北京海淀人大附2025年化学高二第一学期期末检测试题含解析.doc

北京海淀人大附2025年化学高二第一学期期末检测试题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列有关化学用语正确的是 (　　 )
A．乙烯的最简式 C2H4 B．乙炔的结构简式 CHCH
C．四氯化碳的电子式 D．甲烷的比例模型
2、部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2SO3
电离平衡常数(25℃)
Ka=1.75×10-5
Ka=2.95×10-8
Ka1=4.40×10-7
Ka2=4.70×10-11
Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
下列离子方程式正确的是(　　)
A．少量CO2通入NaClO溶液中：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClO
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．少量SO2通入Na2CO3溶液中：SO2+H2O+2CO32-=SO32-+2HCO3-
D．相同浓度NaHCO3溶液与NaHSO3溶液等体积混合：H++HCO3-=CO2↑+H2O
3、下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是
A．Fe与浓盐酸反应比与稀盐酸反应快
B．Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C．N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应
D．Cu能与浓硝酸反应,但不能与浓盐酸反应
4、在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）

A．反应的化学方程式为2X=3Y+Z
B．t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到化学平衡
C．若t=4，则0-t的X的化学反应速率为0.1mol/(L·min)
D．温度、体积不变，t时刻充入1molHe使压强增大，正、逆反应速率都增大
5、已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
6、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
A．一定条件下，将1g乙炔溶于12g苯，所得混合物中含有的碳原子数为NA
B．l04g苯乙烯（C6H5-CH=CH2）中含有8NA个碳氢键和NA个碳碳双键
C．在100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，含有氢原子数为6NA
D．lmol有机物CH3-CH=CH-CH3中最多有8NA个原子在同一平面上
7、下列各组物质仅用溴水即可鉴别的是（　　）
A．己烷、苯 B．直溜汽油、苯
C．四氯化碳、苯 D．溴苯、四氯化碳
8、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱
B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
9、对于可逆反应2AB3（g）A2（g）+3B2（g） △H＞0下列图像不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
10、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离的c(OH−)=10-13 mol•L-1的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、NO3-
B．由水电离的c(OH−)•c (H+)=10-20 mol•L-1的溶液中：Na+、K+、NO3-、SO42-
C．KW/c(H+) =l×l0-13 mol/L的溶液中：Ba2+、ClO-、ClNO3-
D．溶液中c (H+)/c(OH−) =l×l0-12 mol/L的溶液：CH3COO-、NO3-、NH4+、SO42-
11、Cl元素的气态氢化物是HCl，它的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4(高氯酸)。元素R的气态氢化物是H2R（R为-2价），则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式是（ ）
A．HRO3 B．HRO4 C．H2RO3 D．H2RO4
12、电解NO制备NH4NO3的工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需要补充物质M。下列有关分析或说法中正确的是

A．a 应接直流电源的正极
B．补充的物质M是NH3
C．阳极的电极反应式： NO+5e－+6H+＝NH4++H2O
D．电路中通过5mol 电子时，理论上最多可处理22.4L NO气体(标准状况)
13、对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 (　　)

A．A点 B．B点 C．C点 D．E点
14、已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是
A．有AgCl 沉淀生成 B．无AgCl沉淀生成
C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定
15、在下列反应中,反应物的总能量低于生成物的总能量的是
A．2H2+O22H2O B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CaO+CO2=CaCO3 D．C2H5OH+3O22CO2+3H2O
16、冰醋酸中加水稀释时，溶液中的氢离子浓度随加入的水量变化的下列各曲线图中，正确的是 (　　)
A． B． C． D．
二、非选择题（本题包括5小题）
17、某链烃A有下列的转化关系

已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。
18、乙炔是一种重要的基本有机原料，在一定条件下其衍变关系如下图：

已知：B是一种塑料，75%的D溶液在医药上用作消毒剂。试回答下列问题：比乙炔多一个碳原子的同系物的结构简式是________________________。.A物质的结构简式是________________________，A→B反应类型是______反应。.写出以下各步反应的化学方程式：
乙炔→A：______________________
乙炔→C：______________________________________________
C→D：_________________________________________________
19、某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。实验一：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。
①设计实验方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
编号
酸的种类
酸的浓度/mol·L-1
酸的体积/mL
镁条质量/g
1
醋酸
1.0
10
2.0
2
盐酸
c
10
2.0
②实验步骤：a）检查装置（左图）的气密性后，添加药品；反应开始后，___________________________(填写操作）；将所记录的数据转化为曲线图（右图）。

③写出0～5min醋酸、盐酸分别与镁条反应的反应速率变化规律：_____________________________。实验二：现有一瓶醋酸溶液，常温下测定其中醋酸的电离程度（已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比）。
设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。
待测物理量
测定方法
①__________
量取25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000 mol·L-1 NaOH标准溶液装入______________中，滴定至终点，记录数据。重复滴定2次。
②__________
_________________________________________________

20、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验
实验
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无
编号
温度
0.6mol/L H2C2O4 溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①
25
3.0

V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝_______mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号
实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
④
25
0.6mol/L H2C2O4
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4溶液
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
21、NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： NH4Al(SO4)2可作净水剂，其理由是_____________________________(用必要的化学用语和相关文字说明)。相同条件下，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中c()________0.1 mol·L－1NH4HSO4中c()。(填“等于”、“大于”或“小于”)用等式表示0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中各离子浓度关系____________。如图是0.1 mol·L－1电解质溶液的pH随温度变化的图像。

其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写字母)，导致pH随温度变化的原因是_____________________________；室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1HCl溶液中滴加0.1 mol·L－1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是__________________;
③写出a点混合溶液中下列算式的精确结果（不能近似计算）：
c（Cl-）- c（NH4+）=____________，c（H+）- c（NH3·H2O）=____________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、C
3、D
4、C
5、A
6、C
7、C
8、D
9、D
10、B
11、D
12、B
13、C
14、B
15、B
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、CH2=CH2 醛基 加聚反应
18、 加聚反应
19、（1）① 1.0（2分） ②每隔1min记录一次生成H2的体积 （2分）
③ 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显（2分）
盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快，一段时间后反应速率明显减小（2分）（2）（每空2分）
待测物理量

测定方法

醋酸溶液的物质的量浓度

碱式滴定管

H+的物质的量浓度

取适量醋酸溶液于烧杯中，用pH计测定溶液pH

20、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
21、4A13+水解生成的A1(OH)3胶体具有吸附性，即A13++3H2O= A1(OH)3(胶体)+3H+，A1(OH)3胶体吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水 小于 c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-) 1 NHAl(SO4)2水解，溶液呈酸性，升高温度其水解程度增大，pH减小 a c(Cl-)= c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+) 10-6-10-8； 10-8