mol·L﹣1 CaCl2溶液
C．50 mL 2 mol·L﹣1 BaCl2溶液 D．50 mL 2 mol·L﹣1 AlCl3溶液
6、下列叙述正确的是（ ）
A．氧原子的摩尔质量为16 B．1molO2的质量为32g
C．1molO的的质量为16g/mol D．标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L
7、以下实验装置一般不用于分离物质的是（　　）
A． B．
C． D．
8、在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是
①6.72L CH4　②3.01×1023个HCl分子　③13.6g H2S ④0.2mol NH3
A．体积：④＞①＞②＞③
B．密度：②＞③＞④＞①
C．质量：②＞①＞③＞④
D．氢原子数：①＞②＞③＞④
9、在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A．Al3+、Ag+、NO3－、Cl－ B．Mg2+、NH4NO3－、Cl－
C．K+、CO32-、Cl－、Na+ D．Na+、OH－、SO42-、Fe2+
10、下述实验操作中，正确的是( )

A．配制硫酸溶液时，将浓硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中进行配制
B．用托盘天平称量药品时，将药品置于天平左盘
C.将混合液蒸馏分离时，应使温度计水银球浸没在混合液中
D．分液时，将上下层液体依次从分液漏斗下口分别流入两个烧杯中
A．A B．B C．C D．D
11、如果反应4P + 3KOH + 3H2O =3KH2PO2+ PH3中转移0.6mol电子，消耗KOH的质量为（ ）
A．5.6克 B．16.8克 C．33.6克 D．100.8克
12、能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-＋H+ ＝ H2O
B．氧化钙与稀盐酸反应 CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
C．铁片插入硝酸银溶液中 Fe + Ag+ = Fe2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀硝酸中 CO32-＋2H+＝CO2­＋H2O
13、已知碳元素有12C、14C两种核素，氧元素有16O、18O两种核素，则它们所形成的二氧化碳分子共有
A．2种 B．4种 C．6种 D．12种
14、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．标准状况下，22.4 L氢气中含有2NA个中子
B．0.1NA个氯化氢分子占有体积为2.24 L
C．2克金属钙变成钙离子时失去的电子数为0.1NA
D．50 mL 0.1 mol·L-1H2SO4溶液中含有H+数为0.005NA
15、下列反应的生成物不会因为反应物用量或反应条件不同而不同的是
A．Na和O2 B．Na2CO3和稀盐酸 C．NaOH溶液和CO2 D．Na和Cl2
16、下列对离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸有气体生成，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，则溶液中一定有CO32-
B．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性
C．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl-
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三种阳离子，现用适量的NaOH溶液、稀盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离，其流程如图所示：

（1）沉淀1的化学式为_________，生成该沉淀的离子方程式为______________。
（2）若试剂B为Na2SO4溶液，则沉淀2化学式为______________。

（3）若试剂B为NaOH溶液，则生成沉淀2的离子方程式为______________。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的浓度均为0.1 mol·L-1，且溶液中含有的阴离子只有NO3-，则溶液中NO3- 浓度为_______mol·L-1。
18、有一包白色粉末，其中可能含有NaCI、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，滤液呈无色
②向①中的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生
试根据上述实验现象判断，原白色粉末中一定含有的物质是__可能含有的物质是__________（以上物质均写化学式），第②步反应中离子方程式为______________________________________
19、实验室用密度为1.25g•mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240mL 0.1mol•L﹣1的盐酸，请回答下列问题：
（1）浓盐酸的物质的量浓度为________________________。
（2）配制240mL0.1mol•L-1的盐酸
应量取浓盐酸体积/mL
应选用容量瓶的规格/mL
__________
__________
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）__________。
A．用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2〜3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1〜2cm处
（4）若实验中遇到下列情况，对配制盐酸的物质的量浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“不变”）
①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤_________________________________
②容量瓶中原有少量蒸馏水____________________________________________；
③定容时俯视观察液面________________________________________________。
（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？
①定容时加蒸馏水时超过了刻度________________________________________；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出________________________________；
③定容摇匀后发现液面下降________________________
20、有5瓶损坏标签的溶液，分别盛有AgNO3、HNO3、盐酸、BaCl2、K2CO3，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、E产生沉淀，B与D、E产生沉淀，C、D与E产生气体，而C与D无反应现象。
（1）判断各试剂瓶中所盛试剂为：B_________、D_________。
（2）写出下面要求的离子方程式：
A与E：______________________________________________________。
C与E：____________
21、（1）按要求写出方程式：
①HNO3 (电离方程式）_____
②Fe2(SO4)3 (电离方程式）_____
③硫酸钠和氯化钡溶液反应（离子方程式）____
④二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液（离子方程式）____________
（2）①0.4molCH4分子中所含原子数与__g HCl分子中所含原子数相等，该HC1气体在标准状况下的体积为________ L；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为_______；若O2和O3质量相等，则其原子数之比为__。
（3）以下为中学化学中常见的几种物质：①二氧化碳②熔融KC1③NaHSO4固体④铜⑤稀硫酸⑥澄清石灰水，其中属于电解质的有_____，属于非电解质的有____(填编号）。
（4）高铁酸钠(Na2FeO4)(铁为+6价）是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取： 2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O
①该反应中氧化剂是_________(用化学式表示，后同)，______元素被氧化，还原物为__________ ；
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______________
③当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有_________ mol；
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为__________，下列操作配制的溶液浓度偏低的是__________。
A．称量NaOH时，将NaOH放在纸上称重
B．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
C．配制时，NaOH未冷却直接定容
D．向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
E.定容时俯视刻度线
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
【解析】
在标准状况下，xg气体A与yg气体B所占的体积相同，则xg气体A与yg气体B的物质的量相同，故 则；
【详解】
A. A、B的物质的量相同，则分子数之比为1:1，A错误；
B. 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，结合分析知：A、B两种气体的密度之比为x: y，B错误；
C. 据分析A、B的摩尔质量之比为x：y，C正确；
D. 据分析A、B的物质的量之比为1:1，D错误；
答案选C。
2、C
【解析】
A．Fe3+→Fe2+，Fe元素化合价降低，需要加还原剂，A错误；
B．CuO→Cu，Cu元素化合价降低，需要加还原剂，B错误；
C．I-→I2，化合价升高，需要加氧化剂，C正确；
D．H2O→H2，H元素化合价降低，需要加入还原剂，D错误。
答案选C。
3、D
【解析】
A.配制240 mL 0.2mol•L-1NaCl溶液使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，A正确；
B.氢氧化钠是强碱，能灼伤皮肤，不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，应立即用较多的水冲洗，并涂上硼酸，B正确；
C.用CCl4萃取碘水中的碘时，上层是水层，下层是溶有碘的CCl4，分液漏斗中的液体下层的从下口漏出，上层的从上口倒出，C正确。
D.实验室酒精起火，若用水浇，水与酒精互溶，酒精会继续燃烧，不能灭火，要用湿抹布覆盖在燃烧的酒精上以隔绝酒精与氧气的接触，达到隔绝氧气而灭火的目的，D错误。
故合理选项是D。
4、B
【解析】
A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+ +CaCO3 ＝CO2↑+H2O+Ca2+,故A错误；
B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为H++OH-=H2O，故B正确；
C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应的离子反应为Mg2++SO42－+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Mg(OH)2↓,故C错误；
D.铁与稀硫酸溶液反应的离子反应为Fe + 2H+ =Fe2++H2↑，故D错误；
综上所述，本题选B。
5、B
【解析】
50.0mLlmol•L-1MgCl2溶液中的Cl-浓度为1mol/L×2=2mol/L，结合物质的浓度和组成分析解答。
【详解】
A、100mL1.0mo1•L-1NaCl溶液中氯离子的浓度为1mol/L，与题意不符，A错误；
B、100mL1.0mol•L-1CaCl2溶液中氯离子的浓度为1mol/L×2=2mol/L，与题意相符，B正确；
C、50mL2.0mo1·L-1BaCl2溶液中氯离子的浓度为2mol/L×2=4mol/L，与题意不符，C错误；
D、50mL2mol•L-1A1C13溶液中氯离子的浓度为2mol/L×3=6mol/L，与题意不符，D错误；
答案选B。
本题考查了溶液中离子浓度的计算，明确溶液中离子的浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子个数是解本题的关键，与溶液体积无关。
6、B
【解析】
A氧原子的摩尔质量为16g/mol，故A错误；
B.1molO2的质量为32g，故B正确；
C.1molO的的质量为16g，故C错误；
D.标准状况下，1mol任何气体物质体积约为22.4L，故D错误。
故选B。
7、C
【解析】
A. 图为蒸发装置，适用于难挥发的物质与易挥发的物质之间进行分离，故A不符合题意；
B. 图为蒸馏装置，可分离互溶但沸点不同的液体混合物，故B不符合题意；
C. 图为配制一定浓度的溶液，不能用于分离物质，故C符合题意；
D. 图为洗气装置，可分离混合气体，如洗气瓶中为NaOH溶液可分离CO和二氧化碳，故D不符合题意；
答案选C。
8、B
【解析】
在标准状况下
①6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；
②3.01×1023个HCl分子,n（HCl）==0.5mol；
③13.6g H2S，n（H2S）==0.4mol；
④ NH30.2mol。
A. 由n=，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为②＞③＞①＞④，故A错误；
B. 由ρ=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为②＞③＞④＞①，故B正确；
C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol×16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol×36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol×17g/mol=3.4g，则质量大小为②＞③＞①＞④，故C错误；
D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为①＞③＞④＞②，故D错误；
本题答案为B。
标准状况下，气体的Vm=22.4L/mol，结合n= V/Vm = N/NA = m/M 以及ρ= M/Vm 以及物质的分子构成解答。
9、B
【解析】
A、Ag＋＋Cl-=AgCl↓故A错误；B、 Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-不生成沉淀气体或水，故B正确；C、2H+＋CO32-=H2O＋CO2↑，故C错误；D、OH-、Fe2+在酸性条件下不能大量共存，故D错误；故选B。
10、B
【解析】
A. 容量瓶不能用来稀释溶液。
B. 用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码。
C. 蒸馏分离时，应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平。
D. 分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，分液漏斗上层液体从分液漏斗上口倒出。
【详解】
A.容量瓶不能用来稀释溶液，应先在小烧杯中稀释浓硫酸，冷却后再转移到容量瓶中，A错误。
B.用托盘天平称量药品时，左盘放物质，右盘放砝码，B正确。
C.蒸馏分离时应使温度计水银球与蒸馏烧瓶支管口相平，C错误。
D.分液时，将分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从分液漏斗上口倒出，D错误。
11、C
【解析】
反应中P元素化合价从0价部分升高到+1价，部分降低到－3价，即4molP参加反应转移3mol电子，消耗3molKOH，所以转移0.6mol电子，消耗KOH的物质的量是0.6mol，质量是0.6mol×56g/mol＝33.6g，答案选C。
准确判断出P元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的分析思路，即判价态、找变价、双线桥、分升降、写得失、算电子、定其他。其中“找变价”是非常关键的一步，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。
12、B
【解析】
A.氢氧化钡溶液与稀硫酸之间除中和反应外还有沉淀反应，正确的离子方程式为Ba2++2OH-＋2H++SO42- ＝2H2O+BaSO4↓，A项错误；
B.由化学方程式：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，再拆写成离子方程式CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O，B项正确；
C.所写离子方程式电荷未守恒，正确的离子方程式为Fe +2 Ag+ = Fe2+ + 2Ag，C项错误；
D.碳酸钙属于难溶于水的物质，在离子方程式中不能拆成离子形式，正确的离子方程式为CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2­＋H2O，D项错误；答案选B。
13、C
【解析】
CO2分子中含有碳原子和两个氧原子，可以是12C16O18O、12C16O16O、12C18O18O、14C16O18O、14C16O16O、14C18O18O，故总6种。
故选C。
14、C
【解析】
A. 因为无法知道组成氢气分子的核素种类，所以不能确定标准状况下的22.4 L氢气中所含的中子数，A项错误；
B.0.1NA个氯化氢分子的物质的量为0.1mol，0.1mol氯化氢分子占有的体积V=n·Vm，由于未明确标准状况，不能确定气体摩尔体积（Vm）的数值，无法计算氯化氢分子占有的体积，B项错误；
C.2g金属钙的物质的量==0.05mol，因为1个钙原子失去2个电子变成钙离子，则0.05mol钙原子失去电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，即失去的电子数为0.1NA，C项正确；
D.50mL0.1mol·L-1H2SO4溶液中含H2SO4物质的量为0.05L×0.1mol/L=0.005mol，0.005molH2SO4电离产生的H+物质的量为0.005mol×2=0.01mol，所以该溶液中所含H+数目至少是0.01NA，D项错误；答案选C。
15、D
【解析】
A．Na和O2在室温下反应产生Na2O；在点燃或加热时反应产生Na2O2，二者反应条件不同，反应产物不同，A不符合题意；
B．Na2CO3和少量稀盐酸反应产生NaCl、NaHCO3；与足量HCl反应，产生NaCl、H2O、CO2。二者反应时相对物质的量多少不同，生成物不同，B不符合题意；
C．向NaOH溶液中通入少量CO2，反应产生Na2CO3和水，通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3。二者反应相对物质的量多少不同，生成物不同，C不符合题意；
D．Na和Cl2点燃时反应产生NaCl，与反应条件或物质用量无关，D符合题意；
故合理选项是D。
16、B
【解析】
A．气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，可知气体可能为CO2或SO2，则原溶液中可能含CO32-或SO32-，或HCO3-、HSO3-，不一定有CO32-，A错误；
B．酚酞遇碱变红，则无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，B正确；
C．滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO4或AgCl，则溶液中可能含SO42-或Ag+，C错误；
D．先加稀盐酸除去OH-，会引入Cl-，应先加硝酸，再加AgNO3溶液，若有白色沉淀出现，证明含Cl-，D错误；
故合理选项是B。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）AgCl，Ag＋+Cl－=AgCl↓；（2）BaSO4；（3）Mg2＋+2OH－=Mg（OH）2↓；（4）0.5。
【解析】
试题分析：（1）加入稀盐酸，发生Ag＋＋Cl－=AgCl↓，沉淀1为AgCl；（2）溶液1中含有离子是Ba2＋、Mg2＋、H＋和Cl－，加入Na2SO4，发生Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，沉淀2是BaSO4；（3）根据反应（2）的分析，发生反应H＋＋OH－=H2O，Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓；（4）根据电荷守恒，2c（Ba2＋）＋2c（Mg2＋）＋c（Ag＋）=c（NO3－），c（NO3－）=（2×0.1＋2×0.1＋0.1）mol·L－1=0.5mol·L－1。
考点：考查离子检验、离子反应方程式的书写、物质的量浓度的计算等知识。
18、Ba(NO3)2、Na2CO3NaClBaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
【解析】
依据题干信息和实验过程可知，①将部分粉末加入水中，溶液呈无色，说明一定不含有CuSO4：振荡，有白色沉淀生成，说明一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3生成碳酸钡白色沉淀；②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明是碳酸钡沉淀；③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明生成的是硫酸钡沉淀；上述分析可知一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含CuSO4，可能含有NaCl，第②步反应是BaCO3溶于稀硝酸，反应的离子方程式为BaaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑。
19、12.5 mol·L-1 2.0 250 BCAFED 偏低 不变 偏高 重新配制 重新配制 无需进行其他操作
【解析】
（1）根据分析解答。
（2）由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，据此解答。
（3）根据配制过程为计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等分析解答。
（4）根据c＝n/V结合实验操作分析解答。
（5）根据实验操作能否引起误差分析。
【详解】
（1）根据可知浓盐酸的浓度是＝12.5 mol·L-1；
（2）实验室用密度为1.25 g·mL-1、质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 mL 0.1 mol•L-1的盐酸，由于实验室没有240mL的容量瓶，因此需要配制250mL溶液，则所需浓盐酸的体积为，需要容量瓶的规格是250mL；
（3）配制溶液时，第一步，用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，倒入烧杯中，再加入少量水（约30 mL）, 用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀；第二步，将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中；第三步，用30 mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；第四步，继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；第五步，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切；第六步，将容量瓶盖紧，振荡，摇匀；最后，装瓶储存。故配制溶液的正确顺序是BCAFED；
（4）①用于稀释盐酸的烧杯未洗涤，使溶质的物质的量偏小，溶液体积不变，因此溶液的物质的量浓度偏低；
②容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的配制过程无影响，即溶质的物质的量浓度不变；
③定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，因此溶质的物质的量浓度偏高；
（5）①定容时加蒸馏水时超过了刻度，浓度偏低，因此必须重新配制溶液；
②向容量瓶中转移溶液时不慎有溶液溅出，溶质的物质的量偏小，因此所配的溶液的物质的量浓度偏低，必须重新配制；
③定容摇匀后发现液面下降，不会影响浓度，所以无需重新配制，即无需进行其他操作。
20、AgNO3 盐酸 Ba2++CO32-==BaCO3↓ CO32-+2H+==CO2↑+H2O
【解析】
C与E、D与E产生气体，五种物质中，能与两种物质的产生气体的只有K2CO3，则E为K2CO3，C、D为HNO3、HCl中的物质；D与B能产生沉淀，HNO3不能产生沉淀，而HCl能与AgNO3产生AgCl沉淀，则D为HCl，C为HNO3，B为AgNO3；A与B产生沉淀，则A为BaCl2。据此解答。
【详解】
根据以上分析可知A是氯化钡，B是硝酸银，C是硝酸，D是盐酸，E是碳酸钾，则
（1）B中所盛试剂为AgNO3，D中所盛试剂为盐酸；
（2）A为BaCl2，E为K2CO3，二者反应生成BaCO3，反应的离子方程式为Ba2++CO32－＝BaCO3↓；
C为HNO3，E为K2CO3，二者反应生成CO2，反应的离子方程式为2H++CO32－＝CO2↑+H2O。
掌握常见物质的性质特点是解答的关键，注意进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理、验证即可。
21、HNO3=H++NO3- Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ Ba2++ SO42-= BaSO4↓ CO2+2OH一=CO32一+ H2O 36.5 22.4 2:3 1:1 ②③ ① NaClO Fe NaCl 3 250mL容量瓶 AD
【解析】
（1）注意强电解质完全电离，弱电解质部分电离。离子方程式需要注意弱电解质、沉淀、氧化物不能拆写。
（2）质量、物质的量、标况下的气体体积、微粒数目之间的关系可以用n= = = 进行换算。
（3）电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物。非电解质是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。
（4）2Fe (OH) 3 + 4NaOH + 3NaC1O = 2Na2FeO4 + 3NaCl + 5H2O，该反应的氧化剂NaC1O，还原剂为Fe (OH) 3，每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，3mol NaC1O被还原。
配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，据此判断实验操作中浓度变化。
【详解】
（1）①硝酸为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：HNO3=H++NO3-；
②硫酸铁为强电解质，可以完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42ˉ-；
③硫酸钠和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化钠，硫酸钡为沉淀不能拆写，离子方程式为：Ba2++ SO42-= BaSO4↓；
④二氧化碳与足量氢氧化钠溶液反应，生成碳酸钠和水，离子方程式为：CO2+2OH一=CO32一+ H2O；
（2）①0.4molCH4分子中含有2mol原子，1mol HCl分子中含有2mol原子，1mol HCl分子的质量为m=n×M=1mol×36.5g/mol=36.5g，1mol HC1气体在标准状况下的体积V= n×Vm=1mol×22.4L/mol=22.4L。答案为：36.5 ；22.4；
②等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为（n×32g/mol）：（n×48g/mol）=2：3；氧气和臭氧都由氧原子构成，若O2和O3质量相等，则其原子数相等，即原子个数之比为1:1。答案为：2:3；1:1。
（3）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，属于电解质的有：②熔融KC1③NaHSO4固体；在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，属于非电解质的有：①二氧化碳。答案为：②③；①。
（4）①氧化剂被还原，化合价降低，该反应中氧化剂为NaC1O，该反应中氧化剂是NaClO ，还原剂为Fe (OH) 3，被氧化的元素为Fe元素，还原产物为NaCl。答案为：NaC1O；Fe；NaCl。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：
③每2mol Fe (OH) 3被氧化，转移6mol电子，生成2mol Na2FeO4，当反应中有lmolNaFeO4生成，转移的电子有3mol。答案为：3。
④实验室欲配制250mL0.1 mol•L-1NaOH溶液，除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管，还需要用到的玻璃仪器为250mL容量瓶。答案为250mL容量瓶。
配制溶液时，溶液的物质的量浓度c=，A.氢氧化钠易潮解，用纸称量，部分氢氧化钠留在纸上，溶解的氢氧化钠质量减少，A符合题意；B.配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液的浓度无影响，B不符合； C.溶液冷却至室温再定容，未冷却直接定容，待冷却至室温，溶液体积减小，溶液浓度变大，C不符合； D.向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面，溶质减少，溶液浓度增大，D符合题意； E.定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，E不符合。答案为：AD。
离子方程式书写时注意难溶难电离氧化物单质等不能拆写。与量有关的反应，要注意反应物之间的量的关系，例如，二氧化碳通入足量氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，二氧化碳通入少量氢氧化钠溶液中则生成碳酸氢钠和水。