2025年云南省麻栗坡民族中学化学高二上期末监测模拟试题含解析.doc

2025年云南省麻栗坡民族中学化学高二上期末监测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ）
A．温度、容积不变，充入NH3
B．温度、容积不变时，充入SO2气体
C．充入N2，保持压强不变
D．移走一部分NH4HS固体
2、某溶液中只含有Na＋、H＋、OH－、A－四种离子，下列说法不正确的是：
A．若溶液中c（A－）＝c（Na＋），则溶液一定呈中性
B．溶液中不可能存在：c（Na＋）＞c（A－）＞c（H＋）＞ c（OH－）
C．若c（OH－）＞c（H＋），溶液中可能存在：c（Na＋）＞c（OH－）＞c（A－）＞c（H＋）
D．若溶质为NaA、HA，则不可能存在：c（A－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）
3、化学与人类生活、社会发展密切相关。下列措施不利于节能减排、保护环境的是
A．研发易降解的生物农药，减少农药的残余量
B．推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染
C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
4、溶液X中含有右表离子中的某5种，且其浓度均为0.1 mol·L−1（不考虑水的电离与离子水解）。向X溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类没有变化。下列叙述不正确的是
阳离子
阴离子
Na+、Fe3+、Ca2+、Fe2+、Mg2+、Al3+
OH−、NO3−、HCO3−、CO32−、SO42−、Cl−
A．X溶液中一定含3种阳离子、2种阴离子
B．X溶液中不可能含有HCO3− 或CO32−
C．生成无色气体的离子方程式为：3Fe2+ +NO3−+4H+===3Fe3++NO ↑ +2H2O
D．根据电荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
5、下列实验能成功的是( )
A．苯和溴水在FeBr3作用下，发生取代反应生成溴苯
B．只用水就能鉴别苯、乙醇、四氯化碳三种物质
C．淀粉与稀H2SO4充分反应后，加入适量新制Cu(OH)2悬浊液，加热产生红色沉淀，证明淀粉发生水解反应生成了葡萄糖
D．苯和浓硝酸混合，50℃~60℃水浴加热制取硝基苯
6、下列各组物质中互称为同分异构体的是 ( )
A．金刚石与石墨 B．正戊烷与异戊烷
C．16O与18O D．H2O与D2O
7、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀硫酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是
A．W的简单氢化物的热稳定性比X的弱
B．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期
C．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构
D．Y与Z形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
8、现有四种元素的基态原子的电子排布式:
①； ②；
③； ④。
则下列有关比较中正确的是
A．电负性:④>③>②>① B．原子半径:④>③>②>①
C．第一电离能:④>③>②>① D．最高正化合价:④>③=②>①
9、下列离子能大量共存的是
A．Na＋、NH4＋、Cl－、OH-
B．K+、Mg2＋、NH4+、SO42-
C．Ba2+、Fe2＋、NO3-、CO32－
D．H+、K＋、CO32-、NO3-
10、下列实验操作或实验结果正确的是
A．用酚酞试纸测定氨气的酸碱性时，试纸需用蒸馏水润湿
B．测定中和热的实验中，酸或碱不可过量，否则会产生较大误差
C．用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时，酸式滴定管没有用标准液润洗会导致结果偏小
D．用pH试纸测定pH时，将溶液倒在试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对照
11、下列溶液一定呈酸性的是：
A．含有H＋的溶液 B．pH=6.5的溶液
C．c(OH－)有关叙述正确的是（　　）

A．根据有机物的分类，贝诺酯属于芳香烃，分子式为
B．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与溶液反应放出
C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚可用溶液区别
D．1mol乙酰水杨酸最多能与2molNaOH发生反应
14、有人认为CH2=CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br -，然后Br+ 首先与CH2=CH2一端碳原子结合，第二步才是Br -与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2=CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
15、下列事实：
①NaHSO4溶液呈酸性；
②铵态氮肥与草木灰不能混合使用；
③加热能增加纯碱的去污能力；
④配制 CuCl2 溶液，用稀盐酸溶解CuCl2固体；
⑤NaHS溶液中c(H2S)>c(S2－)；
⑥氯化铵溶液可去除金属制品表面的锈斑；
⑦蒸发FeCl3溶液制的FeCl3固体时可加入SOCl2。
⑧向NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液可产生Al（OH）3白色沉淀
其中与盐类的水解有关的叙述有
A．9项 B．8项 C．7项 D．6项
16、全世界每年钢铁因锈蚀造成大量的损失。某城市拟用如图方法保护埋在酸性土壤中的钢质管道，使其免受腐蚀。关于此方法，下列说法不正确的是(　　)

A．酸性土壤中的钢铁主要发生吸氧腐蚀
B．金属棒M的材料应该是比铁活泼的金属
C．金属棒M上发生反应：M－ne－=Mn＋
D．这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
二、非选择题（本题包括5小题）
17、现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
T
单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性
X
L层p电子数比s电子数多2个
Y
第三周期元素的简单离子中半径最小
Z
L层有三个未成对电子
（1）写出元素X的离子结构示意图______________。写出Y元素最高价氧化物分别与HCl、NaOH溶液反应的离子方程式____________________、______________________。写出Z的电子排布式_____、铬原子的简化的电子排布式______。元素T与氯元素相比，非金属性较强的是___(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是___(填字母代号)。
A．气态氢化物的挥发性和稳定性
B．单质分子中的键能
C．两元素的电负性
D．含氧酸的酸性
E．氢化物中X—H键的键长(X代表T和Cl两种元素)
F．两单质在自然界中的存在形式探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是___(填元素符号)，理由是________________。
18、[化学一有机化学基础]（13分）
对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。

① B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。
② D 分子所含官能团是 （填名称）。
③ C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：
a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。
写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式
19、现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量 (g/100mL )。
I．实验步骤：用_____ (填仪器名称 )量取10.00mL 食用白醋，在_____ (填仪器名称 )中用水稀释后转移到100mL_____ (填仪器名称 )中定容，摇匀即得待测白醋溶液。用_____色手柄滴定管取待测白醋溶液 20.00mL 于锥形瓶中，向其中滴加2滴_____作为指示剂。读取盛装0.1000mol/L NaOH 溶液的滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示 则此时的读数为_____mL。
滴定。当_____时，停止滴定，并记录 NaOH溶液的终读数，重复滴定 3 次。
II．实验记录
滴定次数
实验数据 (mL )
1
2
3
4
V (样品 )
20.00
20.00
20.00
20.00
V (NaOH ) (消耗 )
15.95
15.00
15.05
14.95
(5)甲同学在处理数据时计算得平均消耗的NaOH溶液的体积为：V＝ (15.95+15.00+15.05+14.95 )/4＝15.24(mL)。指出他的计算的不合理之处：_____。 按正确数据处理，可得c (市售白醋)＝_____mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是_____ (填写序号)
a．盛装NaOH的滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
b．盛装待测白醋的滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
20、二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和催化剂。我国主要以贫菱锰矿（有效成分为）为原料，通过热解法进行生产。碳酸锰热解制二氧化锰分两步进行：
i.
ii.
①反应i的化学平衡常数表达式___________。
②焙烧制取的热化学方程式是_________________。焙烧（装置如图1）时持续通入空气，并不断抽气的目的是________________。
在其他条件不变时，某科研团队对影响转化率的生产条件进行了研究，结果如图2、图3所示。
①图2是在常压（）下的研究结果，请在图2中用虚线画出下转化率与反应温度的关系图______。
②常压下，要提高的转化率，应选择的生产条件是____________焙烧。
③图3中，焙烧时，的转化率：干空气<湿空气，原因是______________。
21、将6.2 g有机物A与足量O2在密闭容器中充分燃烧，产物只有H2O和CO2，产物通过浓H2SO4后，质量增加5.4g，再通过碱石灰完全吸收，质量增加8.8g。用质谱法测得A的分子量为62;写出其分子式_____________________；若0.2mol的该有机物恰好与9.2g的金属钠完全反应，计算并推断出该有机物的结构简式____________。它在核磁共振氢谱中将会出现___________个信号.
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、D
3、D
4、A
5、B
6、B
7、D
8、C
9、B
10、A
11、C
12、D
13、C
14、B
15、D
16、A

二、非选择题本题包括5小题）
17、 Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2－+H2O 1s22s22p3 [Ar]3d54s1 F CE Al 具有金属性
18、（1）
（2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）
（3）①
②醛基
③
（4）

19、d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出酸式滴定管 烧杯 容量瓶 红 酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色 第1次滴定误差明显偏大，属异常值，应舍去 0.075 ab
20、 保持的浓度，降低的浓度，使平衡正向移动，提高碳酸锰的转化率 湿空气中，左右 干空气中没有催化剂，反应速率比湿空气中慢，时未达到平衡。
21、251 C2H6O2 HOCH2CH2OH 2