江苏省连云港市灌南华侨高级中学2026届高二上化学期末检测试题含解析.doc

江苏省连云港市灌南华侨高级中学2026届高二上化学期末检测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用水稀释0.1mol/L的氨水时，溶液中随着水量增加而减少的是
A．c(H+) B．OH-的物质的量
C． D．
2、化学在生产和生活中有着重要的应用。下列说法正确的是
A．硫酸钡在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒
B．PM2.5是指氮、硫的氧化物溶于水形成的酸性液体造成的空气污染
C．“辽宁舰”上用于拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料
D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]水解时产生具有吸附性的胶体粒子,可作净水剂
3、在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是
A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋
B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋
C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋
D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋
4、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA
B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．通常状况下，1NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为1NA
5、新型NaBH4/H2O2燃料电池DBFC的结构如图所示，该电池总反应方程式：NaBH4 +4H2O2= NaBO2+ 6H2O，有关的说法不正确的是

A．电极B为正极
B．放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移
C．电池负极的电极反应为：BH4-+8OH−−8e−=BO2-+6H2O
D．在电池反应中，每消耗1L6mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为12NA
6、金属原子一般具有的特点是（ ）
A．有金属光泽，能导电，有延展性
B．熔点和沸点较低
C．最外层电子个数少，容易失去
D．在反应中作氧化剂
7、下列物质中沸点最高的是
A．CH3(CH2)3CH3 B．CH3(CH2)2CH3
C．(CH3)3CH D．(CH3)2CHCH2CH3
8、某烃的结构简式为，分子中含有四面体结构的碳原子数为a，在同一条直线上的碳原子数最多为b，一定在同一平面内的碳原子数为c，则a、b、c分别是
A、4、3、5 B、 2、5、4 C、4、3、6 D、4、6、4
9、下列关于物质分类的说法正确的是
A．氧化铝、氧化铁都属于碱性氧化物 B．漂白粉、石英都属于纯净物
C．硫酸铜溶液、氢氧化铁胶体都属于分散系 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
10、如图所示的装置中， a、b为石墨电极，通电一段时间后，b极附近显红色。下列说法不正确的是

A．b电极反应式为2H＋+2e-=H2↑ B．a电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
C．铁电极反应式为Cu2＋+2e-=Cu D．铜电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
11、常温下，用铂作电极电解 1L， 1mol·L-1 的氯化钠溶液，当收集到 1.12L 氯气（标准状况）时，溶液的 pH 约为（不考虑气体溶解，忽略溶液体积变化）
A．1 B．7 C．13 D．14
12、下列物质分类不正确的是
A．烧碱属于碱类 B．纯碱属于盐类
C．油脂属于天然高分子化合物 D．漂白粉属于混合物
13、下列有关化学用语正确的是( )
A．乙醇的分子式C2H5OH B．乙烯的结构简式CH2CH2
C．四氯化碳的电子式 D．苯的最简式CH
14、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．的溶液：、、、
B．酚酞呈红色的溶液：、、、
C．的溶液：、、、
D．与铝反应产生大量氢气的溶液：、、、
15、有酚酞的0.1 mol/L氨水中加入少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色 ( )
A．变深 B．变浅 C．变蓝 D．不变
16、下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是
A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸
B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性
C．α−氨基丙酸与α−氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽
D．氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向负极移动
17、用如图所示装置可以进行电镀，下列说法不正确的是

A．电镀时待镀的金属制品作阴极，镀层金属作阳极
B．用含有镀层金属离子的溶液做电镀液
C．将待镀铁件改为粗铜板，即可进行铜的精炼
D．电镀废水排放前必须经过处理
18、常温下，浓度均为0．1 mol/L 的下列四种盐溶液，其pH测定如下表所示：
序号

①

②

③

④

溶液

CH3COONa

NaHCO3

Na2CO3

NaClO

pH

8．8

9．7

11．6

10．3

下列说法正确的是
A．四种溶液中，水的电离程度①＞②＞④＞③
B．Na2CO3和NaHCO3溶液中，粒子种类相同
C．将等浓度的CH3COOH和HClO溶液比较，pH小的是HClO
D．Na2CO3溶液中， c(Na＋) ＝ c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
19、下列溶液一定呈酸性的是：
A．含有H＋的溶液 B．pH=6.5的溶液
C．c(OH－)SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器
③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3
④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体
A．①②⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．①②③④⑤
22、下列有关烯烃的说法中，正确的是
A．烯烃分子中所有的原子一定在同一平面上
B．烯烃只能发生加成反应
C．分子式是C4H8的烃分子中一定含有碳碳双键
D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到气态烯烃
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：

X

Y

Z

W
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______、________、_______、__________(以下所有问题均用元素符号回答)；X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________,生成的两种盐的电子式为__________、_____________；Z的氧化物为_________(填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:__________________________________；___________________________；________________________.
24、（12分）传统的定量化学实验受到计量手段的制约而研究范围狭窄、精确度不高。DIS数字化信息系统(由传感器、数据采集器和计算机组成)因为可以准确测量溶液的pH等，所以在中和滴定的研究中应用越来越广泛。某学习小组利用DIS系统测定某醋酸溶液的物质的量浓度，以测量溶液导电能力来判断滴定终点，实验步骤如下：
①用__________(填仪器名称)量取20.00 mL醋酸溶液样品，倒入洁净干燥锥形瓶中，连接好DIS系统。如果锥形瓶中含有少量蒸馏水，测量结果将______________(选填“偏大”、“偏小”或“不影响”)。向锥形瓶中滴加0.1000 mol·L－1的NaOH溶液，计算机屏幕上显示出溶液导电能力与加入NaOH溶液体积关系的曲线图如下图。

②醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为___________________________。
③图中b点时，溶液中各离子浓度大小的关系是_________________。
④若图中某一点pH等于8，则c(Na＋)—c(CH3COO－)的精确值为________。将体积为10 mL pH=2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH的变化曲线如图所示，则HX的电离平衡常数________(填“大于”“等于”或“小于”，下同)醋酸的电离平衡常数；稀释后，HX溶液中由水电离出来的c(H+)______醋酸溶液中由水电离出来的 c(H+)。
25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K=1.8×10-5。在0.5 mol·L-1的CH3COOH溶液中由CH3COOH电离出的c(H+)约是由水电离出的c(H+)的______倍。
25、（12分）某校化学兴趣小组的同学对含有少量Na2SO4的NaOH样品中NaOH的含量进行测定。回答下列问题:甲同学运用沉淀法测定样品中NaOH的含量。该同学选用的药品有样品、蒸馏水、MgCl2溶液，需要测定的实验数据有__________。乙同学运用中和滴定法测定样品中NaOH的含量。
①用分析天平准确称取该样品5.0000 g，全部溶于水配制成1000.0 mL溶液。用碱式滴定管量取20.00 mL所配溶液放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，待测。滴定管在使用前除洗涤外，还应____________________________________。
②用浓度为0.100 0 mol·L－1的盐酸标准溶液进行滴定。开始滴定前的一步操作是________。
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH，临近滴定终点时测定pH应每滴一滴测一次。
④滴定过程中，锥形瓶中溶液的pH变化如下：
V(HCl)/mL
0.00
12.00
18.00
22.00
23.00
23.96
24.00
24.04
25.00
26.00
30.00
pH
13.1
12.6
12.2
11.7
11.4
9.9
7.0
4.0
2.7
2.4
1.9
请在坐标图中绘制出上述中和滴定的曲线。______________

⑤如表所示是几种酸碱指示剂的变色范围，根据你所作的中和滴定曲线分析，上述中和滴定中应选用的指示剂是________。
指示剂
变色范围(pH)
颜色
酸
碱
甲基橙
3.1～4.4
红
黄
石蕊
5.0～8.0
红
蓝
酚酞
8.2～10.0
无
红
⑥样品中，NaOH的质量百分含量为____________。
26、（10分）下图为实验室制乙烯（A）、硝基苯（B）和石油分馏（C）的装置：
写出制取乙烯、硝基苯的化学方程式：___________、_________。在A和 C实验中需加碎瓷片，其目的是_______________。分离实验B中硝基苯的方法是__________。在石油分馏实验中，冷凝水的流向应是_______进______出（填字母a、b）。实验室制乙烯时，常伴随有刺激性气味的气体产生，为消除其对乙烯性质实验的干扰，可将气体通过_______溶液除去。若反应没有及时升温至170℃，可能带来的主要副产物是____（填名称）。
27、（12分）草酸（H2C2O4）溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：
假设1:该反应为放热反应
假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用
假设3:K+对该反应有催化作用
该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。称取 g草酸晶体（H2C2O4·2H2O），配置500mL 0.10mol/L H2C2O4溶液。
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号）。
A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘
B．定容时俯视刻度线
C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容
（2）完成探究，记录数据
实验
编号

烧杯中所加试剂及用量（mL）

控制条件

溶液褪色时间
(s)

0.10mol/L
H2C2O4溶液

等浓度
KMnO4溶液

H2O

0.50mol/L
稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65℃

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5mL 0.10mol/L
K2SO4溶液

18

则x = ，假设2成立。由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。
28、（14分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.0mL于锥形瓶中，加入10.0mL的KI溶液(足量)，发生的反应为:Cl2+2KI2KC1+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取碱式滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/LNa2S2O3溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6.试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是____________。判断达到滴定终点的实验现象是____________。假设未描述的事项都规范合理，则该测定结果将_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。碳酸H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，草酸H2C2O4，K1=5.9X10-2，K2=6.4×10-5。0.1mol/LNa2CO3溶液的pH____0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH。(选填“大于”、“小于”或“等于”)。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是________。(选填编号)
A．c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)
C．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D．c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-) 已知: ①难溶电解质的溶度积常数: Ksp(CaF2)=1.5×10-10②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH (忽略体积变化)，得到c(HF)、c(F-)与溶液pH的变化关系，如下图所示，请根据以下信息回答下列问题:

①25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈________。
②4.0×10-3mo1/LHF溶液与4.0×10-4mo1/L CaCl2液等体积混合，调节混合液pH为4.0(忽略调节混合液体积的变化)，请通过列式计算说明是否有沉淀产生:_______________。
29、（10分）根据要求回答下列有关问题。甲醇是一种重要的化工原料，工业上利用CO2和H2在一定条件下反应合成甲醇。已知：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH1=-1275.6kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH2=-566.0kJ·mol-1
③H2O(g)=H2O(l) ΔH3=-44.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：___。高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) ∆H=－28.5kJ/mol，冶炼铁反应的平衡常数表达式K=__，温度升高后，K值__（填“增大”、“不变”或“减小”）。在T℃时，反应Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器中，按下表所示加入物质，经过一段时间后达到平衡。

Fe2O3
CO
Fe
CO2
始态mol
1.0
1.0
1.0
1.0
①平衡时CO 的转化率为___。
②下列情况标志反应达到平衡状态的是__（填字母）。
a.容器内气体密度保持不变
b.容器内气体压强保持不变
c.CO的消耗速率和CO2的生成速率相等
d.容器内气体的平均相对分子质量保持不变
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、D
4、B
5、B
6、C
7、A
8、C
9、C
10、D
11、C
12、C
13、D
14、C
15、B
16、A
17、C
18、B
19、C
20、B
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、N Na Al S Na3N + 4H2S = NH4+ + 4HS- + 3Na+ 两性 Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 +2H2O 2Al(OH)3 + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2O H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
24、酸式滴定管 不影响 CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 9.9×10－7mol·L－1 大于 大于 3.6×109
25、 样品质量和加入足量MgCl2溶液后生成的沉淀质量 检漏、润洗 调节盛标准液的滴定管的液面于“0”刻度或“0”刻度以下 甲基橙或酚酞 96%
26、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O 防止暴沸 分液 b a 氢氧化钠， 乙醚
27、【提出假设】随反应物浓度降低，反应速率减慢
【设计、完成实验】（1）6.3 g ①500 mL容量瓶 ②A、D （2）25 mL
（3）5H2C2O4＋2MnO4－ ＋6H＋=10CO2＋2Mn2＋＋8H2O 0.010 mol/L
28、352淀粉溶液 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 偏高 大于 AC 10-3.45 当pH=4.0时，溶液中的c(F-)=1.6×10-3mol/L，溶液中c(Ca2+)=2.0×10-4mol/L，c2(F-)×c(Ca2+)=5.1×10-10>Ksp(CaF2)，有沉淀产生。
29、238CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l) ΔH=-442.8kJ·mol-1 K= 减小 60% ad