安徽省庐巢六校联盟2025年化学高二第一学期期末质量检测试题含解析.doc

安徽省庐巢六校联盟2025年化学高二第一学期期末质量检测试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列气态氢化物中酸性最强的是
A．H2O B．H2S C．HF D．HI
2、有0.2mol某有机物和0.5mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气）。产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜的质量减轻了 3.2g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了 17.6g。该有机物的化学式是
A．C2H4 B．C2H6O C．C2H6O2 D．C3H6O3
3、关于下列物质的用途的说法错误的是（ ）
A．熔点高，可作为耐高温材料
B．乙二醇可用于配制汽车防冻液
C．部分卤代烃可用作灭火剂
D．甲醛的水溶液（福尔马林）可用于食品防腐
4、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境、生活等密切相关。下列说法正确的是
A．明矾净水与自来水的杀菌消毒原理是一样的
B．为使水果保鲜，可在水果箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土
C．石油的裂化、煤的气化与液化都属于化学变化，而石油的分馏与煤的干馏都属于物理变化
D．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应
5、下列关于有机物的说法不正确的是
①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③金刚石和石墨是同分异构体
④CH2Cl2有两种结构
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥C5H12有三种同分异构体
A．①②⑥ B．③④⑤ C．③④⑥ D．③⑤⑥
6、有四位同学分别设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，不正确的是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C．丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水解是吸热的
D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热(不考虑水蒸发)后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
7、物质的量浓度相同的下列溶液: 按c(NH4+)由小到大排列顺序为
①(NH4)2SO4 ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④(NH4)2Fe(SO4)2 ⑤NH4Cl ⑥CH3COONH4 ⑦NH4ClO
A．③⑦⑥⑤②①④ B．③⑥⑦⑤②①④
C．⑦⑥⑤②①④③ D．③⑥⑦⑤②④①
8、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是
A． B． C． D．
9、一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是
①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠
A．①③⑤ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．④⑤⑥
10、相同条件下，等体积、等pH的醋酸溶液和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积为下列的
A．仍相同 B．醋酸溶液的大 C．盐酸的大 D．无法判断
11、下列各基态原子或离子的电子排布式正确的是
A．O2﹣1s22s22p4 B．Ca 3d2
C．Fe　3d54s3 D．Si　1s22s22p63s23p2
12、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是

A．该反应为吸热反应
B．升高温度，不改变活化分子百分数
C．使用催化剂会使该反应的反应热发生改变
D．△H =-(E2-E1)
13、随着原子序数的递增，呈周期性变化的是（　　）
A．元素的相对原子质量 B．元素的核电荷数

C．元素原子的核外电子数 D．元素原子半径
14、对如图所示有机物分子的叙述错误的是( )

A．碱性条件下能发生水解，1 mol该有机物完全反应消耗8 mol NaOH
B．常温下，能与Na2CO3溶液反应放出CO2
C．与稀硫酸共热，能生成两种有机物
D．该有机物遇FeCl3溶液显色
15、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪,负极上的反应为CH3CH2OH-4e-+H2OCH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 (　　)
A．电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2O
B．若有0.4 mol电子转移,则在标准状况下消耗448 L氧气
C．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动
D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O4OH-
16、氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
二、非选择题（本题包括5小题）
17、化合物G具有镇痛、消炎等药理作用，其合成路线如下：
E中官能团的名称为____、____。 B→C、E→F的反应类型分别为____、____。M的结构简式为____。写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：____。
Ⅰ．既能发生银镜反应，也能发生水解反应；
Ⅱ．与NaOH溶液共热后所得产物之一含三种化学环境不同的氢，且能与金属钠反应。请写出以乙烯、丙烯和PPh3为原料制备(CH3)2C＝CH－CH＝C(CH3)2的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图例见本题题干）____。
18、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为____________， E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
19、实验室有质量分数为98%的浓硫酸，密度为1.84 g·cm-3。现要配制0.5 mol/L的稀硫酸450 mL，试回答下列问题：该浓硫酸的物质的量浓度为_________。配制稀硫酸时，应选用规格为______mL的容量瓶，经计算需要__________mL浓硫酸。在量取浓硫酸后，进行了下列操作，其正确顺序是________________（填序号）。
a. 待稀释硫酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹液面与刻度标线相切。
c. 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
d. 将浓硫酸慢慢注入盛蒸馏水的烧杯中，边倒边用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
e. 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀。下列操作会导致所配硫酸浓度偏低的是______。
A．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
C．定容时仰视容量瓶刻度线
D．定容摇匀后有少量溶液外流
E. 定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线
20、为探究FeCl3溶液中的离子平衡和离子反应，某小组同学进行了如下实验。配制50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，测其pH约为0.7，即c(H+) = 0.2 mol·L−1。
①用化学用语解释FeCl3溶液呈酸性的原因：_______________________________________。
②下列实验方案中，能使FeCl3溶液pH升高的是_______________________________(填字母序号)。
a.加水稀释 b. 加入FeCl3固体
c.滴加浓KSCN溶液 d. 加入NaHCO3固体小组同学利用上述FeCl3溶液探究其与足量锌粉的反应。实验操作及现象如下：
操作
现象
向反应瓶中加入6.5 g锌粉，然后加入50 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液，搅拌
溶液温度迅速上升，稍后出现红褐色沉淀，同时出现少量气泡；反应一段时间后静置，上层溶液为浅绿色，反应瓶底部有黑色固体
收集检验反应过程中产生的气体
集气管口靠近火焰，有爆鸣声
已知：Zn的性质与Al相似，能发生反应：Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2 ↑
① 结合实验现象和平衡移动原理解释出现红褐色沉淀的原因：___________________________________。
② 用离子方程式解释反应后溶液为浅绿色的原因：_______________________________________________________。
③ 分离出黑色固体，经下列实验证实了其中含有的主要物质。
i. 黑色固体可以被磁铁吸引；
ii. 向黑色固体中加入足量的NaOH溶液，产生气泡；
iii. 将ii中剩余固体用蒸馏水洗涤后，加入稀盐酸，产生大量气泡；
iv. 向iii反应后的溶液中滴加KSCN溶液，无变化。
a. 黑色固体中一定含有的物质是________________
b. 小组同学认为上述实验无法确定黑色固体中是否含有Fe3O4 ， 理由是__________________。为进一步探究上述1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中Fe3+和H+氧化性的相对强弱，继续实验并观察到反应开始时现象如下：
操作
现象
将5 mL 1.0 mol·L−1的FeCl3溶液与0.65 g锌粉混合
溶液温度迅速上升，开始时几乎没有气泡
将___与0.65 g锌粉混合
溶液中立即产生大量气泡
小组同学得出结论：在1.0 mol·L−1 FeCl3溶液中，Fe3+的氧化性比H+更强。
21、污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题。某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO2，另含少量铁，铝，铜，镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程，既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2 （反应条件已省略）。

请回答下列问题：所得MnO2 需充分洗涤，检验是否洗净的方法是________________________。上述流程脱硫实现了________________________（选填下列字母编号）。
A．废弃物的综合利用 B．白色污染的减少 C．酸雨的减少加入MnCO3 是为了除去溶液中Fe3+和Al3+，检验Fe3+是否完全除掉的试剂为加入KMnO4充分反应后，溶液酸性明显增强，写出反应的离子方程式______________________。假设脱除的SO2只与软锰矿浆中MrO2反应。按照图示流程，将a L（标准状况）含SO2的体积分数为b%的尾气通入矿浆，若SO2的脱除率为100%，最终得到MnO2的质量c g，则除去铁、铝、铜、镍等杂质以及外加KMnO4时，所引入的锰元素质量为多少g?_________________
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、D
4、B
5、B
6、A
7、A
8、C
9、A
10、B
11、D
12、D
13、D
14、C
15、A
16、C

二、非选择题（本题包括5小题）
17、酯基 碳碳双键 氧化反应 取代反应
18、CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 取代反应 6 、等
19、 18.4 mol·L－1 500 13.6 d a c b e BCE
20、（1）① Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+；② acd
（2）① 溶液温度升高，反应过程中出现H2使溶液中c(H+)降低，都会促进Fe3++ 3H2OFe(OH)3+ 3H+正向移动，出现红褐色Fe(OH)3沉淀；② 2Fe3++ Zn = 2Fe2+ + Zn2+；③ a. Fe和Zn；b. iii中，若存在Fe3O4，稀盐酸与Fe3O4反应产生的Fe3+可与Fe继续反应生成Fe2+，导致在iv中检测不到Fe3+，与没有Fe3O4得到的iv中现象相同
（3）5 mL 0.2 mol·L-1（或pH = 0.7）的盐酸 （可不考虑Cl-对反应的影响）
21、305 取最后一次洗涤液，癀加盐酸酸化的BaCl2 溶液，若无沉淀生成，则表明已洗涤干净 A、C KSCN溶液（或硫氰化钾溶液） 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2 ↓+4H+ （×-）×55g