2025年吉林省舒兰市一中高二上化学期末学业水平测试试题含解析.doc

2025年吉林省舒兰市一中高二上化学期末学业水平测试试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（ ）

A．a为负极，b为正极 B．a为阳极，b为阴极
C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变
2、以惰性电极电解CuSO4和NaCl的混合溶液，两电极上产生的气体(标准状况下测定)体积如下图所示，下列有关说法正确的是

A．a表示阴极上产生的气体，t1前产生的为Cl2
B．原溶液中CuSO4和NaCl物质的量之比为1:1
C．若t2时溶液的体积为1 L，此时溶液的pH为13
D．若原溶液体积为1 L，则原溶液中SO42-的物质的量浓度为0.2 mol/L
3、不能溶解新制氢氧化铝的溶液是
A．碳酸 B．氢氧化钾 C．盐酸 D．硫酸
4、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是
A．各能层含有的能级数等于能层序数
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
5、用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是（ ）
A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上产生有刺激性气味的气体
C．在阴极上析出金属铜 D．阳极上发生还原反应
6、在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

A．正反应为放热反应
B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5

D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16
7、根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是

A．密闭容器中反应达到平衡，T0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂
B．反应达到平衡时,外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且a＞b
C．物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应
D．反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体
8、某溶液中含有大量的H＋、Fe2＋、Cl－，还可能大量存在的离子是
A．Ag+ B．CO32- C．NH4+ D．OH－
9、化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是
A．已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) ΔH＝-483.6 kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1
B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S ⇌ 2H++S2-
C．某反应ΔH＜0，ΔS>0，则该反应在任意条件下均可自发进行
D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO3−+H2O ⇌ CO2↑+OH−
10、下列物质是弱电解质的是
A．纯水 B．氯化银 C．二氧化碳 D．氨的水溶液
11、将a mol铁粉加入到含b mol硝酸溶液中，充分反应后铁粉完全溶解，共收集到c L(标况)的NO、NO2混合气体。下列有关说法不正确的是
A．若反应后产物中只有Fe2＋生成，则＜a＜
B．若反应后产物中只有Fe3＋生成，则b＝3a＋
C．若反应后产物中有Fe2＋、Fe3＋生成，则＜b＜6a
D．若反应后溶液中有d mol H＋，则b＝3a＋d＋
12、下列根据反应原理设计的应用，不正确的是
A．CO32－ + H2O HCO3－+ OH－ 热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3+ + 3H2O Al(OH)3（胶体）+ 3H+ 明矾净水
C．SnCl2 + H2O Sn(OH)Cl↓ + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
D．TiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2·x H2O↓ + 4HCl 用TiCl4制备TiO2
13、某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是

A．Fe作正极，发生氧化反应
B．负极反应：
C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变
D．工作一段时间后，NaCl溶液中增大
14、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
15、下列关于有机物的说法正确的是
A．1，3-丁二烯与溴单质加成的产物只有2种
B．酚酞（）属于醇
C．可以用溴水将四氯化碳和乙醇鉴别开来
D．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的化合物肯定互为同系物
16、常温下下列是几种弱酸的电离平衡常数：
CH3COOH
H2S
HClO
1.8×10-5
K1=1.3×10-7
K2=7.1×10-15
4.69×10-11
下列说法正确的是
A．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液
B．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH
C．同物质的量浓度的S2-、HS-、ClO-、CH3COO-结合H+能力最强的是ClO-
D．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHS
二、非选择题（本题包括5小题）
17、[化学一有机化学基础]（13分）
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。
② D 分子所含官能团是 （填名称）
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
18、下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生
成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_____________。写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。
19、某粉末中可能含有氯化钠、硫酸铜、硫酸铝、硝酸钠中的一种或几种，经以下实验：溶于水得无色溶液在试样中逐滴加入氢氧化钠溶液，先产生白色沉淀，然后白色沉淀完全消失在试样中加入足量的氯化钡溶液，静置后取上层清液加入硝酸银溶液，再加入稀硝酸，有白色沉淀产生可以判断：
粉末中_____肯定不存在，_____肯定存在，_____可能存在。写出实验中的有关反应的离子方程式：_____、_____、_____、_____。
20、葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_________；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：
C6H12O6（葡萄糖）2_____+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图所示装置制备乙酸乙酯：

①试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_________；
②试管b中盛放的试剂是饱和_________溶液；
③实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_________；
④若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_________（填序号）。
a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗
21、电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质合成等方面应用广泛。图1中，为了减缓海水对钢闸门A的腐蚀，材料B可以选择______(填字母序号)。
a．碳棒　　 　b．铜板 　　 c．锌板 d．石墨块图2中，保护钢闸门C的方法叫_________________________________法。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则如何检验D电极的产物____________________。
以铬酸钾（K2CrO4）和KOH为原料，电化学法制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的实验装置示意图如上。溶液B是_________，产物在______室( 填“阴极”或“阳极”)得到。

已知：2CrO42- ＋2H＋Cr2O72-＋H2O碳酸：H2CO3，Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5
0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH______0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”）；等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是_____。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）
a．c（H+）>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) b．c(HCO3-)>c(HC2O4-)>cC2O42-)>c(CO32-)
c．c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) d．c(H2CO3) >c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。_____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、B
3、A
4、B
5、C
6、A
7、C
8、C
9、C
10、A
11、B
12、C
13、D
14、B
15、C
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）
（2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）
（3）①
②醛基
③
（4）

18、CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br 加成反应 B +HO—NO2+H2O CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
19、硫酸铜 硫酸铝 氯化钠、硝酸钠 Al3++3OH﹣＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH﹣＝AlO2+2H2O Ba2++SO42﹣＝BaSO4↓ Ag++Cl﹣＝AgCl↓
20、产生红色沉淀 CO2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b
21、85c 外加电流的阴极保护法 湿润的淀粉碘化钾试纸放D电极附近，试纸变蓝，证明生成氯气 铬酸钾（K2CrO4） 阳极 大于 草酸 ac 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使OH-浓度变化较小，血液的pH基本不变