2026届吉林省延边市第二中学高二上化学期末学业质量监测试题含解析.doc

2026届吉林省延边市第二中学高二上化学期末学业质量监测试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、用惰性电极分别电解下列物质的水溶液一段时间后，氢离子浓度不会改变的是( )
A．NaCl B．Na2SO4 C．AgNO3 D．CuSO4
2、在容积不变的密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g) 2Z2(g)，若X2、Y2、Z2的初始物质的量浓度分别为0.10mol·L－1、0.30mol·L－1、0.20mol·L－1，当反应达到平衡时Z2的物质的量浓度不可能是
A．0.05mol·L－1 B．0.20mol·L－1 C．0.35mol·L－1 D．0.40mol·L－1
3、向25mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，曲线如下图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系的描述中，错误的是（ ）

A．在A、B间可能存在：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
B．在B点：a =12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)
C．在C点：c(CH3COO-) > c(Na+) >c(H+)>c(OH-)
D．在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)
4、检验Fe3+通常选用KSCN溶液，现象是溶液变为 （ ）
A．黄色 B．蓝色 C．血红色 D．浅绿色
5、某元素原子的最外层有2个电子,该元素是
A．IA族元素 B．金属元素
C．非金属元素 D．无法确定为哪一类元素
6、在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH<0，2min后，反应达到平衡，生成SO3为1.4 mol，同时放出热量Q kJ。则下列分析正确的是( )
A．在该条件下，反应前后的压强之比为6∶5.3
B．若反应开始时容器体积为2 L，则v(SO3)＝0.35 mol/(L·min)
C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO3)<1.4 mol
D．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量大于Q kJ
7、下列自发反应不可用熵判据来解释的是
A．CaCO3(s)+2HCl(aq)=CaCl2(aq)+CO2(g)+H20(1)
B．NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
D．2C(s)+O2(g)=2CO(g)
8、25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是
A．将水加热，Kw增大，pH不变
B．向水中加入少量盐酸，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加入NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH-)降低
D．向水中加入AlCl3固体，平衡正向移动，c(OH-)增大
9、某温度下，浓度都是1mol·L-1的两种气体X2和Y2在密闭容器中反应，经过tmin后，测得物质的浓度分别为：c（X2）＝0．4mol·L-1，c（Y2）＝0．8mol·L-1，则该反应的方程式可表示为（）
A．X2+2Y22XY2 B．2X2+Y22X2Y
C．X2+3Y22XY3 D．3X2+Y22X3Y
10、“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如图所示。下列有关说法中错误的是

A．该装置将化学能转变为电能
B．利用该技术可捕捉大气中的CO2
C．该装置工作时，理论上每生成1mol草酸铝，电路中通过6mol电子
D．该装置工作时，正极上的电极反应式为2CO2-2e-=C2O42-
11、关于常温下pH=3的CH3COOH溶液，下列叙述不正确的是（ ）
A．c(H+)= c(CH3COO－)+ c(OH－)
B．加入少量CH3COONa固体后，c(CH3COO－)降低
C．该溶液中由水电离出的c(H+)是1.0×10－11mol／L
D．与等体积pH =11的NaOH溶液混合后溶液显酸性
12、A．使用滴定管时，滴定管必须用待装液润洗2～3次
B．滴定操作中，若用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
C．用10 mL的量筒量取8.58 mL 0.10 mol·L－1的稀盐酸
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸缓缓加入水中，并不断用玻璃棒搅拌
13、下列推论正确的是
A．NH4+为正四面体结构,可推测PH4+也为正四面体结构
B．CO2晶体是分子晶体,可推测SiO2晶体也是分子晶体
C．SO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色
D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子
14、联氨（N2H4）常温下为无色液体，可用作火箭燃料。下列说法不正确的是
①2O2(g)＋N2(g)＝N2O4(l) ΔH1
②N2(g)＋2H2(g)＝N2H4(l) ΔH2
③O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l)＋N2O4(l)＝3N2(g)＋4H2O(g) ΔH4=﹣1048.9 kJ·mol−1
A．O2(g)＋2H2(g)＝2H2O(l) ΔH5，ΔH5＞ΔH3
B．ΔH4=2ΔH3﹣2ΔH2﹣ΔH1
C．1 mol O2(g)和2 mol H2(g)具有的总能量高于2 mol H2O(g)
D．联氨和N2O4作火箭推进剂的原因之一是反应放出大量的热
15、对于的分子结构，下列说法正确的是（ ）
A．除苯环外的其余碳原子有可能都在一条直线上
B．除苯环外的其余碳原子不可能都在一条直线上
C．12个碳原子不可能都在同一平面上
D．所有原子有可能都在同一平面上
16、下列关于有机物说法不正确的是：
A． 命名为3－甲基－1－丁炔
B．沸点比较：乙醇>丙烷>乙烷
C．属于芳香烃且属于苯的同系物
D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C－C单键
17、化学与生活生产密切相关，下列说法中正确的是( )
A．电化学腐蚀和化学腐蚀都是金属被氧化的过程，伴随有电流产生
B．施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用
C．含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯
18、若反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)　ΔH<0在恒温、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明该反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是(　　)
A． B． C．
19、反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
A． B．
C． D．
20、不能作为判断元素的非金属性强弱依据的是(　　)
A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱
B．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易程度
C．非金属元素对应的气态氢化物的稳定性
D．非金属元素单质的熔点和沸点的高低
21、用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 ( )
A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论加热与否转移电子数均为0.1NA
B．1molNa2CO3晶体中含CO32ˉ数目一定为NA
C．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NA
D．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
22、常温下，向10 mL b mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01 mol·L－1的NaOH溶液，充分反应后溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)，下列说法不正确的是(　　)
A．b>0.01
B．混合后溶液呈中性
C．CH3COOH的电离常数Ka＝10—9/(b-0.01)
D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小
二、非选择题(共84分)
23、（14分）化合物X是一种蓝黑色(有时是粉红色)的固体,是一种由趋磁细菌制造的生物矿。某研究小组按如下流程探究该固体的组成:

请回答:已知化合物X中只含两种元素,则X中含有的元素是_____。请写出E反应生成F的化学方程式:_______________。 化合物X与盐酸反应,反应后得到浅绿色溶液,同时生成一种浅黄色不溶物和一种臭鸡蛋气味气体,请写出该反应的离子方程式:_____________________。
24、（12分）最近热播剧《外科风云》中利多卡因药物引发的医疗问题扑朔迷离，盐酸利多卡因（F）葡萄糖注射液，可用于抗心律失常。其合成路线如下：
写出A的名称______________________。C的结构简式为______________________.B有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体（不包括B本身）共有________种，请写出其中一种的结构简式_____________________。
①苯环上共有三个取代基 ②与碳酸氢钠溶液反应可放出CO2气体对氨基苯甲酸是机体细胞生长和分裂所必需的叶酸的组成成分。现以甲苯为原料，结合题干有关信息，补充完成以下合成路线：____________

25、（12分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。
装置

现象
二价金属A不断溶解
C的质量增加
A上有气体产生
根据实验现象回答下列问题：装置甲中负极的电极反应式是______________________________________。装置乙中正极的电极反应式是_______________________________________。装置丙中溶液的pH________（填“变大”、“变小”或“不变”）。四种金属活动性由强到弱的顺序是___________________________________。
26、（10分）一个集气瓶中放有一团棉花，向其中倒入CO2气体时棉花燃烧起来，则棉花中可能包有
A．烧碱 B．氧化钠
C．过氧化钠 D．小苏打
27、（12分）探究金属钠与水或盐酸的反应记录如下。
实验序号
实验内容
实验现象
I
0.23g钠与20mL蒸馏水
钠浮在水面上,熔成小球四处游动，发出嘶嘶响声，20s后钠块消失
II
0.23g纳与20ml盐酸
钠浮在水面上,熔成小球四处游动,发出嘶嘶响声,13s后钠块消失
(1)由实验现象可推断:金属钠与水成盐酸的反应,反应的共同特征是__________(写出两点)。研究实验I
①实验前水中______________。
②实验结束后所得溶液显碱性,原因可能是____________(填序号)。
a.生成的氢氧化钠属于碱
b.氢氧化钠在水中能电离出
c.氢氧化钠抑制了水的电离,导致由水电离产生的
d.钠与反应，促进水的电离,导致研究实验II
①实验前溶液pH=_____________
②实验结束后,溶液中离子浓度由大到小的顺序是__
28、（14分）氰化钾是一种由剧毒的物质，贮存和使用时必须注意安全。已知：KCN+H2O2=KOCN+H2O，回答下列问题：OCN-中所含三种元素的第一电离能从大到小的顺序为__________(用元素符号表示，下同)，电负性从大到小的顺序为_______，基态氮原子外围电子排布式为______。H2O2中的共价键类型为__(填“σ键”或“π键”)，其中氧原子的杂化轨道类型为______；分子中4个原子_______(填“在”或“不在”)同一条直线下；H2O2易溶于水除它们都是极性分子外，还因为_____________________________________与OCN-键合方式相同且互为等电子体的分子为______(任举一例)；在与OCN-互为等电子体的微粒中，由一种元素组成的阴离子是_______。
29、（10分）常温下，向浓度为0.1 mol·L－1、体积为V L的氨水中逐滴加入一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH随盐酸的加入量而降低的滴定曲线，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：
该温度时NH3·H2O的电离常数K＝________。滴定过程中所用盐酸的pH＝________。比较b、c、d三点时的溶液中，由水电离出的c(OH－)大小顺序为___________。(填字母)滴定时，由b点到c点的过程中，下列各选项中数值变大的是___(填字母，下同)。
A．c(H＋)·c(OH－) B．c(H＋)·c(NH3·H2O)/c(NH4+)
C．c(NH4+)·c(OH－)/c(NH3·H2O) D． c(H＋)/c(OH－)根据以上滴定曲线判断下列说法正确的是________(溶液中N元素只存在NH4+和NH3·H2O两种形式)。
A．点b所示溶液中：c(NH4+)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)
B．点c所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH4+)
C．点d所示溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4+)＞c(OH－)
D．滴定过程中可能有：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H＋)d点之后若继续加入盐酸至图像中的e点(不考虑NH4+水解的影响)，则e点对应的横坐标为________。
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
2、D
3、B
4、C
5、D
6、C
7、C
8、B
9、D
10、D
11、B
12、C
13、A
14、A
15、B
16、D
17、B
18、 D．D
19、D
20、D
21、D
22、D

二、非选择题(共84分)
23、Fe、S H2SO3+H2O2H2SO4+H2O Fe3S4+6H+3Fe2++S↓+3H2S↑
24、 间二甲苯 10
25、A－2e－＝A2+ Cu2+＋2e－＝Cu 变大 D＞A＞B＞C
26、C
27、反应本质角度:两反应均为Na失电子，得电子的氧化还原反应;能量的角度：两反应均为化学能交为热能的放热反应;物质变化的角度:两反应均生成氢气 a b d 1
28、391 N＞O＞C O＞N＞C 2s22p3 σ键 sp3 不在 H2O2分子与H2O分子间可形成氢键 CO2(或N2O) N3-
29、1410－5 1 d ＞c ＞ b D D 11V/9