山东省临沂市平邑县、沂水县2026届高二上化学期末考试试题含解析.doc

山东省临沂市平邑县、沂水县2026届高二上化学期末考试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）
A．
B．
C．
D．
2、把pH=2的H2SO4和pH=11的NaOH溶液混和，混和液pH=7。则两溶液的体积比是（ ）
A．10:1 B．1:10 C．1:2 D．2:1
3、下列过程吸收热量的是
A．液氮气化 B．碘的凝华
C．铝热反应 D．化学反应中化学键的形成过程
4、室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）

A．电离过程 B．中和反应 C．水解反应 D．置换反应
5、下列各项中的两种物质不论以何种比例混合，只要混合物的总物质的量一定，则完全燃烧消耗O2的质量保持不变的是( )
A．C2H4、C2H6O B．C2H6、C2H6O C．C3H6、C2H4 D．C3H4、C2H6O
6、在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1mol•L-1 、0.3mol•L-1、0.2mol•L-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A．H2为0.15mol•L-1 B．HI为0.35mol•L-1
C．I2为0.2mol•L-1 D．HI为0.4mol•L-1
7、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作可能引起实验结果偏高的是
A．滴定时用酚酞作指示剂
B．滴定时锥形瓶中加入少量蒸馏水
C．滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下
D．锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH溶液
8、下列有关金属与防护的说法正确的是
A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀
B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程
C．钢铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈
D．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺性阳极的阴极保护法
9、利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是

A．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B．利尿酸分子内处于同一平面的碳原子最多有10 个
C．1mol 利尿酸能与6 mol H2发生加成反应
D．利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
10、关于吸热反应的说法，正确的是（ ）
A．凡需加热的反应一定是吸热反应
B．只有分解反应才是吸热反应
C．吸热反应一定不能自发进行
D．盐类的水解反应是吸热反应
11、下列化学实验，能达到实验目的的是
A．除去苯中混有的少量苯酚，加入溴水充分反应后，过滤
B．鉴定卤代烃中的卤原子，直接加入硝酸银溶液，根据沉淀颜色，判断卤原子类型
C．乙醇在170℃加热脱水，将产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液，若能使其褪色，则证明有乙烯产生。
D．能否使酸性高锰酸钾溶液褪色，可以检验苯系物中是否含有结构
12、下列各组物质反应后反应物和生成物的能量变化与图示相符的是

A．铝热反应
B．酸碱中和反应
C．生石灰与水反应
D．Ba(OH)2·8H2O 与反应
13、某溶液大量含有的离子仅有：、、和M离子，且、、和M离子的物质的量之比为2：4：1：1，则M离子是( )
A． B． C． D．
14、下列属于碱的是
A．HI B．KClO C．NH3.H2O D．CH3OH
15、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
16、下列说法不正确的是( )
A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量
B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数
C．所有的燃烧反应都是放热的
D．热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数
二、非选择题（本题包括5小题）
17、有机物A一般用作溶剂、色谱分析标准物质以及有机合成。由A合成1，3-环己二烯的路线图如下，请回答下列问题：

已知：B的名称是_________。①和③的反应类型依次是_________、___________。区别A和C所用的试剂是____________________。(任意填一种)写出与A互为同分异构体，且所有碳原子一定在一个平面内的有机物的结构简式_______。写出B与NaOH水溶液在加热情况下反应的化学方程式______________________。写出反应④的化学方程式__________________________________。C与1，3-环己二烯在加热条件下反应所得产物的结构简式为_____________________。根据题中信息和所学知识，设计由1-溴丙烷和1，3-丁二烯合成的路线流程图(无机试剂任选)，合成路线流程图示例如下：
CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CH2ONa
_______________________________________
18、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是__________________。
19、某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有____乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________

⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
20、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ________
21、A～G是几种烃的分子球棍模型(如图)，据此回答下列问题：
常温下含碳量最高的气态烃是________(填字母)。E的一氯取代物同分异构有_______种。一卤代物种类最多的是________(填写字母)。能够与Br2发生加成反应的两种气态烃是________(填写字母)。写出C的加聚反应的化学方程式：______________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、A
4、C
5、A
6、B
7、C
8、D
9、A
10、D
11、D
12、D
13、A
14、C
15、C
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、一氯环己烷 取代 加成 溴的四氯化碳溶液 C(CH3)2=C(CH3)2 +NaOH+NaCl +2 NaOH+2NaBr+2H2O， CH3CH2CH2BrCH3CH=CH2
18、 CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) 2.6×10－9 蒸发浓缩 冷却结晶 淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 85.5%
19、 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 检漏、润洗 调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 甲基橙或酚酞 96%
20、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
21、384 D 2 G CD nCH2=CH2