2025年湖北省十堰市张湾区东风高中化学高二上期末学业质量监测试题含解析.doc

2025年湖北省十堰市张湾区东风高中化学高二上期末学业质量监测试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列关于多电子原子核外电子排布的说法错误的是
A．各能层含有的能级数等于能层序数
B．各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束
C．各能层最多可容纳的电子数一定是偶数
D．各能级的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
2、为了实现空间站的零排放，循环利用人体呼出的CO2并提供O2，我国科学家设计了如下图装置，反应完毕，电解质溶液的pH保持不变。下列说法正确的是

A．图中N型半导体为正极，P型半导体为负极
B．Y 电极的反应：4OH--4e-=2H2O +O2↑
C．图中离子交换膜为阳离子交换膜
D．该装置实现了“太阳能→化学能→电能”的转化
3、300 mL恒容密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：下列说法不正确的是(　　)
温度/℃
25
80
230
平衡常数
5×104
2
1．9×10－5
A．上述反应为放热反应
B．在25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．在80 ℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0．5 mol·L－1，则此时v正)3＋4KOH，下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2
B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O
C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
5、下列关于pH相同的盐酸和醋酸溶液的说法正确的是 （ ）
A．中和相同体积的两种酸溶液所需NaOH的物质的量相同
B．加入等质量的锌粉，反应过程中放出H2的速率相同
C．两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同
D．分别用蒸馏水稀释相同倍数后，盐酸的pH大于醋酸的pH
6、可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g)在一恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑦混合气体的压强不再改变的状态
A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．①③④⑤ D．①②③④⑤⑥
7、对于反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量变化描述正确的是
A．成键过程中吸收能量
B．断键过程中吸收能量，成键过程中释放能量
C．断键过程中释放能量
D．断键过程中释放能量，成键过程中吸收能量
8、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
9、下列性质中，可以证明某化合物是离子化合物的是（ ）
A．可溶于水 B．具有较高的熔点
C．水溶液能导电 D．固体不导电，熔融状态能导电
10、某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C．每生成1mol O2，有44g CO2被还原
D．a电极的反应为：3CO2+18H+﹣18e﹣=C3H8O+5H2O
11、有下列8种物质，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是（ ）
①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④1,3-丁二烯 ⑤2-丁炔 ⑥邻二甲苯 ⑦乙醛 ⑧环己烯
A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧
12、已知在 K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72－(橙色)+ H2O2CrO42－(黄色)+2H+。有关该平衡的下列说法中正确的是
A．当化学平衡向逆反应方向移动时，则平衡常数一定减小
B．当反应速率2v(Cr2O72－)正= v(CrO42－)逆时，则反应一定处于平衡状态
C．当化学平衡向正反应方向移动时，则溶液的pH一定降低
D．当向溶液中加入一定量的水时，则化学平衡一定不移动
13、下列三种有机物是某些药物中的有效成分：

以下说法正确的是 （ ）
A．三种有机物都能与浓溴水发生反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
14、将粗盐提纯并配制一定体积一定浓度的NaCl溶液的过程中，涉及到下列操作，其中操作正确的是
A．过滤 B．蒸发
C．称量 D．定容
15、常温下，取0.3 mol·L－1 HY溶液与0.3 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(不计混合后溶液体积变化)，测得混合溶液的pH＝9，则下列说法(或关系式)正确的是(　　)
A．混合溶液中由水电离出来的c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1
B．混合溶液中离子浓度大小顺序为c(Y－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．c(OH－)－c(HY)＝c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1
D．c(Na＋)＝c(Y－)＋c(HY)＝0.3 mol·L－1
16、在25mL的滴定管内装酸液至刻度“10.00mL”时，管内液体的体积
A．等于15mL B．大于15mL C．小于15mL D．无法判断
二、非选择题（本题包括5小题）
17、常温下，几种物质的溶度积常数见下表：
物质
Cu(OH)2
Fe(OH)3
CuCl
CuI
Ksp
2.2×10－20
2.6×10－39
1.7×10－7
1.3×10－12
（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，为制得纯净CuCl2溶液，宜加入__________，将溶液调至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝____________________ mol·L－1。上述溶液过滤后，将所得滤液经过________、________(按操作顺序填写实验步骤的名称)，再经过滤，可得到CuCl2·2H2O晶体。某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.800 g试样溶于水，加入适当过量的KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液40.00 mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－ )。
①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是______________________。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________。
③含有CuCl2·2H2O晶体的试样的纯度是___________
18、有机物A 的分子式为C3H6O2，它与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到含B的蒸馏产物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可做果实催熟剂的气体C。B在一定温度和催化剂存在下，能被空气氧化为D，D与新制的Cu(OH)2悬浊液加热，有红色沉淀E产生。请回答下列问题：写出下列物质的结构简式：A________； B________；D__________；写出化学方程式：B→C：________________________________。
19、某兴趣小组采用以下装置进行铁粉和水蒸气的实验,并对反应后的产物进行探究.
铁粉与水蒸气反应的化学方程式为______;烧瓶中加入沸石的目的是_______用下图装置检验生成气体,连接顺序为(用字母表示)a_______。
证明反应后的固体中存在二价铁(限选试剂:1mol/LH2SO4、2mol/LHNO3、3%H2O2、0.01mol/LKMnO4、NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe2(SO4)3溶液)
步骤一:取反应后固体浸入Fe2(SO4)3溶液,充分反应后过滤并洗涤固体,其目的是_______;
步骤二:取过滤后所得固体加入过量_______,过滤;
步骤三:___________。 取B中反应后的固体加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液红色加深。请从平衡角度解释红色变深的原因_________。
20、观察下列实验装置图，试回答下列问题：
写出图中③、④实验操作的名称依次是 ______ 、 ______ 写出装置④中所用玻璃仪器的名称 ______ 、 ______ 。 下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：
a、从海水中提取蒸馏水： ______ ； b、分离氯化钠和水： ______ ；
c、分离碳酸钙和水： ______ ； d、分离植物油和水： ______ ；装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；装置 ③中冷却水低进高出的原因是______ 。
21、依据原电池原理，回答下列问题：
图1是依据氧化还原反应：Zn ＋Cu 2+＝Zn 2+＋Cu 设计的原电池装置。
①电极X的材料是_____（填化学名称），反应过程中电极X的现象是_______。
②Y电极发生的电极反应式为：_______。图2是使用固体电解质的燃料电池，该燃料电池总反应方程式为：CH4+2O2 =CO2+2H2O。装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在两极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导正极生成的O2－离子(O2＋4e― = 2O2－)。
①c电极为____极。（填“正”或“负”）
②B物质为______。
③d电极上的电极反应式为_______。
④固体电解质中O2－离子移向_______电极。（填“c”或“d”）
参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
2、B
3、D
4、C
5、D
6、A
7、B
8、B
9、D
10、B
11、C
12、B
13、C
14、B
15、C
16、B

二、非选择题（本题包括5小题）
17、 CuO(氢氧化铜或碳酸铜或碱式碳酸铜) 2.6×10－9 蒸发浓缩 冷却结晶 淀粉 溶液由蓝色变成无色且半分钟内不恢复 2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2 85.5%
18、HCOOCH2CH3 C2H5OH CH3CHO C2H5OHC2H4 ↑+H2O
19、 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 防止暴沸 d-e-b-c-f或d-e-c-b-f 利用Fe2(SO4)3溶液来氧化除去Fe单质,避免对后续实验造成干扰 1mol/LH2SO4 向滤液中加入适量0.01mol/L的KMnO4溶液,若溶液紫红色褪去，说明原产物中含有二价铁 Cl2将溶液中的Fe2+氧化成Fe3+,使得Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡正向移动，红色加深
20、 蒸馏 分液 分液漏斗 烧杯 ③ ② ① ④ 加快蒸发速率，防止液体暴沸导致飞溅 逆流冷却效果好，冷却水能充满冷凝管
21、426锌 电极不断溶解 Cu 2+ +2e－＝Cu 正 CH4 CH4＋4O2－－8e－=CO2＋2H2O d