2026届吉林省乾安县第七中学化学高二上期末教学质量检测试题含解析.doc

2026届吉林省乾安县第七中学化学高二上期末教学质量检测试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（ ）
A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑
C．Cl2+H2O=HClO+HCl
D．NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O
2、下列物质中，属于电解质的是
A．Na2SO4 B．乙醇 C．CO2 D．O2
3、物质的量浓度相同的下列溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③H2CO3 ④(NH4)2CO3按c(CO32-)由小到大顺序排列正确的是( )
A．④＜③＜②＜① B．③＜②＜④＜①
C．③＜②＜④＜① D．③＜④＜②＜①
4、酸碱恰好完全中和时（ ）
A．酸和碱的物质的量一定相等
B．溶液呈现中性
C．酸和碱的物质的量浓度相等
D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
5、在恒容密闭容器中发生反应2SO2+O2 2SO3,当其他条件不变时,只改变一个条件,不能加快化学反应速率的是(    )
A．增加SO2的浓度 B．充入一定量惰性气体 C．升高温度 D．使用催化剂
6、常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是（ ）
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．硫酸铜溶液
7、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。X、Y在地壳中的含量分列第一和第二位，X与Z同主族。下列叙述正确的是
A．原子半径：r(Y)＞r(Z)＞r(W)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
C．气态氢化物的稳定性：Y＞X
D．Y在地壳中主要以单质形式存在
8、将pH=1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为（ ）
A．9 B．10 C．11 D．12
9、下列水溶液一定呈中性的是（ ）
A．pH=7的溶液 B．c(H+)=1.0×10-7mol·L-1的溶液
C．c(H+)=c(OH-)的溶液 D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
10、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法正确的是
A．明矾既能沉降水中的悬浮物，又能杀菌消毒
B．NH4Cl溶液可用作焊接时的除锈剂
C．轮船船底四周镶嵌铜块以保护船体
D．电解熔融氯化铝可以得到铝
11、下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．NH3+H+NH4+
D．NH3·H2ONH4++OH-
12、近年来，食品安全事故频繁发生，人们对食品添加剂的认识逐渐加深。Butylated Hydroxy Toluene(简称BHT) 是一种常用的食品抗氧化剂，合成方法有如下两种，下列说法正确的是( )

A．不能与Na2CO3溶液反应
B．与BHT互为同系物
C．BHT久置于空气中不会被氧化
D．两种方法的反应类型相同
13、近年来，人类生产、生活所产生的污染使灰霾天气逐渐增多。灰霾粒子的平均直径在1000nm～2000nm。下列有关说法正确的是
A．灰霾可能来自汽车尾气 B．灰霾属于胶体
C．灰霾形成的是非常稳定的体系 D．戴口罩不能阻止呼入灰霾粒子
14、下列说法具有科学性错误的是 （ ）
A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰 B．没有水就没有生命
C．有机物也可以用无机物合成 D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程
15、下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是
A．用排饱和食盐水法收集：
B．热的纯碱溶液碱性增强：
C．向悬浊液中加入溶液：
D．用制备：
16、酸碱滴定时，对盛放被测溶液的锥形瓶的洗涤要求是
A．只需要用蒸馏水冲洗干净
B．用蒸馏水冲洗后，再烘干
C．用蒸馏水冲洗后，再用标准液洗涤2-3次
D．用蒸饱水冲洗后，再用被测液洗涤2-3次
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：D中的官能团名称是________________。E是一种常见的塑料，其化学名称是___________。由乙醇生成C的反应类型为___________________。A→B反应的化学方程式为___________________________。实验室制取F的化学方程式为_____________。检验C中非含氧官能团的试剂及方法是____________________。
18、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2

3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．
19、某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是__填标号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
20、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。
21、认真观察下列装置，回答下列问题：
装置B中PbO2上发生的电极反应方程式为__________________。装置A中总反应的离子方程式为____________________________。装置D中总反应的离子方程式为_____________________________。若装置E的目的是在Cu材料上镀银，则X为________，极板N的材料为__________。当装置A中Cu电极质量改变6.4 g时，装置D中产生的气体体积为____L(标准状况下)。
参考答案

一、选择题每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、A
3、B
4、D
5、B
6、C
7、A
8、C
9、C
10、B
11、D
12、B
13、A
14、A
15、B
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、氯原子、碳碳双键 聚氯乙烯 取代反应 CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O CH3CH2OH CH2＝CH2↑+H2O 将C在氢氧化钠的水溶液中加热水解，然后先加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，若出现白色沉淀，则证明有氯原子
18、Na Ar F- HCl > HClO4 Al（OH）3
19、淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色 B
20、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
21、255 PbO2+4H++SO42-+2e－＝PbSO4+2H2O Cu+2H+Cu2++H2↑ 2Cl-+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH- AgNO3 Ag 3.92