山东省泰安市泰安一中2026届高二化学第一学期期末监测模拟试题含解析.doc

山东省泰安市泰安一中2026届高二化学第一学期期末监测模拟试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在“绿色化学工艺”中理想状态是原子利用率为100%。在用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需其他的反应物有( )
A．CO和CH3OH B．CO2和H2O C．H2和CO2 D．CH3OH和H2
2、下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是
A．滴定时眼睛注视滴定管读数
B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗
C．滴定时要不断振荡锥形瓶
D．要做3次平行实验求其平均值
3、常温时，向10 mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.01mol/L的CH3COOH溶液，混合液的pH 与加入CH3COOH 的体积V之间的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是

A．a点溶液的pH=12
B．b点时c(CH3COO-)>c(NH4+)
C．c点时水的电离程度最大
D．d点处微粒间存在:2c(H+)+c(CH3COO-)=2c(OH-)+c(NH3·H2O)
4、为了除去FeSO4液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用的试剂是
A．硫酸 B．铁粉 C．氨水 D．烧碱溶液
5、下列各表述与示意图一致的是（ ）

A．①反应从开始到平衡的平均速率v(B)＝0.04mol·L－1·min－1
B．②N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，T1和T2表示温度，则：T1>T2
C．③A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH>0，反应至15min时，改变的条件是降低温度
D．④2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g) ΔH＝－746.8kJ·mol－1，当x表示温度时，y表示平衡常数K
6、只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是
A．K值不变，平衡可能移动
B．平衡向右移动时，K值不一定移动
C．K值有变化，平衡一定移动
D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍
7、下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类完全正确的是

A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl
CaCO3
HNO3
弱电解质
CH3COOH
NH3
H2CO3

Fe(OH)3
非电解质
蔗糖
BaSO4
CO2
Cl2
A．A B．B C．C D．D
8、下列与化学有关的文献，理解错误的是
A．《咏石灰》（明·于谦）中“…烈火焚烧若等闲…要留清白在人间”其中“清白”是指氢氧化钙
B．《咏煤炭》（明·于谦）中“凿开混沌得乌金…不辞辛苦出山林”其中“乌金”的主要成分是煤炭
C．《天工开物》中记载：“以消石、硫磺为主。草木灰为辅。…魂散惊而魄齑粉”文中提到的是火药
D．《天工开物》中有如下描述:“世间丝、麻、裘、褐皆具素质…”文中的“裘”主要成分是蛋白质
9、新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入和，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液滴有几滴酚酞电解实验如图所示。下列说法不正确的是

A．甲烷燃料电池正极反应：
B．电解过程中a极附近会出现红色
C．将a、b两极的产物相互反应可得到“84”消毒液的有效成分
D．标况下每个电池甲烷通入量为1L，反应完全，理论上最多能产生氯气8L
10、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2L的H2O中含有H-O键数目为NA
B．常温下，1LpH=1的H2SO4溶液中电离产生的H+数为0.2NA
C．6.4g SO2在空气中充分氧化，转移的电子数为0.2NA
D．0.1mol MnO2与足量的浓HCl加热反应产生的Cl2分子数为0.1NA
11、根据表中信息判断，下列选项不正确的是
序号
反应物
产物
①
KMnO4、H2O2、H2SO4
K2SO4、MnSO4
②
Cl2、FeBr2
FeCl3、FeBr3
③
MnO4-、Cl-
Cl2、Mn2+
A．第①组反应的其余产物为H2O和O2
B．氧化性由强到弱顺序为：MnO4->Cl2>Fe3+>Br2
C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2 mol
D．第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2
12、为了探究温度对化学反应速率的影响，下列实验方案可行的是
A． B．
C． D．
13、苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（  ）
A．脱落酸 B．生长素 C．乙烯 D．甲烷
14、某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（ ）
A．C14H18O5 B．C16H25O4 C．C14H22O5 D．C14H10O4
15、化学是你，化学是我，化学深入我们的生活，下列说法正确的是
A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色
B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应
C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃
D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为90％
16、下列方法能使体系中水的电离平衡逆向移动的是（ ）
A．加热Na2SO4溶液
B．CH3COONH4 不饱和溶液中加入少量CH3COONH4固体
C．水中加入少量金属 Na
D．Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体
二、非选择题（本题包括5小题）
17、甲醇可作为燃料电池的原料。通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L。
该反应的化学平衡常数表达式为_____________。图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）。
A．CO的含量保持不变
B．2V正（CH3OH）=V正（H2）
C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L。
18、乙炔是一种重要的有机化工原料，已知乙炔二聚反应如下：
三聚同理，现以乙炔为原料在一定条件下发生如下转化:

其中A为乙炔的二聚产物；E为乙炔的三聚产物，E分子中有四个碳原子在一条直线上，高分子D的结构为。 回答下列问题：乙炔的电子式为_______________________。用电石制取乙炔的方程式为_____________________________________________。净化乙炔时，可用_______________（填试剂）除去其中的H2S、PH3等杂质气体。B的结构简式为____A→B的反应类型为_________________。E的结构简式为_______________________________。已知环己烯可由下列物质在一定条件反应下得到：
(也可表示为： )
有机物B在一定条件下反应，生成含六元环的二氯代烃G，G分子式为C8H10Cl2，写出G的结构简式
____________________________（任写两种即可）。
19、可逆反应 在平衡移动时的颜色变化可以用来指示放热过程和吸热过程。下面是某同学的部分实验报告。

1.向甲烧杯中加入晶体，此烧杯中球的红棕色变浅。
2.向乙烧杯中投入一定量的固体，此烧杯中球的红棕色变深。
（1）甲烧杯中球的红棕色变浅，说明平衡向______________（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，所以晶体溶于水是__________________（填“放热”或“吸热”）过程。根据乙烧杯中的现象，补全与反应过程的能量变化示意图_____。

20、实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现按如图所示装置进行实验(部分夹持仪器及加热装置未画出)。

请回答下列有关问题：在安装E、F装置前，先要通入一段时间的氧气，其理由是_________。上述装置图中需要加热的仪器有________(填字母代号，下同)，操作时应先点燃_____处的酒精灯。D装置的作用是_______________。A装置中发生反应的化学方程式是______________。读取N的体积时，应注意：①__________；②____________。实验中测得N2的体积为VmL(已折算成标准状况下)。为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有______(填字母代号)。
A．生成二氧化碳气体的质量 B．生成水的质量
C．通入氧气的体积 D．氨基酸的相对分子质量
21、 “低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol
②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=-481.9kJ/mol
常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____。二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＜0。在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，X代表____；Y1____Y2 (填“＞”“＜”或“=”）。
②图2中，曲线____（填I或II）符合平衡常数变化规律。在1L恒容密闭容器中充入2a(a＞0)molH2和a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。
①在该温度下，平衡常数K=____ (用代数式表示）。
②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g)，再次达到平衡后CO的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”）
③下列情况表明反应达到平衡状态的是____
A.不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、A
3、C
4、B
5、C
6、D
7、C
8、A
9、B
10、D
11、B
12、D
13、C
14、A
15、B
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 K= ＜ > > ABD 4
18、 CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2↑ CuSO4 溶液 H2C＝CH—CCl＝CH2 加成反应 H2C＝CH—C ≡ C—CH＝CH2
19、正反应 吸热
20、 赶走装置中的N2、H2O、CO2等气体 AD D 吸收未反应完的氧气，保证最终测得的体积是N2的体积 恢复到室温 上下移动量筒，使E、F装置中液面相平；读数时视线与量筒中凹液面最低处相切 ABD
21、2292CH4(g)+O2(g)＝2CH3OH(l) ΔH=-326.3kJ/mol 温度 ＞ II 增大 AD