2026届山东省菏泽市加定陶山大附中、思源学校、郓城一中等十校化学高二上期末达标检测试题含解析.doc

2026届山东省菏泽市加定陶山大附中、思源学校、郓城一中等十校化学高二上期末达标检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为　　

A．第四周期VII族 B．第五周期7A族 C．第五周期VIA族 D．第五周期VIIA族
2、下列表述中，说法正确的个数是
①pH=6的溶液一定是酸性溶液
②用Na2CO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
③为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸
④25℃时，水溶液中水电离出的c(H+)和水电离出的c(OH-)的乘积一定等于10-14
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2 mol/L醋酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)一定增大
⑦用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
⑧用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3
A．1 B．2 C．3 D．4
3、将等体积、等物质的量浓度的NaClO与NaOH溶液混合，下列离子浓度关系正确的是
A．c(ClO-)=c(OH-) B．c(ClO-)+c(OH-)=c(Na+)
C．c(H+)>c(OH-) D．2c(ClO-)+2c(HC1O)=c(Na+)
4、关于如图所示装置的叙述，正确的是

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生
B．铜片质量逐渐减少
C．电流从锌片经导线流向铜片
D．铜离子在铜片表面被还原
5、下列试剂的保存方法正确的是
A．氢氟酸存放在玻璃瓶中 B．NaOH溶液存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C．水玻璃存放在滴瓶中 D．金属钠保存在冷水中
6、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)Si(s)＋4HCl(g) △H＝＋QkJ·mol-1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器中进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min
D．当反应吸热为0.025QkJ时，生成的HCl与100mL1mol·L－1的NaOH溶液恰好反应
7、可逆反应2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在体积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO2
②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
8、A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A，C和D的电负性C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是
A．A、B、C、D、E B．E、C、D、B、A
C．B、A、D、C、E D．C、D、A、B、E
9、用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，以下操作会导致测得的NaOH溶液浓度偏高的是(　 　)
A．滴定前滴定管有气泡，滴定后气泡消失
B．碱式滴定管量取NaOH溶液时，未进行润洗操作
C．滴定达到滴定终点时俯视读数
D．锥形瓶在取用NaOH待测液前用少量水洗涤
10、如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是(　　)

A．X极是电源负极，Y极是电源正极
B．a极的电极反应是2Cl－－2e－=Cl2↑
C．电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大
D．Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
11、下图所示的实验，能达到实验目的的是 （ ）
A

B

C

D

验证化学能
转化为电能

证明温度
对平衡移动的影响

验证铁
发生析氢腐蚀

验证AgCl
溶解度大于Ag2S

A．A B．B C．C D．D
12、硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是（ ）

A．温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．363 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
13、某有机物的分子结构如下所示，该分子中最多可以有多少个原子共面（　　）

A．18 B．19 C．20 D．21
14、下列物质都是食品添加剂,但使用时必须严格控制用量的是( )
A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠
15、由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与NaOH溶液反应的有
①-OH②-CH3③-COOH④⑤-CHO
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
16、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
A．甲烷分子的比例模型：
B．甲基的电子式：
C．乙烷的分子式：CH3CH3
D．丙烷的结构式：CH3CH2CH3
17、下列各种情况下一定能大量共存的离子组为
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3-
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO32-、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH4+、Cl－、Cu2＋、SO42-
D．无色溶液中：Al3＋、HCO3-、、I－、K＋
18、已知: C(s) +2H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H=a kJ·mol-1
2C(s) O2(g)==2CO(g) △H=-220kJ·mol-1
H－H、O==O和O—H键能分别为436kJ·mol-1、496kJ·mol-1和462kJ·mol-1，则a为
A．332 B． -118 C．+350 D．+130
19、已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=−571.6kJ·mol−1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−1452kJ·mol−1
H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l) ΔH=−57.3kJ·mol−1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6kJ·mol−1
B．H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=−57.3 kJ·mol−1
C．3H2(g)+CO2(g)=CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol−1
D．等质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)燃烧放出的热量多
20、常温下，甲、乙两杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a+1，对下列叙述的判断正确的是
A．物质的量浓度c (甲)>10c(乙)
B．甲中水电离出来的H+的物质的量浓度是乙中水电离出来的H+的物质的量浓度的10倍
C．中和等物质的量的NaOH溶液需甲、乙两杯醋酸溶液的体积，V(甲)=10V(乙)
D．甲中的c (OH-)为乙中的c (OH-)的10倍
21、用石墨电极电解饱和食盐水的原理示意图如图所示。下列说法正确的是 ( )

A．M为负极
B．通电使氯化钠发生电离
C．c出口收集到的物质是氯气
D．电解一段时间后，阴极区pH降低
22、已知分解1 mol 液态H2O2 ，生成液态H2O和氧气放出热量98kJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：
H2O2（l）＋ I－(aq) H2O(l) ＋IO－ (aq)       △H1 反应Ⅰ
H2O2（l）＋ IO－（aq） H2O(l) ＋O2（g）＋ I－（aq）   △H2 反应Ⅱ
下列有关说法错误的是(      )
A．可以用带火星的木条检验H2O2是否开始分解
B．IO－在反应Ⅰ中是氧化产物，在反应Ⅱ中是氧化剂
C．在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D．△H1+△H2 -98kJ/mol
二、非选择题(共84分)
23、（14分）某链烃A有下列的转化关系

已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是________F→G的反应类型的是______________。
24、（12分）某药物H的合成路线如下：

试回答下列问题：反应Ⅰ所涉及的物质均为烃，氢的质量分数均相同。则A分子中最多有_________个原子在同一平面上，最多有_________个碳原子在同一条直线上。反应Ⅰ的反应类型是_________，反应Ⅱ的反应类型是_________，反应Ⅲ的反应类型是_________。F中含氧官能团的名称是_________。
25、（12分）下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：
若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯、_____。步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。
26、（10分）TiO2广泛应用于涂料、塑料、造纸、印刷油墨等领域。TiOSO4溶液加水稀释可析出aTiO2·bH2O沉淀。写出TiOSO4溶液加水稀释时所发生反应的化学方程式：____。实验室测定aTiO2·bH2O组成的方法如下：
步骤一：取样品4.900 g，在酸性条件下充分溶解，加入适量铝将溶解生成的TiO2+还原为Ti3+，将溶液转移到容量瓶中，并定容至250 mL。
步骤二：取25.00 mL定容后的溶液于锥形瓶中，加入KSCN溶液作指示剂，用0.2000mol·L－1的NH4Fe(SO4)2 标准溶液滴定，将实验数据记录在下表中。重复滴定2次。滴定过程发生的物质转化为：Ti3+TiO2+
滴定序号
待测液体积/mL
NH4Fe(SO4)2标准溶液
滴定管起点读数/mL
滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.04
25.04
2
25.00
0.07
25.05
3
25.00
0.13
25.15
①使用滴定管过程中所涉及下列操作的先后顺序是____（填字母）。
a．排除滴定管尖嘴处的气泡 b．检查滴定管是否漏液 c．用待装液润洗滴定管
②滴定终点的实验现象是____。
③通过计算确定该样品的组成，写出计算过程____。
27、（12分）某化学课外小组用如图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
写出A中生成溴苯的化学反应方程式： 。观察到A中的现象是 。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是：
。C中盛放CCl4的作用是 。能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
28、（14分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2 和NO过程中的能量变化示意图，请写出NO2 和CO反应的热化学方程式______________________。在0.5 L的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：
T/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
请回答下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1_________K2(填”＞”“=“或”＜”)。
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据是_________(填序号字母)。
a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2 b．v正(N2)=3v逆(H2)
c．容器内压强保持不变 d．混合气体的密度保持不变
③400℃时，反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数K为______。当测得NH3、N2、H2的浓度分别为3 mol • L−1、2 mol • L−1、1 mol • L−1时，则该反应的v正(N2)____v逆(N2)(填”＞或”＜”)
29、（10分）如下图所示，某同学设计一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：甲装置中通入氧气的电极为______________（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为_________________。乙装置中铁电极为_______（填“阳极”或“阴极”），石墨电极(C)上发生_____反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为___________________。反应一段时间后，乙装置中生成氢氧化钠主要在_____________区。（填“铁极”或“石墨极”）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_______（填“增大”“减小”或“不变”）。若在标准状况下，有2.24 L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体的分子数为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、A
3、D
4、D
5、B
6、D
7、A
8、C
9、A
10、B
11、B
12、B
13、B
14、D
15、B
16、B
17、C
18、D
19、D
20、A
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、CH2=CH2 醛基 加聚反应
24、16 3 加成反应 取代反应 消去反应 醛基、酯基
25、2.860 大 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 定容 大 洗涤 小 C、B、D、F、A、E
26、aTiOSO4＋(a＋b)H2O＝aTiO2·bH2O↓＋aH2SO4 b c a 溶液恰好变为红色，且半分钟内不褪去 取三次滴定消耗标准溶液的平均值为25.00mL，n[NH4Fe(SO4)2]=0.2000 mol·L－1×25.00×10－3L=5×10－3moln[NH4Fe(SO4)2]=n[Ti3＋]，4.900g样品中：n(TiO2)= 10×5×10－3mol=0.05 mol，m(TiO2)= 0.05 mol×80.0 g·mol－1=4.000 g，m(H2O)=4.900 g–4.000 g=0.900 g，n(H2O) ==0.05 mol ，a∶b=0.05 mol∶0.05 mol = 1∶1，该样品的实际组成为TiO2·H2O
27、 反应液沸腾并充满红棕色的蒸气 使溴苯中未反应的溴与NaOH溶液充分反应 除去HBr气体中的溴蒸气 紫色石蕊试液 溶液变为红色
28、434 ＞ c 2 ＜
29、432正极 H2－2e-＋2OH-＝2H2O 阴极 氧化 2Cl-－2e－＝Cl2↑ 铁极 减小 0.2NA(或1.204×1023) 12.8 g