2025-2026学年江西省南昌市八一中学、桑海中学、麻丘中学等五校高二化学第一学期期末统考模拟试题含解析.doc

2025-2026学年江西省南昌市八一中学、桑海中学、麻丘中学等五校高二化学第一学期期末统考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列过程或现象与盐类水解无关的是( )
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．浓硫化钠溶液有臭味
2、除去乙烷中混有的少量乙烯，最好的方法是（ ）
A．将混合气体点燃
B．将混合气体在催化剂条件下跟氢气反应
C．将混合气体通过溴水
D．将混合气体通过酸性 KMnO4 溶液
3、下列物质的分类组合全部正确的是
选项
强电解质
弱电解质
非电解质
A
CaO
HCl
CO2
B
NaHCO3
NH3·H2O
NH3
C
Ba(OH)2
H2O
Cu
D
H2SO4
BaSO4
蔗糖
A．A B．B C．C D．D
4、二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。右图是绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图（a 、b均为多孔性Pt电极）该电池工作时，下列说法中正确的是

A．a 电极为该电池正极
B．电池工作时，燃料电池内部H+从b 电极移向a 电极
C．电池工作时，b 电极反应式： O2 +4e-+2H2O= 4OH-
D．电池工作时，a 电极反应式：CH3OCH3-12e-+3H2O=2CO2↑+12H+
5、已知柠檬醛的结构简式为

根据已有知识判断下列说法不正确的是 （ ）
A．它可使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．它可与银氨溶液反应生成银镜
C．它可使溴水褪色
D．它被催化加氢的最后产物的结构简式是C10H20O
6、液流电池是一种新的蓄电池，是利用正负极电解液分开，各自循环的一种高性能蓄电池，具有容量高、使用领域(环境)广、循环使用寿命长的特点。如图是一种锌溴液流电池，电解液为溴化锌的水溶液。下列说法正确的是

A．充电时阳极的电极反应式：Zn-2e－Zn2+
B．充电时电极a为外接电源的负极
C．放电时Br－向右侧电极移动
D．放电时左右两侧电解质储罐中的离子总浓度均增大
7、常温下有体积相同的四种溶液：①pH=3的CH3COOH溶液 ②pH=3的盐酸 ③pH=11的氨水④pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是
A．若将四种溶液稀释100倍，溶液pH大小顺序：③>④>①>②
B．③和④分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：③=④
C．①与②分别与足量镁粉反应，生成H2的量：①<②
D．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7
8、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
9、下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)
A．热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力强
B．向MgCO3沉淀中滴加NaOH溶液可以得到Mg(OH)2沉淀
C．水的离子积随温度变化如表格所示：
D．对CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深
10、向某恒温恒容密闭容器中充入0.2 mol X，发生如下反应：2X(g) Y(g)+3Z(g) ΔH＝a kJ·mol-1(a>0)。下列说法正确的是
A．增大X的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小
B．当混合气体的密度不再变化时，该反应达到化学平衡状态
C．达到化学平衡状态时，共吸收 0.1a kJ的热量
D．若平衡后再向反应器中充入 0.2 mol X，达平衡后，X的转化率减小
11、在密闭容器中进行可逆反应，气体A与B反应生成C，其反应速率分别用VA、VB、VC 表示，三者之间有以下关系：VB＝3VA，3VC ＝2VB，则此反应的化学方程式为（ ）
A．A(g)+B(g)C(g)
B．6A(g)+2B(g)3C(g)
C．3A(g)+B(g)2C(g)
D．A(g)+3B(g)2C(g)
12、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
13、下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
A．蛋白质 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖
14、下列卤代烃，在一定条件下，能发生消去反应且消去产物为一种的是
A．CH3Cl B．CH3—CHBr—CH3
C． D．
15、下图是合成香料香豆素过程的中间产物,关于该物质的说法不正确的是（ ）

A．分子式为C9H8O3
B．有两种含氧官能团
C．1 mol该物质最多能与5 mol H2发生加成反应
D．该物质在一定条件下可发生酯化反应
16、X、Y、Z、M、N五种金属，有以下化学反应：水溶液中X＋Y2＋＝X2＋＋Y；Z＋2H2O(冷水)＝Z(OH)2＋H2↑；M、N为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为M－2e－＝M2＋；Y可以溶于稀硫酸中，M不被稀硫酸氧化。
则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是
A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z
C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y
17、下列各表述与示意图一致的是( )

A．图①表示反应N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0正、逆反应的速率随温度的变化
B．图②表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0正、逆反应的平衡常数随温度的变化
C．图③表示氨水的电离平衡常数随氨水浓度c(NH3·H2O)的变化
D．图④表示25℃时，用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定20mL 0.l mol·L-1盐酸，溶液的pH随加入碱体积的变化
18、可逆反应Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)达到平衡时，有关说法正确的是
A．反应停止了
B．体系中不存在
C．黄绿色消失了
D．HClO浓度不再改变了
19、电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极．测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法正确的是

A．左侧a极与电源的负极相连
B．电解使右侧溶液的pH减小
C．离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）
D．当电路中通过1mol电子时，气体甲在标准状况下的体积为11.2L。
20、下列叙述正确的是 （ ）
A．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)＞c(Cl－)=c(I－)
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．CaCO3 难溶于稀硫酸，但可溶于醋酸
21、对于可逆反应：m A(g) + n B(g)x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x
C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x
22、25℃时，用0.1mol·L－1的CH3COOH溶液滴定20mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，当滴加VmLCH3COOH溶液时，混合溶液的pH=7。已知CH3COOH的电离平衡常数为Ka，忽略混合时溶液体积的变化，下列关系式正确的是
A、Ka= B、V= C、Ka= D、Ka=
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
E中官能团的名称为____、_ B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。
24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________
(2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______
E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOH
A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
____________
25、（12分）某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液，取该溶液50.00mL加水稀释到1L。从稀释后溶液中取出20.00mL．测量溶液体积的仪器事先进行洗涤的洗涤液依次为：自来水、_____、_____，对溶液体积读数的方法是读出_____对应的刻度值。稀释后溶液用标准盐酸（0.2000mol/L）进行滴定：
①取20.00mL溶液（酚酞做指示剂）消耗标准盐酸12.00mL。
②取10.00mL（甲基橙做指示剂）消耗标准盐酸15.00mL。
判断①滴定终点的现象是_____。则此次测定原样品溶液中碳酸氢钠的浓度_____。重复上述（2）滴定操作1﹣2次的目的是_____。
26、（10分）用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
硫酸必须过量的目的是_____导管a的作用是_____取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数
镁带质量（g）
氢气体积（mL）（已换算成标准状况）
1
0.053
44.60
2
0.056
47.05
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
27、（12分）⑴ 要检验酒精中的水分可以向其中加入少量的_____________白色粉末，若粉末变成__________色则证明其中含有水；
⑵ 除去粗盐中的泥沙可以将粗盐溶于水，再__________，然后蒸干溶液就可以了；
⑶ 除去碳酸钠粉末中少量的碳酸氢钠可以采用___________的方法；
⑷ 要区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液，最简单的实验方法是用_______________。
28、（14分）在100℃时，将0.2 mol N2O4(g)充入2 L 的恒容密闭容器中，间隔一定时间后对该容器内各物质的物质的量进行测定,得到如下数据:
时间/s
0
20
40
60
80
N(N2O4)/mol
0.20
n1
0.10
n3
n4
N(NO2)/mol
0.00
0.12
n2
0.24
0.24
(1)该反应的平衡常数表达式为___________________________，由表中数据分析可得，n1=____mol，n3=________________mol；在上述条件下，从0到40s内NO2的平均反应速率为___________________；该反应达到化学平衡后，下列改变可使N2O4浓度增大的是_____(填序号);
A．增大容器的容积 B．向容器中充入一定量的NO2
C．向容器中再充入一定量的N2O4 D．向容器中充入一定量的He(g)在下图中画出此反应中N2O4的浓度随时间变化的曲线_________。

29、（10分）氢气是重要的化学试剂、化工原料和有广阔发展前景的新能源。以甲醇为原料制备氢气的一种原理如下:
i.CH3OH(g) CO(g)+ 2H2  △H =+90kJ·mol-1
ii.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+ H2(g)  △H =-41kJ·mol-1 向VL 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g),发生反应i。图I中能正确表示CHOH(g)的平衡转化率(a)随温度(T) 变化关系的曲线为_______________(填“A”或“B”),理由为_____________。T1℃时，体系的平衡压强与起始压强之比为_________________________。
起始向10L 恒容密闭容器中充入lmol CH3OH(g)和1molH2O(g)，发生反应i利反应ii，体系中CO的平衡体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图2所示。
①随着温度升高，n(CO2)/n(CO)的值______(填“增大““减小”或“不变”)，理由为____________。
②p1、p2、p3由大到小的顺序为___________________。
③测得C点时、休系中CO2的物质的量为0.2mol，则T2℃时，反应ii 的平衡常数K=________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、B
4、D
5、D
6、D
7、D
8、B
9、D
10、D
11、D
12、A
13、A
14、B
15、C
16、C
17、D
18、D
19、C
20、D
21、D
22、A

二、非选择题(共84分)
23、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应
24、醛基、羧基 ③＞①＞② 取代反应 3 CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO
25、蒸馏水 待测液 蓝线的粗细交界点 溶液从浅红色变为无色，且半分钟溶液颜色不恢复浅红色 1.2mol/L 减小滴定误差
26、保证镁带完全反应 平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差 0.901 bd
27、CuSO4 蓝 过滤 加热 丁达尔效应
28、185K=c2(NO2)/c(N2O4) 0.14 0.08 0.00 5 mol·L-1·s-l BC
29、375 B 反应i为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CHOH(g)的平衡转化率增大 9:5 减小 升高温度。反应i中CO的物质的量增大。反应ii中CO的物质的量增大、CO2的物质的量减小，最终n(CO2)/(CO)的值减小 P1>P2>P3 0.875