2026届北京理工大学附属中学分校化学高二第一学期期末联考模拟试题含解析.doc

2026届北京理工大学附属中学分校化学高二第一学期期末联考模拟试题
注意事项
1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列各组物质中，前者是强电解质，后者是弱电解质的是（ ）
A．NaCl、BaSO4 B．HCl、NaHSO4
C．KNO3、CH3COOH D．NH3·H2O、H2SO4
2、关于氢键，下列说法正确的是(　　)
A．含氢元素的化合物中一定有氢键
B．氢键比分子间作用力强，所以它属于化学键
C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
3、已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：
a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)=4H2(g)+2CO(g) △H=+255.6kJ•mol-1
b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)=3H2(g)+2CO(g) △H=+13.8kJ•mol-1
则下列说法不正确的是（ ）
A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率
B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利
C．乙醇可通过淀粉等生物原料发酵制得，属于可再生资源
D．由a、b知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ•mol-1
4、化学与科学、技术、社会、环境关系密切，下列说法不正确的是
A．电解熔融氧化镁可以得到镁，电解熔融氯化镁不能得到镁
B．NH4C1和ZnCl2溶液可用作焊接时的除锈剂
C．用牺牲镁块的方法防止地下钢铁管道的腐蚀
D．铝盐和铁盐都可用作净水剂
5、在一定温度下，将气体0.22 mol X和气体0.16 mol Y充入5 L恒容密闭容器中，发生反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min
2
4
7
9
n(Y)/mol
0.12
0.11
0.10
0.10
下列说法正确的是( )
A．该温度下此反应的平衡常数K = 72.0 L/mol
B．反应前2 min的平均速率υ(Z) = 4.0×10-3 mol/(L·min)
C．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) > υ(正)
D．其他条件不变，再充入0.1 mo1 X，新平衡时X的转化率将增大
6、重量法测定胆矾结晶水含量时，不需要使用的下列仪器是（ ）
A． B． C． D．
7、下列仪器名称为“坩埚”的是
A． B． C． D．
8、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图。有关柠檬烯的分析正确的是

丁基苯：
A．柠檬烯属于芳香烃
B．相对分子质量为136
C．性质稳定，遇空气、加热均不易变质
D．它和丁基苯互为同分异构体
9、25 ℃时，将1.0 L w mol·L－1的CH3COOH溶液与0.1 mol的NaOH固体混合，充分反应后向混合液中通(加)入HCl气体或NaOH固体。溶液pH随通(加)入HCl或NaOH的物质的量的变化如下图。下列叙述正确的是 （ ）

A．a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是a＞b＞c
B．若忽略体积变化，则25 ℃时，CH3COOH的电离平衡常数K＝×10－7 mol·L－1
C．加入NaOH过程中，逐渐减小
D．加入NaOH过程中，c(Na＋)·c(CH3COO－)逐渐减小
10、下列说法中，与盐类水解有关的是（　　）
①明矾可以做净水剂；
②实验室配制FeCl3溶液时，将FeCl3溶于少量的浓盐酸再加水稀释；
③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂；
④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气；
⑤草木灰与铵态氮肥不能混合施用；
⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性．
A．①④⑥ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②③④⑤⑥
11、已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)
A． B． C． D．
12、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．标准状况下，22.4 L乙醇中含有的氧原子数目为NA
B．在标准状况下，78g苯的碳碳双键数目为3NA
C．46gNO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2NA
D．7.1g氯气与足量的NaOH溶液反应，转移电子数为0.2NA
13、25℃时，向VmLpH=a的稀硫酸中滴加10VmLpH=b的NaOH溶液，所得溶液中2c(SO42-)=c(Na+)，则a+b的值是
A．13 B．14 C．15 D．不能确定
14、立方烷结构为立方体，分子式为C8H8，其熔点比相同碳原子的辛烷高，立方烷的结构简式如图所示。下列有关立方烷的说法正确的是(　　)

A．其一氯代物只有1种，二氯代物有2种
B．常温常压下为气体
C．与乙苯(结构简式为)是同分异构体
D．与苯的含碳质量分数相同
15、下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是

A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像
C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2
16、在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO2(g)＋O2 (g)2 SO3(g)；△H＜0。某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是

①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响
④图Ⅲ研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
A．①② B．②③ C．②④ D．③④
二、非选择题（本题包括5小题）
17、颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：
烃B的相对分子质量为104，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应①为加成反应，则X含有的官能团的名称是_______物质B的名称为_______________。 反应③的反应类型为_______________。 C的结构简式为_________________________。 写出D→E反应的化学方程式_____________________________________________。 化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_________种。
①能发生水解反应和银镜反应；
②能与FeCl3发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种。
其中某种同分异构体进行水解反应时，1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为___写出一种即可）
18、有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阴离子且互不重复)。
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CO32-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①常温下A、C溶液pH均大于7，B溶液pH小于7，D溶液pH等于7;
②C溶液和D溶液混合只产生白色沉淀;
③B溶液和C溶液混合共热时只产生刺激性气味的气体;
④A溶液和D溶液混合时无明显现象。
请回答:D的化学式_______________________。实验③反应的离子方程式_____________________从B、C、D中选取物质，设计实验方案确定A的组成_______________________。
19、Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：
①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。
②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液V mL。上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。以下操作造成测定结果偏高的是__________。
A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗
B．锥形瓶未用待测液润洗
C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数
E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定
Ⅱ．(5)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17） 已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0 mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的=________。
20、下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
烧杯中盛放的液体是____其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。
21、已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
①c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－)
②c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)
③c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)
④c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
填写下列空白：若溶液中只溶有一种溶质，则上述四种离子浓度的大小顺序为______(填序号)。若四种离子的关系符合②，则溶质为________________________。将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数，则下面图像正确的是______(填图像符号)。
若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_____________ c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、C
2、C
3、A
4、A
5、A
6、B
7、C
8、B
9、B
10、D
11、A
12、C
13、A
14、D
15、C
16、A

二、非选择题（本题包括5小题）
17、碳碳三键 苯乙烯 消去反应 2+O22+2H2O 6 或
18、Na2SO4 NH4++OH-NH3↑+H2O 将A溶液与Ba(OH)2溶液混合共热，若既产生刺激性气味气体，又产生白色沉淀，则A为(NH4)2CO3; 若只产生白色沉淀，则A为Na2CO3
19、100mL容量瓶 酸式 溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色 2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O AC 4.7×10-7 6×10-3 0.62
20、氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水 打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹 乙 ①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应
21、113① NH4Cl和NH3·H2O B 小于