2025年河南省八市重点高中联盟“领军考试”高二上化学期末经典模拟试题含解析.doc

2025年河南省八市重点高中联盟“领军考试”高二上化学期末经典模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于物质结构的命题中，错误的项数有
①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种
②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区
③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子
④冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用
⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既溶于硝酸、氨水，也能溶于硫酸氢钠溶液中
⑥熔融态的HgCl2不导电，HgCl2稀溶液有弱的导电能力说明固态HgCl2是分子晶体，为非电解质
⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示结合成NH3．H2O分子，根据氨水的性质可知NH3．H2O的结构式可记为：
A．4项 B．5项 C．6项 D．7项
2、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．明矾可用作净水剂 B．单晶硅是光导纤维的主要成分
C．1mol O3中含有的分子数为3NA D．1mol·L-1BaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA
3、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为Al，其他电极均为Cu，则

A．电流方向：电极IV→→电极I
B．电极I发生还原反应
C．电极II逐渐溶解
D．电极III的电极反应：Cu2++2e-==Cu
4、下列说法正确的是 (　　)
A．原电池是把电能转化为化学能的装置
B．原电池中电子流出的一极是正极,发生氧化反应
C．原电池的两极发生的反应均为氧化还原反应
D．形成原电池后,原电池中的阳离子向正极移动
5、下列各式中，属于正确的电离方程式的是
A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-
B．HCO3-+OH-H2O+CO32-
C．NH3+H+NH4+
D．NH3·H2ONH4++OH-
6、已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下： CuSO4+Na2CO3主要： Cu2++ CO32-+ H2O ＝ Cu(OH)2↓ + CO2↑
次要：Cu2+ CO32-＝ CuCO3↓（几乎不发生反应，下同） CuSO4+Na2S 主要： Cu2++ S2-= CuS↓
次要： Cu2++ S2-+ 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑
则下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuS Cu(OH)2>CuCO3
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2 的硫酸、盐酸和醋酸三种溶液中，分别滴加等浓度的NaOH溶液，至恰好完全反应，用去NaOH溶液的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是
A．V1V2=V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量
C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ
D．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－1
10、在pH相同，体积相等的盐酸A和醋酸溶液B中，分别加入等质量的锌，若反应停止后，有一份溶液中锌有剩余，则正确的判断是
①生成等量H2时反应所需时间B>A ②开始时反应速度A>B
③参加反应的锌的质量B>A ④整个反应阶段平均速度B>A
⑤盐酸中锌有剩余 ⑥醋酸溶液中锌有剩余
⑦盐酸中放氢气多 ⑧醋酸溶液中放氢气多
A．③④⑤⑧ B．①③⑥⑦ C．①②③⑥ D．②③④⑤
11、下列有关离子（或物质）的检验及结论中，正确的是（ ）
A．取少量试液于试管中，加入稀硝酸酸化的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，说明试液中含有SO42-
B．某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl－
C．向某溶液中滴加NaOH溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+
D．向某溶液中先滴加几滴氯水，再滴入几滴KSCN溶液后变成红色，说明原溶液中有Fe3+
12、在常温下，将的溶液与的溶液等体积混合后，溶液的最接近于（已知）
A．9.3 B．9.7 C．10.7 D．10.3
13、下列物质中既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是(　　)
A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Mg(OH)2 D．Cu(OH)2
14、CH4分子的形状是
A．正五边形 B．正方形 C．正四面体 D．四棱柱
15、在 25℃时，密闭容器中 X、 Y、 Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
物质
X
Y
Z
初始浓度/( mol·L-1)
0.1
0.2
0
平衡浓度/( mol·L-1)
0.05
0.05
0.1
下列说法正确的是
A．反应达到平衡时， X 和 Y 的转化率相等
B．增大压强使平衡向生成 Z 的方向移动，平衡常数增大
C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为 1600
D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大
16、一定条件下，下列化合物分别跟液溴反应，苯环上的氢原子被取代，所得一溴代物有二种同分异构体的是
A． B． C． D．
二、非选择题（本题包括5小题
17、氢能是重要的新能源，储氢技术的开发对于氢能源的推广应用是一个非常关键的技术。其中有一种方法是借助有机物储氢，其装置如图所示（忽略其它有机物，且涉及到有机物均为气体），回答下列问题：
该电池中A的电极名称为______写出D极生成目标产物的电极反应式______D极收集到新生成的气体有______；通过此方法储氢后，共收集到混合气体的物质的量为______该储氢装置的电流效率为______（计算结果保留三位有限数字。已知：电流效率=生成目标产物消耗的电子数/转移的电子总数×100%）
18、有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。

已知：（1）．C的结构中不含有甲基
A的结构简式为______，B的分子式______。
反应的反应类型______。
写出反应化学方程式______。
某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。
理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。
19、纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。请回答下列问题：TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为______________________________。配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是__________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的__________（填字母代号）。
滴定终点的判定现象是________________________________________。滴定分析时称取TiO2（摩尔质量为M g/mol）试样wg，消耗c mol/LNH4Fe(SO4)2 标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为______________________________。判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__________。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果__________。
20、甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B．加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。
21、滴定实验是化学学科中重要的定量实验。 请回答下列问题：酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏高的是________ (填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失氧化还原滴定——取一定量的草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用浓度为0.1mol·L－1的高锰酸钾溶液滴定，表格中记录了实验数据：
滴定次数
待测液体积
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数

滴定后读数
第一次
25.00
0.50
20.40
第二次
25.00
3.00
23.00
第三次
25.00
4.00
24.10
①滴定时发生的离子反应方程式___________，KMnO4溶液应装在______________ (填“酸”或“碱”)式滴定管中，滴定终点时滴定现象是_________________________________。
②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是______(填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN
Ag2CrO4
AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp
1.77×10－10
5.35×10－13
1.21×10－16
1.12×10－12
1.0×10－12
A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．Na2CrO4
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、A
2、A
3、A
4、D
5、D
6、A
7、C
8、D
9、B
10、A
11、C
12、C
13、A
14、C
15、C
16、C

二非选择题（本题包括5小题）
17、负极 C6H6+6H++6e-=C6H12 H2、环己烷(C6H12) 12mol 64.3%
18、 加成反应或还原反应 、、任意2种
19、TiCl4＋(2＋x)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl抑制NH4Fe(SO4)2水解AC溶液变成红色（或）偏高偏低
20、 B > NaA固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液（或其他合理答案） 配制NaA溶液，在常温下测其pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质（或其他合理答案）
21、66C,D 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O 酸 锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色 0.2 mol·L-1 D