辽宁省盘锦市大洼区高级中学2025年高二上化学期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

辽宁省盘锦市大洼区高级中学2025年高二上化学期末教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH =7的溶液 B．c(H+)= c(OH-) 的溶液
C．c(H+)• c(OH-)= 1×10-14 的溶液 D．CH3COONa的溶液
2、将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为(　　)
A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL
3、在 1.01×105Pa、150℃条件下，某烃完全燃烧，反应前后压强不发生变化，该烃可能是（ ）
A．C2H4 B．C3H8 C．C2H6 D．C2H2
4、近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段。针对“吸烟”而言，下列活动属于实施绿色化学活动的是(　　)
A．处理废弃物——烟灰、烟蒂
B．治理污染点——通风，排除烟雾
C．减少有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟
D．杜绝污染物——禁烟、戒烟
5、下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（   ）。
A．C2H5OH(l)+3O2=2CO2+3H2O △H=-1367.0kJ•mol-1 （燃烧热）
B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=+57.3kJ•mol-1 （中和热）
C．S(S) +O2(g) =SO2(g) △H=-296.8kJ•mol-1 （反应热）
D．2NO2=O2+2NO △H=+116.2kJ•mol-1 （反应热）
6、下列溶液肯定是酸性的是
A．含H+的溶液 B．c(OH－)盐既能发生水解反应，蒸干该盐溶液并充分加热后又能得到该盐（加热体系）的是
A．Na2CO3 B．AlCl3 C．NaCl D．NH4Cl
10、250℃和1.01×105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) △H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是
A．是吸热反应 B．是放热反应
C．是熵减少的反应 D．熵增大效应大于能量效应
11、关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法正确的是

A．H2 (g)+X2(g)=2H(g)+2X(g) △H2＜0
B．生成HX的反应热与途径有关，所以△H1≠△H2△H3
C．若X分别表示Cl，Br，I，则过程Ⅱ吸收的热量依次增多
D．Cl2，Br2分别发生反应I，同一温度下的平衡常数分别为K1，K2，则K1 >K2
12、工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A．碳棒上发生的电极反应:4OH--4e-O2↑+2H2O
B．电解过程中,B室中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减小
C．为了提高Ni的产率,电解过程中需要控制废水pH
D．若将图中阳离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式发生改变
13、下列属于微量元素的是
A．钠 B．铁 C．氮 D．钾
14、已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
15、下列反应属于取代反应的是
A．CH4＋2O2CO2＋2H2O
B．CH2＝CH2＋H2CH3CH3
C．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
D．＋HO－NO2＋H2O
16、净水剂铁酸钠（Na2FeO4）中，铁元素的化合价是
A．+6 B．+5 C．+3 D．+2
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质与条件已略去)。其中D、F、G为常见的气体，D为单质，F、G为氧化物，G为棕红色；B为淡黄色固体，X是最常见的液体，Y是常见的金属单质，I溶液为蓝色。

请回答下列问题：B的化学式为____。X的电子式为____。写出反应①的化学方程式：__________________________。写出反应②的离子方程式(反应时H为稀溶液)：__________________________。
18、根据下面的反应路线及所给信息填空：
A的结构简式是_____________，名称是___________________________③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。
19、某小组研究了铜片与反应的速率，实现现象记录如下表。
实验
时间段
现象

铜片表面出现极少气泡

铜片表面产生较多气泡，溶液呈很浅的蓝色

铜片表面均匀冒出大量气泡

铜片表面产生较少气泡，溶液蓝色明显变深，液面上方呈浅棕色
为探究影响该反应速率的主要因素，小组进行如下实验。
实验I：监测上述反应过程中溶液温度的变化，所得曲线如下图。

实验II：②-④试管中加入大小、形状相同的铜片和相同体积、 。结果显示：对和反应速率的影响均不明显，能明显加快该反应的速率。
实验III：在试管中加入铜片和，当产生气泡较快时，取少量反应液于试管中，检验后发现其中含有。
根据表格中的现象，描述该反应的速率随时间的变化情况：____________。实验的结论：温度升高___________（填“是”或“不是”）反应速率加快的主要原因。实验II的目的是：__________。小组同学查阅资料后推测：该反应由于生成某中间产物而加快了反应速率。请结合实验II、III，在下图方框内填入相应的微粒符号①____②_____，以补全催化机理。
为验证（4）中猜想，还需补充一个实验：______请写出操作和现象）。
20、硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：

请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________________________________。
21、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：下图中______（填“A”或“B”）是碱式滴定管，进行该实验的第一步操作是____________________。
用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化，直到因加入一滴盐酸后，出现_____________________________（填“现象”）说明达到滴定终点。下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（____）
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。
某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：
滴定次数
待测NaOH溶液的体积/mL
0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
第一次
25.00
0.00
26.11
第二次
25.00
1.56
30.30
第三次
25.00
0.22
26.31
依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度（写出简要过程）。______________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、A
4、D
5、C
6、B
7、C
8、D
9、A
10、D
11、D
12、B
13、B
14、A
15、D
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Na2O2 2NaOH+NO+NO2 =2NaNO2+H2O 3Cu+2NO3-+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O
18、 环己烷 加成反应
19、反应速率先变快后变慢 不是 检验能否加快铜和硝酸反应的速率 在试管中均加入相同的铜片和等体积的硝酸，向中加入固体，产生气泡的速率比快。
20、 正极 H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O < 经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12