二氧化硫的性质与应用.ppt

单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,单击此处编辑母版标题样式,第一单元 含硫化合物的性质和应用,第一课时 二氧化硫的性质和应用,12/5/2025,城市,日期,污染指数,首要污染物,空气质量级别,空气质量状况,北京,2006-03-10,110,可吸入颗粒物,1,轻微污染,天津,2006-03-10,71,可吸入颗粒物,良,石家庄,2006-03-10,117,可吸入颗粒物,1,轻微污染,秦皇岛,2006-03-10,66,二氧化硫,良,赤峰,2006-03-10,90,可吸入颗粒物,良,鞍山,2006-03-10,82,二氧化硫,良,抚顺,2006-03-10,66,可吸入颗粒物,良,3,月,10,日,(,部份,),二氧化硫,同学们：每天，当你阅读报纸、收听广播或收看电视节目时，经常可以获得关于空气质量的信息。空气质量报告各项指标中，有,二氧化硫,的指数,.,为什么要有,二氧化硫,呢？它有什么危害呢？,1,为什么人们谈论酸雨时常常将其与 二氧化硫联系在,起？,2,空气中的二氧化硫主要有哪些来源,?,3,你还知道哪些地方或哪些物质中含硫或硫的化合物？,火山温泉、硫磺香皂、黑火药、硫酸,1995,年,几场酸雨过后,我国四川奉节县,9,万亩华山松全部枯死,重庆面山的,2.7,万亩马尾松死亡过半,.,Why?,左侧图片摄于,1908,年,右侧图片摄于,1968年,酸雨对环境的危害,一、酸雨的形成及危害,（,1,）,PH7,的雨水就是酸雨吗？正常雨水的,PH,为什么也小于,7,？判断酸雨的标准是什么？,PH7,的雨水不一定是酸雨；正常雨水中因溶有,二氧化碳,而在,5.6,左右,也小于,7,；当,空气中大,量,N,和,S,的氧化物随雨水降落下来就会使得雨水,的,PH,值小于,5.6,而形成酸雨。,（,2,）形成酸雨的元凶是什么？来源是什么？,如何防治酸雨产生的危害？,酸雨的形成,石油,煤,酸雨,燃 烧,SO,2,SO,3,雨水,.,霜,.,雹,.,露等,NOx,1.,用新型的能源（氢能、太阳能、核能）,2.,对含硫燃料进行脱硫处理,3.,对释放出,SO,2,废气进行处理回收利用,4.,提高全民的环境保护意识，加强国际间合作,防治酸雨的措施,:,二、二氧化硫的性质,看颜色,想原因,闻气味,强烈的刺激性气味,有 毒,做比较,溶解性,沸点,无色气体,比空气密度大,容易液化,易溶于水,能引发呼吸道疾病、浓度高时会令人死亡,和空气的,平均,相对分子质量对比,沸点为,10,1,体积的水大约可以溶解,40,体积的二氧化硫,二氧化硫是一种,无色,、有,刺激性气味,、,有毒,、,密度,比空气大,、,易液化,、,易溶于水,的气体。,（一）二氧化硫的物理性质,实,验,现,象,结,论,实验,1,实验,2,实验,3,二、二氧化硫的化学性质,观察与思考,-,二氧化硫为无色气体，气体体,积减小，溶液的,PH,小于,7,二氧化硫为是易溶于水的酸,性氧化物，溶于水后部分与,水反应生成亚硫酸,品红溶液褪色，加热后溶液,颜色复原,二氧化硫水溶液能使品红,褪色，加热后溶液颜色复原,开始加氯化钡溶液无沉淀，,加,H,2,O,2,溶液后有白色沉淀,生成,二氧化硫水溶液被,H,2,O,2,溶,液氧化成硫酸溶液,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,1,、,SO,2,与水的反应：,二氧化硫的化学性质,|,酸性氧化物的通性,SO,2,+H,2,O,H,2,SO,3,（亚硫酸，具有较强还原性的二元弱酸）,3,、,SO,2,与碱的反应,:,SO,2,+2,NaOH,=Na,2,SO,3,+H,2,O,SO,2,+Ca(OH),2,CaSO,3,+H,2,O (,与,CO,2,相似,),思考,:,SO,2,还有其它性质吗,?,2,、与碱性氧化物反应,SO,2,+Na,2,O=,Na,2,SO,3,+H,2,O,二氧化硫的化学性质,|,还原性,SO,2,+H,2,O,2,=H,2,SO,4,SO,2,+X,2,+2H,2,O=H,2,SO,4,+2HX,2 SO,2,+O,2,2SO,3,SO,2,+Br,2,+H,2,O=H,2,SO,4,+2HBr,5SO,2,+2KMnO,4,+2H,2,O=K,2,SO,4,+MnSO,4,+2H,2,SO,4,二氧化硫的化学性质,|,氧化性,得,4e,2H,2,S+SO,2,3S +2H,2,O,失,4e,还原剂 氧化剂,原理：,二氧化硫与某些有色物质直接生成,不稳定,的无色物质,实质：,化合作用,程度：,暂时性,，加热可复原,范围：,漂白,某些,有色物质，不能使,紫色石蕊,试液褪色,二氧化硫的化学性质,|,漂白性,名称,漂白原理,反应类型,漂白稳定性,与品红反应,二 氧 化 硫,氯 水,化合，,生成不稳定的无色物质,.,次氯酸有强,氧化性，氧化,成无色物质,非,氧化还原反应,氧化还原反应,不稳定,稳定,只变红，不褪色,先变红后褪色,与氯水漂白性的比较,褪色，加热后又变红,褪色,与紫色石蕊,试液作用,同类物质,Na,2,O,2,、O,3,、H,2,O,2,三,、,SO,2,的主要作用,制造硫酸,杀菌消毒,漂白纸浆、,毛、丝、,草帽,燃煤烟气的脱硫方法,:,（,1,）石灰石膏法,（,2,）氨水法,资料卡,酸,漂白,还原,酸,（,1,）,SO,2,使,滴有酚酞的,NaOH,溶液红色褪去,SO,2,体现,性；,（,2),SO,2,使品红褪色，,SO,2,体现,性；,（,3),SO,2,使溴水褪色，,SO,2,体现,性。,(4),SO,2,使,紫色石蕊试液变红色，不褪色，,SO,2,体 现,性。,若将,SO,2,和,Cl,2,混合溶液于水其漂白能力如何变化？,分析,！,二氧化硫和氯水发生化学反应生成新物质,而,HCl,和,H,2,SO,4,是,没有漂白性的，因此漂白性可能消失,SO,2,+Cl,2,+2H,2,O 2HCl +H,2,SO,4,SO,2,、,HClO,都具有漂白作用，那么这两者物质的漂白作用有何不同？,1,“,酸雨,”,的形成主要是由于,（）,A.,滥伐森林，破坏生态平衡,B.,工业上大量燃烧含硫的燃料,C.,大气中,CO,2,含量增多,D.,汽车排出大量的尾气,2,你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）,少用煤作燃料,把工厂烟囱造高,燃料脱硫,在已酸化的土壤中加石灰,开发新能源,A.B.,C.D.,B,C,3,、一个城市的环保部门采集了一份雨水样品,每隔一段时间测定一次pH,值,其结果如下,:,1.,请你写出酸雨开始呈酸性的化学方程式,.,2.,这种雨水的,pH,值逐渐减小,其原因何在,?,(,提示,:,从硫元素的化合价和酸性强弱方面考虑,),测试时间,0,小时后,1,小时后,2,小时后,4,小时后,5,小时后,雨水的,pH,值,4.74,4.63,4.57,4.53,4.53,SO,2,+H,2,O=H,2,SO,3,2SO,2,+O,2,=2SO,3,O,2,+2H,2,SO,3,=2 H,2,SO,4,SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,空气中的氧气在灰尘等存在下能够逐渐将水中的,H,2,SO,3,氧化成强酸硫酸,.,当全部被氧化,后，,PH,值不再变化。,4,、,下列可以用来鉴别,SO,2,和,CO,2,的方法是,A,、,通入紫色石蕊试液,B,、,闻气味,C,、,通入澄清石灰水,D,、,通入品红溶液中,都是酸性氧化物，都可以使石蕊变红,SO,2,有刺激性气味，而,CO,2,没有,都可以使澄清石灰水变浑浊,SO,2,可使品红褪色，而,CO,2,不能,B D,再 见,再见,