2026届山东省淄博市第十中学化学高二上期末调研试题含解析.doc

2026届山东省淄博市第十中学化学高二上期末调研试题
注意事项：
1． 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
2、用石墨作电极电解AlCl3溶液时，如下图所示的电解变化曲线合理的是

A．①④ B．②④ C．①③ D．②③
3、下列物质在水溶液中电离方程式中，书写正确的是
A．CH3COOH = H＋＋CH3COO－

B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－
C．Al(OH)3Al3＋＋3OH-
D．H3PO4 3H＋＋PO43－
4、下列关于丙烯（）的结构与性质的叙述不正确的是（ ）
A．分子中有三种化学环境不同的氢
B．在光照下与Cl2反应生成的一氯取代产物主要是：
C．在一定条件下与HCl反应的加成产物可能有两种
D．与分子式为C6H12的有机物互为同系物
5、已知某元素的原子结构示意图如图所示，试推测其在元素周期表的位置为　　

A．第四周期VII族 B．第五周期7A族 C．第五周期VIA族 D．第五周期VIIA族
6、下列对古文献记录内容理解错误的是
A．《抱朴子·金丹篇》中记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程未发生氧化还原反应
B．《本草纲目》“烧酒”条目下写道：“自元时始创其法，用浓酒和糟人甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。这里所用的“法”是指蒸馏
C．《本草经集注》中关于鉴别硝石（KNO3）和朴硝（Na2SO4）的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应
D．《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”。“瓦”，传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐
7、A、B、C、D、E是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，A与E，B与D分别同主族，C原子最外层电子数是D原子最外层电子数的一半，A与B可形成A2B和A2B2两种液态化合物．下列说法错误的是
A．25℃时0.1mol/LA2D溶液的pH>1－lg2
B．相同条件下，溶液中水的电离程度：EBA>E2D
C．工业上冶炼C可通过电解法得到
D．由A、B、C、D、E五种元素组成的一种化合物可作净水剂
8、在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应： 。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是
A．正、逆反应速率都等于零
B．CO、、和的浓度相等
C．CO、、和的浓度不再变化
D．单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol
9、下列物质中只含有离子键的是

A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2S
10、某有机物的结构简式如下，此有机化合物属于（ ）

①烯烃 ②多官能团有机化合物 ③芳香化合物 ④ 烃的衍生物 ⑤高分子化合物
A．①②③④ B．② ④ C．② ③ ④ D．① ③ ⑤
11、下列各化学式中，只表示一种纯净物的是
A． B． C． D．C
12、燃料电池是目前电池研究的热点之一。某课外小组自制的氢气燃料电池如下图所示，a、b均为惰性电极。下列叙述不正确的是

A．电池总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
B．a极是负极，该电极材料不参与电极反应
C．b极反应是：O2+4OH--4e-=2H2O
D．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
13、由碘乙烷制取乙二醇，依次发生反应的类型是
A．取代加成水解 B．消去加成取代
C．水解消去加成 D．消去水解取代
14、事物是相互影响、相互制约的。在有机化合物分子中，这种相互影响、相互制约同样存在。例如：
①+Br2+HBr
②+3Br2+3HBr
③
下列性质不能说明基团之间相互影响的是
A．②用浓溴水而①用液溴；①需用催化剂而②不需用。
B．②生成三溴取代产物而①只生成一溴取代产物。
C．CH3CH2OH无明显酸性，而显弱酸性。
D．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯酚不能。
15、已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下：
化学式
Zn(OH)2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg(OH)2
溶度积
5×10－17
2.5×10－22
1.8×10－10
6.3×10－50
6.8×10－6
1.8×10－11
根据上表数据，判断下列化学过程不能实现的是( )
A．2AgCl＋Na2S ＝ 2NaCl＋Ag2S
B．MgCO3＋H2O ＝ Mg(OH)2＋CO2↑
C．ZnS＋2H2O ＝ Zn(OH)2＋H2S↑
D．Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2 ＝ Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O
16、可逆反应aX(g)+b Y(g)cZ(g)在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(u)一时间(t)图象如下图。则下列说法中正确的是（ ）

A．若a+b=c，则t0时只能是增大了容器的压强
B．若a+b=c，则t0时只能是加入了催化剂
C．若a+b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强
D．若a+b≠c，则t0时只能是加入了催化剂
17、已知AgCl 的Ksp=1.8×10-10，在100mL1.0×10 -4mol/L 的KCl 溶液中，加入100mL2.0×10-6mol/L的AgNO3 溶液，下列说法正确的是
A．有AgCl 沉淀生成 B．无AgCl沉淀生成
C．有沉淀生成但不是AgCl D．无法确定
18、化学反应可视为旧键短裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其可逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知H-H 键的键能为436kJ·mol-1，Cl-Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H-Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g ) + Cl2 (g ) == 2HCl(g ) 的反应热(△H )等于
A．-183 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1 C．-862 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1
19、下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是( )
A．高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等
B．复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体
C．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料
D．合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度
20、下列叙述正确的有几项（   ）
①NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质       
②BaSO4投入水中，导电性较弱，故它是弱电解质
③氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质  
④氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质
⑤硫磺（S）不能导电，所以硫磺是非电解质    
⑥CaCO3投入水中几乎不能导电，但CaCO3是强电解质．
A．1项 B．2项 C．3项 D．4项
21、下述实验方案能达到实验目的的是
编号
A
B
C
D
实
验
方
案

目
的
验证乙炔可与溴发生加成反应
验证淀粉水解产物具有还原性
验证溴乙烷在氢氧
化钠乙醇溶液中发生消去反应产生乙烯
验证碳酸的酸性强于苯酚
A．A B．B C．C D．D
22、我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是
A．反应进行的方向 B．反应的快慢 C．反应进行的限度 D．反应物的颜色
二、非选择题(共84分)
23、（14分）为确定混合均匀的NH4NO3和（NH4）2SO4样品组成，称取4份样品分别加入50.0mL相同浓度的NaOH溶液中，加热充分反应（溶液中的铵根离子全部转化为氨气，且加热后氨气全部逸出）．加入的混合物的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系如表：
实验序号
I
II
III
IV
NaOH溶液的体积（mL）
50.0
50.0
50.0
50.0
样品质量（g）
3.44
m
17.2
21.5
NH3体积（L）
1.12
2.24
5.60
5.60
试计算：m=_____g；cNaOH）=_____mol•L﹣1。样品中NH4NO3和（NH4）2SO4物质的量之比为_____。
24、（12分）如图所示的电解装置中,A池盛有200mL饱和KCl溶液,B池盛有200ml饱和CuSO4溶液,四个电极都用惰性材料制成,通电一段时间后,B池中阴极增重0.64g,求:
写出A、B两池中阳极电极反应式________。计算标准状况下气体各为多少升?_________。
25、（12分）石蜡油(17个碳原子以上的液态烷烃混合物)的分解实验装置如图所示(部分仪器已忽略)在试管①中加入石蜡油和氧化铝(催化石蜡分解)；试管②放在冷水中，试管③中加入溴水。实验现象：试管①中加热一段时间后，可以看到试管内液体沸腾；试管②中有少量液体凝结，闻到汽油的气味，往液体中滴加几滴高锰酸钾酸性溶液颜色褪去。根据实验现象回答下列问题：
装置A的作用是________ 试管①中发生的主要反应有：C8H18 C4H10+C4H8 C8H36 C8H18+C9H18丁烷可进一步裂解，除得到甲烷和乙烷外，还可以得到另两种有机物，它们的结构简式为________和________，这两种有机物混合后在一定条件下可聚合成高分子化合物，其反应类型属于________反应。其可能结构为________(填字母，答案可能不止一个，下同)
A．B．
C．D．写出试管③中反应的任意一个化学方程式_试管②中的少量液体的组成是________(填序号)
①甲烷 ②乙烯 ③液态烷烃 ④液态烯烃。
26、（10分）为了测定某烧碱样品的纯度（含有的少量可溶性杂质不与酸反应），某同学进行滴定实验。回答下列问题烧碱样品溶液的配制：用_____（填仪器名称，下同）准确称取烧碱样品wg，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_____中溶解，完全溶解并冷却后，全部转移至250mL的_____中并定容。滴定：
Ⅰ．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
Ⅱ．将物质的量浓度为mmol•L﹣1的标准H2SO4溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度V1mL；
Ⅲ．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V2mL
①锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去H2SO4标准溶液的体积_____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
②步骤Ⅲ的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是_____。
③步骤Ⅱ中液面应调整到_____，尖嘴部分应_____。
④若酸式滴定管没用标准H2SO4润洗，会对测定结果有何影响_____（填“偏高”“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）。烧碱样品的纯度为_____（用含w、m、V1、V2的代数式表示）。
27、（12分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了酸性高锰酸钾与草酸（H2C2O4）的反应，记录如表所示的实验数据：
实验
实验
试管中所加试剂及其用量/mL
溶液褪至无
编号
温度
0.6mol/L H2C2O4 溶液
H2O
3mol/L H2SO4
稀溶液
0.05mol/L KMnO4
溶液
色所需时间
/min
①
25
3.0
V1
2.0
3.0
1.5
②
25
2.0
3.0
2.0
3.0
2.7
③
50
2.0
V2
2.0
3.0
1.0
(1)请写出该反应的离子方程式 ______，当该反应以表中数据反应完全时转移电子数为NA。V1＝__mL。根据表中的实验①、②数据，可以得到的结论是 _______。探究温度对化学反应速率的影响，应选择 _______（填实验编号）
实验编号
实验温度
/℃
试管中所加试剂及其用量
再加入某种固体
溶液褪至无色所需时间/min
④
25
0.6mol/L H2C2O4
H2O
3mol/L H2SO4
0.05mol/L KMnO4溶液
2.0
3.0
2.0
3.0
MnSO4
t
(5)该小组根据经验绘制了 n （Mn 2+）随时间变化的趋势如图 1 所示，但有同学查阅已有实验资料发现，该实验过程中 n （Mn 2+）随时间变化的实际趋势如图 2 所示。

该小组同学根据图 2 所示信息提出了新的假设，并设计实验方案④继续进行实验探究。
②小组同学提出的假设是________。
②若该小组同学提出的假设成立，应观察到________现象。
28、（14分）Ⅰ、现有浓度为0.1 mol/L的四种电解质溶液①Na2CO3；②NaHCO3；③NaAlO2；④CH3COONa。已知：CO2 + 3H2O + 2AlO2- = 2Al(OH)3↓ + CO32-这四种溶液的pH由小到大的顺序是：______________(填编号)；在上述四种溶液中分别加入AlCl3溶液，能产生大量无色无味气体的是：________(填编号)将上述①、②、③、④四种溶液两两混合时，有一对溶液相互间能发生反应，写出该反应的离子方程式：________________________________。
Ⅱ、磷能形成多种含氧酸。一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，向10 mL H3PO2溶液中加入10 mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子。写出H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐的化学式：_______，该正盐溶液中各离子浓度由大到小的顺序为______________________。亚磷酸(H3PO3)是二元中强酸，25℃时亚磷酸的电离常数为K1 = 1×10-2、K2 = 2.6×10-7。试从电离平衡移动的角度解释K1、K2数据的差异________________________。25 ℃时，HF的电离常数为K=3.6×10-4；H3PO4的电离常数为K1=7.5×10-3，K2=6.2×10-8，K3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅲ、(1)某温度(t ℃)时，测得0.01 mol•L-1的NaOH溶液的pH = 11。在此温度下，将pH = 2的H2SO4溶液Va L与pH = 12的NaOH溶液Vb L混合，若所得混合液为中性，则Va : Vb = _______________。在25℃时，将c mol•L-1的醋酸溶液与0.02 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液刚好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=____________________。
29、（10分）某兴趣小组的同学用如图所示装置(甲、乙、丙三池中的溶质均足量)研究有关电化学的问题,当闭合该装置的开关K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题:甲池为_______ (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)， A电极的电极反应式为_____.丙池中F电极为______(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”),该池中发生总反应的化学方程式为________若丙池中两端的电极不变,将其溶液换成NaCl溶液,则开关闭合一段时间后,丙池中溶液的PH将____(填“增大”“减小”或“不变”)。当乙池中C极质量减轻4.32 g时,甲池中B电极理论上消耗O2 的体积为____mL(标准状况)。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
2、A
3、C
4、D
5、D
6、A
7、B
8、C
9、B
10、C
11、C
12、C
13、B
14、D
15、C
16、D
17、B
18、A
19、D
20、B
21、C
22、D

二、非选择题(共84分)
23、6.88g 5.00 1：2
24、(1)A池：2Cl-- 2e- == Cl2↑
B池：4OH––4e–== 2H2O + O2↑
⑵V（Cl2）= 224mL； V（O2）=112mL
25、（1）防止试管③中的液体倒吸到试管②中
（2）CH2=CH2、CH3CH=CH2，加聚，AC
（3）CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br（CH3CH=CH2+Br2→CH3CHBrCH2Br），加成
（4）③④
26、托盘天平 烧杯 容量瓶 无影响 便于准确判断滴定终点时溶液的颜色变化情况 零刻度或零刻度以下 充满液体，无气泡 偏高 80m(V2—V1)/w%
27、2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+＝2Mn2++10CO2↑+8H2O 0.00075 2.0 ② ③ 褪色时间变短
28、143④ < ② < ① < ③ ①、② AlO2- + HCO3- + H2O = Al(OH)3↓ + CO32- NaH2PO2 c(Na+)>c(H2PO2-)>c(OH-)>c(H+) H3PO3第一步电离出的H+对第二步电离起到抑制作用 F- +H3PO4 =HF+H2PO4- 10:1 2×10-9/(c-0.02)
29、360 原电池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 阴极 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑ 增大 224