2025年安徽省铜陵市浮山中学等重点名校高一化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析.doc

2025年安徽省铜陵市浮山中学等重点名校高一化学第一学期期中达标检测模拟试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、配制物质的量浓度为0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液100 mL时，下列操作正确的是(　　)
A．用托盘天平称取1.06 g无水碳酸钠，在烧杯中加适量水溶解，待冷却到室温后，将溶液转移到容量瓶中
B．在使用容量瓶前必须检查容量瓶是否完好以及瓶塞处是否漏水
C．定容时，若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分
D．定容时，若仰视，则所配溶液的浓度将偏高
2、对下列实验过程的评价，正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体中一定含有碳酸盐
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－
D．某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定显碱性
3、胶体和溶液的特征区别是（ ）
A．胶体属于介稳体系 B．胶体粒子的大小在1nm~100nm之间
C．胶体具有丁达尔效应 D．胶体粒子不能透过滤纸
4、下列实验操作或装置正确的是（ ）

A．点燃酒精灯 B．蒸馏 C．过滤 D．稀释浓硫酸
5、易形成简单阴离子的元素是
A．O B．Mg C．Na D．He
6、铁在高温条件下与氧化铜反应：2Fe+3CuOFe2O3+3Cu。铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2，一定质量的铁与氧化铜的混合物，在高温条件下恰好完全反应．将反应后的固体粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，振荡，充分反应后静置，然后从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。下列判断正确的是（ ）
①甲中含有FeCl3；②甲中不含FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体产生，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含有CuCl2。
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
7、某研究小组对离子方程式xR2+ + yH+ + O2 = mR3+ + nH2O的分析研究,下列说法中错误的是
A．根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m
B．根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等
C．根据电子得失守恒,得出x=4的结论
D．根据氧化还原反应关系得出：R2+是还原剂, O2是氧化剂, R3+是氧化产物, H2O是还原产物
8、从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是( )
A
B
C
D

A．A B．B C．C D．D
9、下列电离方程式错误的是( )
A．HNO3 = H+ + NO B．NaHCO3 = Na+ + HCO
C．BaCl2 = Ba2+ + Cl D．Na2SO4 = 2Na+ + SO
10、下列反应过程需要加入氧化剂才能实现的是
A．Ca(ClO)2 → Cl2 B．H2O → O2 C．SO3 → H2SO4 D．Na → NaOH
11、下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量是研究物质所含微粒集体的多少，单位为mol
B．物质的量把微观粒子数目与宏观物质的质量联系起来
C．1mol NaCl 晶体中含有NA个NaCl分子
D．0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德罗常数，NA近似为6.02x1023mol-1
12、下列说法正确的是(　　)
A．失电子越多，还原性越强，得电子越多，氧化性越强
B．已知①Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu；②2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，则氧化性强弱顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋
C．已知还原性：B－＞C－＞D－，反应2C－＋D2=2D－＋C2和反应2C－＋B2=2B－＋C2都能发生
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应
13、关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )
A．质量为44g B．质量为88g C．分子数为 6.02×1023 D．有4 mol原子
14、海水提溴过程中，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂SO2发生作用以达到富集的目的，化学反应为Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，下列说法正确的是( )。
A．Br2在反应中表现氧化性 B．SO2在反应中被还原
C．Br2在反应中失去电子 D．1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子
15、设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下某O2和N2的混合气体m g 含有b个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(L)应是
A． B． C． D．
16、Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液共同具备的性质是 ( )
A．两者均有丁达尔效应 B．两者均能透过半透膜
C．加入盐酸先沉淀，随后溶解 D．分散质粒子可通过滤纸
17、北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质由离子构成，下列有关K3C60的结构和性质的分析正确的是
A．1mol K3C60中含有63mol离子
B．K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1
C．K3C60的摩尔质量是837
D．K3C60应简化为KC20
18、从平时学生实验中我们发现，同学们在进行实验时，出现许多不正确的操作方式，希望同学们在今后的实验中，克服不规范的操作。请找出下列图示中正确的实验操作（ ）
A．除去CO中的CO2 B．萃取时振荡混合液 C．稀释浓硫酸 D．向试管中滴加液体
19、我国明代《本草纲目》记载了烧酒的制造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”。这里用到的实验方法可用于分离
A．CCl4和水 B．酒精和水 C．食盐水和泥沙 D．硝酸钾和硫酸钠
20、8克气体X含有3.01×1023个分子，则气体X的相对分子质量为
A．8 B．16 C．32 D．64
21、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．碳酸氢钠溶液中：Cl-、NO3-、Na+、OH-
B．澄清透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、Br-
C．酚酞呈红色的溶液中：SO42-、K+、Cl-、Al3+
D．饱和食盐水中：Fe3+、I-、SO32-、K+
22、李时珍在《本草纲目》中写到:“烧酒非古法也，自元时始创其法。用浓酒和糟入甑，蒸令气上,用器承取滴露。” “凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离
A．硝酸钾和氯化钾 B．四氯化碳和水
C．甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃） D．碘化钾和碘
二、非选择题(共84分)
23、（14分）Ⅰ.有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu(NO3)2、K2CO3中的一种或几种，现做以下实验：
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀。
试根据上述实验事实，回答下列问题：
（1）写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式____________________。
（2）写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式________________。
（3）写出④变化的离子方程式：______________________。
Ⅱ. 实验室需要240 mL0.5 mol·L-1的NaOH溶液，现用固体烧碱进行配制。
（1）需称量_________ g 烧碱，应放在_______中称量、溶解。
（2）完成此配制实验，除了量筒，烧杯，玻璃棒外还需要的常见的玻璃仪器有___________。
（3）下列操作对所配溶液浓度偏大的有______。
A．烧碱在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
B．容量瓶未干燥就用来配制溶液 C．定容时仰视容量瓶
D．称量时使用了生锈的砝码 E.未洗涤溶解烧碱的烧杯
24、（12分）下图中A～H均为中学化学中常见的物质，A、B、H是气体，它们之间有如下转化关系。（反应中生成的水已略去）

请回答以下问题：
(1)E是______（填化学式）。
(2)C物质在日常生活中可作___剂。
(3)写出反应④ 的化学方程式：____________。
(4)写出实验室制取A气体的化学反应方程式，并用双线桥表示电子转移的方向和数目：_________。
25、（12分）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．

（1）A、B、D分别为_______、______、____________。
（2）操作Ⅱ、操作Ⅲ分别是_____________、_______________
26、（10分） (1)现有以下物质：①盐酸；②NH3；③氯气；④BaSO4；⑤硫酸；⑥金刚石；⑦石灰水；⑧乙醇。以上物质中属于混合物的是_________(填序号，下同)，属于电解质的是_____。
(2)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合下列实验装置图回答问题：装置图中仪器A的名称_______，仪器B的名称________，冷却水从______口进，从______口出(填上或下)。

27、（12分）实验室用MnO2和浓盐酸反应制取Cl2，欲用下图的装置净化氯气，则瓶①②中应盛放的试剂分别是①___________②___________________。

28、（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____ ，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______ ( 填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______ ，若将 1 mol DA和1 mol E单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______ L(标准 状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C． 比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
29、（10分）下面所列物质中,属于电解质的是__________(填序号,下同),属于非电解质的是________,属于强电解质的是__________,属于弱电解质的是________。
①CH3CH2OH ②CH3COOH ③熔融态KNO3 ④SO3 ⑤蔗糖  ⑥HClO ⑦NaHCO3 ⑧氨水 ⑨Cl2 ⑩BaSO4 ⑪Cu
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解析】
A、托盘天平的精确度为0.1g，不能称出1.06g，选项A错误；
B、使用容量瓶前需检验瓶塞处是否漏水，选项B正确；
C、若加水超过刻度线，可用胶头滴管小心吸出多余部分，n减小，根据c=可知会造成浓度偏低，选项C错误；
D、定容时仰视，会造成液体高于刻度线，V变大，根据c可知会造成浓度偏低，选项D错误。
答案选B。
明确配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器和误差判断是解答本题的关键。
2、C
【解析】
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，该气体可能为二氧化碳，也可能为二氧化硫，因此不能证明该固体中一定含有碳酸盐，也有可能含有碳酸氢盐、亚硫酸盐或者亚硫酸氢盐，A错误；
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，不能证明一定含有SO42-，也有可能含有CO32-，B错误；
C．验证烧碱溶液中是否含有Cl－，先加稀硝酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl－，C正确；
D．石蕊遇酸变红，某无色溶液滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液显酸性，D错误；
故答案C。
3、B
【解析】
胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。
【详解】
A. 胶体属于介稳体系，胶体的性质，故A错误；
B、胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm。
C、胶体具有丁达尔效应，胶体的光学性质，故C错误；
D. 胶体粒子能透过滤纸，故D错误。
故选B。
4、C
【解析】
A．酒精灯不能利用另一只酒精灯引燃，易失火，应利用火柴点燃，故A错误；B．冷水应下进上出，冷凝效果好，由图可知冷水方向不合理，故B错误；C．过滤遵循一贴二低三靠，图中装置及仪器、操作均合理，故C正确；D．浓硫酸的稀释方法：将浓硫酸慢慢倒入水中，用玻璃棒不断搅拌，故D错误；故选C。
5、A
【解析】
Mg、Na为金属，最外层电子数较少，容易形成阳离子，不能形成简单阴离子；O原子最外层电子数较多，易得到电子形成阴离子；He为惰性气体，性质稳定，不容易形成阳离子，也不容易形成阴离子，故选A。
6、B
【解析】
由信息提供的方程式中物质反应时的关系分析氯化铁是否含有，根据甲的成分以及盐溶液与金属反应的规律分析滤液的成分。
【详解】
铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu；铜在氯化铁溶液中发生反应：Cu+2FeCl3＝2FeCl2+CuCl2以及Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O可以建立以下关系式：Fe2O3～2FeCl3～Cu。根据铁在高温条件下与氧化铜反应2Fe+3CuOFe2O3+3Cu可知生成物质氧化铁和铜的个数比是1：3，因此氯化铁一定能完全被铜反应，所以甲中不含FeCl3，溶液中存在FeCl2和CuCl2，由于相关金属的活动性顺序是锌＞铁＞铜，所以放入锌粒后锌首先置换出铜，所以若向固体丙加稀盐酸无明显现象，说明固体不是铁和锌，所以滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2，若向固体丙加稀盐酸有气体产生，可能是锌（过量）或铁和锌（过量），因此溶液中不可能含有CuCl2，一定含有ZnCl2，可能含有FeCl2，综上所述②③正确；答案选B。
此题是一道信息给予题，充分利用题干信息以及金属与盐溶液的反应的规律，其中根据提示的反应判断甲的成分是本题的难点。
7、A
【解析】
A．根据电荷守恒知，2x+y=3m，故A错误；
B．根据各元素原子守恒知，x=m，n=2，y=2n=4，故B正确；
C．根据氧化还原反应中电子得失守恒知，xR2+生成mR3+，失去x个电子，O2生成nH2O得到4个电子，所以x=4，故C正确；
D．根据氧化还原反应中各种关系知，R2+是还原剂，O2是氧化剂，R3+是氧化产物，H2O是还原产物，故D正确；
故选A。
【点晴】
为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，该离子反应为氧化还原反应型，应满足原子守恒、电荷守恒、电子转移守恒；氧化还原反应中得电子化合价降低的物质为氧化剂，失电子化合价升高的物质作还原剂，氧化剂对应的产物为还原产物，还原剂对应的产物为氧化产物，以此解答。
8、B
【解析】
根据题意可知，叠氮化钠属于爆炸品，
A．图中所示标志是剧毒品标志，故A错误；
B．图中所示标志是爆炸品标志，故B正确；
C．图中所示标志是易燃液体标志，故C错误；
D．图中所示标志是腐蚀品标志，故D错误；
综上所述，本题选B。
9、C
【解析】
A．HNO3是强电解质，在水溶液中电离出氢离子和硝酸根离子，电离方程式是HNO3 = H+ + NO，故A正确；
B．NaHCO3是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式是NaHCO3 = Na+ + HCO，故B正确；
C．BaCl2是强电解质，在水溶液中电离出钡离子和氯离子，电离方程式是BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-，故C错误；
D．Na2SO4是强电解质，在水溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式是Na2SO4 = 2Na+ + SO，故D正确；
选C。
10、D
【解析】
加入氧化剂能是其他物质失去电子，化合价升高，被氧化，据此分析解题：
A．Ca(ClO)2 → Cl2转化中Cl的化合价由+1价转化为0价，故需加入还原剂才能发生，A不合题意；
B．H2O → O2该转化只需进行电解，故不一定需要加入氧化剂，B不合题意；
C．SO3 → H2SO4加入水就可以，该反应SO3+H2O=H2SO4不是氧化还原反应，C不合题意；
D．Na → NaOH转化中Na的化合价由0价转化为+1价，故需加入氧化剂才能发生，D符合题意；
故答案为：D。
11、C
【解析】
物质的量是国际单位制中的一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，其符号为n，物质的量的单位为摩尔，简称摩，符号为mol，1摩尔任何物质中含有的微粒个数都约是6.02×1023个，据此进行分析判断。
【详解】
A、物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，单位是mol，A正确；
B、物质的量是联系宏观世界和微观粒子的桥梁，B正确；
C、氯化钠是离子化合物，是由阴阳离子组成的，不存在氯化钠分子，C错误。
D、国际上规定0.012kg C-12中所含的原子数为阿伏加德常数，NA近似为6.02×1023mol-1，D正确。
答案选C。
掌握物质的量是国际单位制中的一个物理量、符号、单位等是正确解答本题的关键，注意物质的量与阿伏伽德罗常数的关系。
12、B
【解析】
A．氧化性与得电子能力有关，得电子能力越强，则氧化性越强，与得电子多少无关；还原性与失电子能力有关，失电子能力越强，则还原性越强，与失电子多少无关，故A错误；
B．氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，在反应①Fe+Cu2+＝Fe2++Cu中，氧化剂是Cu2+，氧化产物是Fe2+，所以氧化性Cu2+＞Fe2+，在反应②2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+中，氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Fe3+＞Cu2+，故氧化性顺序是：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，故B正确；
C．氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，还原性：C-＞D-，故反应2C-+D2＝2D-+C2能发生，还原性：B-＞C-，故反应2C-+B2＝2B-+C2不能发生，故C错误；
D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起不一定发生氧化还原反应，化学反应需要适宜的反应条件，比如说氯气有强氧化性，氢气有强还原性，两者只有在点燃或光照时才会反应，常温下不反应，故D错误。
故答案为B。
13、B
【解析】
A.CO2的摩尔质量是44g/mol， 2mol二氧化碳质量是44g/mol×2mol＝88g，故A错误；
B. CO2的摩尔质量是44g/mol，2mol二氧化碳质量是44g/mol×2mol＝88g，故B正确；
C. 2mol二氧化碳的分子数为 6.02×1023mol—1×2mol＝2×6.02×1023，故C错误；
D. 2mol二氧化碳含有原子的物质的量为2mol×3＝6mol，故D错误；
故选B。
14、A
【解析】
根据方程式控制，Br的化合价从0价降低到－1价，得到1个电子。S的化合价从＋4价升高到＋6价，失去2个电子，所以单质溴是氧化剂，SO2是还原剂，答案选A。
15、A
【解析】
试题分析：令混合气体平均摩尔质量为Mg·mol－1，根据物质的量和微粒数之间的关系，M=m×NA/bg·mol－1，因此ng混合气体的体积为n×22.4/（mNA/b）L=22.4nb/mNAL，故选项D正确。
考点：考查物质的量、微粒数、气体体积之间的关系等知识。
16、D
【解析】
A、胶体能产生丁达尔效应，溶液不能，A错误；
B、胶体粒子不能透过半透膜，B错误；
C、氯化铁与盐酸不反应，氢氧化铁胶体遇到盐酸发生聚沉生成氢氧化铁沉淀，盐酸过量后溶解氢氧化铁，C错误；
D、胶体粒子和溶液中的粒子均可以透过滤纸，D正确。
答案选D。
17、B
【解析】
A.该物质的化学式是由3个K+和一个C603−构成，所以1mol K3C60中含有的离子数目为4mol离子，故A错误；
B.该物质的化学式是由3个K+和一个C60 3−，K3C60中阳离子与阴离子个数比为3：1，故B正确；
C. K3C60的摩尔质量是837g/mol，故C错误；
D.该物质的化学式是由3个K+和一个C60 3−构成的，不能写成KC20，故D错误；
答案选B。
18、B
【解析】
A．导管应长进短出，否则会将洗气瓶内液体排出，故A错误；
B．用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触，故B正确；
C．量筒不能用来配制溶液，稀释浓硫酸时，将水沿容器内壁缓缓注入浓硫酸中，会沸腾溅出，可能伤人，图中操作错误，故C错误；
D．使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误，故D错误。
答案选B。
19、B
【解析】
“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次价值倍也”说的实验操作是蒸馏，蒸馏可用于分离沸点不同的液体混合物。由此进行判断。
【详解】
A. CCl4和水不相溶，可用分液的方法分离，不符合题意，A错误。
B. 酒精和水两者互溶，沸点不同，可用蒸馏的方法分离，B正确。
C.泥沙不溶于水，可以通过过滤的方法将食盐水和泥沙进行分离，C错误。
D. 硝酸钾和硫酸钠溶解度不同，可用结晶的方法进行分离，D错误。
答案为B。
20、B
【解析】
3.01×1023个分子的物质的量为3.01×1023/6.02×1023=0.5mol， X的摩尔质量为8/0.5=16g/mol。故相对分子质量为16.
故选B。
21、B
【解析】
A．HCO3-与OH-结合生成水和碳酸根离子，不能大量共存，故A不选；B．Cu2+、K+、SO42-、Br-四种离子之间不反应，是澄清透明的溶液，故B选；C．滴入酚酞呈红色的溶液，显碱性，含有OH-，Al3+与OH-反应结合为沉淀，不能大量共存，故C不选；D．铁离子能氧化碘离子，Fe3+与I-不能大量共存，故D不选；故选B。
本题考查离子的共存。本题的易错点为B，要注意“澄清透明”与“无色”限制条件的区别。
22、C
【解析】
题中的分离方法为蒸馏。用于分离互溶的液体混合物。
【详解】
A. 硝酸钾和氯化钾应利用在水中的溶解度随温度变化的差异用结晶的方法分离，故错误；
B. 四氯化碳和水不互溶，可以用分液的方法分离，故错误；

C. 甲醇（沸点64.7℃）和丁醇（沸点117.6℃）二者物理性质相似，要利用沸点差异进行分离，采用蒸馏的方法，故正确；
D. 利用碘在有机溶剂中的溶解度比在水中大，用萃取的方法分离出碘化钾和碘的混合物中的碘，故错误。
故选C。

二、非选择题(共84分)
23、BaCl2、K2CO3 Cu(NO3)2=Cu2++2NO3— Ag++Cl—=AgCl↓ 5.0 小烧杯 250 mL容量瓶，胶头滴管 AD
【解析】
Ⅰ. 有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl2、Cu（NO3）2、K2CO3中的一种或几种；
①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色说明一定不含Cu（NO3）2、所以沉淀为碳酸钡，判断BaCl2、K2CO3一定存在；
②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生，证明沉淀是BaCO3；
③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生，证明白色沉淀为BaSO4；
④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明含有Cl-；
综上所述：白色固体粉末一定含有BaCl2、K2CO3；一定不含Cu（NO3）2；可能含有KCl；
（1）原白色粉末中一定含有的物质的化学式：BaCl2、K2CO3；
（2）原白色粉末中一定不含有的物质为Cu（NO3）2；电离方程式为：Cu（NO3）2=Cu2++2NO3-；
（3）取①中过滤后的溶液加入足量AgNO3溶液，产生白色沉淀是氯化银，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
Ⅱ.（1）实验室没有240 mL规格的容量瓶，必须配制250 mL溶液，需要称取的氢氧化钠的质量为：m=cVM=0.5mol/L×0.25L×40g/mol=5.0g，烧碱易吸水且具有强腐蚀性，所以称量烧碱时要放在小烧杯中；
（2）配制溶液的步骤是：称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、定容、摇匀，用烧杯溶解烧碱、可以用量筒量取水、用玻璃棒搅拌和引流、用250mL的容量瓶配制溶液、用胶头滴管定容、用托盘天平称量烧碱、用药匙取药品，所以除了量筒、烧杯、玻璃棒外还会用到的仪器有：250mL容量瓶，胶头滴管；
（３）A．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中，则冷却后溶液体积偏小，浓度偏大，故A选；
B．若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故B不选；
C．定容时仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，则浓度偏小，故C不选；
D．砝码生锈后质量偏大，称量时m物=m砝+m游，称量时用了生锈的砝码后会导致溶质的质量偏大，故浓度偏大，故D选；
E．未洗涤溶解NaOH的烧杯，会导致溶质损失，浓度偏小，故E不选；
答案选AD。
24、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO
【解析】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见的能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HCl，D为CaCl2，G为HClO，H为O2，在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，根据氧化还原反应中元素化合价升降与电子转移关系用双线桥法表示。
【详解】
B可与澄清石灰水反应生成沉淀，应为CO2，则E为CaCO3，常见能与石灰水反应的气体还有氯气，则A应为Cl2，由此可知C为Ca(ClO)2，F为HClD为CaCl2，G为HClO，H为O2。
(1)由以上分析可知E为CaCO3；
(2)C为Ca(ClO)2，该物质与酸溶液作用可生成HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；
(3)反应④是Ca(ClO)2与CO2、H2O作用产生HClO，反应的化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；
(4)在实验室中用MnO2与浓盐酸混合加热制取Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。在该反应中，Mn元素化合价由反应前MnO2中的+4价变为反应后MnCl2中的+2价，化合价降低，获得2e-，Cl元素的化合价由反应前HCl中的-1价变为反应后Cl2中的0价，化合价升高，失去2×e-，用双线桥法表示为：。
本题考查无机物的推断，突破口为B、A以及G的相关转化关系，题目综合考查元素化合物的性质以及应用，结合复分解反应规律及氧化还原反应的规律分析判断，侧重考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力。
25、铁粉 稀硫酸 铜 过滤 蒸发浓缩、冷却结晶
【解析】
（1）某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋，可加过量铁，铁在金属活动顺序表中排在铜的前面，铁粉把铜置换出来，过滤出Cu，过量Fe．滤液是FeSO4溶液；
（2）要分离不溶于水的固体和液体，可用过滤的方法；从溶液中获得结晶水合物，用结晶的方法。
【详解】
（1）工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2＋和少量的Na＋，要回收硫酸亚铁和铜，先加过量铁粉把铜置换出来，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，再过滤，废水中剩下FeSO4和少量的Na＋，滤渣中铁粉、铜加H2SO4得到FeSO4，合并两溶液。
故答案为：Fe；H2SO4；Cu；
（2）操作Ⅰ加铁粉，Cu2＋+Fe=Fe2＋+Cu，过滤，废水E中剩下FeSO4和少量的Na＋，加入C中的B为H2SO4，因为铁粉、铜中加入适量稀硫酸，稀硫酸和铁粉反应，生成硫酸亚铁，分离不溶于水的固体和液体，用过滤，回收硫酸亚铁，需采用冷却结晶，
故答案为：过滤；蒸发浓缩、冷却、结晶；
解题关键：要充分理解各种物质的性质，熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作．难点：从溶液中获得结晶水合物，用结晶的方法。
26、①⑦ ④⑤ 蒸馏烧瓶 冷凝管 下 上
【解析】
（1）由两种或两种以上物质组成的是混合物；溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质；
（2）根据仪器构造分析其名称；冷却水从下口进效果好。
【详解】
（1）①盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；
②NH3是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；
③氯气是单质属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；
④BaSO4是盐，属于纯净物，熔融状态下能电离出离子，是电解质；
⑤硫酸属于纯净物，溶于水能电离出离子，是电解质；
⑥金刚石是单质，属于纯净物，不是电解质也不是非电解质；
⑦石灰水是氢氧化钙的水溶液，是混合物，不是电解质也不是非电解质；
⑧乙醇是纯净物，不能电离出离子，是非电解质；
则以上物质中属于混合物的是①⑦，属于电解质的是④⑤。
（2）装置图中仪器A的名称是蒸馏烧瓶，仪器B的名称是冷凝管，冷却水从下口进，从上口出。
27、饱和食盐水 浓硫酸
【解析】
氯气中的杂质有氯化氢和水蒸气，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体用浓硫酸除去氯气中的水蒸气，饱和食盐水中也有水蒸气，除去水的浓硫酸需要放在饱和食盐水之后。
【详解】
实验室加热浓盐酸和二氧化锰的混合物制取氯气时，由于盐酸具有挥发性，会与水蒸气一起作为杂质，需要除去，氯气在饱和食盐水中的溶解度较小，氯气在水中存在可逆过程，Cl2+H2O⇌H++Cl-+ HClO，饱和食盐水中的氯离子会增加氯离子的浓度，使平衡逆向移动，减小氯气在水中的溶解度，还可以除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，可以得到纯净的氯气，浓硫酸的干燥装置需在饱和食盐水之后。
28、 第3周期第ⅢA族 Al3+ < Na+ < O2- NaH+H2O=NaOH+H2↑ 56 b
【解析】
A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，则A为氢元素，W为氧元素；E元素的周期序数与主族序数相等则为铝元素。A、D同主族，则D为钠元素， B、W同周期，五种元素核内质子数之和为39，则B的质子数为39-11-13-1-8=6，故B为碳元素。
【详解】
(1)A2W为水，其电子式为；
(2)B为碳元素，质子数和中子数相等的核素符号为，E为铝元素，在周期表中的位置为第3周期第ⅢA族；
(3)W、D、E三种元素的简单离子具有相同的电子层结构，核电核数越大半径越小，故半径由小到大的顺序为Al3+ < Na+ < O2-；
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成NaH，NaH能与水反应放氢气，则其化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，若将1molNaH和1molE单质铝混合加入足量的水，根据反应NaH+H2O=NaOH+H2↑、2NaOH+2Al+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，充分反应后生成气体(1+1.5)mol=2.5 mol, 标准状况下的体积是2.5 mol ×22.4L/mol=56L；
(5) a.钠是极活泼的金属，直接与水反应而不能置换出铝，故错误；b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强，故正确；C.金属的最高价氧化物的水化物的溶解性不能用于判断金属性的强弱，故错误。答案选b。
29、②③⑥⑦⑩ ①④⑤ ③⑦⑩ ②⑥
【解析】
电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质。包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐；
弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物，非电解质在熔融状态和水溶液中自身都不能离解出自由移动的离子；
单质，混合物既不是电解质也不是非电解质。
【详解】
①是化合物，但其水溶液只存在乙醇分子，不导电，属于非电解质；
②在水溶液中能部分电离出乙酸根离子和氢离子，能导电，是化合物，是弱电解质；
③熔融态因熔融完全电离出自由移动的钾离子和硝酸根离子，能导电，是化合物，所以是强电解质；　
④在水溶液中与水反应生成硫酸，硫酸电离出自由移动的氢离子和硫酸根离子导电，三氧化硫自身不能电离，三氧化硫是非电解质；
⑤蔗糖是化合物，但其水溶液只存在蔗糖分子，不导电，属于非电解质；
⑥在水溶液中不能完全电离，是弱酸，是弱电解质；
⑦在水溶液中或熔融状态下能完全电离出自由移动的阴阳离子而使其导电，所以碳酸氢钠是强电解质；
⑧氨水是氨气的水溶液，一水合氨能部分电离产生铵根和氢氧根，有自由移动的铵根离子和氢氧根离子，能导电，氨水是混合物，所以既不是电解质，也不是非电解质；
⑨氯气是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；　
⑩在水溶液中虽难溶，但溶于水的部分或熔融状态下能完全电离，有自由移动的离子，能导电，故是强电解质；
⑪铜是单质，故既不是电解质，也不是非电解质；
故属于电解质的有②③⑥⑦⑩，属于非电解质的有①④⑤，属于强电解质的有③⑦⑩，属于弱电解质的有②⑥，
答案为：②③⑥⑦⑩；①④⑤；③⑦⑩； ②⑥。
物质分为纯净物和混合物；纯净物分为单质和化合物；化合物分为电解质和非电解质；电解质包括：酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水；电解质分为强电解质和弱电解质，强电解质包括强酸、