2026届贵州省罗甸县第一中学化学高二上期末学业质量监测试题含解析.doc

2026届贵州省罗甸县第一中学化学高二上期末学业质量监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是
A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
2、下列说法不正确的是（　　）
A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键
D．N2分子中有一个σ键，2个π键
3、下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是
A．钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe－3e－===Fe3＋
B．相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
C．铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
D．水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电流的阴极保护法
4、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会
A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能
5、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，下列说法正确的是
A．放电时，负极反应为Zn+4OH--2e-= Zn(OH)42-
B．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）
C．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动
D．充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小
6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．铅蓄电池放电时，负极反应式为PbO2＋4H＋＋SO＋2e－==PbSO4＋2H2O
B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是纯铜，阴极反应式为Cu2＋＋2e－==Cu
C．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强
D．铁制品上镀锌，锌做阴极，铁制品做阳极，电解质溶液中含Zn2＋
7、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：①置换反应　②化合反应　③分解反应　④取代反应⑤加成反应　⑥消去反应　⑦加聚反应 ⑧乙烯在Ag做催化剂被氧气氧化制环氧乙烷,能体现这一原子最经济原则的是
A．①②⑤ B．②⑤⑦⑧ C．只有② D．只有⑦
8、某元素的原子有三个电子层，最外层电子数是6个的是
A．碳 B．氧 C．硫 D．磷
9、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于
A．分子间的平均距离 B．分子微粒大小
C．分子数目的多少 D．分子式量的大小
10、常温下pH＝11的X、Y两种碱溶液各5 mL，分别稀释至500 mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法正确的是(　　)

A．稀释后X溶液中水的电离程度比Y溶液中水电离程度小
B．若X为强碱，则a＝9
C．若X、Y都是弱碱，则a的值一定小于9
D．完全中和X、Y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(X)＞V(Y)
11、有如下4种碳架的烃，则下列判断不正确的是

A．b和c只能发生取代反应 B．a能发生加成反应
C．b和c是同系物 D．a和d是同分异构体
12、如图为阳离子交换膜法电解精制的饱和食盐水原理示意图。其中阳离子交换膜仅允许Na+通过。下列说法错误的是

A．从A口加入精制的浓食盐水
B．从E口放出的气体是H2
C．D口导出的是含少量氯化钠的NaOH溶液
D．B口NaOH的浓度小于D口
13、一定条件下，A、B、C的起始浓度分别是0.5mol/L、0.1 mol/L、1.6mol/L，可逆反应A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，下列数据合理的是
A．c(A)=1.0mol/L c(B)=0.2mol/L B．c(B)=0.5mol/L c(C)=1.2mol/L
C．c(A)=0.4mol/L c(C)=1.8mol/L D．c(A )=0.9mol/L c(B)=0.5mo/L
14、关于元素周期表，下列叙述中正确的是(　　)
A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备超导体材料的元素
B．在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温、耐腐蚀材料的元素
C．在过渡元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素
D．非金属性最强的元素在元素周期表的最右上角
15、由乙炔和乙醛组成的混合气体，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合气体中氧的质量分数为
A．32.0% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
16、下列实验操作中，错误的是 (　　 )
A．配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解
B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次
D．配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释
二、非选择题（本题包括5小题）
17、NH4Al(SO4)2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答下列问题：NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_ (用必要的化学用语和相关文字说明)。相同温度下，浓度均为0.1 mol/L 的下列溶液中的c()由大到小_____(填序号）。
①NH4Al(SO4)2 ②CH3COONH4 ③ NH4HSO4 ④NH3·H2O ⑤NH4Cl如图1是0.1 mol/L电解质溶液的pH随温度变化的图像。其中符合0.1 mol/L NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是_____(填写字母)。
室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_____；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______；在cd段发生反应的离子方程式________________。
18、最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下：
写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有_______________种请写出其中一种的结构简式_____________________。
①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________

19、钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。
仪器a的名称为____________________。A装置内X是___________________溶液（填化学式），B 装置内发生反应的化学方程式为____________________________。组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间，关闭K1、K2，打开K3，打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是___________________________。干燥管Ⅱ的作用_________________________。取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为____________________________。
20、为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL0.1mol/L的KI溶液，滴加5至6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mLCCl4振荡；
Ⅲ．取萃取后的上层清液，滴加KSCN溶液。探究活动I的实验现象为____________，探究活动Ⅱ的实验现象为_______________。为了测定探究活动I中的FeCl3稀溶液的浓度，现进行以下操作：
①移取20.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入___________用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液进行滴定，达到滴定终点时的现象是__________________________________________。
②重复滴定三次，平均耗用cmol/LKI标准溶液VmL，则FeCl3溶液物质的量浓度为_________mol/L。
③若滴定前滴定管尖嘴中无气泡，滴定后有气泡，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅳ．探究活动Ⅲ的意图是通过生成血红色的Fe(SCN)3溶液，验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈血红色。对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+ 猜想二：生成的Fe(SCN)3浓度极小，其颜色肉眼无法观察，为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe(CN)6]4—反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①完成下表
实验操作
现象和结论
步骤一：取萃取后的上层清液滴加______________
若___________________________，则猜想一不成立。
步骤二：往探究Ⅲ所得溶液中加入少量乙醚，充分振荡、静置分层
若____________________________，则猜想二成立。
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：______________________
21、T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,请回答下列问题:
T1____(填“＞”“＜”或“＝”)T2,T2时Ksp(BaSO4)=______。 根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,判断下列说法正确的是____(填序号)。 
A．加入Na2SO4可由a点变为b点
B．在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升温可由b点变为d点沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 ℃时,Ksp(BaSO4)=1×10-10。
①医学上进行消化系统的X射线透视时,常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸的酸性较强(pH约为1),但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于胃酸的原因是________(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2,应尽快用大量0.5 mol/L Na2SO4溶液洗胃,如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化,残留在胃液中的Ba2+浓度仅为____ mol/L。 
②长期使用的锅炉需要定期除水垢,否则会降低燃料的利用率。水垢中含有CaSO4,可先用Na2CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3,而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_______________________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、C
3、D
4、D
5、A
6、B
7、B
8、C
9、C
10、B
11、A
12、C
13、D
14、B
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 Al3＋水解生成的Al(OH)3胶体具有吸附性，即Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，Al(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 ③①⑤②④ Ⅰ a (Na＋)>c(SO42-)>c(NH4+>c(OH－)＝c(H＋) NH4+ +OH－ =NH3•H2O
18、 间二甲苯 10
19、分液漏斗 NaOH CaCO3+2H2NSO3H=Ca( H2NSO3)2+H2O+CO2 ↑ 将装置内CO2排至干燥管Ⅰ中，提高CO2吸收率 吸收空气中的CO2和H2O ×100%
20、液体呈棕黄色 溶液分层，下层四氯化碳层呈紫色 KSCN溶液 当滴加最后一滴KI标准溶液时，红色褪去且30秒内不恢复 0.05cV 偏低 2滴K4[Fe(CN)6] 若产生蓝色沉淀 若乙醚层呈血红色 4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3↓
21、431＜ ABC 对于沉淀溶解平衡，不能减少或的浓度，平衡不能向溶解方向移动