2026届宁夏育才中学学益校区高二上化学期末经典模拟试题含解析.doc

2026届宁夏育才中学学益校区高二上化学期末经典模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )
A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加
B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气
C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低
2、13153I用于甲状腺的同位素治疗，该原子的中子数是
A．131 B．78 C．53 D．25
3、已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A．26.0 kJ B．51.9 kJ C．155.8 kJ D．467.3 kJ
4、下列叙述正确的是（ ）
A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42-)＞c(NH4+)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2
C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大
5、某同学利用如图所示装置探究金属的腐蚀与防护，下列有关说法错误的是

A．图①，放置于干燥空气中的铁钉不易生锈
B．图②，用酒精灯加热具支试管，可以更快更清晰地观察到液柱上升
C．图③，利用了外加电流的阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
D．图④，利用了牺牲阳极的阴极保护法保护钢铁输水管不被腐蚀
6、某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是

A．碳棒为负极
B．锌棒发生还原反应
C．该装置实现电能转化为化学能
D．锌棒质量减轻
7、一定条件下，CH4与 H2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)，设起始=Z，在恒压下，平衡时φ(CH4)的体积分数与 Z 和 T(温度)的关系如图所示。下列说法正确的是

A．该反应的焓变 ΔH>0
B．图中 Z 的大小为 a>3>b
C．图中 X 点对应的平衡混合物中
D．温度不变时，图中X 点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小
8、煤的气化所得气体可用于城市家用燃气。下列选项中的气体均属于家用燃气有效成分的是(
A．CO、H2、N2 B．CO、CH4、H2
C．CO、CH4、CO2 D．CH4、H2、O2
9、下列表达式错误的是（ ）
A．甲烷的电子式：
B．碳原子的L层电子轨道表示式：
C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6
D．碳－12原子：
10、在元素周期表中，在金属元素和非金属元素分界线附近能找到（ ）
A．制半导体的元素 B．制催化剂的元素
C．制农药的元素 D．制耐高温合金的元素
11、研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是( )
A．正极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl B．每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子
C．Na＋不断向“水”电池的负极移动 D．AgCl是还原产物
12、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．1mol的NaCl含有NA个NaCl分子
B．46gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA
C．2L0.5mol·L-1碳酸溶液中H＋数为2NA
D．1molN2和3molH2发生可逆反应，有6NA电子转移
13、为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌条件下加入下列试剂中的( )
A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3
14、已知X、Y、Z、W原子序数都不超过18，它们的离子aX（n+1）+、bYn+、cZ（n+1）﹣、dWn﹣具有相同的电子层结构，则下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：a＞b＞c＞d
B．离子半径：X（n+1）+＞Yn+＞Z（n+1）﹣＞Wn﹣
C．离子氧化性：X（n+1＞Yn+
D．单质氧化性：Z＞W
15、反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）（正反应放热），在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量（n）与反应时间（t）的关系如图所示。

下述判断正确的是（ ）
A．T1＞T2，p1＞p2 B．T1＜T2，p1＞p2
C．T1＜T2，p1＜p2 D．T1＞T2，p1＜p2
16、下列装置正确且能达到对应实验目的的是

A．用图1装置制备乙酸乙酯
B．用图2装置比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱
C．图3常用于分离熔沸点不同的液体混合物
D．图4可用于吸收HCl气体，并防止倒吸
17、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是（ ）
A． B． C． D．
18、下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌ 2C(g)　ΔH<0可逆反应的图像为
A． B．
C． D．
19、下列有关叙述中正确的是
A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
20、某化合物的结构（键线式）及球棍模型以及该有机分子的核磁共振波谱图如下：

下列关于该有机物的叙述正确的是
A．该有机物不同化学环境的氢原子有3种
B．该有机物属于芳香族化合物
C．键线式中的Et代表的基团为—CH2CH3
D．1 mol该有机物完全燃烧可以产生8molCO2和6 molH2O
21、烃分子中若含有双键、叁键或环，其碳原子所结合的氢原子则少于同碳原子数对应烷烃所含的氢原子数，亦具有一定的不饱和度用表示。下表列出几种烃的不饱和度：
有机物
乙烯
乙炔
环己烷
苯

1
2
1
4
据此下列说法不正确的是　　
A．的不饱和链烃再结合6molH即达到饱和
B．的等于6
C．与环丁烷的不饱和度相同
D．的不饱和度与、的不饱和度相同
22、已知pAg+=−lgc(Ag+)，pX−=−lgc(X−)。某温度下，AgBr、AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

A．a和c两点的Kw相同
B．Ksp(AgCl)=1.0×10−14 mol2·L−2
C．向饱和AgCl溶液中加入NaCl固体，可使a点变到d点
D．AgCl(s)＋Br−(aq)AgBr (s)＋Cl−(aq)平衡常数K=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)
二、非选择题(共84分)
23、（14分）氢气是一种常用的化工原料，如合成氨和尿素[CO(NH2)2]等。以H2合成CO(NH2)2的有关热化学方程式有：
①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)ΔH1＝－92.4 kJ·mol－1
②NH3(g)＋CO2(g)=== NH2CO2NH4(s)ΔH2＝－79.7 kJ·mol－1
③NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)ΔH3＝＋72.5 kJ·mol－1
则N2(g)、H2(g)与CO2(g)反应生成CO(NH2)2(s)和H2O(l)的热化学方程式为_______________________________________________________。电解制H2的原理为C(s)＋2H2O(l) CO2(g)＋2H2(g)。某学习小组拟以二甲醚(CH3OCH3)－空气碱性燃料电池为电源，电解煤浆液(由煤粉与稀硫酸组成)探究上述原理，装置如图所示。

①分别写出电极C1和C3的电极反应式__________________；___________________。
②离子交换膜可能是________(填字母)。
a．阳离子交换膜 b．阴离子交换膜　 c．质子交换膜
③已知4.6 g二甲醚参与反应，假设装置Ⅰ的能量转化率为100%，C4极收集到11.2L(标准状况)气体，装置Ⅱ的电流效率η＝________。
24、（12分）某黑色物质甲只含两种元素，为探究物质甲的组成和性质，设计并完成如下实验。其中气态氢化物乙在标况下的密度为 1.518 g·L-1，甲和乙中相同元素的化合价相同。
（1）甲的组成元素_____________。 写出甲与足量浓盐酸反应的离子方程式______________。 气体乙在过量空气中充分燃烧后，再将混合气体通入BaCl2溶液，出现白色沉淀。写出该过程中总反应的离子方程式_________________ 。
25、（12分）为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组分别用下图所示的装置进行实验。据图回答问题。

I.用图甲所示装置进行第一组实验时： 在保证电极反应不变的情况下，不能替代Cu作电极的是_____ (填字母)。
A石墨 B． 镁 C．银 D．铂实验过程中，SO42-____(填“从左向右”“从右向左”或“不”)移动；滤纸上能观察到的现象是________________。
II.该小组同学用图乙所示装置进行第二组实验时发现，两极均有气体产生，且Y极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根(FeO42-)在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及所查信息，回答下列问题：电解过程中，X极处溶液的OH-浓度____(填“增大”“减小”或“不变)。电解过程中，Y极发生的电极反应为___________________，_________________。电解进行一段时间后，若在X极收集到672mL气体，Y电板(铁电极)质量减小0.28g，则在Y极收集到气体为____mL(均己折算为标准状况时气体体积)。K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电池反应总反应式为2K2FeO4+3Zn=Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2，该电池正极发生的电极反应式为_______________。
26、（10分）下图表示配制100mL0.100mol•L﹣1Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，回答下列问题：
若用Na2CO3•10H2O来配制溶液，需要用电子天平称量晶体_____克。若所取的晶体已经有一部分失去了结晶水，则所配制的溶液浓度偏_____。（填“大/小”）。写出配制溶液中所需要用到的玻璃仪器的名称：烧杯步骤B称为转移，步骤A称为_____，如果俯视刻度线，配制的浓度将偏_____（填大或小）。步骤D称为_____，若没有步骤D，则配制的浓度偏_____。（填“大/小”）。将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列_____。
27、（12分）碘过量可以导致对健康的不良影响，包括甲状腺功能亢进症(IIH)和自身免疫甲状腺病(AITD)。国家规定，食盐中碘含量的标准为(18～33)mg·kg-1(即;每千克碘盐中含碘元素18～33毫克)。某课外活动小组为测定某碘盐(含KIO3)样品中的碘含量，设计了如下步骤：
Ⅰ.用天平准确称取10.0g碘盐样品，加适量蒸馏水充分溶解，得到100mL溶液；
II.取步骤I中溶液25.00mL用稀硫酸酸化，加入足量KI溶液与碘盐中的KIO3充分反应；
III.以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为3.0×10-4mol/L的Na2S2O3标准溶液滴定步骤II所得溶液(滴定时的反应方程式:I2+2S2O32-==2I-+S4O62-)，若平行实验三次，记录数据如下:
滴定次数
待测溶液的体积(mI.)
标准Na2S2O3溶液的体积
滴定前读数(mL)
滴定后读数(mL)
1
25.00
1.02
11.03
2
25.00
2.00
11.99
3
25.00
2.20
12.20
(1)步骤II涉及反应的离子方程式为___________________________；步骤III中滴定终点的现象是____________________________；根据题中所给数据，计算该碘盐样品中的碘元素含量是_______________mg·kg-1(保留三位有效数字);以下操作会导致测定结果偏高的是_______。
A．未用标准浓度的Na2S2O3溶液润洗滴定管
B．滴定前锥形瓶有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
28、（14分）相同温度下等物浓度的下列溶液中，A．NH4C1 B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
① pH值由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。
② NH4+离子浓度由大到小的顺序是___________________(用对应的字母填写）。25℃向50 mL 0.018 mol·L-1 的 AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 mol·L-l的盐酸，生成沉淀。己知该温度下AgCl的Ksp =l.0×l0-10，忽略溶液的体积变化，请计算：
① 完全沉淀后，溶液中c(Ag+)=_____________。
② 完全沉淀后，溶液的pH=____________。弱酸及其盐在水中存在多种平衡关系。己知NaA水溶液呈碱性，常温下将0.l mol NaA和0.05 mol HCl溶于水，得到1 L溶液。
① 己知该混合溶液为弱酸性，则溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
② 向该混合物中再加0.03mol NaOH，溶液中n(A－) +n(OH－)－n(H+) =________。三氯化铁是一种重要的化合物，可以用来腐蚀电路板。某腐蚀废液中含有0.5 mol·L-1 Fe3+和0.26 mol·L-1 Cu2+，欲使Fe3+完全沉淀[c(Fe3+) ≤ 4×l0-5 mol·L-1 ]而Cu2+不沉淀，则需控制溶液pH的范围为_[KspCu(OH)2 = 2.6×l0-19；KspFe(OH)3 = 4×l0-38]
29、（10分）I．25℃时，往25ml氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：
该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。A点对应酸的体积为12.5ml，则所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝_______ mol·L－1。HA是________酸（选填“强”、“弱”）。NaA的水溶液显________性（选填“酸”、“碱”），原因是：________（用离子方程式表示）。在B点所得混合溶液中，c(Na＋) 、c(A－)、c(H＋)、c(OH－)由大到小的顺序是_________。在C点所得混合溶液中，下列说正确的是：___________。
A．HA的电离程度小于NaA的水解程度
B．离子浓度由大到小的顺序是c(Na＋) ＞c(A－)＞c(H＋)＞ c(OH－)。
C．c(Na+) ＋c(H+)＝c(A─) ＋c(OH－)
D．c(HA)＋c(A－)＝0.2mol·L－1
Ⅱ．在25 ℃的条件下，某些弱酸的电离平衡常数。
化学式
CH3COOH
HClO
H2CO3
H2C2O4
Ka
Ka＝1.8×10－5
Ka＝3.0×10－8
Ka1＝4.1×10－7
Ka2＝5.6×10－11
Ka1＝5.9×10－2
Ka2＝6.4×10－5
（1）温度、浓度相同的CH3COOH和HClO溶液，水的电离程度前者________ 后者（填“>”“=”或“<”）。相同温度下，pH相同的NaClO和CH3COOK两种溶液中，c(CH3COOK)________c(NaClO) （填“>”“=”或“<”），[c(Na＋)－c(ClO－)]_______[c(K＋)－c(CH3COO－)]（填“>”“=”或“<”）。在25 ℃的条件下，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、B
3、A
4、C
5、B
6、D
7、A
8、B
9、B
10、A
11、B
12、B
13、D
14、C
15、A
16、C
17、B
18、A
19、A
20、C
21、B
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 N2(g)＋3H2(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－179.3 kJ·mol－1 CH3OCH3＋16OH－－12e－==2CO＋11H2O C－4e－＋2H2O=CO2↑＋4H＋ ac 83.3%
24、Fe、S Fe3S4 +6H+=3Fe2++S↓+H2S↑ 2SO2+O2+2H2O+2Ba2+=2BaSO4↓+4H+
25、B 从右向左 滤纸上有蓝色沉淀产生(答出“蓝色沉淀”或“蓝色斑点”即可) 增大 4OH--4e-=2H2O+O2↑ Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O 168 2FeO42-+6e-+5H2O=Fe2O3+10OH-
26、2.860 大 100mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 定容 大 洗涤 小 C、B、D、F、A、E
27、5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O 溶液由蓝色变为无色，且半分钟不变色 25.4 AC
28、247 B、A、D、C D、C、A、B 1.0×10-7 mol/L 2 c(Na+) > c(A－) > c(Cl－) > c(H+) > c(OH－) 0.08mol 3 ≤pH≤5
29、456 0.1 1×10-4 弱 碱 A－+H2OHA+OH－ c(Na＋) =c(A－)>c(H＋)=c(OH－) C < > ＝ 5