2025-2026学年浙江省鄞州中学化学高二上期末质量检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年浙江省鄞州中学化学高二上期末质量检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、如图所示Cu－Zn原电池中，正极发生的反应是

A．Zn – 2e—= Zn 2+ B．Cu – 2e—= Cu 2+
C．2H+ + 2e—= H2↑ D． Cu2++2e—= Cu
2、将足量的CO2不断通入NaOH、Ba(OH)2、NaAlO2]的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
A． B．
C． D．
3、下图所示与对应叙述相符的是

A．一定条件下，X和Y反应生成Z，由图①推出该反应的方程式为：X + 3YZ
B．图②表示用NaOH溶液滴定0.1 mol/L的某一元酸溶液得到的滴定曲线（常温下），该实验最好选取酚酞作指示剂
C．图③中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H＜0,使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
D．用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图④可确定首先沉淀的是C-
4、下列反应不属于取代反应的是
①溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热　 ②溴乙烷与氢氧化钠的乙醇溶液共热　
③甲烷与氯气　 ④乙炔与氯化氢在一定条件下制氯乙烯
A．①② B．②④ C．①④ D．③④
5、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是（ ）

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④
C．④＞②＞③＞① D．③＞②＞④＞①
6、下列实验操作、现象和结论均正确的是

实验操作
现象
结论
A
将气体通入灼热的 CuO 固体
固体由黑色变为红色
该气体一定为 H2
B
向某溶液中加入 1~2 滴 KSCN 溶液
生成血红色沉淀
该溶液中含 Fe3+
C
向 Al(OH)3 中加入 HCl 或 NaOH 溶液
固体均溶解
Al(OH)3 是两性氢氧化物
D
将 SO2 通入到溴水中
溶液褪色
SO2 具有漂白性
A．A B．B C．C D．D
7、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
8、下面几种情况，能够形成原电池的是(　　)
A．
B．
C．
D．
9、25℃时，几种弱酸的电离常数如下：
酸
CH3COOH
HCN
H2S
电离常数
1.8×10-3
4.9×10-10
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-13
下列说法正确的是（ ）
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为pH（CH3COONa）＞pH（Na2S）＞pH（NaCN）
B．a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-）,则a一定大于b
C．NaHS和Na2S混合溶液中，一定存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
D．某浓度HCN的水溶液的pH=d，则其中c（OH-）=10-dmol/L
10、符合图1、图2的反应是

A．X＋3Y2Z　ΔH>0 B．X＋3Y2Z　ΔH<0
C．X＋2Y3Z　ΔH<0 D．5X＋3Y4Z　ΔH<0
11、充分燃烧0.1mol气态烃A，在标准状况下生成4.48LCO2和0.3molH2O，则烃A是（　 　）
A．C4H6 B．C2H2 C．C2H4 D．C2H6
12、向含有CaCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）
A．Ksp(CaCO3) B．c(Ca2+) C．c(H+) D．c(CO32−)
13、浓度和体积都相等的盐酸(甲)和醋酸(乙),分别与形状相同且足量的锌反应，下列说法正确的是
A．反应所需时间:甲=乙
B．反应开始时的速率:甲=乙
C．反应结束所消耗的锌的质量:甲=乙
D．反应结束时的pH值:甲=乙
14、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
15、常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，AgCl的溶解度最小是
A．20mL蒸馏水
B．30mL 0.03mol·L-1 HCl溶液
C．40mL 0.05mol·L-1 AgNO3溶液
D．50mL 0.02mol·L-1 CaCl2溶液．
16A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某几种粉末混合而成，设计成份分析实验方案如下，下列分析不正确的是

A．当m1>m2时，固体中一定存在A1元素
B．生成蓝色溶液的离子方程式: Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C．当m2-m3=2.96g，Fe3O4的质量至少为2.32g
D．溶液a中一定存在c(Na+)>c(A102-)>c(OH-)>c(H+)
二、非选择题（本题包括5小题）
17、已知A的分子式为C3H4O2，如图是A～H间相互转化的关系图，其中F分子中含有一个七元环，H是一种高分子化合物。

已知：①羟基与双键或三键碳原子相连的醇不稳定；
②同一个碳原子上连有两个或多个羟基的多元醇不稳定。
请回答下列问题：A中含有的官能团有___(填结构简式)。请指出A→B的反应类型：___。G中不同化学环境的氢原子有___种。请写出下列有机物的结构简式：C___、F___。请写出B→D(第①步)反应的化学方程式：___。
18、I．化合物X含有三种元素，其中两种为非金属元素，且原子个数比为1:1，X不溶于水，能溶于强酸。某研究小组为探究其组成和性质，设计并完成了如下实验。
X的化学式是____________________。写出检验黄色溶液中金属阳离子的实验操作：__________。黄色溶液中加入铜片，铜片表面被腐蚀，则对应的离子方程式是：
II．已知黑色固体中不含单质。为进一步探究其组成，研究小组将上述所得固体全部溶于稀盐酸，配成100mL溶液，每次取20.00mL待测液于锥形瓶中，用2.000×10-2mol∙L-1 KMnO4标准溶液进行滴定，并记录实验的结果如下表：
组次
1
2
3
4
V标（mL）
20.00
20.02
19.99
19.99
（4）如何判断滴定终点：__________________。待测液中c(Fe2+) = ____________________。该黑色固体的化学式用FexOy形式可表示为_______________。

19、1，2-二溴乙烷可作抗爆剂的添加剂。如图为实验室制备1，2-二溴乙烷的装罝图， 图中分液漏斗和烧瓶a中分别装有浓H2SO4和无水乙醇，d装罝试管中装有液溴。

已知：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O
相关数据列表如下：

乙醇
1，2-二溴乙烷
乙醚
溴
状态
无色液体
无色液体
无色液体
红棕色液体
密度/g·cm-3
0.79
2.18
0.71
3.10
沸点/℃
78.5
131.4
34.6
58.8
熔点/℃
-114.3
9.79
- 116.2
-7.2
水溶性
混溶
难溶
微溶
可溶
（1）实验中应迅速将温度升高到170℃左右的原因是______________________________。安全瓶b在实验中有多重作用。其一可以检查实验进行中d装罝中导管是否发生堵塞，请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_____________________；如果实验时d装罝中导管堵塞，你认为可能的原因是_____________________；安全瓶b还可以起到的作用是__________________。容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是________________________。除去产物中少量未反应的Br2后，还含有的主要杂质为___________，要进一步提纯，下列操作中必需的是_____________ （填字母）。
A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 实验中也可以撤去d装罝中盛冰水的烧杯，改为将冷水直接加入到d装罝的试管中，则此时冷水除了能起到冷却1，2-二溴乙烷的作用外，还可以起到的作用是____________________。
20、某化学学习小组设计以下实验方案，测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。查资料：NaCl加热至时熔化而不分解，受热分解，。由此设计实验：用电子天平称取样品，置于坩埚中用酒精灯加热（如图，灼烧温度高于，不超过），至恒重后，冷却，称量剩余固体质量为。
实验中至少称量____次。实验中，达到恒重操作的标准是__________。根据“溶液呈碱性，”的性质设计实验：准确称取1.000 g样品，用容量瓶配成100 mL溶液，用滴定管量取20.00 mL于锥形瓶中，加入2滴甲基橙为指示剂，用0.1000mol/L盐酸标准溶液滴定。平行两份，两次实验的数据如下：

1
2
（样品）/mL
20.00
20.00
（盐酸）/mL（初始）
0.00
0.20
（盐酸）/mL（终点）
19.98
20.22
（3）实验中，当其它操作均正确时，下列操作不会引起实验误差的是（______）。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，瓶内有水残留，直接配制溶液
B．滴定管内壁有水珠就装入标准液
C．锥形瓶内壁有水珠，用待测液润洗后再使用
D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接放入待测液进行测定滴定终点的判断：__________。两次实验消耗盐酸体积的平均值为__________mL。样品中的质量分数__________。
21、已知某溶液中只存在OH－、H＋、CH3COO-、Na+四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下几种关系：
① c(Na+) > c(OH-)>c(CH3COO-)＞c(H＋)
② c(Na+) >c(OH-)= c(CH3COO-)>c(H＋)
③ c(Na+) >c(CH3COO-)> c(OH-)＞c(H＋)
④ c(Na+) = c(CH3COO-)> c(OH-)=c(H＋)
⑤ c(CH3COO-)> c(Na+) >c(H＋)＞c(OH-)
结合离子关系填写下列空白：若溶液中只溶解一种溶质，则该溶质是__________，离子浓度的大小顺序符合上述序号______；若溶液中性，离子浓度的大小顺序符合上述序号________；若溶质为CH3COONa和 CH3COOH，则离子的关系符合上述序号_____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、B
4、B
5、A
6、C
7、D
8、C
9、C
10、B
11、D
12、D
13、C
14、A
15、C
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、、－COOH 加成反应 3 HOOCCH2CH2Br +2NaOH+NaBr+H2O
18、FeOCl 取少量黄色溶液置于洁净试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，则说明有Fe3+ 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+ 当最后一滴标准KMnO4溶液滴入锥形瓶时，溶液恰好变浅紫（红）色，且半分钟内不变色 0.1000mol.L-1 Fe4O5
19、减少副产物乙醚的生成 b中长直玻璃管内液柱上升 过度冷却，产品1，2-二溴乙烷在装罝d中凝固 防止倒吸 吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体 乙醚 C 液封Br2 和1，2-二溴乙烷，防止它们挥发
20、3 两次称量的质量差不大于0.001g AD 溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色 20.00mL 84%
21、207 CH3COONa ③ ④ ③④⑤