四川省成都石室天府2026届高二上化学期末监测试题含解析.doc

四川省成都石室天府2026届高二上化学期末监测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、在Na2CO3溶液中，下列说法错误的是
A．溶液呈碱性
B．若升高温度，溶液中c(OH─)增大
C．若加入少量NaOH固体，溶液中c(CO32─)增大
D．溶液中的离子浓度存在关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH─)+c(HCO3─)+c(CO32─)
2、以下实验能获得成功的是
A．用乙醇和乙酸混合共热制取乙酸乙酯
B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯中滴入浓硝酸制硝基苯
D．将铜丝在酒精灯加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色
3、植物及其废弃物可以制取乙醇燃料，下列关于乙醇燃料的说法错误的是（ ）
A．它是一种再生能源 B．乙醇易燃烧，污染小
C．乙醇只能在实验室内作燃料 D．粮食作物是制乙醇的重要原料
4、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
A．光气(COCl2) B．六氟化硫
C．二氟化氙 D．三氟化硼
5、25℃时，0.1 mol/L下列溶液的pH如下表，有关比较正确的是
序号
①
②
③
④
⑤
溶液
NaCl
CH3COONH4
NaClO
NaHCO3
Na2CO3
pH
7.0
7.0
10.3
8.3
11.6
A．酸性的相对强弱：HClO＜HCO3－
B．由水电离产生的c(H+)：①＝②
C．溶液③④中酸根离子浓度：c(ClO－)＞c(HCO3－)
D．在④⑤溶液等体积混合后的溶液中：c(HCO3－) + c(CO32－) + c(H2CO3)＝0.1 mol/L
6、反应2NO（g）＋2H2（g）N2（g）＋2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为：υ＝k·c m（NO）·cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：①2NO＋H2=N2＋H2O2（慢）  ②H2O2＋H2=2H2O（快） T℃时测得有关实验数据如下： 

下列说法错误的是
A．该反应速率表达式：υ＝5000·c2（NO）·c（H2）
B．整个反应速率由第①步反应决定
C．正反应的活化能：①＜②
D．该反应的热化学方程式为2NO（g）＋2H2（g）=N2（g）＋2H2O（g） △H＝－664kJ·mol－1
7、下列反应中一定属于放热反应的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应
8、对可逆反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0，下列图象正确的是

A．A B．B C．C D．D
9、下列有关化学品的说法不正确的是
A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短
10、下列叙述中能表明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是(　　)
A．在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B．同价态阳离子甲比乙氧化性强
C．甲与盐酸缓慢反应放出氢气，而乙能与冷水剧烈反应放出氢气
D．甲、乙与硫酸溶液形成原电池，乙上冒气泡
11、如图所示为某温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线,下列说法不正确的是( )

A．加入Na2SO4(s)可使溶液由a点变为b点
B．在曲线上方区域(不含曲线)任意一点时,均有BaSO4沉淀生成
C．蒸发溶剂可能使溶液由c点变为曲线上a、b之间的某一点(不含a、b)
D．升高温度,可使溶液由b点变为c点
12、下列气体在常温下能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．SO2 B．CO2 C．CH4 D．O2
13、如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是

A．④＞②＞①＞③ B．②＞①＞③＞④ C．③＞②＞④＞① D．④＞②＞③＞①
14、不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。下列说法正确的是( )

A．温度为T1时，Na2SO4溶液的pH=6
B．纯水中，升高温度可由a点变到d点
C．c 点对应的溶液中大量存在： K+、Al3+、Cl-、CO32-
D．d点对应的溶液中大量存在： Na+、Fe3+、ClO-、Cl-
15、在一密闭容器中进行反应2SO2+O2⇌2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（　　）
A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L
B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L
D．SO3为0.4mol/L
16、在密闭容器中，反应X(g)+2Y(g)Z(g)分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(X)=0.100mol·L－1，c(Y)=0.200mol·L－1，c(Z)=0mol·L－1。反应物X的浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A．实验②的温度高于实验①的温度
B．实验②平衡时Y的转化率为60%
C．实验③与实验①相比，实验③使用了催化剂
D．反应X(g)+2Y(g)Z(g)的△H>0
17、已知反应 2NH3N2 + 3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2 N2 + 3/2 H2NH3的平衡常数为
A．4 B．2 C．1 D．0.5
18、下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是

实验操作
实验现象
结论
A
在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液
产生大量气泡
Fe3+能催化H2O2的分解
B
用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂)
溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复
滴定到达终点
C
向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
产生黄色沉淀
溶度积：
Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D
往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液
产生白色沉淀，红色褪去
证明CO32－水解呈碱性
A．A B．B C．C D．D
19、下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如下图所示的是（　　）

A．锌粒和稀硫酸反应
B．灼热的木炭与CO2反应
C．甲烷在空气中燃烧的反应
D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应
20、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是
A．CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e-
B．O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1)
C．CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e–
D．O2(g)+2H2O(1)+4e–=4OH-
21、组成和结构可用 表示的有机物（不考虑立体结构）共有
A．24种 B．28种 C．32种 D．36种
22、氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（ ）
A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电
B．氯化硼加到水中使溶液的pH升高
C．氯化硼分子呈正三角形，属极性分子
D．氯化硼遇水蒸气会产生白雾
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用。下图为N2和O2生成NO时的能量变化情况。

则NO分解为N2和O2的反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO2和1molCO，一定条件下发生反应：
NO2(g)+ CO(g) CO2(g)+NO(g)，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol。
①该段时间内，用CO2表示的平均反应率为 。
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是 （填序号）。
A．容器内气体总质量保持不变 B．NO2的物质的量浓度不再改变
C．NO2的消耗速率与CO2的消耗速率相等 D．容器内气体总物质的量保持不变锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如下图所示。电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少 g；工作时NH4+在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是 。
24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
写出A、B两池中阳极电极反应式__计算标准状况下气体各为多少升?_________。
25、（12分）原电池是将化学能转化为电能的装置。分析甲、乙两原电池装置，回答下列问题：
甲、乙两装置中铜电极都有红色物质析出，则Zn电极是______极，Cu电极表面发生反应的电极反应式为____________________；与甲装置相比，乙装置的优点是_________________，原因是_______________。把甲池中的物质进行替换后变成丙装置，用以探究牺牲阳极的阴极保护法。一段时间后往Fe电极区滴入2滴铁氰化钾溶液，烧杯中的溶液颜色_____（填“有”或“无）变化，若把Zn换成Cu后，继续反应一段时间后现象为________________。
26、（10分）可用图示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：
试管a中需要加入浓硫酸、冰醋酸和乙醇各2 mL，正确的加入顺序及操作是______________________。为防止a中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是________。实验中加热试管a的目的是：①______________；②______________。试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是________________。反应结束后，振荡试管b，静置。观察到的现象是________________________。
27、（12分）下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置（B中有导管和一个连通外界的长颈漏斗）：
A是氯气发生装置，其中反应的化学方程式为__________________________．实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：___________________；装置C的作用是_________________ 。在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是__。若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为___。（选填标号）有白色沉淀生成（B）无明显变化（C）先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是__，B的作用是___________________________________。
28、（14分）工业上利用 CO、CO2、H2 在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：
①H2(g)＋1/2O2(g) ═ H2O(l) △H1＝－285.8 kJ/mol；
②2CO(g)＋O2(g)CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol；
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－761.7 kJ/mol。CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝_____。一定温度下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在 2 L 的容器中进行反应，充入 n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。
①α 代表_____(填 H2 或 CO)的转化率。
②若反应开始时，充入 6 mol H2 和 3mol CO，则 A 点平 衡时 K＝_____，p(平)/p(始)＝_____。A 点平衡时再充入CO、H2、CH3OH 各 1 mol，此时 V 正_____V 逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)
2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。将一定量的 NO2 气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)

①a 点的操作为_____。
②e 点平衡向_____移动。
③固定注射器容积，c 点时再充入一定量 N2O4，则 NO2 转化率_____。(填“增大”、“减 小”、“不变”)
29、（10分）上海世博会英国馆——种子圣殿，由六万多根透明的亚克力[其分子式是(C5H8O2)n]杆构建而成。某同学从提供的原料库中选择一种原料X，设计合成高分子亚克力的路线如图所示：

原料库：a.CH2＝CHCH3　 b.CH2＝CHCH2CH3 c.CH2＝C(CH3)2　 d.CH(CH3)3
已知：①(H)(R、R'、R″表示烃基)。
请回答：原料X是____________(选填序号字母)。②所加试剂及反应条件是__________________；⑧的反应类型是____________；D中官能团的名称为_____________________。⑦的化学方程式是_____________________。C有多种同分异构体，其中分子中含有“”结构的共有________种。某同学以丙烯为原料设计了合成中间体D的路线：丙烯……D，得到D的同时也得到了另一种有机副产物M，请你预测M可能的结构简式是____
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、C
4、A
5、D
6、C
7、C
8、D
9、C
10、D
11、D
12、A
13、A
14、A
15、B
16、D
17、B
18、D
19、B
20、C
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、 （1）放热（2分）
（2）①0.05mol/(L·min)（2分）（不写单位扣1分）
②BC（2分）（单选B或C给1分，错选或多选不给分）
（3）13.0或13（2分）（多写单位扣1分）
2NH4++2e-2NH3↑+H2↑（2分）。
24、(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑
B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑
⑵V（Cl2）= 224mL； V（O2）=112mL
25、负 Cu2+ + 2e- =Cu 能量转化率高 Zn不和Cu2+接触，不会直接将电子给予Cu2+ 无 生成蓝色沉淀
26、 加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入冰醋酸 在试管a中加入几片沸石(或碎瓷片) 加快反应速率 及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向进行 吸收随乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇并降低乙酸乙酯的溶解度 b中的液体分层，上层是透明的油状液体
27、4HCl（浓） + MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑ 2Cl2+2H2O（g）+C4HCl↑+CO2↑ 吸收Cl2中的HCl气体，提供D处所需水蒸气 生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红，因未反应完的Cl2与H2O作用产生的HClO的漂白作用使红色消失 B 瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 贮存少量Cl2
28、171－92.9 kJ/mol CO 1.04 3/5 ＞ 压缩注射器 逆向 增大
29、175c NaOH水溶液、加热 加聚反应 羧基、羟基 +CH3OH+H2O 6