山东省潍坊市寿光市第一中学2025-2026学年化学高一第一学期期中监测试题含解析.doc

山东省潍坊市寿光市第一中学2025-2026学年化学高一第一学期期中监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列检验方法和结论都正确的是
A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl-
B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中一定含有
D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性
2、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)
A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
3、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是
A. 若120g石墨能写a个字，则平均每个字约含有 10NA/a个碳原子
B．常温常压下，9mLH2O含有5NA个电子（水的密度为1g/mL）
C．标准状况下，16g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数目为NA
D．0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质离子总数为0.3NA
4、在酸性的澄清透明溶液中，能大量共存的离子组是(　 　)
A．Al3＋、Ag＋、NO3—、Cl－ B．Mg2＋、NH4+、HCO3—、Cl－
C．Na＋、K＋、CO32—、Cl－ D．Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—
5、含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．2:1
6、下列电离方程式正确的是
A．Al2（SO4）3═2Al+3+3SO4－2 B．Ba(OH)2＝Ba2+＋OH－
C．NH3·H2ONH4＋＋OH－ D．NaHCO3═Na++H++CO32－
7、已知15gA物质和10.5gB物质恰好完全反应生成7.2gC、1.8gD和0.3molE,则E物质的摩尔质量是（ ）
A．100g/mol B．111g/mol C．55g/mol D．55g
8、粗盐水过滤后仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤可以除去这些杂质。
①加入稍过量的Na2CO3溶液； ②加入稍过量的NaOH溶液：
③加入稍过量的BaCl2溶液： ④过滤； ⑤滴入稀盐酸至无气泡产生。
正确的操作顺序是
A．①③②④⑤ B．③②①④⑤ C．②③①⑤④ D．③④②①⑤
9、常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－　②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－ ③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2；由此判断下列说法错误的是(　　)
A．氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2
B．还原性强弱顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－
C．②中当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物
D．Br2与I－不能反应
10十八世纪末，瑞典化学家舍勒用软锰矿(主要成分MnO2)和浓盐酸首先制出了黄绿色有毒气体Cl2，反应方程式为4HCl(浓) + MnO2 MnCl2 + Cl2 +2H2O。经测定，常温常压下，1体积水可溶解约2体积Cl2。则下列说法正确的是
A．该反应中盐酸是氧化剂
B．该反应中盐酸部分被氧化
C．该反应中每转移2mol e-，就有2mol HCl参加反应
D．当8.7g MnO2被消耗时，用排水法可收集到标况下约2.24L Cl2
11、目前新一代高效、无污染的消毒剂二氧化氯（ClO2）已被许多国家广泛应用在饮用水的处理上．已知工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性介质中与氯酸钠反应，其反应关系为CH3OH+6NaClO3+3H2SO4═6ClO2+CO2+3Na2SO4+5H2O，则下列说法正确的是（　　）
A．氧化剂是甲醇 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1
C．氧化产物是二氧化氯 D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6
12、下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是(　　)
A．铝 B．氢氧化钠 C．硫酸 D．蔗糖
13、对于某些离子的检验及结论中一定正确的是（ ）
A．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则一定有CO32－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则一定有SO42－
C．分别含有Mg2＋、Cu2＋和Na＋的三种盐酸盐溶液，用NaOH溶液就能一次鉴别开
D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2＋
14、用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），合理的是（ ）
A．干燥Cl2
B．实验室制盐酸
C．实验室制氯水
D．吸收多余Cl2
15、有碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙和氢氧化钠组成的混合物27.2g，把它们溶于足量的水里，此时溶液中的Ca2+、CO32-、HCO3-全部转化沉淀，将反应后的溶液蒸干，最后得到白色固体物质共29g，则原混合物中含Na2CO3的质量为：
A．1.8g B．5.3g C．106g D．无法计算
16、根据气象台报道，近年来每到春季，沿海一些城市经常出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的（ ）
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、目前，世界上多采用电解熔融氯化钠的方法来生产金属钠：2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑。已知A、B、C、D、E有如下转化关系：

（1）写出A、B生成NaCl的化学方程式：_____________________________________。
（2）写出化学式：C______________，D_____________。
（3）工业生产中常利用B与Ca(OH)2反应来制备漂白粉，漂白粉的主要成分是_______________________________。（写化学式）
（4）若把A投入盛有D的溶液中，溶液中出现________________(填沉淀颜色)沉淀，该过程所发生反应的化学方程式为____________________________________________。
18、如图表示的是A→E五种物质的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质，D为正盐。

请回答下列问题：
（1）写出各物质的名称：
A_____________ ； C_____________；D_____________。

（2）写出相应的离子方程式：
B→C: _____________________________；
C→D: ______________________________；
A→C: _____________________________；
D→E:_____________________________（任写一个即可）。
19、已知某粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质。实验室提纯流程如下：

(1)操作a的名称为________，在操作b中玻璃棒的作用是_____________________。
(2)进行步骤③后，判断BaCl2过量的方法是______________________________(写出步骤、现象)。
(3)步骤⑦中能用稀硫酸代替稀盐酸吗？________(填“能”或“不能”)，原因是_____________。
(4)某氯化钾样品中含杂质硫酸钾，为了除去硫酸钾，要做以下实验：
A．向滤液中滴加稀盐酸，边滴边振荡至不再产生气体
B．将氯化钾样品溶于适量蒸馏水，配成溶液
C．过滤，将白色沉淀滤出
D．向溶液中加入过量碳酸钾溶液，边滴边振荡至不再产生白色沉淀
E．向溶液中加入过量氯化钡溶液，边滴边振荡至不再产生沉淀
F．将滤液蒸干，得到晶体
①正确的实验操作顺序为______________(填写序号)。
②进行F操作时用到的仪器主要有____________________________________。
20、某同学用10mol/L的浓盐酸配制230mL1mol/L的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
（1）需要量取浓盐酸___________mL。
（2）配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有______、______等。
（3）若实验遇下列情况，溶液的物质的量浓度是： ①偏高 ②偏低 ③不变
A、加水定容时越过刻度线_________(填序号)。
B、忘记将洗涤液转入容量瓶__________(填序号)。
C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理__________ (填序号)。
D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制__________ (填序号)。
（4）取所配制的稀盐酸100mL，与一定质量的锌充分反应，若锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896L，则参加反应的锌的质量为______g，设反应后溶液的体积仍为100mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为_________________。
21、化学就在你身边
（1）汽车尾气是城市空气污染来源之一，汽车尾气中含有CO和NO等有害物质。通过特殊的催化装置，可以使CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是__若反应生成1molN2，转移的电子数目为_______________。(NA表示阿伏加德罗常数的值)
（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O是工业上制84消毒液的原理，把上述化学方程式改为离子方程式，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。_________________
（3）在一定的温度和压强下，1体积X2 (气)跟3体积Y2 (气)化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是_____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【解析】
A．加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有Cl－，也可能有，A错误；
B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中可能有，也可能为Ag+，但二者不能同时存在，B错误；
C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，证明原溶液中可能含有或，或二者均有，C错误；
D．紫色石蕊试液遇酸变红，加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定显酸性，D正确；
答案选D。
2、B
【解析】
A．次氯酸有强氧化性能使有色布条褪色，向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有HClO存在，故A错误；
B．氯气是黄绿色气体，且有刺激性气味，如果氯水溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在，故B正确；
C．盐酸中含有氯离子，向氯水中加入盐酸后再加入硝酸银溶液生成氯化银白色沉淀，不能说明氯水中含有氯离子，故C错误；
D．Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，向氯水中加入氢氧化钠溶液，氯水黄绿色消失，氯水中的氯分子也可以和氢氧化钠反应，说明氯水溶液呈酸性，不能证明含有次氯酸，故D错误；
答案选B。
氯水中的三种分子和四种离子，即氯分子，水分子，次氯酸分子，氯离子，氢离子，少量的氢氧根离子，次氯酸根离子，故氯水有氧化性，漂白性，酸性等性质，明白氯水的成分很关键。
3、D
【解析】A. 依据n==计算石墨的物质的量，进而得到碳原子数为120g÷12g/mol×NA=10NA，则平均一个字含有碳原子数是10NA/a 个，故A正确；B. 根据常温常压下水的密度可以得出9mLH2O的质量是9g，物质的量是0.5mol，1个水分子中含有10个电子，则0.5mol水中含有5mol电子，数目是5NA个，故B正确；C. O2和O3都是由氧原子构成的，则16g O2和O3的混合气体中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol＝1mol，则氧原子数目是NA，故C正确；D. 因未给出溶液的体积，所以无法计算0.1mol/L NaHSO4溶液中溶质的离子总数，故D错误；答案选D。
点睛：本题主要是通过物质的量的有关计算，综合考查基本的计算能力和分析问题的能力。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”，如D项因未指明溶液的体积，所以无法计算溶液中溶质的离子总数；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算，解题时特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。本题的易错点是C项，在解答这类混合物的相关计算时，一定要注意找出相关物质之间的特定关系，如O2和O3的混合气体、NO2和N2O4的混合气体、金刚石和石墨形成的混合物等。
4、D
【解析】
A. Ag＋和Cl－反应生成沉淀，不能大量共存，A错误；
B. 在酸性的澄清透明溶液中，HCO3—与H+发生反应，不能大量共存，B错误；
C. 在酸性的澄清透明溶液中，CO32—与H+发生反应，不能大量共存，C错误；
D. 在酸性的澄清透明溶液中，H+与Cu2＋、Na＋、NO3—、SO42—之间不反应，能够大量共存，D正确；
综上所述，本题选D。
酸性溶液中含有大量的H+，利用离子之间不能结合生成水、气体、沉淀来分析离子的共存；要注意分析限定条件下时，溶液有色与溶液澄清之间的关系，有色溶液可以是澄清的，这一点易出现问题。
5、B
【解析】
1molCO2中含有2molO，1molCO中含有1molO，因此含有相同氧原子数的CO2和CO物质的量之比为1：2，B正确。答案选B。
6、C
【解析】
根据强电解质用“═”，遵循电荷守恒、质量守恒定律来书写电离方程式，注意离子符合的书写及某些原子团不可拆分等问题。
【详解】
A．Al2（SO4）3为强电解质，电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-，选项A错误；
B．Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2═Ba2+＋2OH－，选项B错误；
C．NH3·H2O为弱电解质，电离方程式为NH3·H2ONH4＋＋OH－，选项C正确；
D．NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，选项D错误；
答案选C。
本题考查电离反应方程式的书写，明确电解质的强弱、电荷守恒、质量守恒定律来解答，题目难度不大。
7、C
【解析】
15gA物质和10.5gB物质完全反应，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，由质量守恒定律可知，反应前后的物质的质量和相等，则E的质量为15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，E的物质的量为0.3mol，则E的摩尔质量为=55g/mol，故答案为C。
8、B
【解析】
根据题意知粗盐的提纯中，用碳酸钠溶液除去钙离子，用氢氧化钠溶液除去镁离子，用氯化钡溶液除去硫酸根离子，为保证杂质离子除尽，所加试剂要过量，过量的离子也要除去，故碳酸钠溶液的作用为除去钙离子和过量的钡离子，故①在③之后，然后过滤，向滤液中滴加盐酸至无气泡产生，除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故选B；
故答案选B。
9、D
【解析】
氧化还原反应中的强弱规律，氧化性：氧化剂＞氧化产物，还原性：还原剂＞还原产物，可以进行此题的判断。
A. ①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中Br2的氧化性大于Fe3+，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中Cl2的氧化性大于Br2，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中Fe3+的氧化性大于I2，所以氧化性大小顺序为：Cl2>Br2>Fe3＋>I2，故A正确；
B. ①2Fe2＋＋Br2==2Fe3＋＋2Br－中还原性Fe2＋>Br－，②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中还原性Br－>Cl－，③2Fe3＋＋2I－==2Fe2＋＋I2中的还原性I－>Fe2＋，所以还原性大小顺序为：I－>Fe2＋>Br－>Cl－，故B正确；
C.在②2Br－＋Cl2==Br2＋2Cl－中，氧化产物是Br2，则根据方程式可知1mol Cl2～1mol Br2，所以当有1 mol Cl2被还原时，可生成1mol氧化产物Br2，故C正确；
D.根据A项中的判断可知氧化性：Br2>I2，则可以发生2I－＋Br2==I2＋2Br－，故D错误。
此题答案选D。
10、B
【解析】
A．该反应中氯元素化合价由-1升高为0，盐酸是还原剂，故A错误；
B．盐酸中部分氯元素化合价化合价由-1升高为0，，所以盐酸部分被氧化，故B正确；
C．该反应中每转移2mol e-，有4mol HCl参加反应，只有2mol HCl被氧化，故C错误；
D．当8.7g MnO2被消耗时，生成0.1mol氯气，氯气能溶于水，用排水法收集到标况下氯气的体积小于2.24L ，故D错误；
选B。
11、D
【解析】
该反应中，碳元素化合价由-2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，氧化剂对应的产物是还原产物，还原剂对应的产物是氧化产物。
【详解】
A．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，所以甲醇是还原剂，故A错误；
B．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，还原剂是甲醇，则氧化剂和还原剂的物质的量之比是6：1，故B错误；
C．该反应中，碳元素化合价由−2价变为+4价，氯元素化合价由+5价变为+4价，所以氧化剂是NaClO3，则二氧化氯是还原产物，故C错误；
D．该反应中氧化产物是CO2，还原产物是ClO2，所以还原产物和氧化产物的物质的量之比是6：1，故D正确；
综上所述，说法正确的是D项，故答案为D。
12、A
【解析】
A、铝中存在自由电子能导电，属于单质，但不属于电解质，故A选；
B、氢氧化钠属于电解质，存在离子，但不能自由移动，在水溶液中或熔化状态下能导电，故B不选；
C、硫酸是在水溶液中能导电的化合物，属于电解质，故C不选；
D、蔗糖在水溶液中和熔化状态下都不能导电，但蔗糖属于化合物，是非电解质，故D不选。
综上所述，本题选A。
电解质和非电解质均为化合物，属于电解质的物质主要有酸、碱、盐、金属氧化物和水等，属于非电解质的物质主要有绝大多数有机物、非金属氧化物、非金属氢化物等。
13、C
【解析】
试题分析：A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体为二氧化碳，原溶液中可能含CO32-、HCO3‾，故A错误；B、加入氯化钡有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，该沉淀可能为硫酸钡或氯化银，原溶液中不一定存在SO42-，可能含有银离子，故B错误；C、分别滴加NaOH溶液，生成蓝色沉淀的原溶液含Cu2+，生成白色沉淀的原溶液含Mg2+，无明显现象的原溶液含Na+，故C正确；D、加入碳酸钠溶液产生的白色沉淀，可能是碳酸钙或者碳酸钡，再加盐酸白色沉淀消失，可能有Ba2+或者Ca2+，故D错误。
考点：本题考查离子的检验。
14、C
【解析】
A．气体的进出方向错误；
B．应防止倒吸现象；
C．多余的氯气可用碱液吸收；
D．氯气在水中的溶解度不大，吸收效果差。
【详解】
A．干燥气体时导管长进短出，图中短导管进入不能干燥，故 A 错误；
B．HCl极易溶于水，图中导管在液面下可发生倒吸，故B错误；
C．氯气与NaOH  溶液反应，多余的氯气可利用 NaOH 溶液吸收，则该装置可制备氯水，故 C 正确；
D．球形结构可防止倒吸，但氯气在水中的溶解度不大，应将水改为 NaOH  溶液，故 D 错误；
故答案选C。
15、C
【解析】
充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：
①CaO + H2O = Ca(OH)2
②Na2CO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，结合反应④进行计算。
【详解】
充分反应后，溶液中Ca2+、CO32-、HCO3-均转化为沉淀，即为CaCO3，溶液中溶质为NaOH，将溶液蒸干，所得固体为CaCO3、NaOH混合物，发生反应为：
①CaO + H2O = Ca(OH)2
②Na2CO3 Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
③NaHCO3 + Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O
将①+②得：CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ④
将①+③得：CaO+NaHCO3=CaCO3↓+NaOH ⑤
可以看做发生反应④、⑤，反应④即CaO 与Na2CO3反应，由于H2O参加反应，会引起固体质量增加，反应⑤即CaO 与NaHCO3反应，不会引起固体质量增加，即：固体增加的质量等于参加反应的水的质量，参加反应水的质量= 29 g−27.2 g = 1.8 g，其物质的量= =0.1 mol，由④反应方程式CaO+H2O+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH可知碳酸钠的物质的量为0.1mol，故碳酸钠的质量为m = n M = 0.1mol×106g/mol=10.6 g，
答案选C。
16、D
【解析】
雾是由悬浮在大气中的小液滴构成的，小液滴的直径在1～100nm之间，所以雾属于胶体，
故选D。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、2Na+Cl22NaCl NaOH FeCl3 CaCl2和Ca(ClO)2 红褐色 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
由流程可知，A与水反应生成C，且C与二氧化碳反应，则A为Na，C为NaOH、E为Na2CO3，B为Cl2，D为FeCl3，F为CaCl2，结合元素化合价知识及化学用语解析。
【详解】
（1）A为Na，B为Cl2，生成NaCl的化学方程式：2Na+Cl22NaCl；
（2）由分析可知各物质的化学式：C为NaOH，D为FeCl3；
（3）工业上制取漂白粉，反应的方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2；
（4）若把A为Na投入盛有D为FeCl3的溶液中，A与水反应生成NaOH，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ ，再发生3NaOH+FeCl3═Fe（OH）3↓+3NaCl，溶液中出现红褐色沉淀。
18、过氧化钠 氢氧化钠 碳酸钠 2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑ 2OH-+CO2==CO32—＋H2O 2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑ CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O
【解析】
（1）淡黄色固体A能与二氧化碳、水反应，则A为Na2O2，A与水反应生成C，与二氧化碳反应生成D，且C与二氧化碳反应生成D，则C为NaOH、D为碳酸钠，B与水反应生成C，与氯气反应生成E，则B为Na，E为NaCl，故答案为过氧化钠；氢氧化钠；碳酸钠；
（2）B→C的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑，故答案为2Na+2H2O==2Na＋＋2OH-+H2↑；
C→D的反应为氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：2OH-+CO2==CO32—＋H2O，故答案为2OH-+CO2==CO32—＋H2O；
A→C的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==
4Na＋＋4OH-+ O2↑，故答案为2Na2O2+2H2O==4Na＋＋4OH-+ O2↑；
D→E的反应为碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠或二氧化碳、氯化钠和水，反应的离子方程式为：CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O，故答案为CO32—+H＋==HCO3—或CO32—+2H＋==CO2↑＋H2O。
本题考查无机物推断，涉及Na元素单质化合物性质，突破口是A的颜色及能与水、二氧化碳反应。
19、过滤 搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅 取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量 不能 引入硫酸根杂质离子 BEDCAF 酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳
【解析】
实验流程为：粗盐样品含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等杂质，加入过量的氯化钡，可以将硫酸根离子除去，但是会引入钡离子杂质离子，加入过量氢氧化钠溶液的目的是除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，过滤，将得到的沉淀全部滤出，得到的滤液是含有氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠等的混合物，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠。
【详解】
（1）实现固体和液体的分离的步骤a是过滤，操作b是对氯化钠溶液蒸发结晶获得氯化钠晶体的过程，此时玻璃棒的作用是：搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅，故答案为过滤；搅拌，使滤液受热均匀，防止液体飞溅；
（2）过量的氯化钡会将全部的硫酸根离子沉淀完毕，只要是氯化钡剩余，则氯化钡会与硫酸钠反应出现白色沉淀，所以判断BaCl2已过量的方法是取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则Bacl2过量，故答案为取少量上层清液于试管中，滴入Na2SO4溶液，若有白色沉淀产生，则BaCl2过量；
（3）加入过量的碳酸钠溶液的目的除去杂质CaCl2和加入的过量试剂BaCl2，加入足量的盐酸，可以除去碳酸根离子、氢氧根离子等杂质离子，最后即可获得较为纯净的氯化钠，若加入足量的硫酸，则会在氯化钠中引入硫酸根杂质离子，故答案为不能；引入硫酸根杂质离子；
（4）①样品溶于水配制的溶液中含有KClK2SO4，其中SO42-为杂质，先加入过量的 BaCl2溶液，除去硫酸根离子，反应方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，得到固体A为：BaSO4，滤液B中含有KCl、过量的BaCl2，向滤液中加入过量K2CO3溶液，除去过量的Ba2+离子，得到固体为BaCO3，滤液中溶质为K2CO3和KCl，然后向溶液中加入过量HCl溶液，除去杂质碳酸根离子，发生反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑，则气体为CO2，然后蒸发溶液，溶液中HCl挥发，最终可得到KCl晶体，故答案为BEDCAF；
②F操作为蒸发，用到的仪器有酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳，故答案为酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、蒸发皿、玻璃棒、坩埚钳。
本题考查混合物的分离和提纯，明确物质的性质是解本题关键，根据物质之间的反应、物质分离和提纯的方法等知识点来分析解答，难点是除杂剂的选取及滴加顺序。
20、 25.0 胶头滴管 250mL容量瓶 ② ② ③ ② 2.6 1.2mol/L
【解析】试题分析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变计算需要量取浓盐酸的体积；
（2）根据配制稀盐酸的步骤分析使用的仪器；（3）根据 分析误差；（4）锌与硫酸反应的化学方程式是 ,根据反应方程式计算。
解析：（1）配制230mL1mol/L的稀盐酸，需用250mL的容量瓶，根据稀释前后溶质物质的量不变，设配制250mL1mol/L的稀盐酸需要量取10mol/L浓盐酸的体积是VmL；250mL×1mol/L=10mol/L×VmL，V=25.0mL。
(2)操作步骤有计算、量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有250mL容量瓶、胶头滴管等；
（3）A、加水定容时越过刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。B、忘记将洗涤液转入容量瓶，溶质物质的量偏小，浓度偏低。C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理无影响。D、量取的浓盐酸置于烧杯中较长时间后配制，氯化氢挥发，溶质减少，浓度偏低。
（4）0.896LH2的物质的量是0.04mol，设参加反应的锌的质量为xg，消耗硫酸的物质的量是ymol

、，解得x=2.6g，y=0.04mol；
反应后溶液中H+的物质的量浓度为 。
点睛：根据cB＝nB/V可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量ｎB和溶液的体积V引起的。误差分析时，关键要看配制过程中引起ｎ和V怎样的变化，若n偏大，则c偏大，若v偏大，则c偏小。
21、2CO + 2NON2+2CO2 4NA 略 XY3或Y3X
【解析】
（1）CO与NO相互反应生成无害且稳定的气体N2和CO2，反应的化学方程式是2CO + 2NON2+2CO2。2NON2氮元素的化合价由+2到0价，若反应生成1molN2，转移的电子数目为22=4mol,即为4NA。答案：2CO + 2NON2+2CO2 4NA。
（2）Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O属于歧化反应，其离子方程式为，并用双线桥法标明电子转移的方向和数目。答案：。
(3)设该化合物化学式为XaYb，由阿伏加德罗定律知X2+3Y2=2 XaYb，根据质量守恒定律，得：2=2a，a=1，2b=6，b=3，即生成物为XY3。答案：XY3。