广东省深圳市翻身实验学校2026届化学高二上期末考试模拟试题含解析.doc

广东省深圳市翻身实验学校2026届化学高二上期末考试模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、一定温度下，氯化银在水中存在溶解平衡 AgCl（s）Ag＋（aq）＋Cl－（aq），若把AgCl分别放入 ①100mL水中；②50mL0.1mol/L NaCl溶液中；③10mL0.1mol/LAgNO3溶液中；④20mL0.1mol/L MgCl2溶液中。搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：
A．③＞①＞②＞④ B．②＞①＞④＞③
C．④＞③＞②＞① D．①＞③＞④＞②
2、化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是
A．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里
B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥
C．制造蜂窝煤时加入生石灰
D．把块状煤碾成粉状再燃烧
3、下列原子中未成对电子数最多的是(　　)
A．C B．O C．N D．Cl
4、下列实验装置或操作设计正确、且能达到目的的是

A．实验①排出碱式滴定管胶管中的气泡
B．实验②比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果
C．实验③验证牺牲阳极的阴极保护法
D．实验④进行中和热的测定实验
5、低碳环保的生活方式得到越来越多人的认同。下列做法值得提倡的是（ ）
A．逢年过节，燃放大量烟花爆竹
B．为方便出行，尽量使用私家车
C．购物时使用布袋，少使用塑料袋
D．冬季室内少穿衣服，调高空调温度
6、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是(　　)
A．等pH的氨水、KOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)＝c(K＋)>c(Ba2＋)
B．将10 mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液逐滴滴加到10 mL 0.1 mol·L－1盐酸中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCO3-)>c(CO32-)
C．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH＝7：c(NH4+)＋c(Na＋)＝c(HCO3-)＋c(CO32-)
D．0.2 mol·L－1的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol·L－1NaOH溶液等体积混合后的溶液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)
7、在的密闭容器中进行反应，内的物质的量由减小到，则用的浓度变化表示的反应速率为
A．1.2 B．1 C．0.6 D．0.4
8、金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质(同素异形体)。在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ 的热能。据此判断在100kPa下，下列结论正确的是（ ）
①石墨比金刚石稳定； ②金刚石比石墨稳定；
③1mol石墨比1mol金刚石的总能量高；④1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
A．①③ B．①④ C．②③ D．②④
9、相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是(　　)
酸
HX
HY
HZ
电离常数K
9×10－7
9×10－6
1×10－2
A．三种酸的强弱关系：HX＞HY＞HZ
B．反应HZ＋Y－=HY＋Z－能够发生
C．相同温度下，0.1 mol·L－1的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大
D．相同温度下，1 mol·L－1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol·L－1 HX
10、铝箔用于巧克力外包装，是利用金属通性中的（ ）
A．导热性 B．具有金属光泽 C．延展性 D．导电性
11、在乙酸、乙醇和浓硫酸混合物中，加入H218O，过一段时间后，18O存在于（ ）
A．只存在于乙酸分子中 B．存在于乙酸和乙酸乙酯中分子中
C．只存在于乙醇分子中 D．存在于水和乙酸分子中
12、下列关于物质组成的说法中正确的是
A．任何纯净物都是由一种元素组成的 B．一种元素只能组成一种单质
C．任何一种化合物都是由不同种元素组成的 D．任何物质都是由分子构成的
13、室温下，HCO3-在水中发生如下变化，该变化过程属于（ ）

A．电离过程 B．中和反应 C．水解反应 D．置换反应
14、在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
时间／min

0

1

2

3

4

5

n(NO))／mol

0．020

0．010

0．008

0．007

0．007

0．007

该反应达到平衡状态的时间是
A．3 min B．1 min C．2 min D．0 min
15、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：

又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（　　）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
16、向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag++2NH3·H2OAg(NH3)2++2H2O，平衡常数记为K[Ag(NH3)2+],下列分析不正确的是（ ）
A．浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl－(aq)
B．实验表明实验室可用氨水洗涤附着有银的试管
C．由实验可以判断K[Ag(NH3)2+]>KSP(AgCl)
D．由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl
17、25℃时，用浓度均为0.1 mol·L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1 mol·L-1的HA溶液与BOH溶液。滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法中正确的是

A．HA为弱酸，BOH为强碱
B．a点时，溶液中粒子浓度存在关系：c(B+) > c(Cl－) > c(OH－) > c(BOH)
C．c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系：c(H+) = c(OH－) + c(BOH)
D．b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20
18、《新修本草》是我国古代中药学著作之一，记载药物844种，其中有关于“青矾”的描述：“绛矾，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”据此推测，“青矾”的主要成分为(　　)
A．CuSO4·5H2O B．FeSO4·7H2O
C．KAl(SO4)2·12H2O D．Fe2(SO4)3·9H2O
19、已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)
A． B． C． D．
20、X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最多的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（　　）
A．WX4是沼气的主要成分
B．固态X2Y是分子晶体
C．ZW是原子晶体
D．ZY2的水溶液俗称“水玻璃”
21、道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中，包含有下述三个论点：①原子是不能再分的粒子；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代观点看，你认为这三个论点中不确切的
A．只有③ B．只有①③ C．只有②③ D．有①②③
22、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-
B．由水电离产生的c(H+)= 10-13mol/L 的溶液: K+、Na+、CH3COO-、AlO2-
C．c(Fe2+)= 1mol/L的溶液中: H+、NH4+、NO3-、SO42-
D．pH= 1的溶液中: Ba2+、Mg2+、HCO3-、SO42-
二、非选择题(共84分)
23、（14分）A是天然有机高分子化合物，在相同条件下，G的蒸气密度是E的2倍，它们之间的转化关系如图：

⑴有机物E中官能团的名称是______________________________
⑵检验A水解后是否有B生成，应先中和水解液，再需加入的试剂和反应条件为_________________
⑶已知I的结构中无双键，写出D转化为I的化学方程式____________________________________________
⑷下列说法不正确的是（_________）
A．上图转化关系中有取代反应、加成反应、氧化反应
B．某烃的相对分子质量是D、H之和，该烃可能的结构有三种
C．有机物B、C、D、E均能使酸性高锰酸钾褪色
D．实验室制备G常用饱和碳酸钠溶液收集产物，G在下层
24、（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
族
周期
I A
Ⅱ A
Ⅲ A
Ⅳ A
V A
Ⅵ A
Ⅶ A
0
一
①

二

②

③

三
④
⑤
⑥

⑦
⑧

回答下列问题：上述元素中②元素的名称_______；⑤元素在周期表中的位置是________。在③、⑦、⑧的气态氢化物中最稳定的是_____(用化学式表示)；⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式是________。写出⑥的单质和④的最高价氧化物对应水化物的化学方程式是________。④、⑤是两种活泼性不同的金属，用事实来说明④比⑤活泼性更强________。由①和⑧组成的化合物极易溶于水，请设计简单的实验加以说明。写出简要的实验操作、现象和结论。__________________________。
25、（12分）下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
结论
A
将过量SO2通入紫色石蕊试液
溶液变红
SO2不能漂白酸碱指示剂
B
取未知溶液做焰色反应实验，并通过蓝色钴玻璃观看
焰色呈紫色
说明该溶液含K+，不含Na+
C
高温加热炭粉和Fe2O3的混合物
产物能被磁铁吸引
产物中一定含有Fe
D
向KBrO3溶液中加入氯水
溶液变橙色
氧化性：Cl2＞Br2
A．A B．B C．C D．D
26、（10分）氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。
装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。
A．往烧瓶中加入MnO2粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。
①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2 。
②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。
27、（12分）如图所示进行乙醇的催化氧化实验，试管A中盛有无水乙醇，B中装有CuO(用石棉绒作载体)。请回答下列问题：
向试管A中鼓入空气的目的是______________________________________。试管A上部放置铜丝的作用是______________________________。玻璃管中可观察到的现象是__________________；相关化学方程式是_____________。
28、（14分）Ⅰ．在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行如下反应： A(g)＋2B(g)3C(g)，已知起始时加入 3 mol A(g)和 2 mol B(g)，达平衡后，生成 a mol C(g)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始加入 1.5 mol A 和 1 mol B，达平衡时 C 的 物质的量为_____mol(用含字母 a 的代数式表示)，此时 C 在反应混合物中的体积分数 _____(填“增大”、“减小”或“不变”)。相同实验条件下，若在同一容器中改为开始时加入 2 mol A 和 1 mol B，达平衡时，要 求 C 在混合物中体积分数与(1)相同，则开始时还需加入_____mol C。
Ⅱ．向 BaSO4 中加入饱和 Na2CO3溶液，当溶液中 c(CO32－)＝6 mol/L 时，有部分BaSO4转化成了 BaCO3，则此时 c(SO42-)＝_____。(已知Ksp(BaCO3)＝2.6×10－9，Ksp＝(BaSO4)1.1×10－10)
Ⅲ．25℃时，V1L pH＝2的 HCl 和V2L pH＝11的 NaOH 溶液反应后 pH＝9，则 V1∶V2＝_______ 。
29、（10分）可逆反应N2+3H22NH3是工业上合成氨的重要反应。
根据图1请写出合成氨的热化学方程式__________________(热量用El、E2或E3表示)。图1中虚线部分是通过改变化学反应中的_________条件，该条件的改变与图2中哪一时刻条件的改变相同_________(用“t1……t6”表示)。图2中t3时刻改变的条件是_________，t5与时刻改变的条件是___
参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、C
3、C
4、A
5、C
6、D
7、C
8、B
9、B
10、C
11、D
12、C
13、C
14、A
15、B
16、B
17、C
18、B
19、A
20、D
21、D
22、B

二、非选择题(共84分)
23、醛基 银氨溶液和水浴加热或新制氢氧化铜悬浊液和加热 CH2=CH2+Cl2→CH2ClCH2Cl D
24、氮 第三周期II A族 HF H2SO4 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ Na在常温下就能和冷水发生剧烈反应生成氢气，而Mg和冷水几乎不反应，和热水发生微弱反应 设计喷泉实验进行验证，烧瓶中装满HCl气体，倒置在盛有水的烧杯中，挤压胶头滴管，观察水沿着导管进入烧瓶中形成喷泉，可说明HCl极易溶于水
25、A
26、饱和食盐水 除去氯化氢气体 浓硫酸 防止G中的水蒸气进入E中 检查装置气密性 ACB 气体颜色变浅，出现红色液体 +3 1：2 2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+12H++2Cl-
27、使空气通过乙醇，形成乙醇和空气的混合气体 防止乙醇和空气的混合气体爆炸 黑色固体变红 CuO+C2H5OHCH3CHO+H2O+Cu 2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O
28、1700.5a 不变 0.75 0.25 mol/L 99∶1001
29、259 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　△H＝-2(E3-E1) kJ/mol 催化剂 t2 或t2～t3 减小压强 升高温度