福建龙岩市2025-2026学年高二化学第一学期期末统考试题含解析.doc

福建龙岩市2025-2026学年高二化学第一学期期末统考试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、分子式为C9H10含有苯环（不含其它碳环）的同分异构体共有
A．7种 B．6种 C．5种 D．4种
2、下列物质中，导电性最差的是（ ）
A．熔融氢氧化钠 B．石墨棒 C．盐酸溶液 D．固态氯化钾
3、下列过程中肯定不可逆的是
A．蛋白质的盐析 B．蛋白质的变性 C．乙酸乙酯的水解 D．N2与H2的反应
4、下列水解离子方程式正确的是
A．Na2CO3∶CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－
B．NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－
C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－
D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋
5、下列关于盐类水解反应的应用说法正确的是(　　)
A．可以把FeCl3固体直接溶于水制FeCl3溶液
B．热的纯碱溶液去油污效果好
C．Al(NO3)3溶液与K2S溶液混合后无明显现象
D．Mg粉投入到饱和NH4Cl溶液中无明显现象
6、在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)　ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度c(D)增大的是(　　)
A．移走少量C B．扩大容积，减小压强
C．缩小容积，增大压强 D．容积不变，充入“惰”气
7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是
A．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化
B．充电时阳极反应为：
C．放电时负极反应为：
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
8、在由水电离产生的H＋浓度为1×10－13mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
① K＋、Cl－、NO3-、S2－ ②K＋、Fe2＋、Cl－、SO42- ③Na＋、I－、NO3-、SO42-④Na＋、Al3＋、Cl－、HCO3- ⑤K＋、Ba2＋、Cl－、NO3-
A．⑤ B．①③ C．②④ D．③⑤
9、下列关于有机物的说法中，正确的一组是(　　)
①淀粉、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应 ②“乙醇汽油”是在汽油中加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物　③除去乙酸乙酯中残留的乙酸，加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液　④石油的分馏和煤的气化都是发生了化学变化　⑤淀粉遇碘酒变蓝色，在加热条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应
A．①②⑤ B．①②④ C．①③⑤ D．③④⑤
10、已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)。在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是
A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B．c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)
C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)
11、某元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO5-n，在其气态氢化物的分子中,H原子的个数为
A．3n-2 B．3n-4 C．3n-6 D．2n-3
12、下列原子中未成对电子数最多的是(　　)
A．C B．O C．N D．Cl
13、等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H6
14、设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法不正确的是
A．1molCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和等于2NA
B．9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NA
C．含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略大于0.2NA
D．某密闭容器中有2molSO2和1molO2，在一定条件下充分反应，转移的电子数小于4NA
15、下列有关化学品的说法不正确的是
A．常用洗涤剂的主要成分是表面活性剂
B．染发剂有植物染发剂、无机染发剂、合成染发剂等
C．若不慎接触敌敌畏或甲胺磷，最好用中性皂液清洗
D．有机磷农药比有机氯农药易分解，在环境中残留时间短
16、核磁共振氢谱中根据分子中不同化学环境的氢原子在谱图中给出的信号峰不同来确定分子中氢原子种类的。在下列5种有机分子中，核磁共振氢谱中给出的信号峰数目相同的一组是（ ）

A．①② B．②④ C．④⑤ D．③⑤
17、温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是
容器
编号
容器类型
起始物质的量 / mol
平衡时SO3的物质的量 / mol
SO2
O2
SO3
I
恒温恒容
2
1
0
1.8
II
恒温恒压
2
1
0
a
III
绝热恒容
0
0
2
b
A．容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率
B．容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数
C．平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8
D．若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆
18、下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是
物质编号
物质转化关系
a
b
c
d
①

NO
NO2
N2
HNO3
②
Na2O
Na2O2
Na
NaOH
③
FeCl2
FeCl3
Fe
CuCl2
④
Al2O3
NaAlO2
Al
Al(OH)3
A．①②③ B．③④
C．①③④ D．②④
19、已知:反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在不同的温度下的平衡常数分别为:
t/℃
700
800
830
1000
1200
k
1.67
1.11
1.00
0.60

下列有关叙述不正确的是
A．该反应平衡常数表达式为K=[c(CO2)·c(H2)]/[c(CO)·c(H2O)]
B．该反应的逆反应是吸热反应
C．830℃时，向恒容密闭容器中加入CO2 和H2各1mol，当测得CO2 的物质的量为0.4mol时，反应处于平衡状态
D．若某温度下该反应中各物质的平衡浓度符合关系式:[c(CO2)/3c(CO)]＝[c(H2O)/5c(H2)]，则该温度是1000 C
20、下列说法正确的是（NA为阿伏伽德罗常数）（ ）
A．58．5g NaCl含有σ键的个数为2NA
B．12 g石墨中含有C--C键的个数为3NA
C．12 g金刚石中含有C--C键的个数为2NA
D．78 g苯中含有C==C键的个数3NA
21、手性分子是指在分子结构Cbxay中，当a、b、x、y为彼此互不相同的原子或原子团时，称此分子为手性分子，中心碳原子为手性碳原子。下列分子中指定的碳原子(用*标记)不属于手性碳原子的是
A．丙氨酸
B．苹果酸
C．葡萄糖
D．甘油醛
22、在一定温度下，反应H2（g）+X2（g）⇌HX（g）的平衡常数为10，若将1.0mol的HX（g）通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX（g）的最大分解率接近于
A．5% B．17% C．25% D．33%
二、非选择题(共84分)
23、（14分）香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：已知A的分子式为C4H8O2。A所含官能团的名称是______________。B生成C反应的化学方程式是______________________________________________。G的结构简式是______________D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是___________________。E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线_________（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是________________
24、（12分）12.0g某液态有机化合物A完全燃烧后，生成14.4g H2O和26.4g CO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30，求：有机物A的分子式_______________________。(写出计算过程)用如图所示装置测定有机物A的分子结构，实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况)：a mL(密度为ρ g/cm3)的有机物A与足量钠完全反应后，量筒液面读数为b mL，若1mol A分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应，则x的计算式为____________(可以不化简，写出计算过程)。
已知该有机物能够与金属钠或钾发生反应，并对有机物进行核磁共振操作，发现核磁共振氢谱图上有三组吸收峰，且峰面积之比为6:1:1，请写出该物质的结构简式：_________。
25、（12分）下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：
指出图中仪器名称：c______，d______。仪器d的作用是___c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来。有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来。e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______。
26、（10分）乙二酸俗名草酸，某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中x值。通过查阅资料该小组同学通过网络查询得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
该组同学设计了滴定的方法测定x值。
① 称取1.260 g纯草酸晶体，将其酸制成100.00 mL水溶液为待测液。
② 取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
③ 用浓度为0.1000 mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL；
请回答： 滴定时，将KMnO4标准液装在如图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中。
本实验滴定达到终点的标志可以是_________________________________________。通过上述数据，计算出x=__________。
讨论：①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）。
②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会_______。
27、（12分）某学生用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下: ①用标准溶液润洗滴定管2-3 次，取标准NaOH 溶液注入碱式滴定管至“0”刻度线以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；④量取20.00mL待测液注入清净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数；⑥重复以上滴定操作2-3 次。
请回答下列问题:步骤④中，若在取盐酸的滴定管尖嘴部分有气泡且取液结束前气泡消失，则测定结果____(填“偏大”、“偏小”或“无景响”)。判断到达滴定路点的依据是____________。以下是实验数据记录表
滴定次数
盐酸体积(mL)
NaOH溶液体积读数(mL)
滴定前
滴定后
1
20.00
0.00
21.10
2
20.00
0.00
19.40
3
20.00
0.00
19.32
以上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是__________
A．NaOH 标准液保存时间过长，有部分变质
B．锥形瓶用待测液润洗
C．配制NaOH 标准液所用的药品中混有KOH固体
D．滴定结束时，俯视读数根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为_____mol/L。室温下，用0.100mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.100mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是_________

A．V(NaOH)=20mL时，c(Cl-)=c(CH3COO-)
B．I表示的是滴定盐酸的曲线
c.pH=7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20mL
D．V(NaOH)=10mL时，醋酸溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
28、（14分）某工厂的氨氮废水中主要含有，可用电化学氧化法加以处理。图1是电化学氧化法的原理示意图。a的电极反应式是______
（2）研究显示，其他条件不变时，不同下氨氮的去除量如图2所示。已知：与相比，在电极表面的吸附效果更好。结合平衡移动原理和图中数据，解释从5到9时氨氮去除量增大的原因：______________。在电解废水的过程中，会经历“”的过程。其他条件相同、的浓度不同时，废水中氨氮脱除效率的实验结果如下：
的浓度/（）
400
100
电解时间/h
0.5
0.5
氨氮脱除效率/（）
2.40.8

①其它条件相同、适当提高的浓度，可以显著增大废水中的脱除效率。
用化学用语解释原因：____________、。
②图2中，时，废水中去除量下降，可能的原因是：_
29、（10分）完成并分析下列化学原理 在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。(2)把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；除去CuCl2溶液中少量的FeCl3，加入的试剂可以是_____________。在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________
amol·L－1(NH4 )2SO4溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与 CH3COONa　②NH4Cl与HCl　③NH4Cl与NaCl　④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)。溶液中c(H＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________在做Zn与稀H2SO4反应制取H2的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO4溶液，反应放出H2速度加快的原因是：__________________________
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、B
4、D
5、B
6、C
7、A
8、A
9、C
10、D
11、A
12、C
13、A
14、A
15、C
16、C
17、B
18、B
19、C
20、C
21、B
22、B

二、非选择题(共84分)
23、 羧基
24、C3H8O 或
25、U形管 烧杯 盛装冷水对蒸气进行冷却 粗氨水 煤焦油 氨 酚酞溶液 分馏 H2、CH4、CH2=CH2、CO 淡蓝色
26、（1）甲
（2）当滴最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色
（3）2 ①偏大 ②偏小
27、 偏小 当最后一滴NaOH溶液滴下，锥形瓶内溶液颜色由无色变为钱红色，且半分钟内不褪色 B 0.1936 C
28、34 废水中存在：，增大，降低，平衡正向移动，增大，有利于含氮微粒在电极表面吸附 较大，优先放电（或与结合生成，逸出；或与会生成，碱性条件下氧化性弱）。
29、56稀盐酸或稀HCl Al2O3 或氧化铝 氧化铜、氢氧化铜、碳酸铜、碱式碳酸铜 HB NH4+ + H2ONH3·H2O+H+ ④< ①< ③< ② 形成锌—铜—稀硫酸原电池，加快反应速率