云南省昆明市禄劝县第一中学2026届高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题含解析.doc

云南省昆明市禄劝县第一中学2026届高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol/L，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测的A的浓度降低为0.3 mol/L，下列有关判断正确的是( )
A．x＋y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．C的体积分数下降 D．B的浓度增大
2、已知在1×105 Pa、298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量，下列热化学方程式正确的是(　　)
A．H2O(g)= H2(g)＋O2(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1
C．H2(g)＋O2(g)= H2O(g)　ΔH＝242 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)　ΔH＝484 kJ·mol－1
3、常温下，浓度均为0.1 mol·L-1、体积均为100 mL的两种一元酸HX、HY的溶液中，分别加入NaOH固体，lg[c(H+)/c(OH-)]随加入NaOH的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）

A．HX的酸性弱于HY B．c点溶液中：c(Y-)>c(HY)
C．a点由水电离出的c(H+)=10-12 mol·L-1 D．b点时酸碱恰好完全中和
4、在氯化铵溶液中，下列关系式不正确的是（ ）
A．c（Cl－）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH－）
B．c（NH4+）> c（Cl－）>c（H+）>c（OH－）
C．c（Cl－）=c（NH4+）+c（NH3·H2O）
D．c（Cl－）+c（OH－）= c（NH4+）+c（H+）
5、A、B、C是三种金属，根据下列 ①、② 两个实验：① 将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A表面有气泡逸出，B逐渐溶解；② 电解物质的量浓度相同的A、C混合盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。A、B、C的还原性强弱顺序为（ ）
A．A＞B＞C B．B＞C＞A C．C＞A＞B D．B＞A＞C
6、常温下，pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比是
A．11：1 B．9：11 C．1：11 D．11：9
7、用下列实验装置进行相应实验，装置及操作正确、且能达到实验目的的是
A．甲：铁制品表面镀锌 B．乙：验证铁发生吸氧腐蚀
C．丙：量取20.00 mL盐酸 D．丁：设计铜锌原电池
8、在下列各说法中，正确的是：
A．已知C（金刚石，s）= C（石墨，s）； △H= —189kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
B．1mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．H2SO4与Ba(OH)2反应生成1molH2O时放出的热叫做中和热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以是分数
9、下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是(　　)
A．丙烷 B．丁烷 C．异丁烷 D．新戊烷
10、化学与生产生活息息相关，下列有关叙述错误的是
A．镀锡铁的抗腐蚀性比镀锌铁更强
B．给手机充电时，电能转化为化学能
C．泡沫灭火器的化学反应原理涉及水解反应
D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
11、如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是

A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)
12、某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为
A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-3
13、100℃时，0.01mol/L 的 HCl 溶液中水电离出的 H+的浓度是（ ）
A．1×10﹣10 mol/L B．1×10﹣2 mol/L
C．1×10﹣7 mol/L D．1×10﹣12 mol/L
14、某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和 ，发生 ,测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是( )

A．
B．点b所对应的状态为化学平衡状态
C．的生成速率,点a低于点b
D．欲增大平衡状态时 ,可保持其他条件不变,升高温度
15、下列关于用一定浓度的盐酸滴定氢氧化钠溶液的操作中错误的是
A．滴定时眼睛注视滴定管读数
B．滴定管用蒸馏水洗净后再用标准盐酸润洗
C．滴定时要不断振荡锥形瓶
D．要做3次平行实验求其平均值
16、常温下能用铝制或铁制容器盛放的
A．稀盐酸 B．浓硝酸 C．硫酸铜溶液 D．氢氧化钠溶液
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
E中官能团的名称为____、____。 B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。
18、某中性有机物A的分子量为88，碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%，其余为氧。可发生如图所示变化：
C中官能团的名称是_______。D→E的反应类型是_______。有机物A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_____。已知某烃X的相对分子质量比A小16，分子中碳与氢的质量之比为5:1。下列说法正确的是___。
A．相同条件下X的密度比水小
B．烃X能与氢气发生还原反应
C．甲烷与烃X互为同系物
D．C、D、E可用新制氢氧化铜检验
19、某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用____
20、石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
装置A的作用是________ 试管①中发生的主要反应有：C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为_____和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)
A．B．
C．D．写出试管③中反应的任意一个化学方程式________________。试管②中的少量液体的组成是________(填序号)
①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃。
21、某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是_____________。
（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：
的浓度/（）
400
100
电解时间/h
0.5
0.5
氨氮脱除效率/（）
2.40.8

①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。
用化学用语解释原因：____________、。
②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_______________。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、C
2、A
3、B
4、B
5、D
6、D
7、B
8、D
9、D
10、A
11、C
12、A
13、A
14、B
15、A
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应
18、羧基 氧化反应 CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH ACD
19、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染
20、（1）防止试管③中的液体倒吸到试管②中
（2）CH2=CH2、CH3CH=CH2，加聚，AC
（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），加成
（4）③④
21、34 废水中存在：，增大，降低，平衡正向移动，增大，有利于含氮微粒在电极表面吸附 较大，优先放电（或与结合生成，逸出；或与会生成，碱性条件下氧化性弱）。