2025-2026学年陕西省铜川市王益区高二上化学期末达标检测模拟试题含解析.doc

2025-2026学年陕西省铜川市王益区高二上化学期末达标检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列不能用勒夏特列原理解释的事实是
A．红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅
B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
D．合成氨工业使用高压以提高氨的产量
2、用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸迸行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．将NaOH溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸
3、下列实验过程可以达到实验目的的是
选项
实验目的
实验过程
A．
比较碳酸和醋酸的酸性
常温下，用pH计测量等浓度醋酸钠和碳酸氢钠溶液的pH
B．
探究浓度对反应速率的影响
向盛有4mL浓度分别为0.01mol/L和0.05mol/LKMnO4酸性溶液的两支试管中，同时加入4mL0.1mol/L的草酸溶液，记录褪色所需时间
C．
证明Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al (OH)3]
向1mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，充分反应后再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液,观察沉淀颜色变化
D．
探究温度对反应速率的影响
将2支盛有5 mL同浓度NaHSO3溶液的试管和两支盛有2 mL 5%H2O2溶液的试管分成两组，一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间分别混合并搅拌，观察实验现象
A．A B．B C．C D．D
4、下列说法错误的是
A．用惰性电极电解 Na2SO4 溶液，当 2 mol 电子转移时，可加入 18 g 水恢复
B．用惰性电极电解 1 L 1 mol/L CuSO4 溶液，当加入 1 mol CuO 恢复电解前浓度时， 电路中转移了 2 mol e－
C．用惰性电极电解含1 mol NaOH的水溶液，溶液的 pH不变
D．要想实现 Cu＋H2SO4(稀) ═ CuSO4＋H2↑的反应，需在电解池中进行，且 Cu 为阳极
5、下列反应中是放热反应的是
A．二氧化碳与碳反应生成一氧化碳 B．碳与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气
C．碳酸钙受热分解 D．盐酸与氢氧化钠反应
6、用乙炔为原料制取CH2Cl—CHBrCl，可行的反应途径是
A．先加Cl2，再加Br2 B．先加Cl2，再加HBr
C．先加HCl，再加Br2 D．先加HCl，再加HBr
7、下列现象与盐类的水解无关的是( )
A．草木灰(主要含K2CO3)与铵态氮肥最好不混用
B．MgCl2∙6H2O晶体脱水应该在HCl氛围下进行
C．明矾用于净水
D．配制FeCl2溶液应该加入适量铁屑
8、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+
B．稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑
C．向稀HNO3中加入铁粉：Fe+2H+＝Fe2++H2↑
D．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－
9、实验室用下图所示装置来制取少量氯气，下列说法正确的是

A．容器中加入的是稀盐酸 B．C 瓶的作用是来收集氯气
C．F瓶中加入NaOH溶液吸收多余的氯气 D．用该装置制取氯气前无需检查装置的气密性
10、下列说法中，不正确的是(　　)
A．化学电池是将化学能转变成电能的装置
B．化学电池的种类包括一次电池、二次电池和燃料电池等
C．化学电池供能稳定可靠，可以制成各种形状和大小，使用方便，易于维护
D．废旧电池可以随意丢弃
11、为达到预期的实验目的，下列操作中正确的是
A．用玻璃棒蘸取待测液滴在润湿的pH试纸上，测得其pH为12
B．制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
C．中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种
D．在滴定时，左手操作锥形瓶，右手操作滴定管开关
12、已知25℃、10lkPa条件下：4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) △H=-2834.9kJ/mol；4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s) △H=-3119.1kJ/mol，由此得出的正确结论是
A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应
B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应
C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应
D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应
13、利用下图装置进行实验，开始时，a、b两处液面相平，密封放置一段时间后，下列有关说法正确的是 （）

A．a管发生析氢腐蚀，b管发生吸氧腐蚀
B．一段时间后，b管液面高于a管液面
C．a处溶液的pH增大，b处溶液的pH减小
D．a、b两处具有相同的电极反应式：
14、下列装置可以形成原电池的是（　　）
A． B． C． D．
15、下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是
A．CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
B．2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑
C．CH4+Cl2 CH3Cl+HCl
D．＋Br2＋HBr
16、在H2S的饱和溶液中存在下列平衡：①H2SH++HS－，②HS－H++S2－。下列措施中既可增大c(S2－)又能提高pH，还能使电离平衡逆向移动的是
A．加NaOH B．通入H2S气体
C．降温 D．加入Na2S晶体
17、下列微粒在水溶液中显酸性的是
A．Cl— B．SO42— C．NH4+ D．CH3COO—
18、已知在100℃的温度下，水的离子积Kw=1×10-12，本题涉及的溶液，其温度均为100℃，下列说法中正确的是
A．0.001mol/L的硫酸溶液，pH=2
B．0.001mol/L的氢氧化钠溶液pH=9
C．0.005mol/L的硫酸溶液与0.01mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液的pH为6，溶液显酸性
D．完全中和pH=3的硫酸溶液50mL，需要pH=11的NaOH溶液50mL
19、由乙烯推测丙烯(CH3CH=CH2)的结构或性质正确的是
A．能与氯化氢发生加成反应，只生成一种产物 B．分了中所有原子在同一平面上
C．分子中3个碳原子在同一直线上 D．能发生加聚反应
20、下列变化属于物理变化的是（ ）
A．煤的气化 B．石油的分馏 C．煤的干馏 D．乙烯聚合
21、合成气(CO和H2)是目前化工常用的原料，下面是用甲烷制备合成气的两种方法：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH1=+216 kJ·mol-1；②2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g) ΔH2=-72 kJ·mol-1。其中一个反应的反应过程与能量变化关系如图所示。则下列说法正确的是

A．E1表示2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)的活化能
B．E2表示CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)的活化能
C．该图示为反应②的反应过程与能量变化示意图
D．一般情况下，加入催化剂，既能降低E1，也能降低E2，但不能改变E1与E2的差值
22、设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是
A．28g乙烯含有的碳原子数目为2NA
B．0.1NA个葡萄糖分子完全燃烧生成13.44LCO2
C．17.6g丙烷中所含的极性共价键的数日为4NA
D．1L0.5mol/L甲酸水溶液中含有的H+数为0.5NA
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知 A 与 H2、CO 以物质的量 1∶1∶1 的比例形成 B，B能发生银镜反应，C 分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质)：

请回答：有机物 C 的结构简式是________，反应②的反应类型是________。写出一定条件下发生反应①的化学方程式___________。下列说法不正确的是________(填字母)。
A．化合物 A 属于烃
B．化合物 D 含有两种官能团
C．用金属钠无法鉴别化合物 F、G
D．A 与 D 一定条件下可以生成 CH3CH2OCH2CH2OH
24、（12分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
A的结构简式是_____________，名称是___________________________。③ 的反应类型__________________。反应④的化学方程式_______________________________________________。
25、（12分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。试回答：
已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___。A中的试剂是___。在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或“＝”或“<”）,C装置用来收集三氧化硫，其中冰盐水的作用是_若用32g铜跟足量浓硫酸反应制取二氧化硫，实验结束时得到20g三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于___。请指出本套实验装置的明显缺陷是：___。
26、（10分）为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:
称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在_________(仪器名)中冷却；实验中操作A的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。
27、（12分）按要求对下图中两极进行必要的联接并填空：
在A图中，使铜片上冒H2气泡。请加以必要的
联接，则联接后的装置叫____________。电极反应式：
锌板：_____________________；铜板：_______________________。在B图中，若a,b为惰性电极，使a极析出铜，则b析出：_________________。
加以必要的联接后，该装置叫________________。电极反应式，a极：______________________ b极：______________________。经过一段时间后，停止反应并搅均溶液，溶液的pH值__________（升高、降低、不变），加入一定量的_________后，溶液能恢复至与电解前完全一致。
28、（14分）可逆反应：aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)；根据图回答：
压强p1比p2_____________(填“大”或“小”);(a+b)比(c+d)_____________(填“大”或“小”);温度t1比t2℃ _________(填“高”或“低”);正反应为______________热反应．在298K时，1mol C2H6 在氧气中完全燃烧生成CO2和液态水，放出热量1558.3kJ。写出该反应的热化学方程式____________________________。SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2固体和H2O(l)。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，该反应的热化学方程式为_________________________。已知反应：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三个反应，计算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反应焓变为_____________(用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
29、（10分）高纯度镍是许多有机反应的催化剂。某化学课题组拟以电镀废液（含有NiS04、CuSO4和FeSO4）为原料，设计提取高纯镍的简单工艺如下（阴离子省略）：

注：Ni(OH)2开始沉淀时的pH=7。加入新制氯水所发生反应的离子方程式为____加入NiCO3的目的是________。由氧化镍制备高纯度镍，有两种方案：
方案1：氧化镍溶于稀硫酸，加入足量锌粉，过滤、洗涤、干燥。
方案2：锌与稀硫酸反应产生氢气，氢气还原氧化镍。
制备等质量的镍粉，从消耗原料量、产品纯度、实验安全角度评价两种方案的优点。
方案1．____
方案2．____方案2所用的氢气可以选用下列装置中的____来制取（填写字母，下同），收集氢气可选用装置________。若将D装置和E装置相连制取并收集干燥纯净的X气体，则X气体可以是下列气体中的____。装置D中导管a的作用是____。
a．CO2 b．Cl2 c．NO d．SO2

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、C
3、A
4、C
5、D
6、B
7、D
8、A
9、C
10、D
11、B
12、A
13、D
14、A
15、B
16、D
17、C
18、B
19、D
20、B
21、D
22、A

二、非选择题(共84分)
23、 加成反应 CH2=CH2+H2+CO CH3CH2CHO BC
24、 环己烷 加成反应
25、0.04 浓H2SO4 ＜ 冷却SO3以得到晶体 50% 缺少尾气吸收装置
26、电子天平 坩埚 干燥器 恒重 偏大 0.768 -4% 640
27、联接画线略。（1）原电池，锌板：Zn-2e-=Zn2＋铜板：2H2＋ ＋2e-＝H2↑
（2）电解池，a极：Cu2＋＋2e- =Cu，b极：4OH――4e－＝O2↑＋2H2O，降低，CuO
28、167小 小 高 吸热 2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)△H＝−3116.6kJ·mol－1 SiH4(g)＋2O2(g)＝SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1 2△H1+3△H2—2△H3
29、293 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－ 调节溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3＋完全变成Fe(OH)3沉淀而除去 方案1：节省原料、实验安全 方案2：产品纯度较高 BD FH a d 平衡分液漏斗和烧瓶中的气压，便于分液漏斗中液体顺利流下