云南省昆明市官渡一中2026届化学高二第一学期期末考试试题含解析.doc

云南省昆明市官渡一中2026届化学高二第一学期期末考试试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是　　

A．四种元素中原子半径最大为W，Y元素通常没有最高正价
B．酸性：
C．、中所含化学键类型相同，熔点都很高
D．W、X形成的单质都是重要的半导体材料
2、下列实验操作能达到实验目的的是( )

实验目的
实验操作
A
制备Fe(OH)3胶体
将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中
B
由MgCl2溶液制备无水MgCl2
将MgCl2溶液加热蒸干
C
除去NH4Cl中混有的FeCl3
使其溶解于水，再加入氨水调节pH至7--8
D
配置FeCl3溶液
将FeCl3溶解于水
A．A B．B C．C D．D
3、一定条件下，乙烷发生分解反应： C2H6 C2H4+ H2。一段时间后，各物质的浓度保持不变，这说明
A．反应完全停止
B．反应达到平衡状态
C．反应物消耗完全
D．正反应速率大于逆反应速率
4、镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH中的M表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：
Ni(OH)2+ M =" NiOOH" + MH
已知：6NiOOH + NH3+ H2O + OH－="6" Ni(OH)2+ NO2－
下列说法正确的是
A．NiMH 电池放电过程中，正极的电极反应式为：NiOOH + H2O + e－= Ni(OH)2 + OH－
B．充电过程中OH-离子从阳极向阴极迁移
C．充电过程中阴极的电极反应式：H2O + M + e－=" MH" + OH-,H2O中的H被M还原
D．NiMH电池中可以用KOH溶液、氨水等作为电解质溶液
5、在4NH3+5O2⇌4NO+6H2O反应中，表示该反应速率最快的是
A．υ（NH3）=0.8mol/（L•s） B．υ（O2）=1.0mol/（L•s）
C．υ（NO）=1.0mol/（L•s） D．υ（H2O）=1.8mol/（L•s）
6、下列关于说法正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热为57.3kJ/mol，H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热也为57.3kJ/mol
B．已知C2H5OH(l)的燃烧热是1366.8kUmol，则C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)反应的△H=-1366.8kJ/mol
C．一定温度和压强下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3kJ．则其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ/mol
D．一定条件下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1 2SO2(g)+O2(g)2SO3(l)△H2则△H1>△H2
7、将锌片和铜片用导线连接置于稀硫酸溶液中，下列叙述错误的是
A．铜片做正极，铜发生还原反应 B．锌片做负极
C．溶液中的pH值增大 D．溶液中的H+向正极移动
8、某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是
已知： ∆H=+13.8kJ·mol-1
步骤：

现象：
待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。
滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。
A．该反应是一个氧化还原反应
B．待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应
C．该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
D．试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度
9、下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是:①CH3CH2CH2CH2CH2CH3　 ②(CH3)2CHCH(CH3)2　 ③(CH3)3CCH2CH3　 ④2，2，3，3﹣四甲基丁烷
A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞④＞① C．③＝①＞②＞④ D．②＞③＝①＞④
10、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化
B．充电时阳极反应为：
C．放电时负极反应为：
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
11、下列实验操作中，错误的是 (　　 )
A．配制 5%食盐溶液时，称量 5g 食盐放入烧杯中加入 95g 水搅拌溶解
B．胆矾晶体结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅
C．测定未知 NaOH 溶液浓度时，红色手柄滴定管需用标准酸液润洗 2﹣3 次
D．配制 0.1 mol/L 的 H2SO4 溶液时，将量取的浓 H2SO4 放入容量瓶中加水稀释
12、常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是
A．将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合：3c(K+)+c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-)+2c(CO32-)
B．浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后pH=5，则混合溶液中：c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L
C．将CO2通入0.1 mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) +c (HCO3-)=0.1mol/L
D．0.1 mol/L Na2CO3溶液中存在：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
13、在元素周期表中，主族元素自ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连一条斜线，此即为金属元素与非金属元素的分界线，从分界线附近可以找到( )
A．耐高温材料 B．新型农药材料 C．半导体材料 D．新型催化剂材料
14冬青油结构为，它在一定条件下可能发生的反应有（ ）
①加成反应 ②水解反应 ③消去反应 ④取代反应 ⑤与Na2CO3反应生成CO2 ⑥加聚反应
A．①②⑥ B．①②③④ C．③④⑤⑥ D．①②④
15、足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与1.68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是
A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL
16、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A．熔点：
B．水溶性：
C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D．热稳定性：
二、非选择题（本题包括5小题）
17、最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物A；其结构如下：

为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B(结构如图所示)和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：化合物B能发生下列哪些类型的反应________。
A．取代反应 B．加成反应 C．缩聚反应 D．氧化反应写出化合物C所有可能的结构简式_C可通过下图所示途径合成，并制取冬青油和阿司匹林。
写出有机物的结构简式：D：______________C______________ E _______________写出变化过程中①、⑥的化学方程式(注明反应条件)反应①_____________________；反应⑥_____________________________。
18、为探究绿色固体X(含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1) X的化学式是________。 绿色溶液C蒸干灼烧得到固体M，总反应的化学方程式是_______ 加热条件气体B能与氧气发生置换反应，写出该反应的化学方程式_____________________。
19、锌铝合金是以Zn、Al 为主，Cu、Mg为辅的多元化合金。测定其中Cu含量的实验步骤如下:
①称取该合金样品1.100 g，用稀H2SO4和H2O2溶解后煮沸除去过量H2O2，残液定容于250mL容量瓶中;
②用移液管移取50.00mL配制液于250mL碘量瓶中，调节溶液的pH=3~4，加入过量KI溶液2Cu2++4I-=2CuI↓+I2)和3-4滴淀粉溶液;
③用1.100x10-2mol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2至终点(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，消耗Na2S2O3溶液6.45mL。
请回答:步骤①中溶解Cu的离子方程式___________________。步骤③中判断滴定终点的方法_______________________。合金中Cu的质量分数_____________。(结果保留三位有效数字)
20、氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。
21、有机物A可用作果实催熟剂。某同学欲以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。

请回答：C分子中含有的官能团名称是___________； C的同分异构体的核磁共振氢谱只有一种类型氢原子的吸收峰，其结构简式是___________。反应①的反应类型是_________反应，反应 ②~⑤ 中反应类型相同的是_______和_______、_________和填序号）。由A可以直接转化为C，其反应的化学方程式是___________。反应②的化学方程式是____________，反应⑤的化学方程式是______。为了检验B中的溴元素，以下操作合理的顺序是________（填序号）。
a．加AgNO3 溶液 b．加NaOH 溶液 c．加热 d．加稀硝酸至溶液显酸性
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、C
3、B
4、A
5、D
6、D
7、A
8、C
9、C
10、A
11、D
12、C
13、C
14、D
15、A
16、D

二、非选择题（本题包括5小题）
17、ABD
18、Cu2(OH)3Cl CuCl2＋H2OCuO＋2HCl 4HCl＋O22H2O＋2Cl2
19、Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O 当最后一滴Na2S2O3溶液滴入时，溶液蓝色褪去，半分钟颜色不再变化 2.06%
20、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
21、162CH3CH2OH 羟基 CH3OCH3 加成 3 4 2 5 CH2 = CH2 + H2O CH3CH2OH
CH3CH2Br＋NaOHCH3CH2OH＋NaBr CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O bcda