吉林省北大附属长春实验学校2025-2026学年高二化学第一学期期末监测试题含解析.doc

吉林省北大附属长春实验学校2025-2026学年高二化学第一学期期末监测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、能源是人类生活和社会发展的基础。化学反应中，能量的测定和利用是关乎可持续发展的重要课题。下列相关叙述正确的是
A．已知氢气和氯气在混合光照时发生爆炸，而氢气在氯气中点燃能安静燃烧，说明在同温同压下H2(g) + Cl2(g) ═ 2HCl(g)反应条件不同，△H不同
B．将锌片直接放入足量稀硫酸中，另取同样的锌片与铜片用导线连接后再放入足量的稀硫酸中，充分反应后，两者放出的热量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变
D．为了充分利用热能，可在燃烧时通入大量的空气以确保燃料完全燃烧
2、下列装置中能构成原电池的是
A． B．
C． D．
3、一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）

A．反应，每消耗1mol CH4转移12mol 电子
B．电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O
C．电池工作时，CO32-向电极B移动
D．电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e－=2CO32-
4、短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法正确的是
A．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞R
C．由Y和 Z形成的化合物只有一种
D．工业上用电解ZR水溶液的方法来制取Z和R的单质
5、如图所示，用石墨电极电解饱和食盐水。下列说法不正确的是

A．电极a是阳极 B．通电使发生电离
C．、向b极移动 D．a极产生黄绿色气体
6、下列反应中一定属于放热反应的是( )
A．化合反应 B．分解反应 C．中和反应 D．氧化还原反应
7、学生在实验室分组实验测定胆矾晶体 (CuSO4•nH2O )里结晶水的n值时，出现三种情况：①晶体中含有受热不分解的杂质；②晶体尚带蓝色，即停止加热；③晶体失去全部结晶水后，冷却时未放入干燥器中．其中能使实验结果n值偏低的是 (　　 )
A．①和② B．①和③ C．②和③ D．①②③
8、我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下。下列说法不正确的是

A．反应①的产物中含有水
B．汽油主要是C5~C11的烃类混合物
C．反应②中只有碳碳键形成
D．图中a的名称是2-甲基丁烷
9、下列各组物质中，只用一种试剂就能鉴别的是( )
A．己烯、苯、四氯化碳 B．己烯、己炔、环己烷
C．苯、己烯、己烷 D．甲烷、乙烯、乙烷
10、通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池可以将废水中的氯苯转化为苯而除去，其原理如图所示。下列叙述正确的是

A．b极为正极，发生还原反应
B．一段时间后b极区电解液的pH减小
C．H+由a极穿过质子交换膜到达b极
D．a极的电极反应式为-e-=Cl-+
11、已知：①H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH1＝akJ·mol−1
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2＝bkJ·mol−1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3＝ckJ·mol−1
④2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol−1
下列关系式中正确的是
A．ad>0 C．2a＝b<0 D．2c＝d>0
12、“节能减排”是我国的一项重要国策，下列燃料最符合这项国策的是
A．天然气 B．汽油 C．无烟煤 D．氢气
13、下列比较中，正确的是：
A．常温下，pH=11的Na2CO3溶液中，水电离出的c(OH－)=1.0×10－3mol•L－1
B．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大
C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)
D．加热蒸干AlCl3溶液可得到AlCl3固体
14、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 (　　)
A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
15、苯乙烯是重要的化工原料。下列有关苯乙烯的说法错误的是
A．与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应
B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯

D．在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯
16、下列有关电子排布图的表述正确的是
A．可表示单核10电子粒子基态时电子排布
B．此图错误，违背了泡利原理
C．表示基态N原子的价电子排布
D．表示处于激发态的B原子的核外电子排布图
17、某个体小煤矿曾发生瓦斯爆炸事故,造成人员伤亡。在煤矿矿井里,必须采取安全措施,如通风、严禁烟火等,而且要随时检查瓦斯的体积分数,如果空气中含甲烷的体积分数为5%~15.4%,遇到明火会发生爆炸。发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数约是
A．5% B．9.1% C．10.5% D．15%
18、下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是
A．配制溶液 B．实验室制备氢气
C．实验室制备NO2 D．观察Fe(OH)2的生成
19、某有机物的结构简式如图，该物质不应有的化学性质是（ ）

①可燃烧 ；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应； ⑤可跟NaOH溶液反应；⑥可在碱性条件下水解．
A．⑥ B．③⑥ C．⑤⑥ D．①③
20、在反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率明显加快的措施是（ ）
①升高温度或增大压强 ②增加碳的量 ③恒容下通入CO2 ④恒压下充入N2 ⑤恒容下充入N2
A．①③ B．②④ C．①④ D．③⑤
21、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。下列对该化合物叙述正确的是（ ）

A．贝诺酯分子式C17H14O5N
B．贝诺酯属于芳香烃
C．贝诺酯属于高分子化合物
D．已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰
22、室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.lmol/L NaHS溶液：c(H+)+c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)
B．0.lmol/L Na2CO3溶液：c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=02mol/L
C．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)> c(H+)
D．浓度均为0.1 mol/L的 ① NH4Cl ②NH4Al(SO4)2 ③ NH4HCO3三种溶液，其中c(NH4+)：②>①>③
二、非选择题(共84分)
23、（14分）现有金属单质A、B和气体甲、乙（黄绿色气体）、丙及物质C 、D、E、F、G，它们之间能发生如下反应(图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。

请根据以上信息回答下列问题： 写出下列物质的化学式：A_______、B_______、G ______写出反应①的化学方程式__________________________________；反应⑤的离子方程式 ____________________________________；检验物质E的阳离子可以滴加KSCN，现象为_____________________。
24、（12分）某链烃A有下列的转化关系

已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物。A的结构简式是____________________________。C物质的官能团的名称是___________。F→G的反应类型的是______________。
25、（12分）实验室以一种工业废渣主要成分为、和少量Fe、Cu的氧化物为原料制备实验过程如下：

酸溶过程中，发生的化学方程式为______。
加入的作用为______。
下列关于分液漏斗及其使用方法的叙述，正确的是______。
A 使用前要先检查玻璃塞和旋塞处是否漏液
B 将加入有机萃取剂后的混合液转移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手压住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒转漏斗，用力振荡，并不时旋开旋塞放气
C 分液时，必须塞紧上口玻璃塞，保证密封，以防止有机萃取剂挥发
D 本实验中，含的有机相一定从下口放出，水层从上口倒出
26、（10分）某学生用0.1000mol/LNaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：
A．检查滴定管是否漏水
B．用蒸馏水洗干净滴定管
C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下
D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管
E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
G．另取锥形瓶，再重复操作一次
完成以下填空：操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化 滴定结果如表所示：
滴定次数
待测液体积/mL
标准溶液的体积/mL

滴定前刻度
滴定后刻度
1
20
1.02
21.03
2
20
2.00
25.00
3
20
0.60
20.59
滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。
A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留
C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡
D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 该盐酸的浓度为______mol/L。
27、（12分）为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25．00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。 滴定实验反应的离子方程式为：__MnO4-+___H2C2O4+___H+=___Mn2++ 8H2O+___（_____）滴定时，KMnO4溶液应装在 _______________ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”)中，达到滴定终点的现象为 _____________________若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”、“偏低”、“无影响”)取0.50 mol·L－1 H2SO4溶液30 mL与同浓度的NaOH溶液50 mL做中和热的实验，发现｜△H｜＜57.3 kJ·mol－1，产生此偏差的原因可能是______(填字母)。
a．实验装置保温、隔热效果差
b．用量身量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．一次性把NaOH溶液倒入盛有H2SO4溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
28、（14分）按要求作答钴位于元素周期表的第__族，其基态原子中未成对电子个数为__。[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中Fe3+的核外电子排布式为__，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是__。尿素[CO(NH2)2]分子中σ键与π键的数目之比为__。硒、硅均能与氢气化合形成气态氢化物，若“Si-H”中共用电子对偏向氢，氢气与硒反应时，硒单质做氧化剂，则硒与硅的电负性大小为Se__Si(填“>”或“<”）与Si同周期部分元素的逐级电离能如图所示，其中a、b和c分别代表__。

A．a为I1、b为I2、c为I3 B．a为I2、b为I3、c为I1
C．a为I3、b为I2、c为I1 D．a为I1、b为I3、c为I2
29、（10分）氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，它们应用广泛。N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为______________________________。N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂。已知：2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣bkJ•mol﹣1；N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol﹣1；（a、b、c均大于0）写出气态肼（N2H4）在气态（N2O4）中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式________。平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压 × 物质的量分数[例如p（NO2）=p总×x（NO2）]。则反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H=﹣akJ•mol﹣1平衡常数Kp表达式为______（用p总、和各气体物质的量分数x表示）。新型绿色硝化剂N2O5可以通过N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示。则电极B接直流电源的___极，电解池中生成N2O5的电极反应式为______________。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、C
3、D
4、A
5、B
6、C
7、D
8、C
9、A
10、B
11、C
12、D
13、A
14、D
15、C
16、A
17、B
18、D
19、A
20、A
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、Na Fe Fe(OH)3 2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑ 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 溶液变为（血）红色
24、CH2=CH2 醛基 加聚反应
25、 将氧化为，便于除杂 AB
26、乙 B 无色变浅红色且半分钟内不褪色 2 AD 0.1000
27、2 5 6 2 10 CO2 酸式滴定管 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色 偏高 a d
28、462VIII 3 [Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5 O＞N＞C＞H 7：1 > B
29、242 NH4NO3N2O↑+2H2O 2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣（c－a+2b）kJ•mol—１ 负 N2O4+2HNO3－2e－=2N2O5＋2H＋