福建省泉港一中2025-2026学年高二化学第一学期期末综合测试试题含解析.doc

福建省泉港一中2025-2026学年高二化学第一学期期末综合测试试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用乙炔为原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反应途径是
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加Br2 D．先加HCl，再加HBr
2、0.1 mol·L－1 FeCl3溶液与0.01 mol·L－1 KSCN溶液等体积混合，发生如下反应：FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl，所得溶液显红色，改变下列条件，能使溶液颜色变浅的是
A．向溶液中加入少量KCl晶体 B．向溶液中加入一定量KCl溶液
C．向溶液中加入少量AgNO3固体 D．向溶液中滴加几滴1 mol·L－1 FeCl3溶液
3、下列图示与对应的叙述错误的是

A．图甲表示分别用NaOH溶液滴定等浓度等体积的盐酸和醋酸溶液反应变化曲线，指示剂都可用酚酞
B．图乙表示分别用等浓度AgNO3溶液滴定等浓度等体积的NaCl、NaBr及NaI溶液反应变化曲线(X-表示Cl-、Br-、I-)，则c为I–(溶度积常数：Ksp(AgI)＜Ksp(AgBr)＜Ksp(AgCl))
C．图丙表示一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线，b→a可能是加CuCl2溶液导致的
D．图丁表示其他条件不变时，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g) ΔH＜0 ， C的物质的量分数与温度的关系
4、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4和CH2C12的混合物所含有的分子数目为NA
B．3g的甲基中含有的电子数为1.6NA
C．0.5mol的有机物C15H32中含有的共价键数目为24NA
D．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA
5、在1L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(s)，所得实验数据如下表，下列说法不正确的是

A．正反应为放热反应
B．实验①中，5min达平衡，用X表示的平均反应速率v(X)=0.016 mol/(L·min)
C．实验②中，该反应的平衡常数K=12.5
D．实验②中，达到平衡时，a大于0.16
6、现有两个热化学方程式
△H＞0 ①
△H＜0 ②
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②中都存在△S＞0 B．高温时，反应②可自发进行
C．在通常情况下，①②都能自发进行 D．反应①一定不能自发进行
7、键线式可以简明扼要地表示有机物，键线式表示的是
A．2—甲基—4—戊烯 B．4，4—二甲基—1—丁烯
C．2—甲基—1—戊烯 D．4—甲基—1—戊烯
8、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C
9、只用一种试剂就可以鉴别乙醇、乙酸溶液、葡萄糖溶液，这种试剂是
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液
C．石蕊试液 D．Cu(OH)2悬浊液
10、下列物质中不能发生水解反应的是
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．蛋白质 D．油脂
11、温度为25℃时，将0.23 g钠投入到100g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100mL，则该溶液的pH为
A．1 B．13 C．12 D．10
12、下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

实验操作
实验现象
结论
A
在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液
产生大量气泡
Fe3+能催化H2O2的分解
B
用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)
溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复
滴定到达终点
C
向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
产生黄色沉淀
溶度积：
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D
往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，红色褪去
证明CO32－水解呈碱性
A．A B．B C．C D．D
13、下列除杂试剂和方法不正确的是
编号
被提纯物质（杂质）
除杂试剂
分离方法
A
甲烷（乙烯）
酸性高锰酸钾溶液
洗气
B
乙烯（二氧化硫）
氢氧化钠溶液
洗气
C
溴苯（溴）
氢氧化钠溶液
分液
D
苯（苯酚）
氢氧化钠溶液
分液
A．A B．B C．C D．D
14、在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：

下列说法正确的是
A．图中P1HC1的转化率为10%
C．平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大
D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%
15、CaC2 和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2 等都同属离子型碳化物。请通过对 CaC2 制 C2H2 的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（ ）
A．ZnC2 水解生成乙烷（C2H6）
B．Al4C3 水解生成丙炔（C3H4）
C．Mg2C3 水解生成丙炔（C3H4）
D．Li2C2 水解生成乙烯（C2H4）
16、根据如图回答，下列说法不正确的是

A．此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
B．此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变
C．燃料电池中正极反应为1/2O2＋2e－＋2H＋===H2O
D．若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜
17、下列电离方程式错误的是( )
A．H2CO3 2H＋ +CO32－ B．NaHSO4（溶液）= Na＋ + H＋ +SO42－
C．NaHCO3 = Na＋+HCO3－ D．CaCO3 = Ca2＋+CO32－
18、有等体积等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
19、某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如图，下列说法错误的是

A．总反应为放热反应
B．使用催化剂后，活化能不变
C．反应①是吸热反应，反应②是放热反应
D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2
20、锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述不正确的是

A．该装置中电子的流动方向为：铜电极→锌电极
B．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量不变
C．电池工作一段时间后，乙池的c(SO42－)不变
D．溶液中阳离子通过交换膜从负极区向正极区移动保持溶液中电荷平衡
21、碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I−的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。已知淀粉遇单质碘变蓝，下列说法中正确的是

A．向含I−的溶液中通入Cl2，所得溶液加入淀粉溶液一定变蓝
B．途径II中若生成1 mol I2，消耗1 mol NaHSO3
C．氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3−
D．一定条件下，I−与IO3−可能生成I2
22、某碱性溶液中只含有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－，下列说法正确的是
A．溶液中离子浓度可能满足：c(Na＋)＞c(OH－) ＞cH＋)＞c(CH3COO－)
B．溶液中离子浓度一定满足：c(Na＋)＝ c(CH3COO H)＋ c(CH3COO－)
C．向溶液中加入适量醋酸，离子浓度可能满足：c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
D．该溶液可能由pH=11的NaOH溶液和pH=3的醋酸溶液等体积混合而成（常温时醋酸的电离常数为1.75×10－5）
二、非选择题(共84分)
23、（14分）下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息；
A
B
C
D
E
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；
②比例模型为：

③能与水在一定条件下反应生
成C
①由C、H两种元素组成；
②球棍模型为：
①由C、H、O三种元素组成；
②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；
③能与E反应生成相对分子质量为100的酯。
①相对分子质量比C少2；
②能由C氧化而成；
①由C、H、O三种元素组成；
②球棍模型为：

根据表中信息回答下列问题：A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式___________________，该反应属于_______反应类型。等物质的量的A、B、C，完全燃烧时消耗O2最多的是_________填物质对应字母)，写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：________C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学反应方程式为：_写出由C氧化生成D的化学反应方程式：_________________。
24、（12分）有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。

已知：（1）．C的结构中不含有甲基
A的结构简式为______，B的分子式______。
反应的反应类型______。
写出反应化学方程式______。
某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。
理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。
25、（12分）某工厂废水中含游离态氯，通过下列实验测定其浓度。
①取水样10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL的KI溶液(足量),发生的反应为:Cl2+2KI=2KCl+I2，滴入指示剂2～3滴。
②取一滴定管依次用自来水、蒸馏水洗净后，马上注入0.01mol/L溶液，调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为:I2+2Na2S2O3=2NaI+2Na2S4O6。
试回答下列问题:步骤①加入的指示剂是_____________。步骤②应使用______式滴定管。判断达到滴定终点的实验现象是_____________。用0.1032mol/LHCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，下列情况对实验结果无影响的是___(填标号)。
A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．滴定滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失了
D．滴定时将标准液溅出锥形瓶外
26、（10分）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一只装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现血红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：你认为此方案是否合理________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2＋应如何操作___________________若填“合理”，则此空可不答)。现向一只装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是________，有关的化学方程式为______________，__________________。实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示)____________________________________。
27、（12分）碳、硫的含量影响钢铁性能，碳、硫含量的一种测定方法是将钢样中碳、硫转化为气体，再进行测定。在高温下将x克钢样中碳、硫转化为CO2、SO2(气体a)。将气体a通入测硫装置中(如图1)，采用滴定法测定硫的含量。
①H2O2氧化SO2的化学方程式：___________ ______。
②将①的吸收液稀释至250mL，取1/10该溶液进行滴定，用酸式滴定管取液时赶走气泡的操作是_ 。
③用c mol/L 标准 NaOH 溶液滴定取出的溶液，则选择的指示剂为_________，直至加入最后一滴NaOH溶液时，溶液颜色_________，即可停止滴定。
④某次滴定前后，NaOH 溶液的液面如图2，其体积读数为________________________。若滴定3次，消耗NaOH溶液体积的平均值为z mL，则该钢样中硫的质量分数为__________用 x、c、z表示)。
⑤下列操作会造成测定结果偏高的是__________。
a.水洗后未用标准液润洗碱式滴定管 b.加入1 mL酸碱指示剂
c.滴定终点时，尖嘴出现气泡 d.滴定终点俯视滴定管的刻度

将气体 a 通入测碳装置中(如图)，采用重量法测定碳的含量。

⑥为准确测定CO2，需除去SO2的干扰，除去SO2的装置是_______(填序号)。
⑦计算钢样中碳的质量分数，应测量的数据是__________。去掉装置E，测得碳的质量分数 (填 “偏小”、“无影响”或“偏大”)
⑧上述操作中，测定CO2前先除去SO2，但测定SO2前却没除CO2，是否合理？若不合理，说明如何改正；若合理，说明理由_____________________。
28、（14分）盐酸氯丙嗪也叫冬眠灵,是第一个抗精神病药，开创了药物治疗精神疾病的历史，某研究小组利用下列途径合成盐酸氯丙嗪。

已知：
请回答： B中含有官能团名称为__________________； 下列说法不正确的是____________；
A．化合物B可以发生加成反应
B．化合物D在一定条件下既可与酸反应，又可以与碱反应
C．合成路线中属于取代反应的为(1) (3) (4) (6)
D．反应(7)是为了提高氯丙嗪的水溶性 写出E→F的化学反应方程式________________________________________________。 该研究小组在实验中发现，苯环上直接用Cl2取代的产率一般不到10%，请你设计合理步骤，利用甲苯为原料，合成化合物C________。(注：苯甲酸的苯环上发生取代反应时，取代主要发生在羧基的间位) 请写出符合下列条件的所有E的同分异构体________。
a. 分子中含有一个萘环，且为萘的邻位二取代物(邻位不包括)；
b. 分子中有一个五元环；
c. 1H-NMR显示分子中有8种氢。
29、（10分）烷、烯、炔都是常见的碳氢化合物。写出下列有机物的系统命名法名称：

名称是______________________________有下列有机物：①CH3CH3②CH2=CH2③CH3-CH2-C≡CH④CH3-C≡C-CH3⑤C2H6⑥CH3-CH=CH2，其中互为同系物的是__________，互为同分异构体的是_________(填编号)实验室常用浓硫酸和乙醇混合加热制取乙烯。
①实验室制乙烯的化学方程式为_____________________________________。
②关于该实验的说法中正确的是（________）
a.浓硫酸只有催化剂的作用 b.可用向下排空气法收集乙烯
c.在反应容器中放入几片碎瓷片防止混合液暴沸 d.温度计应插入反应溶液液面下，以便控制温度
③实验后期制得的乙烯气体中常含有杂质气体和，将此混合气体直接通入溴水中，若观察到溴水褪色，能否证明乙烯发生了加成反应？__________(填“能”或“否”)，原因是_________________________________________________________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、B
3、B
4、D
5、A
6、D
7、D
8、D
9、D
10、A
11、B
12、D
13、A
14、D
15、C
16、A
17、A
18、C
19、B
20、A
21、D
22、C

二、非选择题(共84分)
23、CH2=CH2+Br2 →CH2BrCH2Br 加成反应 B +HO—NO2+H2O CH2=CH—COOH+HO—CH2CH3CH2=CH—COOCH2CH3+H2O 2CH3CH2OH+O22CH3CHO + 2H2O
24、 加成反应或还原反应 、、任意2种
25、淀粉溶液 碱 滴入最后一滴标准液，溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复蓝色 B
26、不合理 先加KSCN溶液，无现象，再加入氯水，溶液变成血红色，则原溶液含有Fe2＋ 出现白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
27、（2）① SO2＋H2O2＝H2SO4（2分）；②快速放液（1分）；
③酚酞（1分）恰好使溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色（1分）；
④24.50 mL（2分）；16cz/x %（2分）；
⑤ ab（1分）；⑥A、B（1分）；
⑦装置 D 吸收气体前后的质量（1分） 偏大（1分）；
⑧合理（1分），SO2被氧化成硫酸后，溶液中的 c(H+)增大，使 CO2 的溶解平衡向逆向移动，导致 CO2 在水中几乎不溶，不会对测定SO2 产生影响。CO2 和 SO2 都能被碱石灰吸收，因此测定 CO2 时必须除去 SO2（2分）。
28、289氨基，氯原子 C
29、4192,2,3-三甲基庚烷 ②⑥ ③④ cd 否 也能使溴水褪色