成都市盐道街外语学校2025年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题含解析.doc

成都市盐道街外语学校2025年高二化学第一学期期末质量跟踪监视模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列热化学方程式表示可燃物的燃烧热的是
A．2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)△H=-369.2kJ·mol-1
B．CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802.3kJ·mol-1
C．2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g)△H=-566kJ·mol-1
D．H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g)△H=-285.3kJ·mol-1
2、环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[2，2]戊烷（）是最简单的一种。下列关于该化合物的说法错误的是（ ）
A．与环戊烯互为同分异构体 B．二氯代物超过两种
C．所有碳原子均处同一平面 D．生成1 molC5H12至少需要2 molH2
3、某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是

A．该反应的反应热ΔH＝E2－E1
B．a、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化
C．催化剂能降低反应的活化能
D．催化剂能改变反应的焓变
4、烷烃的命名正确的是
A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-异丙基己烷
C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷
5、下列实验操作能达到实验目的是
编号
实验目的
实验操作
A
测定溶液的pH值
用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3
B
证明氯化铁与碘化钾溶液发生氧化还原反应
将两根用导线相连的铁棒分别插入用盐桥相连的氯化铁、碘化钾溶液中
C
排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡
将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上,用两指捏住胶管,轻轻挤压玻璃珠,使溶液从尖嘴流出
D
准确测定体积25mL浓度约为0.15mol/L HCl溶液的浓度
用25.00mL碱式滴定管和0.1000mol/L NaOH溶液滴定
A．A B．B C．C D．D
6、用镁铝合金制作的窗框、卷帘门、防护栏等物品轻巧、美观、耐用。与上述这些特点无关的镁铝合金的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
7、将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某溶液的pH值，该溶液的pH值将会
A 偏高 B 偏低 C 不变 D 上述三种情况均有可能
8、某同学给分子式为C12H26的某烷烃命名为“2，4－二甲基－3，5－二乙基己烷”，另一同学认为这样命名有错误，有关该烷烃的说法，你认为正确的是
A．若该烷烃由单烯烃与氢气加成而得，则原单烯烃可有11种不同结构
B．该烷烃的一氯代物有10种
C．该烷烃正确名称应为2，4，5－三甲基－3－乙基庚烷
D．该烷烃分子中含有5个支链
9、体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应:2SO2+O22SO3并达到平衡。若在这一过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则关于甲、乙两容器说法正确的是(   )
A．达平衡时间甲比乙短
B．乙容器中再充入等物质的量的SO2和O2，重新达平衡时转化率减小
C．达平衡时，甲中SO2的浓度比乙中SO2的浓度大
D．达平衡时，甲的转化率比乙低
10、下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是( )
A．CH3CH2CH2CH3 B．CH3CH(CH3)2
C．CH3C(CH3)3 D．(CH3)2CHCH2CH3
11、下列分子中，中心原子不是sp3杂化的是（ ）
A．NH4+ B．H2O
C．CH4 D．BBr3
12、下列分子的电子式书写正确的是（ ）
A．氨气
B．四氯化碳
C．氮气
D．二氧化碳
13、已知：H2SO3HSO3-+H+ Kal；HSO3-SO32-+H+ Ka2。25℃时，向某浓度的H2SO3溶液中逐滴滴加一定浓度的NaOH溶液，所得溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．曲线3表示的微粒是SO32-
B．25℃时，Kal/ Ka2=1000
C．溶液的pH= 1.2 时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2SO3)
D．溶度的Ph=4.2时，溶液中有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO32-)
14、研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，不正确的是

A．由TiO2制得1mol金属Ti理论上外电路转移4mol电子
B．阳极的电极反应式为:C+2O2--4e-=CO2↑
C．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“+”接线柱应连接Pb电极
D．在制备金属钛前后,整套装置中CaO的总量不变
15、常温下，下列有关电解质溶液的说法不正确的是（ ）
A．pH=9.25、浓度均为0.1mol/L的NH4Cl、NH3∙H2O的混合溶液： c(NH4+)+c(H+)>c(NH3∙H2O)+c(OH-)
B．0.1mol/L硫酸溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后的溶液：c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)
C．向0.1mol/L NaHSO3溶液中通入NH3至pH=7的溶液：c(Na+)>c(SO32-)>c(NH4+)
D．CO2通入KOH溶液，当由水电离的c(H+)=10-7mol/L，一定存在：c(K+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)
16、设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A．25℃，1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
B．4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3 NA
C．标准状况下，6.72 L NO2与水反应，转移电子数为0.3 NA
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液中,HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1NA
17、下列说法正确的是 ( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化
B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀
C．pH=6的某溶液一定呈酸性
D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连
18、下列各种离子一定能大量共存的是
A．强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32—
B．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN－、Cl－、K+
C．pH＝7的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、CO32—
D．c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3—
19、有机物X、Y分子式不同，它们只含C、H、O元素中的两种或三种，若将X、Y不论何种比例混合，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时耗氧气量和生成水的物质的量也不变。X、Y可能是( )
A．C2H4、C2H6O B．C2H2、C6H6 C．CH4、C2H4O2 D．CH2O、C3H6O2
20、某温度下,向10 mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加01mol/L的Na2S溶液,溶液中-lgc(Cu2+)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是

A．a、b、c三点中,b点水的电离程度最大
B．a点:2c(Cu2+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)
C．c点溶液:c(Cu2+)=3×10-34.4mol/L
D．c点溶液有:n(S2-)+n(HS-)+n(H2S)=n(Cl-)
21、下列过程中发生氧化还原反应的是（ ）
A．Cu和稀HNO3反应 B．Fe的导电
C．Na2CO3溶液与盐酸反应 D．CaCO3高温分解
22、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是
A．水中的钢闸门连接电源的负极 B．金属护拦表面涂漆
C．汽车底盘喷涂高分子膜 D．地下钢管连接镁块
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物C和E都是医用功能高分子材料，且组成中元素质量分数相同，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下图所示。B和D互为同分异构体。
试写出化学方程式B→C____。反应类型：A→B__，B→C__A的同分异构体(同类别有支链)的结构简式： ___；___
24、（12分）秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：
回答下列问题：下列关于糖类的说法正确的是_______填标号）
A．糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式
B．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物B生成C的反应类型为______。D中官能团名称为______，D生成E的反应类型为______。F 的化学名称是______，由F生成G的化学方程式为______。具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，0.5mol W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有______种（不含立体结构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_________。参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对二苯二甲酸的合成路线_______________________。
25、（12分）I.某化学课外小组用如右图一装置制取溴苯。先向分液漏斗中 加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
观察到A中的现象是_________________________________。实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡， 写出有关反应的化学方程式_____________________________。C中盛放CCl4的作用是____________________________若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是________________________________________。
II.实验室用下图所示的装置制取乙酸乙酯。
在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液，操作步骤如下：__________，然后轻振荡使其混合均匀。浓硫酸的作用是：① _______________；② ______________。右边装置中通蒸气的导管要插在液面上而不能插入溶液中，目的是防止溶液的倒吸。造成倒吸的原因是___________________。分离得到乙酸乙酯的方法是________________，分离需要的玻璃仪器是___________。 若加的是C2H518OH写出制乙酸乙酯的方程式________________________。
26、（10分）为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁样品装入下图的硬质玻璃管中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红棕色粉末。
C中的溶液为_______(填标号)。D中观察到的现象为___________。
a .品红 b .NaOH c. BaCl2 d. Ba(NO3)2 e. 浓H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_____________。
27、（12分）（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）
a．HCl溶液 b．溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
写出有关反应的化学方程式________________________________。沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。
28、（14分）硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：

回答下列问题：有毒气体的化学式可能是___________；净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。
①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________；
②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：_________________________________。
29、（10分）根据下表所示化学反应与数据关系：
化学反应
平衡常数
温度
973 K
1 173 K
①Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)＋H2O(g)FeO(s)＋H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)
K3
？
？
请回答：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应。写出反应③的平衡常数K3的表达式______根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝________(用K1、K2表示)。要使反应③在一定条件下建立的平衡向逆反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)。
A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积
C．升高温度 D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO浓度若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

①可见反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，而t2、t8时都改变了一种条件，试判断改变的是什么条件：t2时________；t8时________。
②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线__________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、C
3、C
4、D
5、C
6、B
7、D
8、C
9、D
10、C
11、D
12、C
13、D
14、C
15、D
16、A
17、D
18、A
19、C
20、C
21、A
22、A

二、非选择题(共84分)
23、nCH2=CH-CH2COOH 消去反应 加聚反应 HOCH2CH(CH3)COOH HOC(CH3)2COOH
24、CD 取代反应（或酯化反应） 酯基、碳碳双键 消去反应 己二酸 nHOOC(CH2)4COOH+nHOCH2CH2CH2CH2OH+(2n-1)H2O 12
25、 反应液微沸，有红棕色气体充满A容器 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液，溶液变红色 向大试管中注入适量乙醇，将浓硫酸加入乙醇中，边加边振荡，最后加入乙酸 催化剂 吸水剂 挥发出的乙醇和乙酸易溶于水，溶于水后导管内压强减少引起倒吸 分液 分液漏斗，烧杯 CH3COOH+CH3CH218OH====CH3CO18OCH2CH3+H2O
26、c 溶液褪色 2FeSO4 Fe2O3+SO2↑+SO3↑
27、D Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋ ； 取滤液，再加入或通入气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全
28、306 )SO2、CO Fe屑、FeO等 CD 不小于(5＋lg2) 或（5＋lg2） 用试管取洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成说明杂质离子已被洗涤干净 Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O
29、163吸热 K3＝c(CO2)c(H2)/[c(CO)c(H2O)] K2/K1 C、E 升高温度或增大CO2的浓度(增大H2的浓度) 使用催化剂或加压(减小容器的容积)