2025-2026学年陕西省汉中市重点中学高二上化学期末联考模拟试题含解析.doc

2025-2026学年陕西省汉中市重点中学高二上化学期末联考模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列指定溶液中，各组离子可能大量共存的是
A．使石蕊变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42－、AlO2－
B．在中性溶液中：Na+、Al3+、Cl－、HCO3－
C．常温下pH＝13的溶液中：NH4＋、Ca2+、NO3－、SO42－
D．由水电离出的c(H+)＝10－13 mol·L－1的溶液中：Mg2+、Cl－、K+、SO42－
2、某温度下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH,金属阳离子浓度的变化如图所示,据图分析,下列判断错误的是

A．Ksp[Fe(OH)3]化钠和单质溴的水溶液 ④粗盐溶液中混有泥沙，分离以上各混合液的正确方法依次是
A．分液、萃取、蒸馏、结晶 B．萃取、蒸馏、分液、结晶
C．分液、蒸馏、萃取、过滤 D．蒸馏、萃取、分液、过滤
4、实验室制备Al(OH)3沉淀，最适宜的方法是
A．AlCl3溶液中加入NaOH溶液 B．AlCl3溶液中加入足量的氨水
C．NaAlO2溶液中加入浓盐酸 D．Al2O3溶于足量的热水中
5、一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C．容器中各组分的体积分数不随时间变化 D．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
6、今年4月26 日，中国第一艘国产001A 型航母顺利建成下水，有盐分的海水和空气会对船体造成腐蚀，因此船体的防腐处理非常重要。下列关于金属腐蚀和防腐的说法错误的是
A．可以在船舶外壳装上锌块，用牺牲阳极的阴极保护法防止金属腐蚀
B．海上舰艇的腐蚀主要为金属的化学腐蚀
C．刷防锈漆，使金属与空气、水等物质隔离，可防止金属被腐蚀
D．外加电流，将需要保护的金属做阴极，可以起到保护金属的作用
7、测定气体摩尔体积的实验中，以下情况不影响测定结果的是（ ）
A．镁条表面的氧化膜未完全擦去 B．镁带中含有不与酸反应的杂质
C．反应后没有用注射器抽气 D．硫酸过量，镁全部反应
8、对CH4与Cl2的反应(如图所示)叙述不正确的是

A．该反应的生成物有四种
B．该反应属于取代反应
C．该反应的条件是光照
D．该反应的现象是量筒内气体颜色变浅，器壁上有油状液滴，量筒内液面上升并产生白雾，溶液中有晶体析出
9、古诗词是我国重要的文化遗产。下列诗句中涉及化学变化的是
A．飞流直下三千尺 B．山雨欲来风满楼
C．吹尽狂沙始到金 D．蜡炬成灰泪始干
10、298K时,反应2Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)的ΔH=+2171kJ·mol-1 ΔS=+6355J·mol-1·K-1,则下列说法正确的是
A．该反应是放热反应 B．ΔS>0表明该反应是熵增反应
C．吸热反应都不能自发进行 D．不能确定该反应能否自发进行
11、纯净物X、Y、Z转化关系如图所示，下列判断正确的是(　　)

A．X可能是金属铜 B．Y不可能是氢气
C．Z可能是氯化钠 D．Z可能是三氧化硫
12、下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)
A．光气(COCl2) B．六氟化硫
C．二氟化氙 D．三氟化硼
13、25 ℃时，在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2 mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（ ）

A．B点的横坐标a＝12.5
B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)
D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)
14、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（ ）
A．AgCl、AgBr、AgI B．AgI、AgBr、AgCl
C．AgBr、AgClAgI D．三种沉淀同时析出
15、下列反应中，属于取代反应的是(　　)
①CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2Br
②CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O
③CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
④C6H6＋HNO3C6H5NO2＋H2O
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
16、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使平衡向正反应方向移动，正确的是
A．生成物的百分含量一定增加 B．正反应速率大于逆反应速率
C．反应物的转化率一定增大 D．反应物浓度一定降低
二、非选择题（本题包括5小题）
17、探究无机盐 X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：X 的化学式是__________。白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是__________。白色沉淀用途广泛，请列举一例：__________。
18、塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料。添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害。其合成线路图如图I所示： 已知以下信息：
①
②R1CHO+R2CH2CHO+H2O
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图所示

请根据以上信息回答下列问题：C的结构简式为___________ E中所含官能团的名称是____________；写出下列有关反应的化学方程式：
①E和H2以物质的量比1︰1反应生成F：______________________；
②B和F以物质的量比1︰2合成DBP：_____________________，该反应的反应类型为_____________________。同时符合下列条件的B的同分异构体有______种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式_________________。
①不能和NaHCO3溶液反应 ②能发生银镜反应
③遇FeCl3溶液显紫色 ④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
19、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。
20、Ⅰ.25℃，两种酸的电离平衡常数如右表。

Ka1
Ka2
H2SO3
1.3×10-2
6.3×10-8
H2CO3
4.2×10-7
5.6×10-11
（1）0.10 mol·L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________
Ⅱ.某化学小组设计下列实验测定硫酸亚铁铵［(NH4)2Fe(SO4)2］溶液的标定浓度：
步骤1：取20.00mL0.015mol/LK2Cr2O7标准液于250mL锥形瓶中，加入20mL稀硫酸和5mL浓磷酸，用硫酸亚铁铵溶液滴定，接近终点时加入2滴R溶液作指示剂，继续滴定至终点，消耗的体积为10.10mL.
步骤2：重复操作1实验，接近终点时加入4滴R溶液，消耗的体积为10.20mL。
已知：①6Fe2+ +Cr2O72-+14H+=6Fe3+ +2Cr3+ +7H2O,其中Cr3+为绿色
②R溶液的变色原理：R(氧化型，紫红色) Q(还原性，无色)该实验中需要用到的主要玻璃仪器有锥形瓶、胶头滴管、___________、______________如何判断滴定达到终点：__步骤2的主要作用是________________硫酸亚铁铵溶液的标定浓度是___________mol/L（保留三位有效数字）若滴定前锥形瓶中有水，对测定结果的影响是______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
21、硫酸渣的主要化学成分为SiO2约45％,Fe2O3约40％,Al2O3约10％,MgO约5％。下列为以硫酸渣为原料制取铁红氧化铁的工业流程图：

回答下列问题：有毒气体的化学式可能是___________；净化的操作是为了除去滤液中的Al３＋。
①为调节溶液的pＨ,加入的物质Ｘ为_______________
②若要准确测定溶液的pH，下列物品中可供使用的是_______(填标号)。
A．石蕊试液 B．广泛pH试纸 C．精密pH试纸 D．pH计
③若常温时KSP[Al(OH)3]=8.0×10－32,此时理论上将Al３＋离子沉淀完全（离子浓度小于1.0×10－５），溶液的pＨ为___________________________。验证FeCO3洗涤干净的实验为____________________________。工业生产中将煅烧所得的氧化铁与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4，同时获得一种亚硝酸盐，反应的化学方程式为：____
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
2、B
3、C
4、B
5、C
6、B
7、D
8、A
9、D
10、B
11、A
12、A
13、C
14、B
15、B
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、Mg2SiO4 或 2MgO·SiO2 SiO2＋2OH-=SiO32-+H2O 优良的阻燃剂等
18、CH3CH2OH 碳碳双键、醛基 CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH 取代反应 6 、等
19、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
20、c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+) H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O 酸式滴定管 量筒 当滴入最后一滴硫酸亚铁铵溶液，紫红色褪色，且30s保持不变 校正指示剂，减少实验误差 0.180 无影响
21、306 )SO2、CO Fe屑、FeO等 CD 不小于(5＋lg2) 或（5＋lg2） 用试管取洗涤液，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，没有白色沉淀生成说明杂质离子已被洗涤干净 Fe2O3＋3KNO3＋4KOH＝2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O