甘肃省民勤县第三中学2025-2026学年化学高二第一学期期末联考试题含解析.doc

甘肃省民勤县第三中学2025-2026学年化学高二第一学期期末联考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、解释下列事实的方程式不正确的是
A．NaHCO3溶液显碱性原因: HCO3-+H2O=H3O++CO32-
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
C．盛装NaOH溶液试剂瓶不能用玻璃塞:2OH-+SiO2=SiO32-+H2O
D．自然界各种原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后产生的硫酸铜,遇到难溶的方铅矿(PbS),慢慢转变为铜蓝(CuS): CuSO4+PbS=CuS+PbSO4
2、下列物质中属于天然高分子化合物的是（ ）
A．蛋白质 B．蔗糖 C．油脂 D．麦芽糖
3、将反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，下列有关叙述正确的是：

A．KNO3盐桥中的K＋移向Cu(NO3)2溶液
B．Cu作负极，发生还原反应
C．电子由AgNO3溶液通过盐桥移向Cu(NO3)2溶液
D．工作一段时间后，AgNO3溶液中c(Ag＋)减小
4、下列给出的几种氯化物的熔点和沸点：

NaCl
MgCl2
AlCl3
SiCl4
熔点/℃
801
714
190（5×101 kPa）
-70
沸点/℃
1413
1412
180
57.57
据表中所列数据判断下列叙述与表中相吻合的是（ ）
A．AlCl3在加热条件下能升华 B．SiCl4晶体属于原子晶体
C．AlCl3晶体是典型的离子晶体 D．NaCl的晶格能比MgCl2小
5、下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是(　　)
A．燃放烟花 B．霓虹灯广告
C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像
6、在一定条件下，1mol N2和3mol H2混合后反应，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下氢气的5倍，则氮气的转化率为(　　)
A．20% B．30% C．40% D．50%
7、属于纯净物的是
A．绿矾 B．生铁 C．钢 D．赤铁矿
8、对于A2+ 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是：
A．v(B2) =0.8mol(L•s)-1 B．v(A2) ="0.4" mol(L•s)-1
C．v(C) ="0.6" mol(L•s)-1 D．v(D) ="0.1" mol(L•s)-1
9、下列说法不属于垃圾资源化的是（ ）
A．将垃圾填埋 B．建立垃圾发电厂
C．分类收集和回收利用废塑料 D．回收旧电子产品并将其集中分拆处理
10、下列物质的属类归纳不正确的是
A．由两种或两种以上元素组成的纯净物称为化合物
B．由一种元素组成的纯净物是单质
C．由一种物质组成的称为纯净物
D．含氧元素的化合物称为氧化物
11、为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是人造丝，可选用的方法是
A．滴加浓盐酸 B．滴加浓硫酸 C．滴加酒精 D．灼烧
12、25 ℃时，下列说法正确的是
A．pH=12的NaOH溶液中，c(H+)=10-12 mol·L-1，将溶液稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1
B．pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，因生成的CH3COONa水解，所以由水电离出的 c(H+)>10-7 mol·L-1
C．pH=2的盐酸、pH=2的醋酸中由水电离出的c(H+)均为10-12 mol·L-1
D．pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后，溶液中的c(H+)= mol·L-1
13、对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K。下列条件的变化中，能使K值发生变化的是
A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系的压强
C．升高体系的温度 D．使用合适的催化剂
14、可用来鉴别2-丁烯、四氯化碳、苯的物质或方法是（ ）
A．水 B．液溴 C．溴水 D．硝化反应
15、利用氯碱工业中的离子交换膜技术原理，可电解Na2SO4溶液生产NaOH溶液和H2SO4溶液。下列说法中正确的是

A．阴极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑
B．从A口出来的是NaOH溶液
C．b是阳离子交换膜，允许Na+通过
D．Na2SO4溶液从G口加入
16、下列属于电解质的是（ ）
A．硫酸钡 B．石墨 C．医用酒精 D．氯仿（CHCl3）
17、已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中错误的是

A．a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B．b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D．b、d点表示的溶液中均等于K
18、下列有机物中，属于芳香烃的是
A． B． C． D．
19、下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的ΔH>0
B．图乙表示pH相同的盐酸与氢氟酸分别加水稀释PH的变化，其中曲线a对应的是氢氟酸
C．图丙表示该反应为放热反应，且催化剂能改变反应的焓变
D．图丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀盐酸，生成CO2与所加盐酸物质的量的关系
20、恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）；△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后不再改变条件。下列有关说法中正确的是

A．Z和W在该条件下有一种可能为气态
B．t1~t2时间段与t3时刻后两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量不可能相等。
C．若该反应只在某温度T0以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而增大
D．若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1~t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等
21、空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是

A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋
C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子
22、某气态烃1mol能与2molHCl加成，所得的加成产物每摩尔又能与8molCl2反应，最后得到一种只含C、Cl两种元素的化合物，则气态烃为（　　）
A．丙烯 B．丁烯
C．1﹣丁炔 D．2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生
成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。
24、（12分）塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
25、（12分）测定有机化合物中碳和氢的组成常用燃烧分析法，下图是德国化学家李比希测定有机物组成的装置，氧化铜作催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化为CO2和H2O，用含有固体氢氧化钠和氯化钙的吸收管分别吸收CO2和H2O。

试回答下列问题：甲装置中盛放的是________，甲、乙中的吸收剂能否颠倒？________。实验开始时，要先通入氧气一会儿，然后再加热，为什么？ _____________________。将4.6 g有机物A进行实验，测得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，则该物质中各元素的原子个数比是________。经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图，则A的结构简式为__________________。

26、（10分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。
27、（12分）应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。
滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号
待测白醋溶液体积/mL
0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
20.00
0.10
l5.10
2
20.00
0.00
14.95
3
20.00
0.15
15.20
4
20.00
1.10
17.10
Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
28、（14分）A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。E的一氯取代物同分异构有_______种。一卤代物种类最多的是________(填写字母)。能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。
29、（10分）已知可逆反应M(g)＋N(g) P (g)＋Q(g) ，请回答下列问题：在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 1 mol•L-1，c(N)2.4 mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为60％，此时N的转化率为__________ ；该温度时K=_________。若温度升高K值增大，则该反应为______反应。（填“吸热”或“放热”）。理由_________________。若反应温度升高，M的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”；） 若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c(M)= 4mol•L-1, c(N)=a mol•L-1;达到平衡后，c(P)=2 mol•L-1,a=________。 若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M) = c(N)= b mol•L-1，达到平衡后，M的转化率为
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、A
3、D
4、A
5、D
6、B
7、A
8、B
9、A
10、D
11、D
12、C
13、C
14、C
15、C
16、A
17、C
18、B
19、B
20、C
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br 加成反应 B +HO—NO2+H2O CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
24、CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 取代反应 6 、等
25、CaCl2 不能 将装置中的空气排尽，否则会因空气中含有二氧化碳和水蒸气而影响测定结果的准确性 N(C))：N(H)：N(O)=2：6：1 CH3CH2OH
26、托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V2—V1)/w%
27、酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.07500 ab
28、384 D 2 G CD nCH2=CH2
29、39925% 0.5 吸热 温度升高K值增大是吸热反应 增大 6 41%