2026届江苏省东台市三仓中学高二上化学期末综合测试试题含解析.doc

2026届江苏省东台市三仓中学高二上化学期末综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、将4mol A气体和2molB气体置于2L密闭容器中，混合后发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）+ D（s），若经2s后测得C的浓度为0.6mol•L-1下列说法正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应速率为0.6mol（L•s）-1 B．2s时物质B的含量为23.3％
C．2s时物质A的转化率为30% D．2s时物质B的浓度为0.3mol•L-1
2、据报道，月球上有大量3He存在。下列关于3He的说法正确的是(　　)
A．是4He的同分异构体 B．比4He多一个中子
C．是4He的同位素 D．比4He少一个质子
3、有关煤的说法正确的是
A．煤中含有苯、二甲苯、焦炉气
B．煤的干馏是物理变化
C．煤由有机物和少量无机物组成,煤的干馏是化学变化
D．煤主要含有碳和氢两种元素,同时还含有少量的硫、氧氮等元素
4、下列过程一定不能自发进行的是
A．2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH>0
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)；ΔH>0
C．(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH>0
D．2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；ΔH＜0
5、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示，电极为惰性电极。已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO42—等离子。下列叙述中正确的是(　　)

A．A膜是阳离子交换膜
B．通电后，海水中阴离子往b电极处移动
C．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现白色沉淀
D．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
6、按右下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）（ ）

A．C1上发生还原反应
B．M 装置中SO42－移向Cu电极
C．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大
D．Cu电极与C2电极上的电极反应相同
7、用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是
A．甲：铁制品表面镀锌 B．乙：验证铁发生吸氧腐蚀
C．丙：量取20.00 mL盐酸 D．丁：设计铜锌原电池
8、二氧化硫能够使品红溶液褪色，表现了二氧化硫的( )
A．氧化性 B．还原性 C．漂白性 D．酸性氧化物的性质
9、通过以下反应可获得新型能源二甲醚()。下列说法不正确的是
①
②
③
④
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是资源化利用的方法之一
C．反应的
D．反应的
10、已知CH3OH(l)的燃烧热为－726kJ·mol-1，对于反应2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(?)△H=-1452kJ·mol-1中水的状态判断正确的是
A．气态 B．液态 C．固态 D．无法判断
11、能使干燥的有色布条褪色的是
A．氯气 B．液氯 C．氯水 D．盐酸
12、下列比较中正确的是
A．相同浓度的三种溶液：①(NH4)2CO3溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4NO3溶液中 c(NH4+)：③>①>②
B．相同pH的溶液：①NaClO溶液、②NaHCO3溶液、③CH3COONa溶液中 c(Na+)：③>②>①
C．同浓度、同体积的溶液：①CH3COONa溶液、②NH4Cl溶液、③NaNO3溶液中 pH：②>③>①
D．相同浓度的溶液：①氨水、②NaOH溶液、③Ba(OH)2溶液 c(H+)：②>①>③
13、下列广告用语在科学性上没有错误的是(　　)
A．这种饮料中不含任何化学物质
B．没有水就没有生命
C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素
D．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
14、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时立即停止滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，然后装入NaOH溶液进行滴定
D．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
15、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是
A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应
B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热
C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应
D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应
16、下列变化需要加入还原剂才能实现的是( )
A．Cu→Cu2＋ B．Cl－→Cl2 C．NH3→NO D．MnO4－→Mn2＋
17、图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断

A．A、B、C、D均为气体
B．若A、 B是气体，则C、 D是液体或固体
C．温度越高，K越大
D．在整个过程中，A的转化率一直增大
18、下列说法具有科学性错误的是 （ ）
A．“可燃冰”是可以燃烧的水结成的冰 B．没有水就没有生命
C．有机物也可以用无机物合成 D．煤的液化是把煤转化成液体燃料的过程
19、下列物质对水的电离不产生影响的是
A．CH3COONa B．NaOH C．KCl D．H2SO4
20、已知Ksp(AgCl)＝1.56×10－10，Ksp(AgBr)＝7.7×10－13，Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10－12，下列说法正确的是(　　)
A．向含有浓度均为0.010 mol·L－1的Cl－和Br－溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的AgNO3溶液时，先产生沉淀的离子为Cl－
B．向饱和AgCl水溶液中加入浓盐酸，Ksp值变大
C．向AgCl悬浊液中加入足量KBr溶液，沉淀将由白色转化为淡黄色
D．由方程式：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO42-(aq)，可推知Ag2CrO4的饱和溶液一定有2c(Ag＋)＝c(CrO42-)
21、下列关系正确的是（ ）
A．熔点：戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷
B．密度：CHCl3＞H2O＞己烷
C．氢元素的质量分数：甲烷＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞苯
D．等质量物质完全燃烧耗O2量：苯＞环已烷＞已烷
22、下列物质的水溶液因水解呈酸性的是
A．NaHSO4 B．CH3COONa C．NH4Cl D．SO2
二、非选择题(共84分)
2314分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式______________________________。C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。
写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。
24、（12分）探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。
25、（12分）已知二氧化硅、二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性，镁和钠的化学性质也具有一定的相似性。

用如上图所示装置进行镁和二氧化硫的实验，其中A是制备二氧化硫的发生装置。选择制取二氧化硫的合适试剂________(填序号)。
①10%的硫酸溶液　②80%硫酸溶液　③亚硫酸钠固体　④亚硫酸钙固体写出装置B中发生反应的化学方程式： ______________________。你认为该装置的不足之处是_______________________________(任写2条)。
26、（10分）某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_____
27、（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：
已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。A中的试剂是___。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是___；若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。
28、（14分）甲烷是天然气的主要成分，是生产生活中应用非常广泛的一种化学物质。一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H1=-1160kJ/mol
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ∆H2=-574kJ/mol
现有一份在相同条件下对H2的相对密度为17的NO与NO2 的混合气体。
①该混合气体中NO 和NO2 的物质的量之比为________；
②在一定条件下NO气体可以分解为NO2 气体和N2 气体，写出该反应的热化学方程式：________.以甲烷为燃料的新型燃料电池，其成本大大低于以氢气为燃料的传统燃料电池，目前已得到了广泛的研究。如图是目前研究较多的一类固体氧化物燃料电池工作原理示意图。

①B极为电池________极，电极反应式为________。
②若用该燃料电池作电源，用石墨作电极电解100 mL 1mol/L的硫酸铜溶液，写出阳极的电极反应式：_______；标准状况下，当两极收集到的气体体积相等时，理论上消耗的甲烷的体积为________，实际上消耗的甲烷体积( 已折算成标准状况下)比理论上大，可能原因为______________。
29、（10分）化学反应原理是研究和学习化学的重要依据。回答下列问题：已知氢气的燃烧热△H＝﹣285.5kJ•mol﹣1，则电解水的热化学方程式为_____在298K、101kPa下，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＝﹣198kJ•mol﹣1，则相同条件下，2mol SO2和 1 mol O2充分反应，最终放出的热量_____198kJ（填“大于”“小于或“等于”）；该反应的平衡常数表达式K＝_____。25℃时，下表为一些难溶电解质的相关数据：
物质
Fe（OH）2
Cu（OH）2
Fe（OH）3
开始沉淀时的pH
5.8
4.1
2.0
完全沉淀时的pH
8.3
6.4
3.2
常温下，除去酸性CuCl2溶液中含有的少量FeCl2，其操作步骤为：
①应先加入_____（填试剂名称），发生的离子反应方程式为_____
②再加入CuO，调节溶液的pH在_____范围内，使溶液中的Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，过滤。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、C
4、B
5、C
6、D
7、B
8、C
9、C
10、B
11、C
12、B
13、B
14、D
15、D
16、D
17、D
18、A
19、C
20、C
21、B
22、C

二、非选择题(共84分)
23、ABD
24、Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等
25、 ②③ 3Mg＋SO22MgO＋MgS或2Mg＋SO22MgO＋S、Mg＋SMgS 在A和B之间没有连接一干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一防倒吸装置(任写其中两条即可)
26、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
27、0.04 浓H2SO4 ＜ 冷却SO3以得到晶体 50% 缺少尾气吸收装置
28、365 3:1 4NO（g）=2NO2(g)+N2(g) △H=-293kJ/mol 负 CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O 2H2O-4e-=O2↑+4H+(或4OH——4e—=O2+2H2O) 1.12L 生成C(或生成CO或电池能量转化率达不到100%)
29、40H2O(l)＝H2(g)+O2(g) △H＝+285.5 kJ•mol﹣1 小于 双氧水（或氯水） H2O2+2Fe2++2H+＝2Fe3++2H2O（或Cl2+2Fe2+＝2Fe3++2Cl﹣） 3.2≤pH＜4.1