2025-2026学年宁夏省银川市重点中学化学高二上期末统考试题含解析.doc

2025-2026学年宁夏省银川市重点中学化学高二上期末统考试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列离子方程式不正确的是
A．足量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-＝SO42-＋Cl-＋2H+
B．在稀氨水中通入过量CO2：NH3·H2O＋CO2＝NH4+＋HCO3-
C．用浓H2SO4溶解FeS固体：FeS＋2H＋＝Fe2＋＋H2S↑
D．氢氧化钡溶液与等物质的量的稀H2SO4混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2O
2、两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．MOH是一种弱碱
B．在x点，((M+)=c(R+)
C．稀释前，c(MOH)=l0c(ROH)
D．稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的c(OH-)前者是后者的10倍
3、若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（ ）
A．1 B．3 C．5 D．6
4、下表中给出了四个实验装置和对应的部分实验现象，其中a、b、c、d为金属电极，由此可判断四种金属的活动性顺序是( )

A．d>a>b>c B．b>c>d>a C．a>b>c>d D．a>b>d>c
5、分子式为 C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（ )
A．3种 B．4种 C．5种 D．6 种
6、下列分散系能起到吸附水中浮游杂质作用的是
A．烧碱溶液 B．氢氧化铝胶体 C．盐酸溶液 D．酒精溶液
7、下列实验现象及结论正确的是
A．向AgNO3溶液中加入几滴NaCl溶液生成白色沉淀，再向试管内加入KI溶液若生成黄色沉淀，则证明KSP (AgCl)> KSP (AgI)
B. Na2CO3溶液滴入硼酸溶液中，无气泡生成，说明Ka: H2CO3>H3BO3
C．等物质的量浓度、等体积的CH3COONa和NaClO阴离子的总数前者小于后者
D．若弱酸的酸性H2A＞H2B＞HA－＞HB－，则等物质的量浓度等体积的Na2A、Na2B溶液中，离子数目前者等于后者
8、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是
A．各能层含有的能级数等于能层序数
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
9、将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是
A．1 mol·L－1 B．0.1 mol·L－1
C．0.01 mol·L－1 D．10 mol·L－1
10、下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是
A．Fe2(SO4)3 B．KCl C．Na2CO3 D．FeCl3
11、一种新型火药用高氯酸钾代替硝酸钾，用糖类代替木炭和硫磺，可避免二氧化硫等有害物质的排放，这种新型火药爆炸的热化学方程式：C6H12O6(s)+3KClO4(s)=3KCl(s)+6H2O(g)+6CO2(g) △H=xkJ/mol，已知：葡萄糖的燃烧热：△H1=akJ/mol，KClO4(s)=KCl(s)+2O2(g) △H2=bkJ/mol，H2O(g)= H2O(l) △H3=ckJ/mol，则 x 为（）
A．a+3b-6c B．6c+3a-b C．a+b-6c D．6c+a-b
12、某有机物的化学式为C5H10O，能发生银镜反应和加成反应。若将它与H2加成，所得产物结构简式可能是
A．(CH3)3COH B．(CH3CH2)2CHOH
C．CH3(CH2)3CH2OH D．CH3CH2C(CH3)2OH
13、放入稀硫酸不产生气泡的金属是
A．Mg B．Al C．Zn D．Ag
14、已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H= —701.0kJ·mol-1 ，2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H= —181.6kJ·mol-1，则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为(　　)
A．-259.7 kJ·mol-1 B．+259.7 kJ·mol-1 C．+519.4kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1
15、下列属于含有共价键的化合物的是
A．N2 B．CaCl2 C．KF D．NaOH
16、准确移取20.00mL某待测 NaOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mol·L－1盐酸滴定。用酚酞作指示剂，下列说法不正确的是：
A．常温下，0.1000mol·L－1盐酸pH=1
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，再用盐酸润洗
C．随着盐酸的滴入，锥形瓶中溶液pH逐渐变小
D．当滴入最后一滴盐酸时，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，即为滴定终点
二、非选择题（本题包括5小题）
17、乙烯的年产量，是衡量一个国家石油化工水平的标志。这充分说明乙烯在生产、生活中有着重要的用途。下图是我们在中学学习中与乙烯有关的转化关系，已知：A和D都是溴代烷烃，下述反应中①和⑧反应类型相同，⑥和⑦反应的反应类型和条件都相同，且反应物用量比相同。请写出对应反应的化学方程式和反应类型：

①______________________________________，类型____________：
③______________________________________，类型____________：
④______________________________________，类型____________：
⑥______________________________________，类型____________。
18、A，B，C，D是四种短周期元素，E是过渡元素。A，B，C同周期，CD同主族，A的原子结构示意图为，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个未成对电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：写出下列元素的符号：A____，B___，C____，D___。用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___，碱性最强的是_____。用元素符号表示D所在周期第一电离能最大的元素是____，电负性最大的元素是____。E元素原子的核电荷数是___，E元素在周期表的第____周期第___族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在___区。写出D元素原子构成单质的电子式____，该分子中有___个σ键，____个π键。

19、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象,请写出实验过程中总的化学方程式______________；在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是_______反应。（填“吸热”或“放热”）.甲是热水浴，乙是冷水浴，但两个水浴作用不相同，①甲的作用是___________；②乙的作用是____________________________________。反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，它们是________________。若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验,试纸显红色，说明液体中还有___________ 。要除去该物质，可先在混合液中加入__________(填写字母),然后再通过蒸馏即可除去。
A．氯化钠溶液 B．苯 C．碳酸氢钠溶液 D．四氯化碳
20、实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：

酸溶过程中，发生的化学方程式为______。
加入的作用为______。
下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。
A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
D 本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
21、已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol
回答下列问题：上述反应中属于放热反应的是_____________（填序号）。H2的燃烧热为_C的燃烧热为_____________。燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为________。CO的燃烧热为______________，其热化学方程式为_______________________。在某温度时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH为11。该温度下，水的离子积常数Kw =________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、D
4、A
5、B
6、B
7、B
8、B
9、B
10、D
11、A
12、C
13、D
14、A
15、D
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2+NaBr+H2O 消去反应 CH3CH2Br+NaOHCH2OHCH2OH+NaBr 水解或取代反应 CH3CH3+Br2CH3CH2Br+HBr 取代反应 CH2=CH2+H2 CH3CH3 加成反应
18、Si Na P N HNO3 NaOH Ne F 26 四 Ⅷ d 1 2
19、2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 放热 提供乙醇蒸气 冷却产生的乙醛等气体 乙醛、乙醇、水 乙酸 C
20、 将氧化为，便于除杂 AB
21、244 ①②③④ 285.8KJ/mol 393.5 kJ/mol 1429KJ 283kJ/mol CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ/mol 1×10-13