九年级化学常见的酸和碱课件-新课标-人教版.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,1生活中的酸有哪些？,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,2生活中的碱有哪些？,“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、印染等。,生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中的醋酸(,CH,3,COOH)；,水果有酸味、水果中有果酸，如杨梅很酸望梅止渴、苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中有柠檬酸等。,生活中的碱有：石灰水中有氢氧化钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们都是碱。吃的皮蛋中也有碱。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,3常见的酸有盐酸(,H,Cl)、,硫,酸(,H,2,S,O,4,)、,硝酸(,H,NO,3,)、,还有,磷,酸(,H,3,P,O,4,)、,碳,酸(,H,2,C,O,3,)、,醋酸(,CH,3,COO,H,),等。,4常见的碱有,氢氧化,钠(,Na,OH,)、,氢氧化,钙,Ca(,OH,),2,、,氢氧化,钾(,K,OH,)、,氢氧化,铜,Cu(,OH,),2,、,氨水(,NH,3,H,2,O),等。,从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(,OH),课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,课题1 常见的酸和碱,我们在曾学过氨水能,使无色酚酞溶液,变红色,；也学过稀醋酸、碳酸都能,使紫色石蕊溶液,变红色,。哪么，,有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液变颜色呢？,苹果汁,石灰水,苹果汁,石灰水,苹果汁,石灰水,石灰水,苹果汁,石灰水,苹果汁,石灰水,苹果汁,石灰水,苹果汁,石灰水,苹果汁,石灰水,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,1酸碱指示剂：,滴入紫色,石蕊,溶液后,滴入无色,酚酞,溶液后,苹果汁,食醋,石灰水,氢氧化钠,溶液,能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质,叫做酸碱指示剂。,蓝色,红色,红色,无色,蓝色,红色,红色,无色,石蕊和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。,石蕊溶液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成,蓝色；,酚酞溶液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。,讨论：上述属于酸溶液的是：,上述属于碱溶液的是：,食醋和苹果汁是酸溶液。,石灰水和氢氧化钠溶液是碱溶液。,苹果汁,食醋,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变_，,遇无色酚酞溶液_。,2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变,_，,使酚酞溶液变_。,红色,仍无色,蓝色,红色,3紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变,_，,在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸,),变_。,4无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水,),变,_，,在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_。,蓝色,红色,红色,无色,注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶液在变色。如说,石蕊溶液使盐酸变红色,的说法是错误的。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,活动与探究：,自制酸碱指示剂。,取几种植物的花瓣或果实,(,如牵牛花、月季花、紫甘蓝等,),，分别在研钵中捣烂，加入酒精,(,乙醇与水的体积比为,1,：,1),浸泡；,用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；,试验指示剂在上述,4,种溶液中的颜色变化。,指示剂,(溶液),在不同溶液中的颜色变化,食醋 石灰水 盐酸 氢氧化钠溶液,牵牛花,月季花,紫甘蓝,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,红色,蓝色,红色,蓝色,红色,红色,草绿色,绿色,红色,红色,草绿色,黄色,巩固练习：,5下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素),上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_,将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以看到的现象是_；,若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到的现象是_。,酒精中,酸溶液中,碱溶液中,大红花,粉红色,橙色,绿色,紫罗兰,紫色,红色,蓝色,万寿菊,黄色,黄色,黄色,大红花、紫罗兰,橙色,紫色,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液 (),A,变红色,B,变蓝色,C,呈无色,D,变紫色,A,7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是 (),A,NaCl B,NH,3,C,HCl D,NaOH,C,盐类、中性,变成氨水,后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,8,化学兴趣学习小组的同学采集了三种植物的花瓣，将它们分别放在研钵中研磨，加入酒精充分浸泡后过滤，得到了三种溶液。将三种溶液分别滴加到下列液体中，得到以下信息：,试回答：,如果用所制得的溶液检验花盆中土壤的酸碱性，你会建议选择,_,花的酒精溶液来作酸碱指示剂；在上述三种酒精溶液中，酒精属于,_,。,(,填“溶质”或“溶剂”,),如果得知花盆中的土壤显酸性，某种花卉适合微碱性条件下生长，你会建议选择上表中的,_,来进行改良。,玫瑰,溶剂,花的种类,所制成溶液的颜色,有关试剂呈现的颜色,白醋 蒸馏水 石灰水,玫瑰,粉红色,红色 粉红色 绿色,黄菊,黄色,黄色 黄色 黄色,雏菊,无色,无色 无色 黄色,石灰水,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,9,著名化学家罗伯特,波义耳在一次实验中，不小心将盐酸溅到紫罗兰花瓣上，过了一会儿，他惊奇的发现，紫色的花瓣上出现了红点点。波义耳对这意外的发现，作出了各种假设，经过多次实验验证，探究普遍规律，终于获得了成功。对紫罗兰花瓣遇盐酸变红的现象，你有哪些假设,?,请将你的各种假设以及验证假设的实验方案填写在下表中。,你对紫罗兰花瓣遇酸变红现象的各种假设,你验证假没的实验方案,其他酸也能使花瓣变红色吗,?,将稀硫酸、稀硝酸等酸分别滴到花瓣上，观察现象,盐酸能使其他种类的花瓣变色吗,?,将盐酸分别滴到其他种类的花瓣上，观察现象,碱溶液也能使花瓣变色吗,?,将氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液分别滴到花瓣上，观察现象,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,一、常见的酸,1,、几种常见的酸,实验,10-2,（,1,）观察盐酸、硫酸的颜色和状态,（,2,）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,浓盐酸,浓硫酸,颜色、状态,打开瓶盖后的现象,气味,无色液体,无色黏稠状油状液体,在空气中会形成白雾,挥发性,不易挥发,吸水性,有刺激性气味,无味,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,用 途,盐 酸,HCl,重要,化工产品,。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要,化工原料,。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。,盐酸、硫酸的用途很广。例如,认识生活中的酸,食醋中含有醋酸，水果中含有柠檬酸，蓄电池中含有硫酸。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,2,、浓硫酸的腐蚀性,实验,10-3,将纸、小木棍、布放在,玻璃片上,做实验。,实 验,放置一会儿后的现象,原 理,用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,用小木棍蘸,少量浓硫酸,将浓硫酸滴到,一小块布上,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分,(,氢、氧元素,),生成黑色的炭和水。,脱水性,化学性质,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,如何稀释浓硫酸,实验,10-4,将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,手的感觉,分 析,发热或烫,浓硫酸溶于水放热,实验,10-5,将水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,这两个实验在装置上和操作顺序上有哪些不同？我们如何选择正确稀释呢？,3,酸的化学性质,酸与指示剂反应：,酸与,活泼金属,反应,盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_，,遇无色酚酞溶液_。,红色,仍无色,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,现象：产生大量气泡，点燃，产生爆呜声。,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,Cu+2HCl,不反应,2Al+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3H,2,Cu+H,2,SO,4,不反应,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,结论,:,酸,+,活泼金属 盐,+,氢气,氢前,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,酸与金属氧化物反应,Fe,2,O,3,+6H,Cl,=2Fe,Cl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。,现象：又看到铁钉表面产生气泡。,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,讨论：,上述反应，除锈时能否将铁制品长期浸在酸中？为什么？,不能,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,讨论：,上面反应的生成物有什么共同之处？,上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）,金属氧化物,+,酸盐,+,水,上面的两个反应中反应物、生成物的元素、原子团的化合价在反应前后有无改变？组成物质的元素（原子团）的位置发生怎样的变化？,双交换，,价不变。,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,10,如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 (),A,浓硫酸,B,氢氧化钠溶液,C,浓盐酸,D,氨水,11,如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 (),C,D,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,12,下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是,(),A,浓硫酸,B,大理石,C,稀硫酸,D,浓盐酸,13,下列物质长期露置在空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是,(),A,浓硫酸,B,稀硫酸,C,浓盐酸,D,石灰水,D,D,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,1,4,下列叙述错误的是 (),A,打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟,B,用浓硫酸在白纸上写字，,白纸上的字迹,慢慢变黑,C,稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌,D,稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈,1,5,下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是(),AMgCl,2,BFeCl,2,CCuCl,2,DFeCl,3,A,铜与盐酸不反应,生成,FeCl,2,AB,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,16,下列实验操作正确的是 (,),A,把鼻孔凑到容器口闻气体的气味,B,做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶,C,稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动,D,熄灭酒精灯，用灯帽盖灭,17,.,下列关于物质的用途的叙述不正确的是(,),A,盐酸可用来除铁锈,B,稀硫酸在实验室里常用作干燥剂,C,硫酸可用于精炼石油和金属除锈,D,盐酸是重要化工产品,C,B,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,1,7,某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是 (),A,先用较多的水冲洗,B,先用氢氧化钠溶液冲洗,C,后涂上,3%5%,的碳酸氢钠溶液,D,不作任何处理,AC,1,8,将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到,铁锈被除去，溶液变成黄色；,再看到,铁钉表面产生气泡。,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,巩固练习：,19,初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：,a,氧化性,b,还原性,c,可燃性,d,毒性,e,吸水性,f,溶解性,g,酸碱性,h,腐蚀性,请你选择合理的序号,(a-h),填写下列空格：,浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；,氢气可用高能燃料，是因为它有；,氧气在燃烧反应中一般表现出；,用,CO,冶炼铁，是利用它的；,石蕊和酚酞可用来检验溶液的；,H,2,SO,4,和,HCl,等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,课 题,1,常 见 的 酸 和 碱,二、常见的碱,1几种常见的碱,氢氧化钠(,NaOH),实验,现象,分析,观察氢氧化钠的颜色和状态,将氢氧化钠放在表面皿上，放置一会儿,将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手触摸试管外壁,白色、固体,表面潮湿、溶解,吸收水份而潮解,感到较热,溶于水放出大量热,物理性质：,氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。,氢氧化钠在空气中易潮解,可作某些气体的干燥剂。,腐蚀性：,氢氧化钠有强烈的腐蚀性，,所以，它的俗名叫做,苛性钠,、,火碱,或,烧碱,。,如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。,注意！,在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用途：,氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。,复习巩固：,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是,(),A,易溶于水，溶解时放出大量的热,B,对皮肤有强烈的腐蚀作用,C,水溶液能使石蕊溶液变红,D,能除去油污，可做厨房的清洁剂,2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH,使石蕊溶液变蓝色,复习巩固：,3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名,叫做_、_、_。,它曝露在空气中时容易_，,表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做,_；因此，氢氧化钠可以作某些气体,的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,氢氧化钙,Ca(OH),2,检验二氧化碳用的是试剂呢？,石灰水，它就是氢氧化钙的溶液。,氢氧化钙俗称,熟石灰,或,消石灰,，它可由生石灰(,CaO),与水反应得到：,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,反应中放出大量热。,氢氧化钙对皮肤、衣服等也有腐蚀作用。,氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱,。除这两种碱外，,常用的碱还有氢氧化钾(,KOH)、,氨水(,NH,3,H,2,O),等。,复习巩固：,4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，,使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的,溶质是_，俗称_或_。,写出检验二氧化碳的化学方程式,_。,5下列各组物质，属于同种物质的是（）A、,生石灰、熟石灰、消石灰,B、,金刚石、石灰石、大理石,C、,沼气、天然气、煤气,D、,烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,都是,NaOH,复习巩固：,6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是,(),A、,大理石,B、,浓硫酸,C、,熟石灰,D、,石墨,7,下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热,（,）,A、,氢氧化钠固体,B、,浓盐酸,C、,氧化钙,D、,氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与,CO,2,反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,蓝色,蓝色,红色,红色,2,碱的化学性质,碱与指示剂反应：,滴入紫色,石蕊,溶液后,滴入无色,酚酞,溶液后,氢氧化钠,溶液,氢氧化钙,溶液,碱,溶液,能使紫色石蕊溶液变,蓝色,；,能使无色酚酞溶液变,红色,。,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊,氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气中的二氧化碳发生反应而变质：,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质,。,所以，氢氧化钠必须密封保存。,讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：,_,碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。,碱有一些相似的化学性质。例如：,碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。,碱能与酸反应,碱能与某些盐反应,复习巩固：,8,鉴别石灰水和氢氧化钠溶液可选用的试剂是,（,）,A,、,酚酞溶液,B,、,二氧化碳,C,、,CuO D,、,稀盐酸,B,复习巩固：,9纯净的氢氧化钠是一种_色固体，由于在空气里它不仅能吸收_而潮解，还能跟空气里的_起反应而变质。所以，氢氧化钠必须_保存。写出有关反应的化学方程式：_。,向,变质的氢氧化钠,中加入足量的盐酸，可观察到的现象是_，写出所发生反应的化学方程式：,_,_。,白,水分,二氧化碳,密封,产生大量气泡,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,O+CO,2,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,复习巩固：,10,怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？,(课本第2题),11某环保小组监到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学的知识，试设计两种检测碱性废液的方法。,(课本第3题),分别取,样于,试管中，通入,CO,2,，出现白色沉淀的原溶液是石灰水，没有变化的原溶液是氢氧化钠溶液。,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,取样，滴入酚酞溶液，变红色为碱性废液；,取样，滴入石蕊溶液，变蓝色为碱性废液；,取样，滴入硫酸铜溶液，生成蓝色沉淀为碱性废液；,如：2,NaOH+CuSO,4,=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,复习巩固：(课本第4题),12在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着“干燥剂，主要成分为生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂？如果将小纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后，会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为什么？试写出有关反应的化学方程式。,因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，,CaO+H,2,O=Ca(OH),2,氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水。,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,复习巩固：,酸有哪些相似的化学性质呢？,酸有一些相似的化学性质。例如：,酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；,酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气；,酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。,酸能与碱反应,酸能与某些盐反应,为什么酸有一些相似的化学性质？,为什么碱也有一些相似的化学性质？,【实验10-9】如图10-10所示，分别试验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。,能导电的溶液有(灯亮,),不能导电的溶液有(灯不亮,),盐酸,硫酸,氢氧化钠溶液,氢氧化钙溶液,蒸馏水,乙醇,HCl=H,+,+Cl,H,2,SO,4,=2H,+,+SO,2,-,酸=,H,+,+,酸根离子,NaOH=Na,+,+OH,Ca(OH),2,=Ca,2+,+2OH,碱=金属离子+,OH,在不同的酸溶液中都含有相同的,H,+,，,所以酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的,OH,，,所以，碱也有一些相似的性质。,复习巩固：13,蒸馏水,_,（填“能”或“不能”，以下同）导电；乙醇,_,导电；氯化钠溶液,_,导电；氢氧化钠溶液,_,导电；有些溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的,_,。,14下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是,（）,不能,不能,能,能,离子,A,复习巩固：,15酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在水溶液中能解离出_和_，即在不同的酸溶液中都含有相同的_；,碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水溶液中能解离出_和_，即在不同的碱溶液中都含有相同的_。,氢离子,酸根离子,氢离子,金属离子,氢氧根离子,氢氧根离子,