山东泰安知行学校2026届化学高二上期末考试试题含解析.doc

山东泰安知行学校2026届化学高二上期末考试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、对室温下氢离子浓度、体积均相同的HC1溶液和CH3COOH溶液分别采取以下措施，有关叙述正确的是
A．加适量的CH3COONa晶体，两溶液的氢离子浓度减小
B．使温度升高20℃，两溶液的氢离子浓度不变
C．加水稀释2倍，两溶液的氢离子浓度同时变为原来的一半
D．加足量的Zn充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多
2、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是 kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A．元素X的常见化合价是+1价
B．元素Y是ⅢA族的元素
C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
D．若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
3、下列有关海水资源的综合利用不正确的是
A．海水淡化的的方法有蒸馏法，电渗析法，离子交换法等
B．用海水为原料，经一系列过程制得氧化镁固体，H2还原得镁
C．提取海带中的碘，首先将用刷子刷净并用酒精润湿的干海带在坩埚中灼烧
D．提取海水中的溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴,再用SO2将其还原吸收
4、下列事实：①NaHSO4溶液呈酸性；②长期使用化肥(NH4)2SO4会使土壤酸性增大，发生板结；③加热能增加纯碱的去污能力；④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；⑥氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑；⑦加热FeCl3·6H2O晶体，往往得不到FeCl3固体。其中与盐类的水解有关的叙述有(　　)
A．7项 B．6项 C．5项 D．4项
5、随着能源危机影响的加剧，全球寻找新能源的步伐加快。下列能源中不属于新能源的是（　　）
A．生物质能 B．天然气 C．核聚变能 D．潮汐能
6、与MgCl2晶体中所含化学键类型相同的是（ ）
A．Na2S B．SiO2 C．HCl D．NH4Cl
7、可以充分说明反应P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
8、下列化学用语表达不正确的是
①丙烷的球棍模型为 ②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③C(CH3)4，叫新戊烷 ④与C8H6互为同分异构体
A．①② B．②③ C．③④ D．②④
9、下列数据不一定随温度升高而增大的是
A．活化分子百分数 B．化学平衡常数
C．弱酸或弱碱的电离平衡常数 D．水的离子积常数
10、我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下：

则下列说法错误的是
A．生成CH3COOH总反应是化合反应
B．①→②过程形成了C―C键
C．CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂
D．①→②吸收能量
11、已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的（ ）

A．ZXY3 B．ZX2Y6 C．ZX4Y8 D．ZX8Y12
12、空气中汽油含量的测量仪，其工作原理如图所示(用强酸性溶液作电解质溶液)。下列说法中不正确的是

A．石墨电极作正极，发生还原反应
B．铂电极的电极反应式为C8H18＋16H2O－50e－=8CO2↑＋50 H＋
C．H＋由质子交换膜左侧向右侧迁移
D．每消耗5.6 L O2，电路中通过1 mol电子
13、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是
A．硬度比生铁高 B．在潮湿的空气中放置不易生锈
C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气 D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化
14、上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是
A．NO对臭氧层有破坏作用 B．NO是造成光化学烟雾的因素之一
C．NO是汽车尾气的有害成分之一 D．NO分子所含电子总数为偶数
15、把过量的氨水滴入氯化铝溶液中，离子方程式书写正确的是
A．Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓
B．Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋
C．Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O
D．Al3＋＋3NH3·H2O=AlO2－＋4NH4＋＋2H2O
16、β­月桂烯的结构如图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物
(只考虑位置异构)理论上最多有（ ）

A．2种 B．3种 C．4种 D．6种
17、pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可能是
A．Na2SO4 B．H2SO4 C．AgNO3 D．NaCl
18、在一定条件下，密闭容器中进行反应CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ，测得CH4的体积百分含量随温度和压强的变化如图所示。下列说法正确的是

A．p1>p2
B．ΔH<0
C．加入催化剂可以提高甲烷的转化率
D．恒温下，缩小容器体积，平衡后CH4浓度减小
19、在一定条件下，向2 L密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应：2X(g)＋Y(?) 3Z(g) ∆H＜0。经60 s达平衡，此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法正确的是
A．反应开始至平衡时，用X表示的化学反应速率为1.2 mol/(L·min)
B．该反应平衡常数表达式一定是K＝c3(Z)/[c2(X)c(Y)]
C．若再充入1 mol Z，重新达平衡时X的体积分数一定增大
D．若使容器体积变为1 L，Z的物质的量浓度一定增大
20、下列有机反应中,不属于取代反应的是
A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl
B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O
21、相同物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液相比，前者的pH较大，则下列有关同温、同体积和同浓度的HCN和HClO溶液叙述中，正确的是( )
A．浓度：c(CN-)HCN
C．酸性：HCN>HClO D．浓度：c(CN-)>c(ClO-)
22、在密闭容器中的一定量A、B混合气体发生反应：aA（g）+bB(g) cC(g)。平衡时测得A的浓度为0.5mol/L；保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.28mol/L。下列有关判断正确的是
A．a+b=c B．该变化使平衡正向移动
C．B的转化率降低 D．C的体积分数增大
二、非选择题(共84分)
23、（14分）有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。

已知：（1）．C的结构中不含有甲基
A的结构简式为______，B的分子式______
反应的反应类型______。
写出反应化学方程式______。
某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。
理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。
24、（12分）扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如下：
A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：_________，写出A+B→C的化学反应方程式为_____________________
(2)图中①、②、③ 3个—OH的酸性由强到弱的顺序是______
E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，写出E的结构简式________D→F的反应类型是_____________，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为______________mol已知：R—CH2—COOH
A有多种合成方法，写出由乙酸合成A的路线流程图(其他原料任选)合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2CH3CH2OHCH3COOC2H5
_________________________________________________
25、（12分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2
紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中
CCl4
无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：________________________
①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
26、（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
实验室用装置A制备SO2。从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物。实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________。该反应的氧化剂是_______，还原剂是______________（填化学式）。反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液均褪色。停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：______，D：______。另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，你是否支持这个观点_________(填“是”或“否”)。C中溶液的作用_______________________。
27、（12分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是

A．①和② B．②③ C．③和④ D．①④
28、（14分）对乙酰氨基酚因解热镇痛作用持久、刺激小、毒性小等优点，已经成为应用广泛的解热镇痛药，是绝大多数复方感冒药成分之一。其结构简式如下：
对乙酰氨基酚分子中含氮官能团的名称为___；写出同时满足下列条件的对乙酰氨基酚的一种同分异构体的结构简式：①苯环上连有氨基，②能水解，产物之一能与 FeCl3 溶液发生显色反应，③分子中苯环上有 4 种不同化学环境的氢；___。对氨基苯酚合成对乙酰胺基的反应如下：

该步骤中可得到一种分子式为C10H11NO3含有酯基的副产物，该副产物的结构简式为___。 已知：

根据以上2个信息知识结合所学知识，写出以苯为原料合成的路线流程图，注明反应条件。___________
29、（10分） “低碳经济”是建设美丽中国的发展方向。已知：①CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) ΔH1=+206.1kJ/mol
②2H2(g)+CO(g)=CH3OH(l) ΔH2=-128.3kJ/mol
③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH3=481.9kJ/mol
常温下，在合适催化剂的作用下，采用CH4和O2一步合成液态CH3OH的热化学方程式为____。二甲醚(CH3OCH3)是清洁能源。利用合成气合成二甲醚的原理是2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH＜0。在一定条件下，在反应中CO的平衡转化率α(CO)与温度(T)、投料比的关系如图1所示，平衡常数K与温度(T)的关系如图2所示。

①图1中，X代表____；Y1____Y2 (填“＞”“＜”或“=”）。
②图2中，曲线____（填I或II）符合平衡常数变化规律。在1L恒容密闭容器中充入2a(a＞0)molH2和a mol CO，在一定条件下合成甲醇，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，达到平衡时容器内气体压强是起始时的0.6倍。
①在该温度下，平衡常数K=____ (用代数式表示）。
②在该温度下，向此平衡体系中加入a mol CH3OH(g)，再次达到平衡后CO的转化率将____（填“增大”“减小”或“不变”）
③下列情况表明反应达到平衡状态的是____
A.不再改变
B.CO的消耗速率等于CH3OH的生成速率
C.混合气体的密度不再改变
D.混合气体的平均摩尔质量不再改变
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、B
4、B

5、B
6、A
7、C
8、D
9、B
10、D
11、A
12、D
13、A
14、D
15、B
16、C
17、D
18、A
19、D
20、D．B
21、A
22、C

二、非选择题(共84分)
23、 加成反应或还原反应 、、任意2种
24、醛基、羧基 ③＞①＞② 取代反应 3 CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOHHOOC—CHO
25、蒸馏烧瓶 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染 ⑤④②③① 过滤 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高 小 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗
26、酸性 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O MnO2 HCl 褪色的品红又恢复成红色 无明显现象 否 吸收尾气，防止污染
27、C
28、89肽键（或酰胺基） 或
29、2292CH4(g)+O2(g)＝2CH3OH(l) ΔH=-326.3kJ/mol 温度 ＞ II 增大 AD