2025年河北省保定市定州中学承智班高二上化学期末达标检测模拟试题含解析.doc

2025年河北省保定市定州中学承智班高二上化学期末达标检测模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：X(g)+2Y(g)Z(g)+2W(s) ΔH>0。下列叙述正确的是
A．加入少量W，逆反应速率增大 B．平衡后升高温度，平衡向逆反应方向移动
C．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大 D．容器中压强不变时，反应达到了平衡状态
2、对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（ ）
A．电子流入的一极为正极 B．比较不活泼的一极为正极
C．电子流出的一极为负极 D．发生氧化反应的一极为正极
3、某同学为区分家里厨房中的食盐和纯碱，将两种样品带至学校实验室分别配成溶液，各取适量进行如下实验，通过下列操作及现象，得到的结论不正确的是
实验
操作
现象
结论：原溶液溶质是
A
滴加AgNO3溶液
产生白色沉淀
食盐
B
滴加足量稀盐酸
产生气泡
纯碱
C
滴加酚酞溶液
溶液无颜色变化
食盐
D
滴加CaCl2溶液
产生白色沉淀
纯碱
A．A B．B C．C D．D
4、下列关于苯乙烷（）的叙述，正确的是
①能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②可以发生加聚反应 ③可溶于水 ④可溶于苯 ⑤能与浓硝酸发生取代反应 ⑥所有原子可能共面
A．①④⑤ B．①②⑤⑥ C．①②④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥
5、合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是
A．生铁 B．石英 C．不锈钢 D．青铜
6、下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4
C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑
7、一定温度下，下列叙述不能作为可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是(　　)
①C的生成速率与C的消耗速率相等　②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B　③A、B、C的浓度不再变化　④C的物质的量不再变化　⑤混合气体的总压强不再变化　⑥混合气体的总物质的量不再变化　⑦单位时间消耗amol A，同时生成3amol B　⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2
A．②⑧ B．④⑦ C．①③ D．⑤⑥
8、截至2016年年底，中国光伏发电新增装机容量达到34.54GW，光伏发电累计装机容量达到77.42GW，图1为光伏并网发电装置。图2为电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。下列叙述中正确的是

A．图1中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．图2溶液中电子流向：从B极流向A极
C．X2为氧气
D．工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2＋8OH－－6e－===CO32-＋N2↑＋6H2O
9、298 K时，AgSCN的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列判断错误的是

A．298 K时，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
B．欲使溶液由c点移到d点，可滴入少量KSCN浓溶液
C．向a点溶液中加入等物质的量的AgNO3、KSCN固体后，可能使a点移动到c点
D．b点溶液蒸发部分水后恢复至室温可移动到c点
10、若aAn+与 bB2-两种离子的核外电子层结构相同，则a等于
A．b+n-2 B．b+n+2 C．b-n-2 D．b-n+2
11、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )
A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧
12、下列四种名称所表示的烃，不可能存在的是
A．2-甲基-2-丁炔 B．2-甲基丁烷 C．2-甲基-2-丁烯 D．2，3-二甲基-2-丁烯
13、某同学在硫酸铜晶体结晶水含量测定的实验中得出的结果偏低,则产生误差的原因可能是
A．加热前称量时容器未完全干燥
B．加热温度太高导致产物变成黑色粉末
C．加热后容器放在空气中冷却
D．加热过程中有少量晶体溅失
14、如图是某只含C、H、O三种元素的有机物分子的球棍模型。关于该物质的说法正确的是

A．分子式为CH3COOH
B．能用于萃取碘水中的单质碘
C．能使紫色石蕊试液变红色
D．能与金属钠反应生成氢气
15、下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是
A．氯气与氢气反应 B．次氯酸分解 C．甲烷与氯气反应 D．甲烷与氧气反应
16、下列仪器名称为“滴定管”的是
A． B． C． D．
17、在 25℃时，AgCl 的白色悬浊液中，依次加入等浓度的 KI 溶液和 Na2S 溶液，观察到的现象是先出现黄色沉淀，最终出现黑色沉淀。已知有关物质的溶度积 KSP(25℃)如下：下列错误的是

AgCl
AgI
Ag2S
KSP
1.8×10﹣10
8.51×10﹣16
6.3×10﹣50
A．沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动
B．溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀
C．AgCl 固液共存溶液中加少量 0.1mol/LAgNO3，AgCl 溶解度减小，KSP(AgCl)减小
D．25℃时，饱和 AgCl、AgI、Ag2S 水溶液中，c(Ag﹣)最小的是 Ag2S 饱和溶液
18、有机化学与日常生活紧密相关。下列日常用品与对应主要成分正确的是

A
B
C
D
用品名称

尿不湿
酚醛树脂手柄

有机玻璃相框

手工肥皂
主要成分

聚丙烯酸钠

苯酚
Na2O·CaO·6SiO2
硅酸盐

硬脂酸甘油酯
A．A B．B C．C D．D
19、25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH—）=1×10—13 mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是 （ ）
A． NH4+ 、HCO3— 、SO42— 、Cl—
B． CO32— 、Cl— 、K+ 、Na+
C． Na+ 、SO42— 、CO3— 、Cl—
D． SO42—、Fe3+ 、 Na+ 、K+
20、下列有关食物中营养素的说法正确的是
A．摄入过多的淀粉不会发胖 B．维生素C能防治坏血病
C．油脂的成分是高级脂肪 D．蛋白质水解的最终产物是葡萄糖
21、下列关于药物的说法正确的是
A．药物的服用剂量越大，治疗效果越明显
B．包装上印有"OTC"标志的药品属于处方药
C．长期大量服用阿司匹林可预防某些疾病，没有副作用
D．氢氧化铝可作为抑酸剂，用于治疗胃酸过多
22、“茶倍健"牙膏中含有茶多酚,但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素(EGC)的结构如下所示。下列关于EGC的叙述中不正确的是

A．1molEGC与4molNaOH恰好完全反应
B．分子中所有的原子不可能共平面
C．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
D．遇FeCl3溶液发生显色反应
二、非选择题(共84分)
23、（14分）如图所示的装置中发生反应2A2（g）+B2（g）2C（g） △H=—a kJ/mol（a>0），已知P是可自由滑动的活塞。在相同温度进关闭K，向A、B容器中分别充入2molA2和1molB2，两容器分别在500℃时达到平衡，A中C的浓度为mol/L，放出热量b kJ，B中C的浓度分别为mol/L，放出热量c kJ。请回答下列问题：
若将温度升高到700℃，反应的平衡常数将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。比较大小： _____（填“>”、“=”、或“<”），a、b、c由大到小的关系为_____。若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积将_____（填“增大”、“减小”、或“不变”）。若让A、B体积相等且固定P，在B中改充入4 molA2和2 molB2，在500℃时达到平衡后C的浓度为mol/L，则、的关系为_____。能说明A中已达到平衡状态的是_____（填序号，有一个或多个选项符合题意）。
a. （C）=2（B2） b. 容器内气体压强保持不变
c. 容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 d. 容器内的气体密度保持不变使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_____。
a.及时分离出C气体 b. 适当升高温度 c. 增大B2的浓度 d. 选择高效的催化剂
24、（12分）下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。Fe元素位于周期表的________区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。根据VSEPR模型预测的立体构型为____________________。BC、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为_______________(写2种)。
25、（12分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。
判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
滴定次数
待测液体积／mL
标准溶液的体积／mL
滴定前刻度
滴定后刻度
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
0.60
20.60
3
25.00
0.20
2019
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
26、（10分）硒是制造光电池的一种原料，人体缺少硒就会得“克山病”。从电解精炼铜的阳极泥中提取硒的流程如下，已知阳极泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在：

请回答下列问题：电解精炼铜时，粗铜与电源的_____（填“正极”或“负极”）相连。SeO2溶于水得到H2SeO3（Ka1=3.5×10－3，Ka2=5.0×10－8），常温下亚硒酸溶液与少量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：_________________，反应所得的盐形成的溶液pH____7，（填>、<或=）原因是________________________________（用相关数据及必要的文字说明）亚硒酸溶液与SO2反应制硒的化学方程式为_____________________________。电解亚硒酸溶液可制得强酸H2SeO4，则电解时的阴极反应式为________________。上述硒的提取过程中除了焙烧过程中浓硫酸有强烈的腐蚀性外，还存在的主要问题是___________
27、（12分）在溴乙烷与NaOH 乙醇溶液的消去反应中可以观察到有气体生成。有人设计了实验方案来检验生成的气体是否为乙烯，实验装置如下图所示。
试管I中水的作用是_________，如果不用试管I，对实验产生的影响是___________。试管II 中还可用________(填一种试剂名称)，若用此物质，是否能去掉试管I ( 填“能”或“不能”)，原因是________。
28、（14分）I、“蓝天白云”是现代城市人向往的目标，而机动车尾气已成为城市大气的主要污染源，机动车尾气中的主要有害物质为氮的氧化物目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料气体将氮氧化物还原为N2和水，涉及到的反应有:
CH4（g）＋4NO2（g） ＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g） ΔH1＝-574 kJ·mol－1
CH4（g）＋2NO2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（g）＋N2（g） ΔH2＝-867 kJ·mol－1
写出CH4还原NO生成N2的热化学方程式: ____________
Ⅱ、一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中分别加入一定量的X发生反应:
pX（g）⇌Y（g）＋Z（g）相关数据如下表所示:
容器编号
温度（℃）
起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
X（g）
Y（g）
Z（g）
A
387
0.20
0.080
0.080
B
387
0.40
0.160
0.160
C
T
0.20
0.090
0.090
回答下列问题：若容器A中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率v(Y)=___________。容器A和容器B中起始时X的反应速率v(X)A___________v(X)B(填“大于”“小于”或“等于”)。已知该正反应为放热反应，则T___________387(填“大于”或“小于”)。容器B中X的平衡转化率为___________，若起始时向容器A中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，则反应将向___________ (填“正”或“逆”)反应方向进行，判断理由是_____________________________________________________。
Ⅲ、科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4下列关于该太电池的叙述错误的是____________

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O
C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动
D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液
29、（10分）现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、A
4、A
5、B
6、D
7、A
8、D
9、D
10、B
11、C
12、A
13、C
14、D
15、D
16、D
17、C
18、A
19、A
20、B
21、D
22、A

二、非选择题(共84分)
23、 减小 减小 bc c
24、4s24p1 d 0 N2 CN－ CH4、CH3OH 正四面体形 CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
25、E→A→F→B→C→G→D A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD
26、 正极 H2SeO3 +OH— = HSeO3— + H2O < 经计算，HSeO3—的Kh≈2.9×10－12 e + 2H2SO4 2H＋+2e－=H2↑ 产生污染环境的SO2气体
27、 除去挥发出来的乙醇蒸气 乙醇也能使高锰酸钾酸性溶液褪色，无法确定是否有乙烯 溴水（或溴的四氯化碳溶液） 能 乙醇不能使溴水褪色（或乙醇不能使溴的四氯化碳溶液褪色）
28、401CH4 (g)+4NO(g) 2N 2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) ΔH=−1160 kJ·mol−1 0.004mol∙L-1∙min-1 小于 小于 80% 正 浓度商小于平衡常数，要使得生成物增加，则平衡将向正反应方向进行 AD
29、336 > < ②①③ ②>①=③（②=2①=2③） < <