2025年上海市桃浦中学 高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析.doc

2025年上海市桃浦中学 高二化学第一学期期末复习检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在容积一定的密闭容器中，进行可逆反应A(g)+2B(g) C(g) +D(g)，有图Ⅰ、Ⅱ所示的反应曲线，下列说法中不正确的是（ ）

图I 图II
A．正反应是放热反应
B．P1 ＜P2
C．若P3＜P4，y轴表示A的转化率
D．若P3＞P4，y轴表示C的体积分数
2、镁—锑液态金属储能电池工作原理如下图所示，该电池所用液体密度不同，在重力作用下分为三层，工作时中间层熔融盐的组成及浓度不变。下列说法不正确的是

A．放电时，Mg(液)层的质量减小
B．放电时，正极反应为：Mg2++2e−===Mg
C．该电池充电时，Mg—Sb(液)层的质量增大
D．该电池充电时，C1−向下层方向移动
3、下表是三种银盐的溶度积常数Ksp（25℃ ）．下列说法不正确的是

化学式
AgCl
AgBr
AgI
颜色
白
浅黄
黄
Ksp(25℃)

A．25℃ 时，三种银盐的饱和溶液中，c（Ag+）最大的是AgCl溶液
B．在AgCl的悬浊液中加入0.1mol·L—1的KI溶液，可能有黄色沉淀产生
C．25℃ 时，AgC1固体在等物质的量浓度的NaC1，CaC12溶液中的溶度积相同
D．在AgBr的悬浊液中加入0.1mol·L-1的KI溶液，发生反应的离子方程式为
4、向含下列离子的溶液中分别加入NaOH固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是
A．Cl- B．OH- C．AlO2- D．HCO3-
5、下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）
①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
6、常温下，用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L－1CH3COOH溶液。当滴入NaOH溶液为20.00 mL时溶液显碱性，溶液中各离子浓度关系正确的是
A．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)
B．c(Na＋)＞c(OH－)＞cCH3COO－)＞c(H+)
C．c(Na＋) + c(H+)=c(CH3COO－) + c(OH－)
D．c(Na＋) + c(OH－)=c(CH3COO－) + c(H+)
7、部分弱电解质的电离平衡常数如下：
弱电解质
HCOOH
HCN
H2CO3
NH3•H2O
电离平衡常数（25℃）
Ka=1.8×10-4
Ka=4.9×10-10
Ka1=4.3×10-7
Ka2=5.6×10-11
Ka=1.8×10-5
下列说法错误的是（ ）
A．结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-
B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中存在以下关系式：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．pH=3的盐酸与pH=11的氨水混合，若溶液显中性，则V（盐酸）＞V（氨水）
D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者等于后者
8、一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)　ΔH<0，反应经60 s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(　　)
A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.000 5 mol·L－1·s－1
B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．其他条件不变，将容器体积缩小至5 L，平衡正向移动，平衡常数增大
D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢
9、向10mL 1mol·L-1的HCOOH溶液中不断滴加1mol·L-1的NaOH溶液，并一直保持常温，所加碱的体积与-lg c水(H+)的关系如图所示。c水(H+)为溶液中水电离的c(H+)。下列说法不正确的是

A．常温下，Ka(HCOOH)的数量级为10-4
B．a、b两点pH均为7
C．从a点到b点，水的电离程度先增大后减小
D．混合溶液的导电性逐渐增强
10、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
11、下列对各电解质溶液的分析正确的是
A．硫酸氢钠溶液中：c(H+) =c(OH﹣) + c(SO42﹣)
B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c(NH4+) =c (Cl﹣)
C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：c(S2﹣) + c(HS﹣) + c(H2S) = c(Na+)
D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH3COO﹣)与c(OH﹣)都减小，c(OH﹣)/ c(CH3COO﹣)也减小
12、X元素的原子序数是9，与X元素具有相似化学性质的元素的原子序数是
A．1 B．8 C．16 D．17
13、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3﹣、Na+、SO42﹣
B．水电离出的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl﹣、HCO3﹣
C．c（H+）/c（OH—）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3﹣、Cl﹣
D．c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN-
14、下列叙述正确的是（　　）
A．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-480.4kJ/mol ，则H2的燃烧热为ΔH=-240.2kJ/mol
B．已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.0kJ/mol，则将1molN2(g))和3molH2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出的热量小于92.0kJ
C．已知甲烷氧化：CH4(g)+O2(g)=CO2(g) +2H2(g)ΔH=-322.0kJ/mol，则反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．测量中和热的实验时，应选用的试剂为50ml 0.5mol/L的盐酸与50ml 0.5mol/L的NaOH溶液
15、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)△H<0，在其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析不正确的是

A．图I表示增加反应物浓度对该平衡的影响
B．图II表示减小压强对该平衡的影响
C．图Ⅲ表示温度对该平衡的影响，温度：乙>甲
D．图IV表示催化剂对该平衡的影响，催化效率：甲>乙
16、下列物质中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Na2CO3 D．AlCl3
17、轴烯是一类独特的星形环烃。三元轴烯()与苯(　　)
A．均为芳香烃 B．互为同素异形体 C．互为同系物 D．互为同分异构体
18、下列对盐类水解过程的说法正确的是( )
A．属于氧化还原反应
B．溶液的pH一定发生改变
C．水的电离程度增大
D．是放热的过程
19、向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )
A．H+ 数目增加 B．CH3COOH的电离程度变大
C．溶液中c(OH－)增大 D．溶液的导电能力减弱
20、下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是
A．CO（g）+1/2O2（g）═CO2（g）；△H＝﹣283.0 kJ/mol
B．C（s）+1/2O2（g）═CO（g）；△H＝﹣110.5 kJ/mol
C．H2（g）+1/2O2（g）═H2O（g）；△H＝﹣241.8 kJ/mol
D．2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H＝﹣11036 kJ/mol
21、下列关于硅的说法不正确的是
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料
C．加热到一定温度时，硅能与氢气、氧气等非金属反应
D．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应
22、在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A．其它条件不变，缩小容器体积，平衡正向移动，K值变大
B．其它条件不变，通入少量氦气，平衡不移动
C．N2、H2、NH3百分含量不再变化
D．其它条件不变，升高温度，化学平衡一定发生移动
二、非选择题(共84分)
23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号
I
II
III
IV
NaOH溶液的体积（mL）
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量（g）
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积（L）
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算：m=_____g；c（NaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
24、（12分）已知：A是石油裂解气的主要成份。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：
A转化为B的反应类型___________。D分子中官能团的名称_______。写出B与金属钠反应的化学方程式是____________________。下列说法正确的是________________。
A．B分子中的所有原子在同一平面上
B．一定条件下，C中的官能团可以用银氨溶液来检验
C．A可以在其他条件下被氧气氧化成乙酸
D．A使酸性KMnO4溶液褪色和使溴水褪色，其原理相同
25、（12分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。
26、（10分）连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，广泛用于纺织工业的还原性染色、清洗、印花、脱色以及织物的漂白等。制取保险粉通常需要二氧化硫。制备二氧化硫。

若使用上图所示装置制备干燥的SO2气体，回答以下问题：
①A中盛液体的玻璃仪器名称是____________，实验开始后A中反应的化学方程式为____________。
②B装置的作用是_______________________。
③C装置的试剂为__________________，E中固体试剂为________________。制备保险粉（略）。测定保险粉纯度。
Na2S2O4属于强还原剂，暴露于空气中易被氧气氧化。Na2S2O4遇KMnO4酸性溶液发生反应：5Na2S2O4 + 6KMnO4 + 4H2SO4 = 5Na2SO4 + 3K2SO4 + 6MnSO4 + 4H2O，称取3.0g Na2S2O4样品溶于冷水中，配成100mL溶液，取出10mL该溶液于试管中，用0.10mol·L-1的KMnO4溶液滴定。
①滴定时KMnO4溶液装在__________________（玻璃仪器）中。
②滴定终点的标志
重复上述操作2次，平均消耗KMnO4溶液18.00 mL则该样品中Na2S2O4的质量分数为____________（杂质不参与反应）。
27、（12分）有一包白色固体粉末可能为Na2CO3或NaHCO3其中的一种，请设计实验确定该白色粉末的成分________________________________________；某同学根据CO32-的性质用纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，设计了一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-－引起的实验方案，主要实验步骤及实验现象为：
① CO32-水解的离子反应方程式为____________________________________________；
② 取少量氯化钙溶液滴入酚酞，不变红色，说明：_____________________________；
③ 取少量碳酸钠溶液，滴入酚酞后显红色，再加入氯化钙溶液的现象为：____________________________。说明_____________________________________。
28、（14分）研究氮的氧化物、碳的氧化物等大气污染物的处理具有重要意义。
I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g)  ΔH＝＋180.5 kJ·mol－1 ②CO的燃烧热△H=－283 kJ·mol－1。汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（NO和CO）转化为无毒的大气循环物质，该反应的热化学方程式为_________________________________________________。一定温度下，在恒容密闭容器中充入1 molNO和2 molCO进行该反应，下列不能判断反应达到化学平衡状态的是_______（用序号填空））
①单位时间内消耗a mo1 CO的同时生成2a mol NO
②混合气体的平均相对分子质量不再改变
③混合气体中NO和CO的物质的量之比保持不变
④混合气体的密度不再改变
II. 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙两个体积都为1.0 L的恒容密闭容器中分别充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分别在T1、T2温度下，经过一段时间后达到平衡。反应过程中n(O2)随时间（t）变化情况见下表：
t/s
0
3
6
12
24
36
甲容器（T1）n(O2)/mol
0
0.36
0.60
0.80
0.80
0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol
0
0.30
0.50
0.70
0.85
0.85
（3）T1_____________T2（填>、<或=，下同），该反应ΔH______________0。甲容器中，0~3s内的平均反应速率υ(NO2)=______________________。甲容器中NO2平衡转化率为___________，T1时该反应的平衡常数为_______________________。
III. 将NO2(g)转化为N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y。
石墨I为__________极（选填正、负），Y化学式为____________。II电极反应式为_______________________________
29、（10分）甲醇(CH3OH)是一种绿色能源。如图所示，某同学设计一个甲醇燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜．

根据要求回答相关问题：写出负极的电极反应式__________________________________．铁电极为______(填“阳极”或“阴极” )，石墨电极(C)的电极反应式为______________．若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，丙装置中阴极析出铜的质量为______g。假设乙装置中溶液足量，若在标准状况下有448mL氧气参加反应，则乙装置中阳离子交换膜左侧溶液质量将增加_____g.若将乙装置中两电极位置互换，其他装置不变，此时乙装置中发生的总反应式________________________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、D
4、D
5、C
6、C
7、D
8、A
9、B
10、A
11、A
12、D
13、C
14、B
15、A
16、A
17、D
18、C
19、C
20、A
21、D
22、A

二、非选择题(共84分)
23、6.88g 5.00 1：2
24、加成反应 羧基 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ BC
25、 B > NaA固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案） 配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）
26、分液漏斗Na2SO3 + H2SO4（较浓）= Na2SO4 + SO2↑+ H2O防倒吸影响制气浓硫酸碱石灰酸式滴定管最后一滴使溶液由无色变紫红色且半分钟内不褪色87%
27、取少量固体于试管中进行加热，将产生的气体通入澄清的石灰水中，观察是否有白色沉淀生成，即可判断原固体是哪一种固体 CO32—+H2OHCO3-+OH— 钙离子和氯离子不会引起溶液显碱性 产生白色沉淀，同时红色变浅，最终褪色 说明Na2CO3溶液碱性是由CO32—引起的
28、1202NO(g)+2CO(g)N2(g) +2CO2(g) △H=-746.5kJ/mol ②③ > < T1温度下反应速率更快，所以温度更高，T1>T2；T2条件下平衡时，生成n(O2)更多，说明降温平衡正向移动，所以ΔH<0 0.24mol·L－1·s－1 80% 20 L/mol 负 N2O5 O2 +4e- +2N2O5 =4NO3-
29、72CH3OH+8OH--6e-＝CO32- +6H2O 阴极 2Cl--2e-=Cl2↑ 12.8 1.76 Fe+2H2O Fe(OH)2 +H2↑