河南省南阳市内乡县高中2025年高二上化学期末综合测试试题含解析.doc

河南省南阳市内乡县高中2025年高二上化学期末综合测试试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列醇既能发生消去反应，又能被氧化为醛的是（ ）
A．CH3OH B．
C． D．
2、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为
A．1:6 B．2:3 C．3:2 D．1:1
3、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)△H=—a kJ/mol,下列说法正确的是（ ）
已知：（a、b、c均大于零）
A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键
B．断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为(c+b+a) kJ
C．相同条件下，1 mol H2 (g)和1mol I2 (g)总能量小于2 mol HI (g)的总能量
D．向密闭容器中加入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，充分反应后放出的热量为2a kJ
4、下列关于电解质的说法正确的是
A．Cl2和SO3溶于水后能导电，故Cl2和SO3为电解质
B．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质
C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HC1和NaCl均是离子化合物
D．氢氧化钙微溶于水，但溶解的氢氧化钙全部电离，所以氢氧化钙是强电解质
5、某无色溶液中由水电离产生的C(H+)和C(OH-)的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )
A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+
C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+
6、铝可以制造多种建筑型材。铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）
A．铝的活泼性很差 B．铝的还原性很差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜
7、关于食物的酸碱性，下列说法正确的是
A．葡萄吃起来是酸的，故它属于酸性食物
B．蛋白质在体内经消化后生成碳酸、硫酸、尿酸等，故它属于酸性食物
C．蔬菜、水果多含钾、钠、钙、镁等盐类，习惯称为酸性食物
D．人体具有使血液pH保持正常范围的调控能力，人们可根据自己的口味选择食物
8、下列热化学方程式中，正确的是( )
A．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol
B．500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2和 1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)，放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ/mol
C．稀盐酸和 稀氢氧化钠溶液混合， 其热化学方程式为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1) △H = -57.3 kJ/mol
D．1molH2完全燃烧放热 142.9kJ，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H =+285.8 kJ/mol
9、下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol
C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
10、下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是
A．化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同
B．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的△H不同
C．在25℃、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等
D．一定条件，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJ·mol-1
11、2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心，实行最严格的环境保护制度，打好大气、水、土壤污染防治三大战役，确保2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中，正确的是
A．纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃
B．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染
C．将煤气化后再燃烧可减少大气污染
D．“低碳”生活倡导节能减排，应禁止使用化石燃料，减少污水排放
12、可逆反应：2NO2(g) ⇌2NO(g)＋O2(g)，在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是(　　)
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦
C．①③④⑤ D．全部
13、高聚物…—CH2—CH2—CH2—…是用下列何种物质聚合成的（ ）
A．CH3—CH3 B．CH3—CH2—CH3
C．CH2=CH2 D．CH2=CH—CH3
14、某容积为1L的密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0。下列有关说法正确的是
A．该反应在高温下才能自发进行
B．再加入一定量CO2，则n(CH3OH)/n(CO2)减小
C．温度升高，反应的平衡常数K增大
D．当CO2和H2转化率相等时，该反应达到化学平衡
15、下列不是应用了电解池原理的是（ ）
A．电镀 B．工业制镁 C．牺牲阳极的阴极保护法 D．氯碱工业制Cl2等
16、下列电子式正确的是（ ）
A．过氧化氢 B．羟基 C．甲基 D．氯化铵
17、用标准盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列操作可能引起实验结果偏高的是
A．滴定时用酚酞作指示剂
B．滴定时锥形瓶中加入少量蒸馏水
C．滴定终点时滴定管末端还挂有一滴液体未滴下
D．锥形瓶未用待测液润洗后就加入了NaOH溶液
18、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）

A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
19、室温下，用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示（横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH）。下列判断正确的是

A．HA的浓度为1×10-4mol·L-1 B．实验时可选甲基橙作指示剂
C．pH=7时，溶液中c（Na+）＞c（A-） D．V=10mL，酸碱恰好中和
20、按如图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）

A．C1上发生还原反应
B．Cu电极与C2电极上的电极反应相同
C．M 装置中SO42－移向Cu电极
D．工作一段时间后装置M 中溶液pH变小，装置N中溶液pH变大
21、有下列几种反应类型： ①消去 ②取代 ③氧化④加成 ⑤还原 ⑥水解，用丙醛制取 1，2﹣丙二醇 （），按正确的合成路线依次发生的反应所属类型不可能是（ ）
A．⑤①④⑥ B．⑤③⑥① C．⑤①④② D．④①④②
22、用一价离子组成四种盐，AC、BD、AD、BC的1mol·L-1溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH >7，最后一种溶液的pH< 7，则（）

A

B

C

D

碱性

AOH>BOH

AOHBOH

AOHHD

HC>HD

HC简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。
24、（12分）有关物质的转化关系如图所示（部分反应的产物已略去）。A只含两种元素，摩尔质量为72g·mol−1。B是无色气体，其水溶液是常见的酸，C是常见金属，E的组成元素与水相同，其水溶液常用于实验室制氧气，H的俗名是熟石灰，J为红褐色固体。
A的化学式为___。D的电子式为___。写出反应③的离子方程式：___。写出反应④的化学方程式：___。
25、（12分）某化学兴趣小组拟从I2-CCl4中提取碘并回收CCl4，查阅资料得到如下信息：
I2
紫黑色晶体，沸点184.3 °C，易升华，升华后易凝华。在水中的溶解度很小，易溶于许多有机溶剂中
CCl4
无色有毒液体，沸点76.8℃，易挥发，与水互不相溶，可与乙醇、乙醚、氯仿及石油醚等混溶，不可燃烧，常作有机溶剂。

I．兴趣小组根据表中信息并结合已学知识，按上图组装仪器进行实验：该装置中仪器A的名称是____________。锥形瓶置于冰水中的目的是_____________。实验结果发现得到的CCl4呈浅紫红色。为进一步提纯CCl4，拟采用除杂分液的方法进行提纯，则下列操作次序正确的是：_____________________________
①静置，待液体分层后，分液 ②加入稍过量的Na2SO3溶液 ③充分振荡，放气 ④将待分离溶液转移到分液漏斗中 ⑤对分液漏斗进行检漏
II．由于方法I没有达到预期目标，兴趣小组又设定如下方案进行实验：

已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O操作2的名称是____________。滴加少量硫酸时，溶液颜色变黄，试写出相应的离子方程式：________________。该实验中必须要控制NaOH溶液的浓度较_______（填“高”或“低”）和体积较_______（填“大”或“小”），理由是：__________
26、（10分）下图表示在没有通风橱时制取纯净的氯气时设计的装置图，图中A、B是可控制的弹簧铁夹。
烧杯中盛放的液体是__________，其作用是_________，水槽中盛放的液体是_________。简述操作过程：(从氯气已经产生开始)在收集氯气之前，应__________________________；当氯气纯度合乎要求时，应__________________________________，当氯气收集完毕时，应______。将8.7 g二氧化锰与含氯化氢14.6 g的浓盐酸共热制氯气，甲同学认为可制得氯气 7.1 g，乙同学认为制得氯气的质量小于7.1 g，你认为________(填“甲”或“乙”)同学正确，原因是_________。
27、（12分）（明矾），在生活、生产等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为Al，含有少量的Fe、Mg杂质）制备明矾的过程如下图所示。

回答下列问题：试剂①应选用________（填标号）
a．HCl溶液 b．溶液 c．氨水 d．NaOH溶液
写出有关反应的化学方程式________________________________。沉淀B的化学式为________，将少量明矾溶于水，溶液呈弱酸性，用方程式解释其原因________________________________。如果把废易拉罐先溶于过量的稀硫酸中，再加入过量的NaOH溶液，微热，过滤，得到的沉淀主要是________________________。在加入反应试剂时，为保证反应充分进行，往往加入的量要稍微过量。在操作2中如何检验沉淀完全，写出检验方法：________________________________________________。
28、（14分）以菱锰矿主要成分,还含有、等杂质为原料制备二氧化锰的工艺流程如下：

已知部分金属离子开始沉淀及沉淀完全时的pH如下表所示：
        金属离子

开始沉淀时的pH

沉淀完全时的pH

(1)①“酸浸”时发生反应的离子方程式为________________________________________。
②“酸浸”过程中加入过量硫酸的目的除了加快酸浸的速率、_____________、___________。
③要提高“酸浸”的速率,还可以采取的方法是________________________________________。“氧化”时发生反应的离子方程式为________________________________________。“调pH”的目的是除去溶液中的杂质金属离子,“调pH”的范围应为_______________。当溶液中c(Al3+)≤10-5mol/L时,则认为沉淀完全,则 ______________。
29、（10分）工业上利用 CO、CO2、H2 在催化剂作用下合成甲醇。已知在一定温度和压强下：
①H2(g)＋1/2O2(g) ═ H2O(l) △H1＝－285.8 kJ/mol；
②2CO(g)＋O2(g)CO2(g) △H2＝－566 kJ/mol；
③CH3OH(g)＋3/2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) △H3＝－761.7 kJ/mol。CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)△H＝_____。一定温度下，CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)在 2 L 的容器中进行反应，充入 n(H2)/n(CO)的值与平衡时反应物的转化率关系如图。
①α 代表_____(填 H2 或 CO)的转化率。
②若反应开始时，充入 6 mol H2 和 3mol CO，则 A 点平 衡时 K＝_____，p(平)/p(始)＝_____。A 点平衡时再充入CO、H2、CH3OH 各 1 mol，此时 V 正_____V 逆。(填“＞”、“＜”、“＝”)
2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。将一定量的 NO2 气体充入注射器中并密封，拉伸和压缩注射器过程中气体的透光率随时间变化。(气体颜色越深，透光率越小)

①a 点的操作为_____
②e 点平衡向_____移动。
③固定注射器容积，c 点时再充入一定量 N2O4，则 NO2 转化率_____。(填“增大”、“减 小”、“不变”)
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、D
2、D
3、B
4、D
5、D
6、D
7、B
8、C
9、B
10、C
11、C
12、A
13、C
14、B
15、C
16、C
17、C
18、D
19、D
20、B
21、B
22、A

二、非选择题(共84分)
23、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O
24、CaO2 H2O2＋2H＋＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2H2O 3Ca(OH)2＋2FeCl3＝2Fe(OH)3↓＋3CaCl2
25、蒸馏烧瓶 冷却CCl4，防止CCl4 挥发造成空气污染 ⑤④②③① 过滤 5I- +IO3- + 6H+ = 3I2 + 3H2O 高 小 确保I2被NaOH溶液完全转化为离子进入水层,使V总较小，减少I2在水中的溶解损耗
26、氢氧化钠溶液 吸收多余的氯气 饱和食盐水 打开B夹，关闭A夹 打开A夹，关闭B夹 关闭A夹，打开B夹 乙 ①浓盐酸易挥发；②随着反应进行，浓盐酸浓度会降低，稀盐酸将不再反应
27、D Al3＋+3H2OAl(OH)3+3H＋ ； 取滤液，再加入或通入气体，若无白色沉淀生成，则已经沉淀完全
28、396MnCO3+2H+=Mn2++CO2↑ +H2O 提高菱锰矿中锰元素的浸出率提高菱锰矿的转化率 抑制的水解 升高温度或将菱锰矿粉碎 5.0~7.8 1.0×10-32
29、171－92.9 kJ/mol CO 1.04 3/5 ＞ 压缩注射器 逆向 增大